新高考新教材广西专版2025届高考化学二轮总复习题型专项练非选择题专项练3

非选择题专项练三1.醋酸钠(CH3COONa)是一种常用的防腐剂和缓冲剂。(1)配制250mL0.10mol·L-1CH3COONa溶液,须要称量醋酸钠晶体(CH3COONa·3H2O,M=136g·mol-1)的质量为。试验须要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、(从下列图中选择,写出名称)。(2)某小组探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响。甲同学设计试验方案如下(表中溶液浓度均为0.10mol·L-1):ⅰ.试验和(填序号),探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响;

ⅱ.试验1和3,探究加入NH4+对CHⅲ.试验1和4,探究温度对CH3COONa水解程度的影响。序号温度VVVpH125℃40.000A1225℃4.0036.0A2325℃20.010.0aA3440℃40.000A4①依据甲同学的试验方案,补充数据:a=。

②试验测得A1>A3,该结果不足以证明加入NH4+促进了CH3COONa的水解。依据(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入NH4③已知CH3COONa水解为吸热反应,甲同学预料A1<A4,但试验结果为A1>A4。试验结果与预料不一样的缘由是。

(3)小组通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数Kh确定温度对CH3COONa水解程度的影响。查阅资料:Kh=c2(OH-)试剂:0.10mol·L-1CH3COONa溶液、0.1000mol·L-1盐酸、pH计。试验:测定40℃下CH3COONa水解常数Kh,完成下表中序号7的试验。序号试验记录的数据5取20.00mLCH3COONa溶液,用0.1000mol·L-1盐酸滴定至终点消耗盐酸体积为VmL6测40℃纯水的pHb7

c在50℃和60℃下重复上述试验。数据处理:40℃,Kh=(用含V、b、c的计算式表示)。

试验结论:Kh(60℃)>Kh(50℃)>Kh(40℃),温度上升,促进CH3COONa水解。2.磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新能源汽车中锂离子电池常用的电极材料。对LiFePO4废旧电极(含LiFePO4、Al箔、石墨粉等)回收并获得高纯Li2CO3的工艺流程如下:已知:Li2CO3在水中的溶解度不大,且溶解度随温度上升而减小。(1)回收的废旧锂离子电池需进行预放电、拆分裂开、热处理等预处理,筛分后获得正极片。下列分析不合理的是(填字母)。

A.拆分前对废旧电池进行预放电,有利于释放残余能量,消退平安隐患B.预放电时电池中的锂离子移向正极,有利于提高正极片中锂元素的回收率C.热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等D.锂离子电池不含汞、镉、铅等有毒重金属,可用一般垃圾处理方法处理(2)过程Ⅰ为粉碎处理,为加快过程Ⅱ的反应速率,还可以接受的措施有(写出其中一种即可),过程Ⅱ中足量NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)。

(3)过程Ⅲ接受不同氧化剂分别进行试验,均接受Li含量为3.7%的原料,限制pH为3.5,浸取1.5h后,试验结果如下表所示:序号酸氧化剂浸出液Li+浓度/(g·L-1)滤渣中Li含量/%试验1HClH2O29.020.10试验2HClNaClO39.050.08试验3HClO27.050.93试验2中,NaClO3可与盐酸反应生成黄绿色气体,大大增加了酸和氧化剂的用量。综合考虑Li+的浸出率及环保因素,选择的氧化剂最好为。

(4)过程Ⅵ首先需洗涤“粗品”,应当用(填“热水”或“冷水”)洗。若滤液2中c(Li+)=4.0mol·L-1,过程Ⅴ中加入等体积的Na2CO3溶液后,若沉淀中的Li元素占滤液中Li元素总量的95.0%,则加入的碳酸钠溶液浓度为mol·L-1[已知:Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3,溶液混合引起的体积变更可忽视]。

(5)工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺()为原料制取磷酸亚铁锂。LiFePO4中,PO43-的空间结构为。LiCl和FeCl3均为金属氯化物,LiCl的沸点1350℃,FeCl3的沸点315℃,两者沸点差异明显的主要缘由是(6)某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间,晶胞结构(底面为平行四边形)如图所示。该晶体的化学式为,该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142pm,石墨烯层间距离为335pm,则该晶体的密度为g·cm-3(列出计算式,用NA表示阿伏加德罗常数)。

3.碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。回答下列问题:(1)“大象牙膏”试验中,将H2O2、KI和洗洁精混合后,短时间内产生大量的泡沫。其反应过程分为两步:第一步:H2O2+I-H2O+IO-ΔH1>0慢反应其次步:H2O2+IO-O2↑+I-+H2OΔH2<0快反应①该反应的催化剂为,总反应方程式为;

②在下图中画出有KI参加的两步反应的能量历程图。(2)已知:25℃下,(ⅰ)I2(s)I2(aq)K1=1.32×10-3(ⅱ)I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)K2=6.40×10(ⅲ)I2(s)I2(CCl4)K3=1.12×10-1其中,反应(ⅱ)的c(I3-)随温度的变更如图,若烧杯甲:将mgI2(s)加入20mL水中(含I2沉淀);烧杯乙:将mgI2(s)加入20mLKI溶液(含I①甲中存在平衡(ⅰ),乙中存在平衡(ⅰ)和(ⅱ),不考虑碘与水的反应以及其他反应,下列说法正确的是(填字母)。

A.烧杯乙中剩余的I2沉淀质量比甲中的I2沉淀质量小B.室温下,甲中加水稀释,溶液中I2(aq)浓度确定减小C.乙中I2(aq)浓度与甲中I2(aq)浓度相等D.上升温度,反应ⅱ的平衡常数大于640②为了探究乙中溶液含碘微粒的存在形式,进行试验:恒温25℃向10mL确定浓度的H2O2溶液中加入10mL0.10mol·L-1KI溶液,反应结束后碘元素的微粒主要存在平衡(ⅱ),相关微粒浓度如下:微粒I-I2(aq)I浓度/(mol·L-1)abc其中a·b=(用含c的代数式表示),若a+2b+3c<0.05,说明平衡体系中。③计算25℃下I2(aq)I2(CCl4)的平衡常数K=(取整数)。

4.下图是合成帕罗韦德的重要中间体之一(I)的合成路途。AB:C:C5H10OD:C5H8E:F:G:C9H14O4H:I:回答下列问题:(1)A→B的原子利用率为100%,A的名称为,B中碳原子的杂化类型为。

(2)C→D的反应类型为,E中官能团的名称为。

(3)F的分子式为,G的结构简式为。

(4)写出G→H转化第一步反应的离子方程式:。

(5)芳香化合物N为I的同分异构体,写出满意下列条件N的结构简式:。

①能与FeCl3溶液发生显色反应;②1molN最多消耗2molNaOH;③核磁共振氢谱中有4组峰,其峰面积之比为3∶2∶2∶1。(6)结合以上流程,设计以乙炔和乙醇为原料制备的合成路途(无机试剂任选)。

非选择题专项练三1.答案(1)3.4g烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶(2)12①0②CH3COOH③上升温度促进水的电离导致溶液中氢离子浓度增大(3)测定40℃醋酸钠溶液的pH(解析(1)配制250mL0.10mol·L-1CH3COONa溶液,须要称量醋酸钠晶体的质量为0.250L×0.10mol·L-1×136g·mol-1=3.4g。试验须要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶。(2)探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响,则试验中变量为醋酸钠的浓度,故试验1和2;①试验1和3,探究加入NH4+对CH3COONa水解程度的影响,不能变更醋酸根离子的浓度,故a=0;②醋酸根离子水解方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,铵根离子水解方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+;铵根离子水解会导致溶液酸性增加,试验测得A1>A3,该结果不足以证明加入NH4+促进了CH3COONa的水解,试验中可以依据CH3COOH的浓度增大说明加入NH4+能促进CH3COONa的水解;③已知CH3COONa水解为吸热反应,甲同学预料A1<A4(3)试验为通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数Kh确定温度对CH3COONa水解程度的影响,则试验7须要测定40℃醋酸钠溶液的pH;取20.00mLCH3COONa溶液,用0.1000mol·L-1盐酸滴定至终点,消耗盐酸体积为VmL,CH3COONa和HCl以1∶1反应,此时CH3COONa的起始浓度c0=0.1000×V20.0,40℃纯水的pH=b,则c(H+)=c(OH-)=10-bmol·L-1,KW=c(H+)·c(OH-)=10-2b;试验7所得溶液的pH=c,则c(H+)=10-cmol·L2.答案(1)D(2)适当上升温度、增大氢氧化钠浓度(答案合理即可)2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2(3)H2O2(4)热水2.22(5)正四面体形LiCl为离子晶体,FeCl3为分子晶体,离子晶体熔化破坏的是离子键,分子晶体熔化破坏的是分子间作用力,离子晶体熔点比分子晶体熔点高,所以两者的熔点相差很大(6)LiC67+12解析废旧电池经研磨后与氢氧化钠反应,主要溶解的是铝,得到的滤液1中主要有偏铝酸钠和过量的氢氧化钠,滤渣1再经过盐酸酸浸、氧化剂氧化,LiFePO4转化为铁离子,过程Ⅲ两次循环利用,为了提高锂离子浓度,浸出液中的H2PO4-和HPO42-经碳酸钠调pH后与铁离子反应生成FePO4·2H2(1)废旧锂离子电池在处理之前须要进行彻底放电,否则在后续处理中,可能导致过电等现象,造成事故,A项正确;放电过程为原电池原理,电解质溶液中阳离子移向正极,即锂离子电池预放电时电池中的锂离子移向正极,B项正确;有机物熔沸点较低、大多数易燃,碳粉可燃,可知热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等,C项正确;锂离子电池即使不含汞、镉、铅等有毒重金属,里面也有多种化学物质,因此不行用一般垃圾处理方法处理,否则会导致土壤污染、水污染,D项错误。(2)过程Ⅰ为粉碎处理,为加快过程Ⅱ的反应速率,还可以接受的措施有适当上升温度、增大氢氧化钠浓度等;过程Ⅱ中足量NaOH溶液是为了溶解铝,其离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑(3)试验2生成的氯气会污染空气,增加了酸和氧化剂的用量,试验1与试验3相比,Li+的浸出率较高的是H2O2,所以最终选择H2O2作为氧化剂。(4)Li2CO3在水中的溶解度不大,且溶解度随温度上升而减小,所以洗涤碳酸锂粗品时,为了使晶体更快析出,需用热水洗涤;Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3,滤液2中c(Li+)=4.0mol·L-1,加入等体积的Na2CO3后,Li+的沉降率达到95.0%,则混合后滤液中c(Li+)=4.0mol·L-1×(1-95.0%)2=0.1mol·L-1,混合后滤液中c(CO32-)=1.6×10-30.12mol·L-1=0.16mol·L-1,依据平衡思想可知,消耗锂离子的碳酸根离子浓度为4.0mol·L-1×95.(5)PO43-的价层电子对数为4,孤电子对数为5+3(6)由图可知,Li原子位于顶角,个数为8×18=1,C原子位于面上和体内,个数为8×12+2=6,则化学式为LiC6;该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142pm,则底边边长为3×142pm,石墨烯层间距离为335pm,又因为底边为平行四边形,顶角为60°,则晶胞质量为7+12×6NAg,晶胞体积为32×(3×142)2×335×10-30cm3,结合密度公式ρ=mV,解得3.答案(1)①KI2H2O2O2↑+2H2O②(2)①AC②c640还含有I2沉淀③解析(1)①由题给方程式可知,KI是第一步反应的反应物、其次步反应的生成物,则KI为催化剂,总反应方程式=第一步反应+其次步反应,即在KI为催化剂的条件下,H2O2分解生成氧气和水,化学方程式为2H2O2O2↑+2H2O。②由题给方程式可知,第一步反应为吸热反应,其次步反应为放热反应,第一步反应为慢反应,其次步反应为快反应,则第一步反应的活化能大于其次步反应,则有KI参加的两步反应的能量历程图为。(2)①由I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)可知,I2单质在KI溶液中的溶解度大于在水中的溶解度,所以烧杯乙中剩余的I2单质的质量比甲中的I2沉淀质量小,A项正确;室温下,若向甲的悬浊液中加入少量的水,溶液仍为饱和溶液,I2(aq)浓度不变,B项错误;烧杯甲和烧杯乙中均含有I2沉淀,依据反应ⅰ两个烧杯中I2(aq)的浓度相等,C项正确;依据c(I②由反应ⅱ平衡常数可知,K2=c(I3-)c(I2)·c(I-)=cab=640,则ab=c③反应ⅲ-ⅰ得到反应I2(aq)I