福建省鲤城区六校联考2025届化学九年级第一学期期末复习检测试题含解析

福建省鲤城区六校联考2025届化学九年级第一学期期末复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．对下列实验现象的描述中，正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧产生白烟B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰C．铜片在空气中加热其表面会变红色D．点燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射2．2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是()A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B．刷防锈漆C．船体表面镀一层黄金 D．给某些部位涂油3．下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是()A．Cu2+B．NC．CaD．CO4．下列说法正确的是A．焊锡的熔点比锡低，钢的硬度比纯铁大B．溶液中析出晶体时，溶质减少，则溶质的质量分数一定减小C．焦炭在炼铁中的作用只是提供高温D．将质量分数为98%的硫酸加入等体积的水中，所得硫酸的质量分数等于49%5．如图为某反应的微观示意图，“○”“●”各表示一种原子，下列说法不正确的是A．反应物是两种单质 B．反应物有剩余C．该反应为化合反应 D．反应前后各元素的化合价不变6．一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质测得反应前后各物质的质量如下：甲乙丙丁反应前质量/g40401032反应后质量/g12

x10

0下列说法正确的是A．x等于90B．该反应属于分解反应C．参加反应的甲与丁的质量比为7:8D．丙一定是催化剂7．某化学反应的微观过程如下图所示，则下列说法正确的是（）

A．该反应中分子和原子都发生了改变B．物质丙的化学式是NH3C．甲乙两物质参加反应的质量比为1∶3D．甲的相对分子质量为148．中国科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）荣获了诺贝尔奖。下列有关青蒿素说法中错误的是A．青蒿素由C、H、O三种元素组成B．青蒿素的相对分子质量为282gC．一个青蒿素分子中有15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子D．青蒿素中碳元素与氧元素的质量比为9:49．据报道，前一段时间太湖水由于水体富营养化，导致蓝藻快速繁殖生长，死亡腐烂湖水位下降后，太湖底泥上泛，使水体产生异味。为改善太湖水水质，除去水中的异味，下面所提建议不合理的是A．人工捞藻，投加活性炭 B．加入大量生石灰和明矾C．增加水量，促进水体流动 D．严格控制各种污染源，确保达标后排放10．下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（）A．胆汁（6.8﹣7.4） B．唾液（6.6﹣7.1）C．血液（7.35﹣7.45 D．胃液（0.8﹣1.5）11．水是一切生命体生存所必需的物质，下列图示表示“国家节水标志”的是A． B． C． D．12．二氧化氯（ClO2）是消毒剂．可用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应制得二氧化氯，化学方程式2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl：，请推断的化学式为（）A．HClO B．NaOH C．H2O D．HClO3二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．学习化学离不开实验．（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验．如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的_______（填仪器名称，下同）；搅拌时用筷子代替_______．（2）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_______．②小明同学选用块状的鸡蛋壳和稀盐酸反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置的优点是________．③选用甲装置可以进行的实验是______（填序号）．A大理石和稀盐酸B过氧化氢溶液与二氧化锰粉末C锌粒与稀硫酸制氢气D浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳④收集二氧化碳常选用装置______（填编号，下同）；若收集氨气应选用装置_____（已知氨气极易溶于水，密度比空气小）．14．在实验室中可选择下图装置制取气体。（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式_____。（2）制取CO2的化学方程式为______；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是______。15．实验室制取氧气和二氧化碳。（1）加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气。①反应的化学方程式为_____。②下图仪器B的名称是_____；组装氧气的发生装置，需要的仪器有_____（填标号）。（2）如下表所示，往三份等质量的大理石中分别加入足量的等质量的酸，产生二氧化碳体积随时间变化的曲线如下图所示。编号药品I块状大理石、10%硫酸II块状大理石、5%盐酸III大理石粉末、10%硫酸已知：常温下碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，氯化钙易溶于水。①实验室制取二氧化碳药品宜选择_____（填编号），不用其他两组药品的原因依次是_____。②用下图装置（保持瓶口向上）收集二氧化碳。检验二氧化碳已收集满的操作是_____。16．实验是初中化学的重要学习手段和学习内容，请回答下列关于相关问题：（1）写出仪器的名称①_____；②_____．（2）①实验室用氯酸钾制取氧气，其反应原理为_____（用化学方程式表示）；②利用该原理制取较为纯净的氧气要用于进行铁丝燃烧的实验，最好选择的发生和收集装置为_____（填装置序号）．（3）小希想探究CO2与过氧化钠（Na2O2）是否能反应生成氧气．①制取二氧化碳气体，为了获得平稳的气流，他选用的发生装置是_____（填装置序号）；②小希将干燥后的二氧化碳气体通过的F装置，用_____证明有氧气生成．研究表示，该反应同时生成碳酸钠，则CO2与过氧化钠反应的化学方程式_____．（4）查资料，实验室制氨气：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑，已知氨气易溶于水，密度比空气小，要制取氨气所选装置正确的接口顺序是（________）→（________）（填接口小写字母代号）．三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示．则：(l)以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；(2)4.0g样品中杂质CaCO3的质量为_________？(写出计算过程)(3)通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。原因是________________。18．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数（浓度）减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。2H2O22H2O+O2↑（1）完全反应后生成氧气的质量为_______________。（2）计算参加反应的过氧化氢的质量____________。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）酒精完全燃烧的化学方程式为_____；常用水灭火所依据的灭火原理是____；氢气作燃料的优点是_____(答出一条即可)。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，不产生白烟，错误；B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，错误；C、铜在空气中加热与空气中的氧气反应生成黑色的固体，错误；D、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，正确。故选D。2、C【解析】A、用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件，能延长航母的使用寿命，不符合题意；B、刷防锈漆能隔绝氧气和水，能延长航母的使用寿命，不符合题意；C.黄金的价格昂贵，通过船体表面镀一层黄金防锈，方法不可行，符合题意；D.给某些部位涂油能隔绝氧气和水，能延长航母的使用寿命，不符合题意。故选C。点睛：铁在有水和氧气并存时易生锈，在某些酸和盐的作用下能加快锈蚀，防锈措施是使铁与水或氧气隔绝，以及改善金属的结构。3、C【解析】A、Cu2+，表示一个铜离子，故选项不符合题意；B、N属于可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种单质，故选项不符合题意；C、Ca属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一单质，故选项符合题意；D、该符号是一氧化碳的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。故选C。4、A【详解】A、合金和组成它的金属相比，熔点降低，硬度增大，故焊锡熔点低于锡，钢的硬度大于铁，A说法正确；B、从溶液中析出晶体的方法有：降温结晶法、恒温蒸发结晶法，当饱和溶液恒温蒸发析出晶体时，溶质的质量分数不变，B错误；C、焦炭在炼铁过程中的作用有：燃烧提供热量；和二氧化碳反应生成一氧化碳。C错误。D、因浓硫酸的密度大于水的密度，等体积的浓硫酸和等体积的水相比较：浓硫酸的质量>水的质量，故稀释后所得硫酸的质量分数>49%，D错误；故选A。5、D【分析】由微观粒子反应示意图可知：3分子和1分子反应产生2分子；【详解】A、生成物分子是和都是只由同种原子构成，属于单质；故选项正确，但不符合题意；B、根据图示可知，反应物中有2分子和1分子剩余；故选项正确，但不符合题意；C、由微观粒子反应示意图可知：3分子和1分子反应产生2分子；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；D、反应物反应前都是单质，化合价都为0，反应后生成化合物，化合价不为0；故选项错误，但符合题意；故选：D。6、C【分析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了40g-12g=28g，故甲是反应物；同理可以确定丁是反应物，参加反应的丁的质量为32g-0=32g；丙在反应前后质量相同，可能是催化剂，也可能不参与反应；由质量守恒定律，x的值为：40g+40g+32g-12g=100g，故乙为生成物，生成的乙的质量为60g。【详解】A、根据分析，x为100，故A错误；B、甲和丁为反应物，生成物是乙，由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故B错误；C、甲质量减少了28g，丁的质量减少了32g，故参加反应的甲与丁的质量比为28:32=7:8，故C正确；D、丙在反应前后质量相同，可能是催化剂，也可能不参与反应，故D错误；故选C。【点睛】根据质量守恒定律解答。7、B【详解】A、由图可知，该反应发生化学反应时，分子发生了改变，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子不变，此选项错误；B、根据化学反应的微观示意图及质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个氮原子，6个氢原子，故生成物中也应含2个氮原子、6个氢原子，故物质丙的化学式NH3，此选项正确；C、由图可知，甲、乙两物质参加反应的质量比为28：（3×2）=14∶3，此选项错误；D.甲的相对分子质量为14×2=28，此选项错误。故选B。【点睛】能从反应的微观示意图获取正确的化学信息是解答此题的关键。8、B【详解】A、青蒿素（C15H22O5）由碳元素、氢元素、氧元素组成，不符合题意；B、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，符合题意；C、青蒿素是由分子构成的，每个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子，不符合题意；D、由化学式可知，青蒿素分子中碳原子和氧原子的质量比为（12×15）：（5×16）=9：4，不符合题意。故选B。9、B【解析】A、人工捞藻，可减少蓝藻的生长及氧气的消耗，投加活性炭可用吸附性除去水中的异味，建议合理；B、加入大量生石灰和明矾，水的碱性增强，并不能有效的改善水质，且投资太大，建议不合理；C、增加水量，促进水体流动，可增加氧气的量，有利鱼类的生长，改善水质，建议合理；D、减少含磷化合物的使用，可减轻水体富营养化，则严格控制各种污染源，确保达标后排放，建议合理；故选B。10、D【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。11、C【解析】由题意可知，A是循环利用标志；B是禁止烟火；C是国家节水标志；D是禁止燃放烟花爆竹;故选:C。12、C【解析】试题分析：由反应的化学方程式2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，可知：反应前反应后Na原子22Cl原子66O原子64H原子40根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有2个O原子和4个H原子，则每个X分子由2个H原子和1个O原子构成，则物质X的化学式为H2O；故选C．考点：质量守恒定律及其应用．点评：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、烧杯玻璃棒CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑控制反应的发生与停止AC丙丁【详解】（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验．如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的烧杯；搅拌时用筷子代替：玻璃棒。（2）①实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②小明同学选用块状的鸡蛋壳和稀盐酸反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置中提升塑料瓶可以使鸡蛋壳与稀盐酸分离，其优点是：可以控制反应的发生与停止；③选用甲装置（属于固液发生装置）可以进行的实验是A、大理石和稀盐酸，使用固液发生装置；故选项正确；B、过氧化氢溶液与二氧化锰粉末，应该为块状二氧化锰；故选项错误；C、锌粒与稀硫酸制氢气，使用固液发生装置；故选项正确；D、浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳，不能使用；故选项错误。故选：AC。④二氧化碳密度大于空气，气能溶于水，收集二氧化碳常选向上排空气法收集，选择装置丙；已知氨气极易溶于水，密度比空气小，选优向下排空气法收集，若收集氨气应选用装置：丁。14、（或

）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应的速度【解析】（1）若选择A、F组合一套装置，是需要加热的装置，因此可以用高锰酸钾或氯酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：

（或

）；（2）实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是：C用的是分液漏斗，可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应的速度。15、长颈漏斗ACDFII反应I较慢且产生的气体较少，反应III速率太大不利于气体收集将燃着的木条放在b管口，若木条熄灭则说明二氧化碳已集满【分析】（1）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件选择发生装置；（2）根据制取二氧化碳药品的选择之应问题以及二氧化碳的物理性质分析。【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：，根据图中所指仪器B为长颈漏斗，氯酸钾制取氧气发生装置是固体与固体加热型，所以需要的仪器有试管、铁架台、酒精灯、单孔胶塞，故填：；长颈漏斗；ACDF；（2）①II块状大理石与5%盐酸反应，速率适中，易于收集二氧化碳；II大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表达阻止了反应的进一步发生；III大理石粉末反应太剧烈，不利于收集二氧化碳；故填：II；反应I较慢且产生的气体较少，反应III速率太大不利于气体收集；②若用图示装置收集二氧化碳，气体从长管进入，二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，验满时可将燃着的木条放在b导管口处，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；故填：将燃着的木条放在b管口，若木条熄灭则说明二氧化碳已集满。【点睛】本题主要考查制取氧气和二氧化碳的反应原理、制取装置；掌握氧气和二氧化碳的相关性质是解题关键。16、长颈漏斗水槽CDB带火星的木条2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2ci【解析】（1）据图可知，①是长颈漏斗，②是水槽。（2）①氯酸钾在二氧化锰催化、加热的条件下生成氯化钾、氧气，化学方程式为：；②氯酸钾制取氧气属于固体加热型发生装置，发生装置选择C；氧气密度大于空气且难溶于水，既可用向上排空气法收集，又可用排水法收集，但排水法收集的氧气较为纯净，且便于在集气瓶底留少量水，防止铁丝燃烧时生成熔融物使集气瓶炸裂，故收集装置选则排水法，即D装置。（3）①实验室是用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化