2025届湖北省随州市广水市西北协作区化学九年级第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2025届湖北省随州市广水市西北协作区化学九年级第一学期期末质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是A．汽油 B．天然气 C．乙醇 D．氢气2．人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中的Se（硒）元素的化合价是A．＋2 B．＋4 C．＋6 D．－23．水是生命之源，下列关于水的相关叙述错误的是()A．地球表面约71%被水覆盖，但能供人类生产生活使用的水却较少B．水的化学性质由水分子保持C．0℃时，水分子之间间隔最小，水的密度(1g.cm3)最大D．江河湖泊的水经沉淀、过滤、消毒、杀菌后，可供人们生活用水4．下列区别物质的方法不正确的是（）A．用肥皂水区别软水和硬水B．用酚酞溶液区分盐酸和氢氧化钠溶液C．用燃烧的方法区别羊毛和涤纶D．用观察颜色的方法区别O2和CO25．某原子中共有34个粒子，其中12个粒子不带电，则它的相对原子质量是（）A．23 B．12 C．34 D．116．下列图像不能正确反映其变化过程的是（）A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧B．电解水生成气体的体积C．向一定量的生铁中加入足量稀盐酸D．向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl7．下列不属于常用危险化学品标志()A．

B．C．

D．8．下列关于燃烧与灭火的认识正确的是A．可燃物与氧气接触就可以燃烧B．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿抹布盖灭C．燃气泄漏时，点火检查D．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点9．科学家发现的N(NO2)3是-种新型火箭燃料，关于N(NO2)3的说法正确的是A．N(NO2)3由氮、氧两个元素构成B．N(NO2)3中含有3个氮原子和6个氧原子C．N(NO2)3属于氧化物D．N(NO2)3中氮元素的质量分数为62.6%10．下列关于资源、能源的叙述正确的是（）A．空气是一种宝贵的自然资源，其中氮气的体积分数大约是21%B．可利用的淡水资源取之不尽、用之不竭C．煤、石油、天然气、沼气都是可再生能源D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．在煤中加入适量的生石灰制成供居民取暖的“环保煤”,以减少SO2的排放，减弱SO2，对空气的污染，燃烧时生石灰吸收SO2的化学方程式如下:（1）在上述反应方程式中的各物质,属于金属氧化物的是____________________。（2）煤燃烧会排放CO2、SO2、CO等,其中有刺激性气味的是_______________。（3）家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化（如图）,其目的是_________________________________。（4）用生石灰吸收SO2的反应中X的化学式_________________________________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：(1)写出指定仪器的名称：①_____，②_____。(2)下面四种途径都可以得到氧气：写出实验室中通过甲途径制取氧气的化学方程式：甲______。(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是____(填字母代号)。用排水法收集氧气完毕后，停止加热时的操作顺序是先_____，然后_____，以防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂。(4)实验室制取二氧化碳时，可选用的发生装置是________(填字母代号)。收集二氧化碳通常用E装置，而不选用C或D装置，试从二氧化碳性质的角度来分析其原因_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．(1)小明同学根据下图所示装置进行实验探究，回答下列问题。①用装置B收集氧气，则气体应从___________通入(填字母)。②小明用收集好的氧气继续探究铁丝燃烧实验，集气瓶瓶底留少量水进行装置D中的实验，水的作用是______。③连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同。Ⅰ若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，写出A中发生的反应方程式______。Ⅱ若实验时E中蜡烛燃烧更旺,F中溶液变浑浊,写出F中发生的反应方程式______。此实验可以说明蜡烛中一定含有______元素。(2)化学兴趣小组的同学在实验室中用加热4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾混合物的方法进行制取氧气的研究，得到如图所示的曲线图。试回答:①写出装置图中标号仪器的名称:a__________。②m点得到的氧气主要是由分解_________(填“氯酸钾”或“高锰酸钾”)产生的，m~n段产生氧气的速度明显比0~m段加快，其原因是_______。③反应结束后所得固体混合物中质量分数最大的物质是_______。n点对应产生氧气的质量x值是_____。(写出计算过程)14．利用空气制取氮肥（碳酸氢铵，俗称碳铵）的主要流程如下：（1）过程I得到氮气的原理是_____。（2）过程II中，氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应合成氨气，写出该反应的化学方程式_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。（3）工业生产中的CO2主要来源于石灰石（CaCO3）煅烧生成生石灰（CaO）时的副产品，请你根据题中的信息写出该反应的化学方程式_____。（4）在过程III中，氨水、水及CO2在反应塔中发生化合反应生成碳酸氢铵（碳铵），请你写出该反应的化学方程式_____，理论上若有17t氨气参加反应时生成的NH4HCO3的质量是_____t.五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．在进行某探究实验时，小芳将98克氯酸钾和二氧化锰的混合物在酒精灯下充分加热后，然后将其在室温下冷却，称量得到剩余的粉末的质量为69.2克。（1）生成氧气_____克；（2）氯酸钾中各元素的质量比，K：Cl：O＝_____；（3）请问98克氯酸钾和二氧化锰的混合物中氯酸钾多少克？16．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.36g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体多少g。（2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【详解】A、汽油燃烧产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，二氧化碳排放过多会加剧温室效应，故选项错误。B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧产生二氧化碳等气体，二氧化碳排放过多会加剧温室效应，故选项错误。C、乙醇汽油燃烧产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，二氧化碳排放过多会加剧温室效应，故选项错误。D、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，故选项正确。故选：D。2、B【解析】设亚硒酸钠中硒元素的化合价为x．（+1）×2+x+（-2）×3=0x=+4故选B．3、C【解析】A、地球表面约71%被水覆盖，但能供人类生产生活使用的水却较少；故选项正确，但不符合题意；B、水的化学性质由水分子保持；故选项正确，但不符合题意；C、4℃时，水分子之间间隔最小，水的密度最大；故选项错误，但符合题意；D、江河湖泊的水经沉淀、过滤、吸附（色素和异味）、消毒、杀菌后，可供人们生活用水；故选项正确，但不符合题意；故选：C。4、D【解析】A、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；B、酚酞溶液区分盐酸和氢氧化钠溶液，变红色的是氢氧化钠，无变化的是盐酸，故正确；C、用燃烧的方法区别羊毛和涤纶，有烧焦羽毛气味的是羊毛，起硬球的是涤纶，故正确；D、氧气和二氧化碳都是无色的，观察颜色无法区分，故错误。故选D。5、A【详解】原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷；已知该元素的一个原子中有34个粒子，其中12个粒子不带电，也就是说有12个中子，质子数和电子数共有34-12=22，又因为原子中：质子数=电子数，故质子数为11；相对原子质量（取整数时）=质子数+中子数，故其相对原子质量≈12+11=23。故选A。6、C【解析】A、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量都不发生改变，故选项A正确；B、水通电生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项B正确；C、向一定量的生铁中加入足量稀盐酸，生铁中的碳和盐酸不反应，最终固体质量不为零，故选项C不正确；D、向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl，至溶液达到饱和状态后，溶液质量不再发生改变，故选项D正确。故选：C。【点睛】本题考查的是物质反应时的图像变化，首先分清楚横坐标、纵坐标各是表示什么量，再看题目中量的变化规律，找出正确的选项。7、C【详解】A．表示物质为爆炸品，属于常用危险化学品标志，不符合题意；B．表示物质为易燃液体，属于常用危险化学品标志，不符合题意；C．表示物质为可回收物品，不属于常用危险化学品标志，符合题意；D．表示物质有腐蚀性，属于常用危险化学品标志，不符合题意。故选C。8、B【详解】A、可燃物与氧气接触、温度要达到可燃物的着火点才可以燃烧，故选项A不正确；B、燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿抹布盖灭，湿抹布盖灭，既降低了温度，又隔绝了空气，故选项B正确；C、燃气泄漏后，形成可燃性气体与空气的混合气体，点火检查，可能发生爆炸的危险，故选项C不正确；D、用水灭火的原理是降低温度到可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，故选项D不正确；故选：B。【点睛】本题考查的是燃烧的条件及灭火的原理，燃烧必须同时具备可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可；灭火只要破坏其中一个条件就可以达到目的。9、C【解析】A、N(NO2)3由氮、氧两种元素组成，错误；B、一个N(NO2)3分子中含有4个氮原子和6个氧原子，错误；C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。N(NO2)3属于氧化物，正确；D、N(NO2)3中氮元素的质量分数为×100％=36.8%，错误。故选C。点睛：掌握化学式的宏观与微观意义，以及有关化学式的计算，并能灵活运用是正确解答本题的关键。10、D【详解】A、空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数大约是78%，故选项错误；B、淡水量不到总水量的1%，所以淡水资源并不是取之不尽用之不竭的，故选项错误；C、煤、石油、天然气属于不可再生能源，故选项错误；D、含碳燃料不完全燃烧会产生炭黑，可增大灶具进风口，使其充分燃烧，故选项正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、CaO或氧化钙SO2增大可燃物与氧气的接触面积,使其充分燃烧O2【解析】（1）金属氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，一种是金属元素。在上述反应方程式中的各物质，属于金属氧化物的是CaO。（2）煤燃烧会排放CO2、SO2、CO等，其中有刺激性气味的是SO2，CO2、CO无刺激性气味。（3）家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是增大可燃物与氧气的接触面积，使其充分燃烧。（4）化学反应前后各种原子个数相等，反应前（X除外）有2Ca、2S、6O，反应后有2Ca、2S、8O，故X的化学式为O2。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、酒精灯长颈漏斗A移出导管熄灭酒精灯B二氧化碳能溶于水，且密度比空气的大【详解】（1）由图示和仪器的作用可知，仪器①为酒精灯，仪器②为长颈漏斗。（2）由图示可知，实验室中通过甲途径制取氧气为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应需要加热，应选用固体加热型发生装置，则发生装置选用A；用排水法收集氧气完毕后，停止加热时的操作顺序是先移出导管，然后熄灭酒精灯，以防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂。（4）实验室制取二氧化碳，反应物为固体和液体，反应不需要加热，应选用固液常温型发生装置，则发生装置选用B；二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，应选用向上排空气法收集，故收集装置选用E装置，而不选用C或D装置。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、b防止熔化物溅落，炸裂集气瓶CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O碳酒精灯高锰酸钾高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解KCl2.08【详解】（1）①若用装置B排水收集氧气，气体从短管进入，因为氧气的密度比水小；故填：b；②瓶底留少量水进行铁丝燃烧实验的实验，水的作用是：防止熔化物溅落，炸裂集气瓶；故填：防止熔化物溅落，炸裂集气瓶；③Ⅰ、若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，说明A中产生的是二氧化碳，实验室用大理石和碳酸钙反应制取二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Ⅱ、若实验时E中蜡烛燃烧更旺,F中溶液变浑浊,F中发生的反应方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；此实验可以说明蜡烛中一定含有碳元素。故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；碳；（2）①仪器a是酒精灯，故填：酒精灯；②高锰酸钾分解所需的温度低些，而氯酸钾分解时要加热到较高的温度且反应放出氧气的速率较慢，通常要加入催化剂可知m点得到的氧气主要由高锰酸钾分解所得，而高锰酸钾分解生成的二氧化锰可做氯酸钾分解的催化剂．故答案为：高锰酸钾；高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解；③n点时氧气不再增加，当然氧气的质量就是4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾全部分解所产生的氧气质量。

设氯酸钾分解得到氧气的质量为x，高锰酸钾分解得到氧气的质量为y．x=1.92gy=0.16gn点氧气质量为y+x=1.92+0.16=2.08（g）由氯酸钾分解，根据质量守恒定律可知反应生成的氯化钾质量是：4.9g-1.92g=2.98g，1.58gKMnO4分解，生成的其他固体的质量肯定小于KCl的2.98g，故剩余固体混合物中质量分数最大的只能是KCl．故填：KCl；2.08。14、利用空气中各成分的沸点不同N2+3H22NH3化合CaCO3CaO+CO2↑NH3+H2O+CO2=NH4HCO379【详解】（1）过程I得到氮气的原理是：利用空气中各成分的沸点不同，分离液态空气；（2）过程II中，氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应合成氨气，写出该反应的化学方程式：N2+3H22NH3，该反应符合“多变一”属于化合反应。（3）工业生产中的CO2主要来源于石灰石（CaCO3）煅烧生成生石灰（CaO）时的副产品，根据题中的信息可知，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO＋CO2↑；（4）在过程III中，氨水、水及CO2