甘肃省2024届高三普通高中三模化学试卷

甘肃省2023-2024学年高三下学期普通高中学业水平选择性考试仿真模拟卷(三)化学试卷注意事项：1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后﹐用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷，草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64Zn-65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2023年，中国航天科技集团计划安排60余次宇航发射任务，将发射200余个航天器。下列说法正确的是A.飞船升空时，燃料的化学能直接转化为机械能B.飞船燃料既含有极性键，又含有非极性键C.空间站使用的国产芯片的主要成分为二氧化硅D.月球表面的与地球上常见的互为同素异形体2.化学用语是学习化学的工具。下列说法错误的是A.H2O的电子式：B.SiF4的空间填充模型：C.基态Fe原子的电子排布式：D.基态S原子价电子轨道表示式：3.下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是A.甲醛易溶于水，可用作防腐剂 B.具有弱酸性，可用作漂白剂C.具有挥发性，可用于溶解银 D.性质稳定，可用作食品的保护气4.有机物K()是一种常见药物中间体。下列有关K的说法正确的是A.在分类上，属于环烃 B.不存在含苯环的同分异构体C.分子中有2个手性碳原子 D.该物质最多消耗5.科学家提出在排气管内设置催化剂，使污染气体(CO、NO)转化为大气成分后再排出(反应过程如图)。下列说法错误的是A.NO可用排水法收集B.将燃油净化后使用，可减少NO的排放C.使用合适的催化剂能加快反应②的速率D.反应②的化学方程式为6.人体血液中的血红蛋白(结构如图)可携带，供给生命活动的需要。其中可与周围的6个原子形成配位键。下列说法错误的是A.一个基态含有3个未成对电子B.血红蛋白分子链间能够形成氢键C.血红蛋白中一个形成4个配位键D.中毒的本质是其与配位，血红蛋白无法携带7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.含有电子的数目为0.8NAB.中有共价键的数目为6NAC.的溶液中含有氧原子的数目为0.5NAD.与足量反应生成分子的数目为NA8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、W在周期表中的位置如图，基态原子核外有7个原子轨道存在电子，的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是XYWA.第一电离能：B.简单氢化物的热稳定性：C.Y形成的常见氢化物均为极性分子D.分别与X、Y形成的二元化合物中均只能存在离子键9.某化学兴趣小组设计如图装置制取溴笨。下列有关说法错误的是A.装置的进水口是 B.装置L中会出现分层现象，下层橙色C.装置M中的作用是防倒吸 D.装置中溶液的作用是检验生成的10.是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是A.每个氯化钠晶胞含2个和2个B.晶体中，的配位数为12C.晶体熔融时可能破坏共价键D.晶胞中，点坐标参数为，则点为11.是一种绿色能源，一种燃料电池工作原理如图所示。下列说法正确的是A.放电时，从交换膜右侧向左侧移动B.放电过程中右侧溶液的减小C.每生成，理论上消耗D.负极电极反应式为12.皓矾是一种无色晶体，主要用作收敛剂、防腐剂及颜料。工业上利用烧锌渣(ZnO、FeO、Fe2O3等)制备皓矾的流程如图所示(一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥)。下列有关说法正确的是A.在“沉铁”时体现还原性B.沉铁时采用高温，效果更好C.蒸发时一定用到玻璃棒、坩埚及酒精灯D.检验是否洗涤干净所用的试剂可以为溶液13.利用CO2合成二甲醚的原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)∆H，其中投料比(取值为2、3、4)和温度与CO2的平衡转化率的关系如图所示点c(CO2)=0.2mol·L-1。下列说法正确的是A.T1K时，Kc=0.0675 B.△H＞0C.X表示 D.催化剂可以改变CO2的平衡转化率14.室温下，向0.1mol/L的柠檬酸的(Na3A)溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，溶液中H3A、H2A-、HA2-和A3-的分布系数(X)(某种含A微粒浓度与所有含A微粒浓度之和的比值)随pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.曲线d表示A3-B.A3-水解平衡常数Kh1=10-7.6C.n点：D.pH为5左右时，通入HCl发生的反应为HA2-+H+=H2A-二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.硫酸铜可用于游泳池消毒，工业上一种利用含铜矿石（主要含、、FeS以及少量等）制备硫酸铜晶体的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）为了提高“焙烧”的反应速率，可采取的措施为__________（任写一种即可）。（2）“焙烧”时金属元素均转化为其高价氧化物（CuO、），发生反应的化学方程式为__________。（3）“酸溶”后，溶液中的金属阳离子有__________；“滤渣a”用途为__________（任写一点即可）。（4）“转化”时发生反应的离子方程式为__________，不能将双氧水替换为硝酸的原因是__________，“一系列操作”包括蒸发浓缩、__________、过滤、干燥。（5）硫酸铜晶体（）结晶水的测定：准确称量硫酸铜晶体的质量，低温加热至晶体全部变为白色，冷却至室温后称量，反复几次，最终质量恒为，则结晶水__________（用字母表示）。（6）某Cu、O化合物的晶胞结构如图所示，该晶体的密度为，晶胞参数为。①O的配位数为__________。②阿伏加德罗常数=__________（用含、a的字母表示）。16.某化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持装置已省略），探究、和的氧化性强弱。回答下列问题：（1）玻璃管a的作用是__________。（2）实验Ⅰ：旋开恒压滴液漏斗的玻璃塞，打开活塞，关闭活塞，通入。①装置A中制备的离子方程式为__________。②证明的氧化性大于的现象是__________。③装置C的作用是__________，装置D中所盛试剂为__________（填化学式）溶液。（3）实验Ⅱ：实验Ⅰ进行一段时间后，关闭活塞，打开，通入气体，验证的氧化性比强。①发生反应的化学方程式为__________。②实验完成后，打开弹簧夹，持续通入的目的是__________。（4）淀粉溶液中的测定：取10.00mL淀粉溶液，加入足量的硫酸酸化的溶液，然后加入少量的粉末除去，然后用的标准溶液滴定，达到滴定终点时三次测量平均消耗标准溶液的体积为25.00mL（，）。①滴定终点现象是__________。②__________17.随着“碳达峰”、“碳中和”战略的提出，大气中含量的控制和回收利用已成为当今化学研究的主题，其过程包括的富集、的合成气化、的甲醇化、的甲烷化等。回答下列问题：（1）的富集：含量较高的空气叫富碳空气，捕集其中的可通过如下途径实现。通入富碳空气后，饱和纯碱水变浑浊，其原因是___________(用文字叙述)。（2）的合成气化：反应原理为。已知有关反应的热化学方程式：，。①___________②利于该反应自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任意条件”)。（3）的甲醇化：利用光解海水产生的将转化为甲醇]，其转化过程如图1所示。①反应i能量转化方式为___________。②一定温度下，向体积为的密闭容器中充入和，发生反应后到达平衡，此时。前内，___________，该温度下反应的平衡常数___________(用分数表示)。③一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中仅发生反应ii，下列不能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A．容器内气体的压强不变B．容器内混合气体的总物质的量不变C．和物质的量之比不变D．单位时间内，每有键断裂，同时有键形成（4）的甲烷化：科学家利用吸收后的纯碱水溶液，通过电解转化为及及的产率随电解电压变化曲线如图2所示。①电压较高时，转化为的电极反应式为___________。②工业生产上常采用较高电压，其目的为___________。18.有机物J具有良好的杀菌消炎功效，其一种合成路线如下(R为烷烃基)：回答下列问题：（1）A中官能团的名称为___________，B中碳原子的杂化方式有___________种。（2）化学方程式为___________，反应类型是___________。（3）的结构