第九单元溶液相关计算讲义 九年级化学人教版下册

溶液相关计算溶液的溶度溶质质量分数的计算：※注意事项溶质质量分数表示溶质质量与溶液质量的比值，不代表溶液和溶质的具体质量；溶质质量分数一般用分数表示；溶质质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一；计算式中溶质质量指溶解的那部分溶质的质量，没有溶解的部分不计算在内。如：20°C时，NaCl的溶解度为36g，则20°C时，将20gNaCl投入到50g水中，最多只能溶解18gNaCl，故溶质的质量为18g，而不是20g。溶解度与溶质质量分数的对比比较内容溶解度溶质质量分数影响因素受外界条件影响（如温度、压强等）不受外界条件影响温度一定不一定溶剂量100g不定量溶液状态达到饱和饱和或不饱和均可单位克无单位，是比值相互转化：【补充】除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如，用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100体积的用酒精中含75体积的乙醇。溶液的稀释和增浓问题（1）将100g10%的NaCl溶液稀释到5%，需加水g。（2）将100g10%的NaCl溶液增浓到20%，需加NaClg/蒸发g水。（3）将100g10%的NaCl溶液与100g20%的NaCl溶液混合后，溶液的溶质质量分数为1．下列关于100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的理解，正确的是（）A．100g水中溶解了10g氯化钠 B．溶液中氯化钠与水的质量比为1：10 C．配制好溶液后，取出其中10g则溶质质量分数变为1% D．配制该溶液时，如果取水时俯视读数，则配得的溶液溶质质量分数大于10%2．从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药﹣﹣千金藤素，需要用到溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液，下列关于该溶液的说法正确的是（）A．该溶液中的溶质是碳酸钠，溶剂是水 B．该溶液中溶质和溶剂的质量比为1：20 C．从100g10%的碳酸钠溶液中倒出一半，就可得到上述溶液 D．该溶液中所含溶质的质量一定小于10%的碳酸钠溶液中所含溶质的质量3．在20℃时，向50g水中加入10g食盐，搅拌，食盐全部溶解，得到溶液A；再加入10g食盐，搅拌，得到溶液B，底部约有2g食盐固体没有溶解。下列有关说法不正确的是（）A．溶液A一定是不饱和溶液 B．溶液B的浓度一定大于溶液A的浓度 C．溶液B不一定是饱和溶液 D．升高溶液B的温度能把底部的食盐固体溶解4.在实验操作中如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。配制200g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液,需要碳酸氢钠的质量为()A.4g B.8g C.192g D.200g5.下列有关溶液的说法正确的是()A.将植物油与水混合,得到的是溶液B.配制溶液时,搅拌可以增大溶质的溶解度C.将10%的KNO3溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数为20%D.将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体,则原溶液中溶质的质量分数为20%6.在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法中正确的是（）Ａ．溶质质量不变Ｂ．溶质质量减少Ｃ．溶质的质量分数减小Ｄ．溶质的质量分数增大7.如右图所示，在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（）Ａ．氯化钠Ｂ．氢氧化钠Ｃ．冰块Ｄ．硝酸钾7.20℃时，某同学在盛有10mL水的小烧杯中加入5g氯化钠固体，充分搅拌后得到溶液Ⅰ。接下来向盛有溶液Ⅰ的烧杯中又加入一定量的水，充分搅拌后得到溶液Ⅱ（如图所示）。对所得两种溶液，下列理解正确的是（）A．溶液Ⅰ一定是20℃时氯化钠的饱和溶液 B．溶液Ⅱ一定是20℃时氯化钠的不饱和溶液 C．溶液Ⅱ时氯化钠在水中的溶解能力最强 D．溶液Ⅰ和溶液Ⅱ的溶质质量分数一定不相等8．如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线．①图中“a”点的含义是②将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液的一种方法是60℃时，将60gKNO3放入50g水中充分溶解后，得到溶液的质量为g。60℃的KNO3饱和溶液的溶质质量分数为（最简分数）。KNO3溶液中含有少量NaCl杂质，提纯的方法是9.在初中化学中,我们学习了溶液的有关知识。右图是KNO3的溶解度曲线。(1)从该溶解度曲线可以得到的信息是(写一条)

(2)小明参照上图在20℃时进行了如下实验。小明观察到A中所加固体全部溶解,则B中的现象是。上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填字母)。

D溶液中溶质的质量分数是。

一定溶质质量分数溶液的配制固体配制【实验仪器】药匙、托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒【实验步骤】（1）计算：配制50g质量分数为6%的NaCl溶液所需的NaCl质量为，水为（2）称量：用托盘天平称量所需的NaCl固体，放入烧杯中。（3）量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl固体的烧杯中。（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl固体溶解。玻璃棒的作用：（5）装瓶贴标签：将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。液体配制【实验仪器】烧杯、量筒、玻璃棒【实验步骤】（1）计算：配制50g质量分数为6%的NaCl溶液所需的3%的NaCl溶液质量为，水为。（2）量取：用量筒量取所需的NaCl溶液和水的体积，倒入烧杯中。（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。（4）装瓶贴标签：将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。※误差分析：以配制一定溶质质量分数的NaCl溶液为例。实验操作溶质质量溶剂质量溶质质量分数称量时左码右物量筒量取水时仰视读数量筒量取水时俯视读数量筒中的水倒入烧杯时洒到外面称量好的固体倒入烧杯时洒到外面溶解前烧杯内有少量水NaCl固体不纯1.小红在配制50g5%的氯化钠溶液时,进行了以下操作,其中会导致溶液中氯化钠的质量分数大于5%的是()A.用量筒量取水时俯视读数B.在称量前,指针稍向左偏移便进行称量C.装瓶时部分溶液洒出D.溶解时烧杯中已有少量水2.如果所配6%的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小,其原因是()A.称取的氯化钠固体质量偏大B.转移称量好的氯化钠固体时,有少量撒落在桌面上C.量取水的体积偏小D.转移配制好的溶液时,有少量液体溅出3.实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是()A.若在量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的溶质质量分数小于8%B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D.量取水时,用规格为100mL的量筒4.某同学在配制50g溶质的质量分数为5%的食盐溶液的过程中，称量时将砝码放在左盘，食盐放在右盘；量水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中食盐的质量分数()A.等于5%B.大于5%C.小于5%D.不能确定5.要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是()A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘,药品放在右盘C.配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1∶20D.称量时,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量6.学习了溶解度有关的知识，某化学兴趣小组对物质的溶解性展开了探究。（1）通过查阅资料，该小组的同学得到了甲、乙、丙三种物质的溶解物曲线（如图所示），根据所学知识回答下列问题。①P点表示的意义是：。②已知甲是一种常见的盐，其可能是：；丙可能是：。③当甲中含有少量的乙时，可通过方法提纯甲。④t1℃时，取甲、乙、丙三种物质各10g，分别制成饱和溶液，所需水最多的物质是：。（2）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。①计算配制120g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠。②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。③将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是：。如果配制的氯化钠溶液的质量分数小于5%，则可能的原因有：。7.溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。Ⅰ.图1是某化学小组配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的实验操作示意图。（1）计算：配制该溶液需要氯化钠的质量为g。（2）称量（量取）：①校零后，若在称量时出现了天平指针右偏，右盘偏低的现象，接下来的操作应该是。（填序号）A.调节平衡螺母B.减少左盘中食盐C.增加左盘中食盐D.减少右盘中砝码②配制溶液时应选择（填写“10”、“50”或“100”）mL量筒量取所需要的水。③若在量取水时俯视量筒凹液面的最低处，其它操作均正确的情况下，则所得溶液的溶质质量分数16%（选填“大于”、“等于”、“小于”之一）。Ⅱ.在0℃时，向质量为50g的水中不断加入氯化钠固体并搅拌，加入氯化钠的质量与所得溶液的质量关系如图2所示。（1）A点时对应的溶液是氯化钠的溶液（选填“饱和”、“不饱和”、“无法确定”之一）。（2）A点时所得溶液中大量存在的金属阳离子是。（3）20℃时，求B点所对应氯化钠溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程结果，精确到0.1%）溶液的综合计算溶液质量＝溶质质量+溶剂质量反应后溶液质量＝反应物总质量-生成气体质量-生成沉淀质量-杂质质量1.影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。温度/℃01020304050溶解度/g35.735.836.036.336.637.0(1)氯化钠属于______（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。(2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是______。(3)从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是______。(4)假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用______g水才能完全溶解。(5)20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为______（结果保留至0.1%）。2.溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。溶液中溶质的质量分数（%）412162428硫酸溶液的密度（g/mL）1.021.081.111.171.20氨水的密度（g/mL）0.980.950.940.910.90请仔细分析后回答下列问题：（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐_________（填“增大”、“减小”或“不变”），氨水的密度逐渐___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积是_______mL（保留到0.1）.3.小强同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液,他认为该溶液中溶质的质量分数减小了,需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验:称量该溶液34.0g倒入烧杯中,然后加入少量二氧化锰,直到不再放出气体,再称量烧杯中混合物的质量,结果为33.7g(反应的化学方程式:2H2O22H2O+O2↑)(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是。

(2)若二氧化锰的质量是0.5g,则生成的气体的质量为g。

(3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数。4.取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，求：（1）反应生成沉淀的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）5.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2克石灰石样品，放入盛有146克稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（杂质既不反应也不溶解），烧杯内物质的质量变为15