2021-2022学年江西省新余市高一下学期期末考试化学试题（含解析）

新余市2021-2022学年度下学期期末质量检测高一化学试题可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64S-32Na-23一、单选题(每小题只有一个正确答案，共30分，共10小题，每小题3分)1.2022年北京向世界呈现了一场绿色、科技的冬奥会，下列材料属于非金属单质的是ABCD冰墩墩的PVC(聚氯乙烯)外壳“飞扬”火炬中的碳纤维树脂复合材料首钢大跳台的“钢”颁奖礼服中的石墨烯A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】单质是指只由一种元素组成的纯净物，据此解答。【详解】A．冰墩墩的PVC(聚氯乙烯)外壳属于有机高分子材料，不属于单质，A不符合题意；B．碳纤维树脂复合材料属于混合物，B不符合题意；C．钢为铁合金，属于混合物，C不符合题意；D．石墨烯只由C元素组成，是碳单质，D符合题意；答案选D2.2022年4月16日，神舟十三号飞船成功着陆，此次飞行为中国建造“天宫”空间站打下重要基石。针对空间站中有关配置说法不正确的是A核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保B.生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过Na2O获取呼吸用氧C.可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法D.柔性砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高【答案】B【解析】【详解】A．核心舱变轨动力依靠电推发动机，其电能来源于太阳能电池，化学燃料电池可能产生CO等污染物，而太阳能硅板能直接将太阳能转化为电能，更加经济环保，故A正确；

B．Na2O与CO2、H2O等物质反应生成Na2CO3、NaOH，不能生成O2，不能提供呼吸所需的氧气，实际上航天员主要通过Na2O2获取呼吸用氧，故B错误；

C．尿液中含有水和NaCl等物质，可采用蒸馏法分离水或多次蒸馏分离水，为宇航员提供生活用水，实现水循环再生，故C正确；

D．砷化镓导电性介于导体与绝缘体之间，则砷化镓属于半导体材料，具有很高的电子迁移率，电子迁移率约为硅材料的5.7倍，相同条件下，砷化镓能更快地传导电流，故D正确；故选：B。3.下列判断正确的是A.CH4和CH3CH2CH3互为同系物 B.H2、D2、T2互为同素异形体C.和互为同分异构体 D.和互为同位素【答案】A【解析】【分析】【详解】A．CH4和CH3CH2CH3结构相似并且差两个CH2原子团，二者互为同系物关系，故A正确；B．H2、D2、T2都是氢元素形成的单质，是同一种物质，不是同素异形体，故B错误；C．甲烷为正四面体结构，甲烷中的2个氢原子被2个氯原子替代，所以和为同种物质，结构相同，故C错误；D．和是两种不同元素，故D错误；故选A。4.足量的Zn粒与0.1mol/L硫酸反应，下列措施既能加快化学反应速率，又不影响氢气总量的是①升高温度②改用18mol/L硫酸③加入少量CuSO4溶液④加入几滴浓HNO3⑤将Zn粒换成Zn粉⑥通入少量HCl气体A.①③⑤ B.①②④ C.③④⑥ D.全部【答案】A【解析】【详解】①升高温度，化学反应速率加快，产生氢气量不变，①正确；②改用18mol/L硫酸，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，不生成氢气，②错误；③加入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应生成铜，形成铜、锌、稀硫酸原电池，化学反应速率加快，产生氢气量不变，③正确；④加入几滴浓HNO3，锌与硝酸反应不生成氢气，产生氢气量减少，④错误；⑤将Zn粒换成Zn粉，增大锌与稀硫酸的接触面积，化学反应速率加快，产生氢气量不变，⑤正确；⑥通入少量HCl气体，氢离子的物质的量增大，产生氢气量增多，⑥错误；综上分析，①③⑤正确，答案选A。5.现有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接浸入酸性电解质溶液，形成闭合电路，B易腐蚀，将A与D用导线连接浸入酸性电解质溶液电流从D流向A，若将C浸入B的盐溶液中，有金属B析出，这四种金属的活动性顺序为A.C＞B＞A＞D B.D＞A＞B＞C C.D＞B＞A＞C D.D＞C＞A＞B【答案】A【解析】【详解】两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子，发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极。B易腐蚀，所以A的活动性小于B；原电池中电流由正极流向负极，电流从D流向A，所以D的活动性小于A；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，若将C浸入B的盐溶液中，有金属B析出，说明C的活动性大于B，所以金属的活动性顺序为：C＞B＞A＞D；故答案选A。6.反应，在不同情况下测得的反应速率，其中反应速率最慢的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，比较化学反应速率，需转化为同一种物质去比较，且单位相同，本题全部转化为A的反应速率去比较。【详解】A．；B．；C．；D．；所以反应速率最慢的是A；答案选A。7.1mol乙烯与足量氯气发生加成反应后，所得加成产物又与足量氯气在光照的条件下发生取代反应，则理论上最多能再消耗氯气的物质的量为A.3mol B.4mol C.5mol D.6mol【答案】B【解析】【详解】已知CH2=CH2+Cl2ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl+4Cl2Cl3CCCl3+4HCl可知，1mol乙烯与足量氯气发生加成反应后，所得加成产物又与足量氯气在光照的条件下发生取代反应，则理论上最多能再消耗氯气的物质的量为4mol，故答案为：B。8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAB.在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAC.4.6g有机物C2H6O的分子中含有的C－H键数目一定为0.5NAD.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应【答案】A【解析】【详解】A．乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式均是CH2，28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中CH2的物质的量是2mol，含有的碳原子数为2NA，A正确；B．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后由于可逆反应，因此可得到NH3分子数小于NA，B错误；C．4.6g有机物C2H6O的物质的量是0.1mol，分子中含有的C－H键数目不一定为0.5NA，如果是二甲醚，含有的C－H键数目定为0.6NA，C错误；D．甲烷和Cl2的反应属于取代反应，乙烯和Br2的反应属于加成反应，D错误；答案选A。9.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物D.装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢【答案】A【解析】【详解】A．装置③从长导管进气可用于收集CO2、Cl2等气体，从短管进气可以收集H2、NH3，故A正确；B．NH3、HCl易溶于水，用装置②吸收NH3或HCl气体，易引起倒吸，故B错误；C．装置①是蒸馏，常用于分离沸点不同的互溶液体混合物，故C错误；D．氯化氢的密度大于空气，用向上排空气法收集氯化氢，所以装置④不能收集氯化氢，故D错误；选A。10.为了测定铁铜合金的组成，将15.2g铁、铜合金加入200mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48L(标准状况下)，并测得反应后溶液中H+的浓度为0.5mol·L-1。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是A.反应后的溶液中可继续溶解铁铜合金质量最多为1.9gB.上述合金中铁与铜的质量之比为2：3C.合金中，铁的质量分数为63.2%D.原硝酸的物质的量浓度为c(HNO3)=4.5mol·L-1【答案】D【解析】【分析】【详解】A．，则转移电子为，故金属共失去电子0.6mol，故失去1mol电子时合金的质量=，反应后Fe3+0.1mol，Cu2+0.15mol，HNO30.1mol由于要求是最多溶解合金的质量，所以应该让铁铜都变成+2价，根据方程式可知0.1mol硝酸还可以得到电子=，对应合金质量=，但是此时溶液中还有Fe3+0.1mol，还可以溶解更多的合金，A错误；B．反应后溶液中的c(H+)=0.5mol/L，则反应后，Fe被氧化生成Fe(NO3)3，设合金中Cu为mol，Fe为mol，则：，解得=0.15，=0.1，故Fe的质量为，Cu的质量为，其质量比=，B错误；C．合金中，铁的质量分数=，C错误；D．反应生成Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和NO，还有剩余的硝酸，根据N原子守恒，故，D正确；故选D。二、不定项选择题(每题有1个或2个正确的答案，每小题4分，选对一个得2分，选错没有分)11.某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是A.分子式为C12H18O5 B.分子中含有2种官能团C.能发生加成、取代、氧化等反应 D.能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】CD【解析】【详解】A．由题给结构简式可知该有机物的分子式为C12H20O，A错误；

B．分子中含有羧基、羟基和碳碳双键3种官能团，B错误；

C．该有机物有双键能发生加成、氢原子可以取代、羟基可以氧化等反应，C正确；

D．该有机物分子中含有碳碳双键，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；

故选CD。12.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜C向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在D向紫色石蕊试液中通入SO2溶液褪色SO2有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，生成物为Fe(NO3)2，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，A错误；B．稀硝酸不能使Al箔钝化，常温下铝在浓硝酸中钝化，B错误；C．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明有氨气生成，该溶液中存在，C正确；D．二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，向紫色石蕊试液中通入SO2，溶液变红色，证明二氧化硫溶于水呈酸性，D错误。故答案为：C。13.固体氧化物燃料电池以固体氧化锆—氧化钇为电解质，在高温可以传递O2-。电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是A.多孔电极a为电池的负极B.O2-移向多孔电极aC.b极的电极反应式：H2−2e-+O2-=H2OD.电子流动方向：b→负载→a【答案】CD【解析】【分析】燃料电池中通入燃料的一极为负极，则多孔电极b为负极，多孔电极a为正极。【详解】A．由分析可知，多孔电极a为电池的正极，A错误；B．多孔电极b为负极，多孔电极a为正极，O2-移向负极即多孔电极b，B错误；C．多孔电极b为负极，氢气失电子生成氢离子，氢离子结合氧离子生成水，电极反应式为：H2−2e-+O2-=H2O，C正确；D．多孔电极b为负极，多孔电极a为正极，电子流动方向：b→负载→a，D正确；答案选CD。14.下列反应的离子方程式表达错误的是A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.将少量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓十H2OC.向NH4Cl溶液中滴入浓NaOH溶液并加热：NH+OH-NH3↑+H2OD向氨水中通入少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH+HSO【答案】AD【解析】【详解】A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2时，溶液中的Br-和Fe2+均能被Cl2全部氧化，其离子方程式为4Br-+2Fe2++3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-，故A错误；B．酸式盐和碱反应，量少的全部反应，即以量少的为基准，所以少量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，NaOH全部反应，其离子方程式为Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，故B正确；C．向NH4Cl溶液中滴入浓NaOH溶液并加热，二者发生反应生成NH3，其离子方程式为+OH-NH3↑+H2O，故C正确；D．向氨水中通入少量SO2时，SO2与氨水发生反应，生成亚硫酸铵，其离子方程式为2NH3·H2O+SO2═2++H2O，故D错误；答案为AD。三、填空题(共54分，每空2分)15.研究氮的氧化物\碳的氧化物等大气污染物的处理责有重要意义。（1）汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。生成1molNO(g)_______(填“吸收"或“放出")_______kJ的热量。（2）汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填序号)。A.反应速率v(NO)=v(CO) B.混合气体中NO的物质的量分数保持不变C.混合气体的密度不再改变 D.混合气体的压强不再改变（3）用CO2和H2合成甲醇有利于减少碳排放，其反应原理为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入1molCO2和3molH2，甲在T1乙在T2温度下发生上述反应，反应过程中n(CH3OH)随时间(t)的变化见下表：t/min036122436n甲(CH3OH)/mol00.360.600.820.800.80n乙(CH3OH)/mol00.300.500.680.850.85①T1_______T2(填“>”“<”或“=”)。②甲容器中，0~6min内的平均反应速率v(H2)=_______。③甲容器中CO2的平衡转化率为_______（4）一种室温下“可呼吸”的Na-CO2电池装置如图所示，电池的总反应为3CO2+4Na=2Na2CO3+C。①电极a为_______极(填“正”或“负")。②电极b发生的电极反应为_______。【答案】（1）①.吸收②.180（2）BD（3）①.>②.③.80%（4）①.负②.3CO2+4e-═2CO+C【解析】【小问1详解】由图可知，该反应的反应热等于反应物分子中化学键吸收的总能量(946kJ/mol+498kJ/mol=1444kJ/mol)与形成生成物分子中的化学键放出的总能量(632kJ/mol×2=1264kJ/mol)之差，即吸热180kJ/mol，故答案为：吸收；180；【小问2详解】A．无论反应是否达到平衡状态，反应速率v(NO)=v(CO)，故A错误；B．混合气体中NO的物质的量分数保持不变，即NO浓度不再改变，说明反应已达到平衡状态，故B正确；

C．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则气体的密度始终不变，当气体的密度不再改变，不能说明反应已达到平衡状态，故C错误；

D．该反应是气体物质的量减小的反应，随着反应进行，混合气体的压强减小，当混合气体的压强不再改变，说明反应已达到平衡状态，故D正确；

故答案为：BD；【小问3详解】①相同反应时间下，甲容器n(CH3OH)变化量比乙容器的多，说明甲的反应速率快，温度高，则T1>T2；②甲容器中，0~6min内的平均反应速率，由速率之比等于系数比，则v(H2)=3；③甲容器中平衡时∆n(CH3OH)=0.8mol，由变化的物质的量之比等于系数比，则∆n(CO2)=∆n(CH3OH)=0.8mol，转化率为；【小问4详解】电池的总反应为3CO2+4Na=2Na2CO3+C，放电时Na失电子作负极、Ni作正极，负极反应式为Na-e-=Na+、正极反应式为3CO2+4e-═2CO+C；①电极a上Na失电子，则a为负极；②电极b为正极，发生的电极反应为3CO2+4e-═2CO+C。16.为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：（1）据汞的原子结构示意图，汞在第_______周期。（2）①叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的产气药，NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65gNaN3完全分解，释放出标准状况下的气体体积_______L。②氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，工业将氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AlN和CO，请将下列的化学反应方程式配平。______________Al2O3+_______N2+_______C—______AlN+_______CO（3）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要于段。如图是硫元素的“价—类”二维图：①从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学式)。②Z的浓溶液与铁单质在加热条件下可以发生化学反应生成Y，该反应的化学方程式为_______。【答案】（1）六（2）①.33.6②.Al2O3+N2+3C2AlN+3CO（3）①.H2SO3、Na2SO3、SO2②.2Fe+6H2SO4Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O【解析】【小问1详解】汞的原子核外有6个电子层，为第六周期；【小问2详解】①NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质，根据质量守恒可知为钠和氮气，2NaN32Na+3N2↑，65gNaN3的物质的量为1mol，则生成N2的物质的量为1.5mol，标准状况下的气体体积33.6L；②氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AlN和CO，根据原子守恒、电子守恒配平，Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；【小问3详解】①Y为+4价硫元素形成的氧化物为SO2，从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物，则化合物中硫元素化合价既可以升高也可以降低，处于中间价态，故有H2SO3、Na2SO3、SO2；②Z为+6价硫元素形成的含氧酸，为硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与铁单质在加热条件下可以发生化学反应生成二氧化硫和硫酸铁，该反应的化学方程式为2Fe+6H2SO4Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。17.海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题综合利用海水资源可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如图：（1）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是_______(填序号)。（2）X溶液中的主要阳离子是和_______。（3）粗盐中含、、一等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的溶液②加入过量的溶液③加入过量的NaOH溶液④加入盐酸调节溶液至中性⑤溶解⑥过滤⑦蒸发正确的操作顺序是_______(填字母)。A.⑤②③①④⑥⑦ B.⑤①②③⑥④⑦ C.⑤②①③④⑥⑦ D.⑤③②①⑥④⑦（4）实验室中需2mol/L的溶液950mL，配制时需称取的质量是_______g。（5）需要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_______(填写仪器名称)。（6）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______(填下列编号)。A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B.定容观察液面时俯视C.未冷却至室温就开始定容 D.加蒸馏水时不慎超过了刻度【答案】（1）⑤（2）NH（3）D（4）212（5）1000mL容量瓶、胶头滴管（6）BC【解析】【分析】反应①是氯化镁和氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；反应②是氢氧化镁和盐酸发生复分解反应得到氯化镁和水；③是蒸发氯化镁溶液、冷却结晶得到MgCl2·6H2O；④是在氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2；反应⑤是电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，据此分析解题。【小问1详解】反应①是氯化镁和氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；反应②是氢氧化镁和盐酸发生复分解反应得到氯化镁和水；③是蒸发氯化镁溶液、冷却结晶得到MgCl2·6H2O；④是在氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2；反应⑤是电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应⑤中镁、氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应的是⑤。【小问2详解】饱和氯化钠溶液中通人氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，X溶液中的主要阳离子是Na+和NH；【小问3详解】①加入过量的Na2CO3，溶液目的是除去Ca2+以及剩余的Ba2+，为不引入新杂质，应先加入BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液目的是除去SO；③加入过量的NaOH溶液目的是除去Mg2+；④加入盐酸调节溶液至中性，目的是除去CO、OH-，为不引入新杂质，需要过滤后加盐酸；再蒸发氯化钠溶液得到纯氯化钠固体；所以正确的操作顺序是⑤③②①⑥④⑦，选D。【小问4详解】实验室中需2mol/L的溶液950mL，选取1000mL的容量瓶，2mol/L×1L×106g/mol=212.0g，配制时需称取的质量是212.0g；【小问5详解】需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有1000mL容量瓶、胶头滴管；【小问6详解】A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，对实验结果没有影响，A错误；B．定容观察液面时俯视，实际加入水的体积偏小，溶液实际浓度偏大，B正确；C．未冷却至室温就开始定容，加入水的体积实际偏小，溶液实际浓度偏大，C正确；D．加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液实际浓度偏小，D错误；答案选BC。18.I.烃A是一种重要的化工原料，标准状况下密度为1.25g/L，E是具有果香味的有机物，F是一种高分子化合物，可制成多种包装材料，各物质的转化关系如下：请回答：（1）F的结构简式是_______。（2）D中所含官能团的名称是_______。（3）B与D反应生成E的化学反应方程式是_______。（4）下列说法正确的是_______。A.等物质的量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量不相等B.F绝缘性好，耐化学腐蚀，耐寒，无毒C.E具有香味，能使酸性溶液褪色D.B进入人体后在酶的作用下被氧化成C，对人体造成毒害作用II.有机物G的结构简式如图，回答下列问题。（5）G的分子