2025版新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第1节电离平衡第1课时弱电解质的电离平衡一强电解质和弱电解质学生用书新人教版选择性必修1

第1课时弱电解质的电离平衡学习目标1．结合真实情境中的应用实例，相识电解质在水溶液中存在电离平衡。2．能用化学用语正确表示水溶液中的电离平衡。3．能通过试验证明水溶液中存在的电离平衡。核心素养1．能从宏观物质类别推断电解质的强弱，培育宏观辨识与微观探析实力。2．相识弱电解质的电离有确定限度，是可以调控的，培育变更观念与平衡思想。3．建立电离平衡的认知模型，培育证据推理与模型认知的实力。一、强电解质和弱电解质1．电解质和非电解质2．强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念在水溶液中能_全部__电离的电解质在水溶液中只能_部分__电离的电解质在溶液中的存在形式只有_阴、阳离子__既有_阴、阳离子__，又有_电解质分子__实例①大部分盐(包括难溶性盐)；②_强酸__，如HCl、H2SO4等；③_强碱__，如KOH、Ba(OH)2等①_弱酸__，如CH3COOH、HClO等；②_弱碱__，如NH3·H2O等；③水3．电离方程式的书写(在水溶液中)类型电离特点电离方程式强电解质强酸、强碱、大多数(正)盐完全电离，用“=”H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－CuSO4=Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)强酸的酸式盐完全电离(“全拆”)NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)弱酸的酸式盐酸根离子部分电离(“半拆”)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)弱电解质一元弱酸、一元弱碱、水部分电离CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－H2OH＋＋OH－多元弱酸分步电离，以第一步为主，分步书写H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)多元弱碱分步电离(较困难)，一步写出即可Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－

留意一元弱酸H3BO3(硼酸)的电离方程式为H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。记忆口诀强等号，弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。正｜误｜判｜断(1)盐酸能导电，所以盐酸是电解质。(×)(2)干冰、葡萄糖和金刚石都不导电，它们都是非电解质。(×)(3)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质。(×)(4)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子。(√)(5)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质。(×)(6)强电解质溶液的导电实力确定比弱电解质溶液的导电实力强。(×)(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。(×)深｜度｜思｜考1.BaCO3难溶于水，所以属于弱电解质。该说法对吗？提示：不对；尽管BaCO3在水中的溶解度很小，但溶于水的部分能够全部电离，所以BaCO3属于强电解质。2．强、弱电解质的本质区分是什么？提示：强、弱电解质的本质区分是在水中的电离程度不同，强电解质全部电离，弱电解质部分电离且在水溶液中存在电离平衡。3．强电解质溶液的导电实力确定强，弱电解质溶液的导电实力确定弱吗？溶液的导电实力取决于什么？提示：不愿定。溶液的导电实力取决于溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数，溶液中自由移动离子的浓度越大，所带电荷越多，则导电实力越强。而电解质的强弱是指电解质在水溶液中的电离状况，二者无必定关系，即强电解质溶液的导电实力不愿定强，弱电解质溶液的导电实力不愿定弱。应｜用｜体｜验1.下列物质的分类组合全部正确的是(B)选项强电解质弱电解质非电解质ANaClHClCO2BNaHCO3NH3·H2OCCl4CBa(OH)2BaCO3CuDH2SO4NaOHC2H5OH解析：A项，HCl为强电解质；C项，BaCO3为强电解质，Cu既不是电解质也不是非电解质；D项，NaOH为强电解质。2．在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是(D)A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．HF＋H2O=H3O＋＋F－C．H2SO32H＋＋SOeq\o\al(2－,3)D．NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－解析：HF、NH3·H2O属于弱电解质，不完全电离，故D项正确，B项错误；H2SO3为二元弱酸，应分步电离，故C项错误；NaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，故A项错误。(1)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3，NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故为非电解质。单质、溶液既