2021-2022学年广西柳州市高一下学期期末联考化学试题（含解析）

柳州市2022年春季学期高一年级期末联考化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.本卷命题范围：必修第一册占30%；必修第二册占70%。3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.单晶硅可用于制造光导纤维B.液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂C.冬奥会的火炬外壳使用了新型有机非金属材料——碳纤维复合材料D.二氧化硫具有漂白性，可用于大量漂白银耳【答案】B【解析】【详解】A．硅可用于制造计算机芯片，二氧化硅制造光纤，A错误；B．氨气易液化、液氨汽化吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，B正确；C．碳纤维复合材料是新型无机非金属材料，C错误；D．食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但不可大量用于漂白银耳，D错误；故选B。2.下列说法正确的是A.氨原子的结构示意图B.的结构式为O—C—OC.分子的球棍模型：D.硫酸铁的电离方程式为【答案】C【解析】【详解】A．氯原子的结构示意图为，A错误；B．分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构，其结构简式为，B错误；C．分子的球棍模型为，C正确；D．硫酸铁在溶液中完全电离，其电离方程式为，D错误；故选C。3.下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是太阳能路灯太阳能集热器干电池工作燃气灶

ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．太阳能路灯工作时，主要将电能转化为光能和热能，A错误；B．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，B错误；C．干电池工作时主要将化学能转化为电能，C错误；D．燃气灶燃烧时主要将化学能转化为热能，D正确；答案选D。4.下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH>7的溶液中：、、B.使紫色石蕊变红的溶液中：、、C.含有溶质为HCl的溶液中：、、D.透明溶液中：、、【答案】D【解析】【详解】A．pH>7的溶液呈碱性，与不能共存，故A错误；B．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，溶液中的与不共存，与不共存，故B错误；C．含有溶质为HCl的溶液呈酸性，与在酸性条件下发生氧化还原反应，所以不能共存，故C错误；D．透明溶液中、、不反应，可以共存，故D正确；故答案选D。5.下列说法正确的是A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.甲烷和异丁烷互为同系物C.煤的干馏过程属于物理变化D.乙烯与水变成乙醇的反应属于取代反应【答案】B【解析】【详解】A．淀粉和纤维素的分子式为，聚合度n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，A选项错误；B．甲烷()和异丁烷()结构相似，分子组成上相差3个原子团，故互为同系物，B选项正确；C．煤的干馏过程属于化学变化，C选项错误；D．乙烯与水变成乙醇的反应属于加成反应，D选项错误；故选B。6.下列有关实验操作或说法正确的是A.配制125mL的氯化钠溶液需要用到130mL的容量瓶B.探究碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性实验中应把碳酸氢钠放在内部小试管中C.制备氢氧化铁胶体的实验中应将氯化铁溶液加入到温水中，继续煮沸至红褐色即可D.干燥的氯气使湿润的鲜花变色，干燥的氯气具有漂白性【答案】B【解析】【详解】A.实验室中无130mL的容量瓶，故A项错误；B.碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，探究碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的实验时应将碳酸氢钠放在温度较低的试管中，故B项正确；C.应将氯化铁饱和溶液加入到沸水中，故C项错误；D.氯气与水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，干燥氯气不具有漂白性，故D项错误。故答案为：B。7.下列说法中不正确的是A葡萄糖可发生银镜反应B.油脂在碱性环境下水解可以制得肥皂和甘油C.部分蛋白质遇浓硝酸变黄色D.纤维素可在人体内酶的作用下水解生成葡萄糖【答案】D【解析】【详解】A．葡萄糖中含醛基，能发生银镜反应，A正确；B．油脂在碱性条件下水解可以得到高级脂肪酸钠(肥皂)和甘油，B正确；C．部分蛋白质遇浓硝酸发生显色反应，C正确；D．人体内没有可以水解纤维素的酶，D错误；故选D。8.设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是A.常温常压下，22g气体中含有的原子数为B.溶液中，含有的钠离子总数为C.2.3g钠由原子变成离子时，失去电子数为0.1D.个一氧化碳分子和0.5mol甲烷原子个数比为5∶4【答案】C【解析】【详解】A.22gCO2物质的量为0.5mol，含有的原子数为1.5NA，故A项错误；B.未告知溶液体积无法计算Na2SO4溶液中含有的钠离子总数，故B项错误；C.2.3g钠物质的量为0.1mol，钠变为钠离子失去一个电子，因此2.3g钠变成钠离子失去电子数为0.1NA，故C项正确；D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的原子个数比为4∶5，D错误。故答案为：C。9.2022年4月16日，“神舟十三号”载人飞船成功返回地球。飞船中使用了大量合金，下列有关金属或合金的说法中错误的是A.一般合金的熔点比其成分金属的高B.硬铝是一种铝合金C.钢是用量最大，用途最广的合金D.合金的物理性质与其成分金属的物理性质不同【答案】A【解析】【详解】A．合金的熔点比其成分金属低，A错误；B．硬铝为铝合金中以Cu为主要合金元素的(含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝)一类铝合金，B正确；C．钢是用量最大，用途最广的合金，C正确；D．金属变成合金后，硬度、熔点和机械性能会发生改变，所以合金的物理性质与其成分金属的物理性质不同，D正确；故选A。10.熔喷布是制口罩的主要材料，其主要成分为聚丙烯纤维。聚丙烯可由丙烯()为原料制备。下列有关说法正确的是A.丙烯与丙烷互为同分异构体 B.聚丙烯是天然有机高分子化合物C.聚丙烯的链节为 D.丙烯与通过加成反应合成聚丙烯【答案】C【解析】【详解】A．丙烯分子式为，丙烷分子式为，两者分子式不同，不互为同分异构体，描述错误，不符题意；B．聚丙烯是丙烯人工合成有机高分子化合物，描述错误，不符题意；C．聚丙烯的链节为，描述正确，符合题意；D．丙烯可通过自身加聚反应合成聚丙烯，描述错误，不符题意；综上，本题选C。11.下列离子方程式书写正确的是A.将铝粉加入氢氧化钠溶液中：B.向溶液中加入少量稀盐酸：C.氢氧化钠溶液与过量反应：D.将铁钉放入稀盐酸中：【答案】B【解析】【详解】A．铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为，A选项错误；B．向溶液中加入少量稀盐酸生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，B选项正确；C．氢氧化钠溶液与过量反应的离子方程式为，C选项错误；D．铁与稀盐酸反应的离子方程式为，D选项错误；故选：B。12.下列元素化合物的转化关系中，可以实现的是A.KCl(溶液)B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．钠与氯化钾溶液中的水反应生成NaOH，不可以用Na从氯化钾溶液中还原出K，A错误；B．二氧化硅不能与水反应生成，B错误；C．NO与氧气反应生成，与水反应生成NO和，C正确；D．二氧化硫与水反应得到亚硫酸，D错误；故选：C。13.下列关于钠的叙述正确的是A.钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量B.将4.6g钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%C.钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了D.钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和单质铜【答案】A【解析】【详解】A．由钠与水反应的实验现象可知，钠与水反应放出大量的热，由于钠的熔点低，所以钠会熔化为液态小球，A正确；B．将4.6g金属钠投入95.4g水中，所得氢氧化钠的质量为8g，但反应放出氢气，则所得溶液的质量小于100g，所以反应后溶液的溶质的质量分数大于8%，B错误；C．钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了，C错误；D．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，D错误；故选：A。14.如图是Fe和Cu形成原电池，某兴趣小组做完实验后，在图书卡片上记录如下，其中错误的是①Fe为负极，Cu为正极②向铜电极移动③电子是由Cu经外电路流向Fe④电流由铜电极流向铁电极⑤若有1mol电子流过导线，则产生的为11.2L⑥负极的电极反应式为

A.②③④⑥ B.③④⑤⑥ C.①②③⑤ D.②③⑤⑥【答案】D【解析】【详解】①铁的金属活泼性比Cu强，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe为负极，Cu为正极，①正确；②原电池中阴离子向负极移动，向负极(铁电极)移动，②错误；③电子由负极流向正极，电子是由Fe经外电路流向Cu，③错误；④电流方向与电子流动方向相反，故电流从铜电极流向铁电极，故④正确；⑤由电极反应式可知，有1mol电子流过导线，产生氢气0.5mol，未告知是否在标准状况下，不能计算氢气的体积，⑤错误；⑥铁做负极失电子生成亚铁离子，负极的电极反应式为，⑥错误；故选：D。15.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式为，下列有关香叶醇的叙述正确的是A.该有机物分子中含有一种官能团B.1mol该有机物最多可以与2mol发生加成反应C.该有机物分子中含有两种含氧官能团D.香叶醇的分子式为【答案】B【解析】【详解】A．叶醇内含碳碳双键和羟基，两种官能团，A错误；B．1mol香叶醇内含2mol，最多可与2mol发生加成反应，B正确；C．分子中含有两种官能团，一种是碳碳双键、一种是羟基，但含氧官能团只有一种，C错误；D．从结构简式看出香叶醇的分子式为，D错误；故选B。16.一定温度下，在某一刚性容器中，加入1molCO和1mol发生反应：，达到平衡时测得与的物质的量之和占气体总物质的量百分比为40%，下列说法不正确的是A.平衡时，B.达到平衡时的压强与起始时的压强之比为1∶1C.CO与的平衡转化率均为50%D.加入合适的催化剂可以加快化学反应速率使该反应更快达到平衡状态【答案】C【解析】【分析】设平衡时反应了xmolCO，根据三段式：，则，解得x=0.4，据此分析作答。【详解】A．平衡时，反应了0.4mol的水，故剩余的水为0.6mol，生成的为0.4mol，A项正确；B．由于容器体积不变，该反应为一个反应前后气体化学计量数之和相等的反应，在气体物质的量不变的情况下，反应前后压强相等，为1∶1，B项正确；C．通过计算可知，平衡时反应了0.4molCO，所以CO与的平衡转化率均为40%，C项错误；D．添加合适的催化剂有利于加快反应速率，可以使反应更快达到平衡状态，D项正确；答案选C。二、非选择题：本题共4大题，共52分。17.对于元素周期表中下列位置的①~⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩（1）在上述元素中，金属性最强的是___________。（2）⑤⑦⑧中简单离子半径最大的是___________。（3）⑥⑨⑩中元素简单气态氢化物最稳定的是___________。（4）④⑨⑩中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________。（5）⑤和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：___________，该物质所含化学键类型有___________。（6）⑥和⑩的单质的熔沸点较大的是___________。【答案】（1）Na（2）O2-（3）HF（4）HClO4（5）①.②.离子键、共价键(或非极性键)（6）Cl2【解析】【分析】由元素所在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl元素。【小问1详解】在上述元素中，只有Na、Mg是金属，二者位于同周期，Na在Mg的左边，所以金属性最强的是Na。答案为：Na；【小问2详解】⑤⑦⑧分别为O、F、Na，O2-、F-、Na+的电子层结构相同，但O的核电荷数最小，所以简单离子半径最大的是O2-。答案为：O2-；【小问3详解】⑥⑨⑩分别为F、S、Cl，F的非金属性最强，则元素简单气态氢化物最稳定的是HF。答案为：HF；【小问4详解】④⑨⑩分别为N、S、Cl，元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4。答案为：HClO4；【小问5详解】⑤和⑦分别为O和Cl，可以形成一种淡黄色物质X为Na2O2，X的电子式为，该物质所含化学键类型有离子键、共价键(或非极性键)。答案为：；离子键、共价键(或非极性键)；【小问6详解】⑥和⑩分别为F和Cl，二者的单质在晶体时都属于分子晶体，Cl2的相对分子质量大，所以熔沸点较大的是Cl2。答案为：Cl2。【点睛】书写电子式时，应先确定化合物类型，然后确定原子间所形成共用电子对的数目。18.在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。请回答下列问题。（1）在一定温度下，2L体积不变密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：①t1时刻，正、逆反应速率大小_______(填“>”“=”或“<”)。②若t3=5，计算反应开始至t3时刻用N的浓度变化表示的平均反应速率为_______。③如果升高温度，则_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有NO和，n(NO)随时间的变化如下表所示：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007①2s时，生成的物质的量为_______mol，在第4s时，NO的转化率为_______。②已知图中曲线分别代表NO、、浓度变化曲线，则无关曲线为_______(填字母)。③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。a.容器内同时存在NO、，和b.混合气体颜色不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不变d.容器内密度保持不变【答案】（1）①.>②.0.01③.增大（2）①.0.012②.65%③.a④.bc【解析】【小问1详解】①t1时刻，反应物浓度仍在减少说明反应正向进行，则>；②N的物质的量随时间增多而减小，说明N为反应物，M为生成物，生成的M全部由N转化得到，若t3=5，反应开始至t3时∆n(N)=8+2=10mol，；③升高温度，正、逆反应速率都增大，则增大；【小问2详解】①0~2s内，∆n(NO)=0.020-0.008=0.012mol，由变化的物质的量与系数成正比，则∆n(NO2)=∆n(NO)=0.012mol，2s时，生成的物质的量为0.012mol，在第4s时，NO的转化率为；②NO、是反应物，其物质的量浓度随时间增多而减小，是生成物，其物质的量浓度随时间增多而增大，且变化的浓度与系数成正比，NO的变化物质的量浓度小于0.01mol/L，则最终浓度不超过0.01mol/L，则无关曲线为a；③a.该反应是可逆反应，只要反应发生，容器内必然同时存在NO、，和，则不能说明该反应已达到平衡状态，a不选；b.混合气体颜色不再改变说明的浓度不再发生变化，能说明该反应已达到平衡状态，b选；c.该反应是气体分子数不相等的反应，则混合气体的物质的量会变化，密闭容器中混合气体的总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量不变时，能说明该反应已达到平衡状态，c选；d.密闭容器中混合气体的总质量不变，恒容下体积不变，则容器内密度一直保持不变，不能说明该反应已达到平衡状态，d不选；故选：bc。19.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。回答下列问题：（1）滤渣a和滤渣b的主要成分分别为_______、_______(填化学式)。（2）步骤②中需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。（3）C的化学式为_______，写出电解过程发生的化学方程式_______。（4）反应③的离子方程式为_______。（5）是否可以将②中的氢氧化钠溶液换为氨水，____(填“可以”或“不可以”)，理由是____。【答案】（1）①.②.（2）①.漏斗②.玻璃棒（3）①.②.（4）（5）①.不可以②.若选用氨水均可使和沉淀，无法除去氢氧化铁沉淀【解析】【分析】铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，加入盐酸得到滤液a中含有氯化铝、氯化铁，滤渣a是二氧化硅，加入过量NaOH溶液反应生成滤渣b是氢氧化铁沉淀，滤液b是偏铝酸钠溶液，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，再加热分解得到氧化铝，电解熔融的氧化铝可制备单质Al；【小问1详解】由分析可知，滤渣a是难溶于酸的，氯化铁和过量NaOH溶液反应生成滤渣b是沉淀；【小问2详解】步骤②分离固体和液体，操作是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；【小问3详解】氢氧化铝加热分解得到氧化铝，C的化学式为，电解熔融的氧化铝可制备单质Al，电解过程发生的化学方程式；【小问4详解】滤液b是偏铝酸钠溶液，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应③的离子方程式为；【小问5详解】氢氧化铝能溶于强碱溶液，但不溶于弱碱溶液，不可以将②中的氢氧化钠溶液换为氨水，原因是：若选用氨水均可使和沉淀，无法除去氢氧化铁沉淀。20.下图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题：（1）试管①中发生反应的化学方程式为_______；其中硫酸发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。（2）一段时间后，④中溶液无明显现象，⑤、⑥、⑦中溶液均褪色，试管⑤、⑥、⑦中的现象分别说明的水溶液具有_______、具有_______、具有漂白性。（3）下列说法正确的是_______(填字母)。a.上下移动铜丝可控制反应的发生与停止b.反应结束后，将温度计取出，插入导管，从导管向装置中鼓入空气，使气体完全被吸收，防止污染c.实验结束后，试管①中有白色固体出现，确认试管①中产物有，可立刻向试管①中加水，观察颜色（4）充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中变大的是_______(填字母)。a.HClb.c.（5）反应停止后，待装置冷却，向试管④中加入氯水，产生白色沉淀，反应的离子方程式为_______。【答案】（1）①.②.还原（2）①.酸性②.还原性（3）ab（4）bc（5）(或或分开写：，)【解析】【分析】试管①中，Cu和浓硫酸反应生成SO2；试管④中，SO2和BaCl2溶液不反应；试管⑤中，SO2和NaOH反应，溶液褪色，说明SO2的水溶液具有酸性；试管⑥中，SO2和酸性KMnO4溶液发生氧化