适用于新高考新教材广西专版2025届高考化学一轮总复习热点专项练2高考常考的铁及其化合物

热点专项练2高考常考的铁及其化合物1.下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A.铁粉具有还原性,可用作食品保存的抗氧化剂B.纳米Fe3O4能与酸反应,可用作铁磁性材料C.FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蚀印刷电路板上的CuD.聚合硫酸铁能水解并形成胶体,可用于自来水的消毒2.一种利用废旧镀锌铁片制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下。下列有关说法不正确的是()A.“碱洗”主要是为了去除废旧镀锌铁片中的油污和锌B.“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe3+、Na+C.“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2OD.用激光笔照耀“加热沉铁”后所得分散系,产生丁达尔效应3.(2024湖南名校联考)某校化学爱好小组同学发觉试验室保存的FeSO4溶液极易变质,爱好小组的同学设计如下的装置保存FeSO4溶液。下列说法正确的是()A.试剂瓶中的固体是FeSO4晶体B.加入稀硫酸增大溶液中c(H+),防止Fe2+被氧化C.气球的作用是平衡压强和形成疼惜气,防止Fe2+被氧化D.利用上述装置保存Fe(NO3)2溶液,应将稀硫酸换成稀硝酸4.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图。下列说法正确的是()A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C.试剂c是氯气,相应的反应为2Fe2++Cl22Cl-+2Fe3+D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+5.(2024辽宁试验中学模拟)工业上,利用硫酸亚铁为原料,通过铁黄(FeOOH,一种不溶于水的黄色固体)制备高铁酸钾(K2FeO4),可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如图。下列说法错误的是()A.制备K2FeO4的反应类型为复分解反应B.铁黄制备高铁酸钠的离子方程式为2FeOOH+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+3HC.制备NaClO时,可通过加热的方式加快反应速率D.高铁酸钾可作水处理剂,既能杀菌消毒,又能吸附絮凝6.某同学利用下列电池装置进行试验,探究Fe2+的氧化性和还原性。依据试验现象,下列分析不正确的是()A.电流表显示电子由铁电极流向石墨电极,可知盐桥中的阳离子进入石墨电极溶液中B.一段时间后石墨电极上未见Fe析出,且铁电极溶液中c(Fe2+)增大,可知石墨电极溶液中c(Fe2+)也增大C.由选项A、B中的现象可知,Fe2+还原性小于Fe、氧化性小于Fe3+D.一段时间后两极溶液中的Fe2+浓度若相等,说明反应已达到平衡状态7.(2024天津河西二模)以硫酸厂矿渣(含Fe2O3、α-Al2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示:资料:①α-Al2O3化学性质极不活泼,不溶于水,也不溶于酸或碱;②Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(FeCO3)=2.0×1回答下列问题:(1)为了提高“酸浸”的效率可以接受的措施有

(写出其中两种)。

(2)“还原”过程中的离子方程式为

。

(3)“滤渣”中主要成分为(填化学式)。

(4)①“沉铁”过程中往往有副产物Fe(OH)2生成,分析缘由是

。

②若用CaCO3“沉铁”,则无副产物Fe(OH)2产生,当反应完成时,溶液中c(Ca(5)写出氧化过程生成铁黄的化学方程式:

。

(6)利用制备的铁黄进行如图试验:固体物质淡黄色溶液淡红色溶液深红色

溶液①加入氯水后颜色加深的缘由可能是

。

②某同学发觉试验中加入过量新制氯水,放置一段时间后,深红色会渐渐褪去,褪色后的溶液中接着滴加KSCN溶液,又出现红色,则褪色的缘由可能是

。

参考答案热点专项练2高考常考的铁及其化合物1.A解析铁粉具有还原性,能消耗食品包装袋内的氧气,可用作食品保存的抗氧化剂,故A项正确;Fe3O4具有磁性,所以纳米Fe3O4可用作铁磁性材料,与Fe3O4能与酸反应无关,故B项错误;FeCl3溶液可用于腐蚀印刷电路板上的Cu,是因为Fe3+能把Cu氧化为Cu2+,故C项错误;聚合硫酸铁能水解并形成胶体,可用于净水,不能消毒,故D项错误。2.B解析锌能与氢氧化钠反应,因此“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁片表面的油污和锌,A项正确;“氧化”是NaClO将部分Fe2+氧化生成Fe3+,因此“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+,B项错误;“氧化”时NaClO与Fe2+反应生成Fe3+和Cl-,因此发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O,C项正确;“加热沉铁”即把Fe(OH)2、Fe(OH)3加热分解生成Fe3O4胶体,因此用激光笔照耀“加热沉铁”后所得分散系,产生丁达尔效应,故D项正确。3.C解析固体应为铁粉,还原被氧化的Fe3+,A错误;增大氢离子浓度,可抑制Fe2+水解,不能防止Fe2+被氧化,B错误;气球起到隔绝空气的作用,同时可平衡体系压强,C正确;HNO3能与Fe2+反应,3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H24.C解析从废液中回收铜并制备FeCl3晶体,要先加入足量铁粉置换出铜,过滤后,向滤渣中加入足量稀盐酸溶解过量铁粉,并回收铜。滤液X和Z中含有FeCl2,要通入Cl2将其氧化生成FeCl3。试剂a是铁粉,试剂b是稀盐酸,A错误;操作Ⅰ和Ⅱ是过滤,操作Ⅲ是蒸发,所用仪器不同,B错误;试剂c是Cl2,Cl2将Fe2+氧化成Fe3+,相应的反应为2Fe2++Cl22Cl-+2Fe3+,C正确;溶液W中含有Cl-,可将KMnO4还原为Mn2+而使溶液褪色,故酸性KMnO4溶液不能检验W中是否含有Fe2+,D错误。5.C解析硫酸亚铁中+2价的铁具有还原性,氧气具有氧化性,两者在催化剂作用下反应生成铁黄,12Fe2++3O2+2H2O4FeOOH+8Fe3+,氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,铁黄与次氯酸钠反应生成高铁酸钠,2FeOOH+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+3H2O,高铁酸钠在水中的溶解度大于高铁酸钾在水中的溶解度,加入氯化钾饱和溶液,高铁酸钠在水中转化成高铁酸钾。制备K2FeO4的反应Na2FeO4+2KClK2FeO4+2NaCl为复分解反应,A正确;由上述分析可知,铁黄制备高铁酸钠的离子方程式为2FeOOH+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+3H2O,B正确;制备NaClO时,加热会反应生成NaClO3,不能得到NaClO,C错误;高铁酸钾可作水处理剂,FeO42-6.D解析该电池总反应为Fe+2Fe3+3Fe2+,Fe失电子生成Fe2+,Fe3+得电子生成Fe2+。铁电极失电子为负极,石墨电极为正极,阳离子从负极向正极移动,故盐桥中阳离子进入石墨电极溶液中,A项正确;石墨电极上发生的反应为Fe3++e-Fe2+,反应生成Fe2+,故石墨电极溶液中亚铁离子浓度增大,B项正确;总反应为Fe+2Fe3+3Fe2+,反应中氧化剂为Fe3+,还原剂为Fe,Fe2+既是氧化产物也是还原产物,故Fe2+还原性小于Fe,氧化性小于Fe3+,C项正确;一段时间后两极溶液中Fe2+浓度相等,无法说明反应达到平衡状态,D项错误。7.答案(1)粉碎矿渣、适当上升温度或适当提高稀硫酸浓度或搅拌等(2)Fe+2Fe3+3Fe2+(3)α-Al2O3、SiO2、Fe(4)①加入NH4HCO3,HCO3-促进Fe2+水解,生成Fe(OH)2(5)4FeCO3+O2+2H2O4FeOOH+4CO2(6)①溶液中的Fe2+被氯水中的Cl2氧化为Fe3+②SCN-被过量的氯水氧化解析(2)“还原”过程中,