2025版高考化学一轮总复习提升训练第7章化学反应速率和化学平衡第24讲考点二化学平衡的移动化学反应进行的方向微考点3化学反应进行的方向

微考点3化学反应进行的方向1．(2024·浙江1月选考，20)AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=An＋(aq)＋Bn－(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是(D)A．ΔH和ΔS均大于零B．ΔH和ΔS均小于零C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零[解析]强电解质溶于水有的放热，如硫酸铜等；有的吸热，如NaHCO3等，故在水中溶解对应的ΔH可能大于零或小于零。体系越混乱，则熵越大。AB型强电解质固体溶于水，存在熵的变更，固体转化为离子，混乱度增加，但离子在水中存在水合过程，这样会引发水的混乱度的变更，让水分子会更加规则，即水的混乱度下降，故整个溶解过程的熵变ΔS取决于固体转化为离子的熵增与水合过程的熵减两个作用的相对大小关系。若是前者占主导，则整个溶解过程熵增，即ΔS>0，反之，熵减，即ΔS<0。综上所述，D项符合题意。2．已知在100kPa、298.15K时，石灰石发生分解反应：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.3kJ·mol－1ΔS＝＋160.4J·mol－1·K－1，则(1)该反应不能(填“能”或“不能”)正向自发进行。(2)若温度能确定反应方向，则该反应正向自发进行的最低温度为1111.6K(保留小数点后一位)。[解析](1)ΔG＝ΔH－TΔS＝＋178.3kJ·mol－1－298.15K×(＋160.4×10－3kJ·mol－1·K－1)≈130.5kJ·mol－1>0，所以该反应不能正向自发进行。(2)依据ΔG＝ΔH－TΔS<0时，反应可正向自发进行，则有T>eq\f(ΔH,ΔS)≈1111.6K。【对点训练】1．(2024·湖南永州检测)实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。确定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变更：下列关于该反应的说法中，正确的是(C)A．ΔH>0，ΔS>0 B.ΔH>0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS<0 D.ΔH<0，ΔS>0[解析]依据反应过程中能量变更的状况可知反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，ΔH<0；该反应发生后气体的物质的量减小，ΔS<0。2．(2024·山东青岛高三检测)下列反应中在任何温度下均能自发进行的是(B)A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol－1B．H2O2(l)=eq\f(1,2)O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－1C．HgO(s)=Hg(l)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋91kJ·mol－1D．Ag(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1[解析]反应是熵减的吸热反应，ΔH>0，ΔS<0，在任何温度下都不能自发进行，A项错误；反应是熵增的放热反应，ΔH<0，ΔS>0，在任何温度下均能自发进行，B项正确；反应是熵增的吸热反应，ΔH>0，ΔS>0，在低温下不能自发进行，C项错误；反应是熵减的放热反应，ΔH<0，ΔS<0，在高温下不能自发进行，D项错误。归纳拓展：推断化学平衡移动方向的“两个”依据1依据勒夏特列原理推断通过比较变更外界条件，平衡破坏瞬间的正、逆反应速率的相对大小来推断平衡移动的方向。外界条件变更引起v(正)、v(逆)的变更占优势的反应化学平衡移动方向v(正)>v(逆)正反应占优势向正反应方向(或向右)移动