中考化学知识点考点归纳

中考化学知识点考点归纳其实,不是化学太难,我们学习化学的第一步就是要熟识课本的内容,将书上重要的学问点理解好。下面我给大家整理了关于中考化学学问点考点归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!

中考化学学问点考点归纳

一、学校化学常见物质的颜色

(一)、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

(二)、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、学校化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种缘由：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放

8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。

9、质量守恒定律的三个不转变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，削减溶剂，转变温度(上升或降低)。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气(抱负)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，自然 气。

(全为混合物)

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。

26、试验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的缘由：滤纸破损，仪器不洁净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动挨次的三含义：(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越简单失去电子变成离子，它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的上升而增大，(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的上升而减小。

39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

三、学校化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)

2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

3、煤气：一氧化碳(CO)

4、自然 气：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生铁/钢：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、铁锈：(Fe2O3)

中考化学易错点辨析

“元素化合物”学问模块

碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。

错误：熔点随着原子半径增大而递减。

能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质。

错误：比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

将空气液化，然后渐渐升温，先制得氧气，余下氮气。

错误：N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧。

把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯。

错误：是降低生铁中C的百分比而不是提纯。虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满意植物生长需要。

错误：自然界钾元素含量不低，但以简单硅酸盐形式存在难溶于水。

二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。

错误：SiO2能溶于氢氟酸。铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

错误：加入碘水会得到FeI2,由于Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的。

常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。

错误：钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜爱护着铝罐。NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2消失白色沉淀，连续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消逝。

错误：Ca(ClO)2中连续通入CO2至过量，白色沉淀消逝,最终得到的是Ca(HCO3)2

为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必需经净化、回收处理。

错误：是为了防止大气污染。

硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应。

错误：硫化钠可以和氢硫酸反应:Na2S+H2S=2NaHS乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应。

错误：重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应。在FeBr2溶液中通入肯定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

错误：Fe2+和Br2不共存。由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在。

错误：在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度乐观小。

在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸。

错误：次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4

有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

错误：假如和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA

单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强。

错误：比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+

CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得。

错误：无法制的纯洁的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会立刻有Cu2(OH)2CO3生成。单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：①金属和金属②非金属和非金属③金属和非金属④非金属和金属

错误：④非金属和金属不行能发生这个反应。

H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质。

错误：H2SO4是由于吸水且放出SO3而变质。

浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应。

错误：浓硫酸常温与铜不反应。

在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体。

正确：浓硫酸吸水后有胆矾析出。

制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰。

正确：制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物。

某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀。

正确：NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。

正确：Fe3+可以于SCN-协作,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应。

活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同。

正确：活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不行逆。

含有最高价元素的化合物不肯定具有强氧化性。

正确：如较稀的HClO4,H2SO4等。

基本概念基础理论学问模块

与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。

错误：是只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物。

金属活动性挨次表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢。

错误：Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸。

既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物。

错误：如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物。

原子核外最外层e-≤2的肯定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

错误：原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论。质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：①原子和原子②原子和分子③分子和分子④原子和离子⑤分子和离子⑥阴离子和阳离子⑦阳离子和阳离子

错误：这几组不行：原子和离子、分子和离子、阴离子和阳离子、阳离子和阳离子。

盐和碱反应肯定生成新盐和新碱;酸和碱反应肯定只生成盐和水。

错误：比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2OpH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值肯定在2与4之间。

错误：比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

强电解质在离子方程式中要写成离子的形式。

错误：难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子。电离出阳离子只有H+的化合物肯定能使紫色石蕊变红。

错误：比如水。甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH-

错误：首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-

离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物。

错误：分子晶体很多是单质。强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强。

错误：强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液。电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化。

错误：电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化。油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等肯定条件下皆能发生水解反应。

错误：乙烯不水解。氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子。

错误：过氧化钠中Na+与O22-为2:1,没有O-,石英中存在杂质。将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

错误：NO2会部分双聚为N2O4

常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子。

错误：SiO2中没有分子。构成分子晶体的微粒中肯定含有共价键。

错误：稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在。

胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷。

错误：胶体带有电荷。溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多。

错误：没有说明体积。

只有在离子化合物中才存在阴离子。

错误：溶液中阴离子以水合形式存在。

NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质。

错误：Cl2既不是电解质也不是非电解质。

同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不肯定上升，但其氢化物的熔沸点肯定上升。

错误：其氢化物的熔沸点也不肯定上升,考虑氢键。电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增加。

错误：假如以Cu做阳极电解酸性就会减弱。氯化钠晶体中，每个钠离子四周距离最近且相等的钠离子有6个。

错误：有12个。

用1L1mol·L-1FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒。

错误：远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由很多个离子构成的。

在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，全部原子都满意最外层8e-结构。

错误：HF和SF6都不满意。

最外层电子数较少的金属元素，肯定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强。

错误：比如Ag和Ca

元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满意2n2(n是自然数)。

正确：留意n不是周期序数。

纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级。

正确：均为10-100nm

同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小。

正确：建议从电荷守恒角度来理解。

分子晶体的熔点不肯定比金属晶体低。

正确：比如Hg常温为液态。

有机化学学问模块

最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素。

错误：麦芽糖和纤维素都不符合。常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍。

错误：应当是104倍

甲烷与氯气在紫外线照耀下的反应产物有4种。

错误：加上HCl一共5种。醇类在肯定条件下均能氧化生成醛，醛类在肯定条件下均能氧化生成羧酸。

错误：醇类在肯定条件下不肯定能氧化生成醛，但醛类在肯定条件下均能氧化生成羧酸。

聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼。

错误：单体是四氟乙烯,不饱和。酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种。

错误：酯的水解产物也可能是酸和酚。

甲酸脱水可得CO，CO在肯定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐。

错误：甲酸的酸酐为:(HCO)2O苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去。

错误：苯和1,2-二溴乙烷可以互溶。

由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯。

错误：会得到2-溴丙烷。

应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分别出来。

错误：应当是分馏。

甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物。

错误：丙烯酸与油酸为同系物。

常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶。

错误：苯酚常温难溶于水。利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维。

错误：硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的。

1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔。

错误：没有苯炔这种东西。

甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃。

错误：乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃。甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应。

错误：蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应。乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色。

错误：聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应。

正确：取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)。

CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物。

正确：6种醚一种烯。

等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少。正确：同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多。

棉花和人造丝的主要成分都是纤维素。

正确：棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素。

应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基。

正确：取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

由自然 橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物。

正确：1,2/1,4/3,4三种加成方法。

混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去。

正确：取代后分液。

裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色。

正确：裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种。

正确：酸+醇的碳数等于酯的碳数。

化学试验学问模块

品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必需先用蒸馏水润湿。

错误：PH试纸不润湿。

为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存。

错误：漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存。

浓H2SO4沾到皮肤上，应马上用水冲洗，再用干燥布擦净，最终涂上NaHCO3溶液。

错误：先用干燥布擦净,再用水冲洗,最终涂上NaHCO3溶液。

精确     量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管。

错误：应用酸式滴定管。

滴定时，左手掌握滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛凝视滴定管中的液面下降的速度。

错误：眼睛凝视锥形瓶中指示剂颜色变化。称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中。

错误：左物右码。

氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄。

错误：通常选择酚酞作指示剂。

除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法。

错误：应当使用渗析。试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热。

错误：锥形瓶应当隔石棉网微热。饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分别油脂皂化所得的混合液。错误：应当盐析。

银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用。

正确：银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆。

只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液。

正确：浓溴水。

中考化学顺口溜

01为了记住元素周期表的结构，有这样一个顺口溜：

十八纵行七横行

一一四种表中装

七主七副零与八

三短三长一不全

02在元素周期律中，元素主要化合价的奇偶性与其序数的奇偶性的关系：

价奇序奇，价偶序偶

可记其谐音：

“嫁(价)鸡(奇)随鸡，嫁狗(偶)随狗”

03为同分异构体的书写方法——碳链缩短法口诀：

主链长到短

支链整到散

位置心到边

排布对邻间

04地壳中排位前10的元素：

口诀：养闺女贴锅盖，哪家没青菜?

(氧硅铝铁钙，钠钾镁氢钛)

05溶解性口诀：

钾钠铵硝溶

盐酸除银汞

硫酸不溶有钡铅

碳酸大多都不溶

溶碱只有钾钠和钡氨

06常见化合价口诀：

一价氢氯钾钠银

二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷

铜汞二价最常见

二三铁、二四碳

二四六价硫全有

二三五价氮占全

07化学试验基本操作：

固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先潮湿，粘在棒上向气体。

酒灯加热用外燃，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，渐渐注入防沸溅。

试验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

08中和滴定：

水液洗器切分明，查漏赶气再调零。

待测液中加试剂，左手掌握右手动。

瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平，

酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。

使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。

09烷烃的命名：

碳链最长称某烷，近支链把号编。

简洁在前同相并，其间应划一短线。

10常见化学药品的贮存：

硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。

液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。

白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中。

碱瓶需用橡皮塞，塑铅存放氟化氢。

易变质药放时短，易燃易爆避火源。

试验室中干燥剂，蜡封保故意坦然。

11物质的量浓度溶液配制：

算称量取步骤清，溶解转移再定容。

室温洗涤莫遗忘，摇匀标签便告成。

12重要试验现象：

氢在氯中苍白焰，磷在氯中烟雾漫。

甲烷氢气氯相混，强光照耀太危急。

二氧碳中镁条燃，两酸遇氨冒白烟。

氯化铵热象升华，碘遇淀粉即变蓝。

硫氢甲烷一氧碳，五者燃烧火焰蓝。

铜丝伸入硫气中，硫铁混热黑物生。

热铜热铁遇氯气，烟色相像皆为棕。

13电解规律口诀：

惰性材料作电极，两极接通直流电。

含氧酸，可溶碱，活动金属含氧盐，电解实为电解水。

无氧酸电解自身解，pH变大浓度减。

活动金属无氧盐，电解得到相应碱。

不活动金属无氧盐，成盐元素两极见;

不活动金属含氧盐，电解得到相应酸。

非惰性材料作电极，既然电解又精炼;

镀件金属作阴极，镀层金属阳极连;

阳粗阴纯为精炼，电解液含相应盐。

电解都有共同点，阳极氧化阴还原。

14常见元素的主要化合价：

氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。

全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

硫有负二正四六;边记边用就会熟。

15常见根价口诀：

一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

16气体制备：

气体制备首至尾，操作步骤各有位，

发生装置位于头，洗涤装置紧随后，

除杂装置分干湿，干燥装置把水留，

集气要分气和水，性质试验分先后，

有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。

有时装置少几个，基本挨次不行丢，

间或消失小变化，相对位置认真求。

17化学计算：

化学