鲁科版高中化学必修第二册第2章化学键化学反应规律第1节化学键与物质构成课件

1.物质的构成物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的;如氧气、氢气、水等物质由分子构成,金刚

石、铁、铜等物质由原子构成,氯化钠、氢氧化钠等物质由离子构成。2.化学键(1)定义:相邻原子间的强相互作用称为化学键。第1节化学键与物质构成1|化学键知识点必备知识清单破(2)化学反应的实质化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学键的断裂与形成伴随着能量的变化,

旧化学键断裂需要吸收能量,新化学键形成会释放能量。3.从化学键的角度认识物质变化(详见定点3)1.离子键(1)概念:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。(2)成键本质:静电作用(包括静电引力和静电排斥)。(3)用电子式表示离子键的形成过程(详见定点2)2|离子键和共价键知识点知识拓展电子式(1)概念:一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。(2)实例2.共价键(1)概念:原子之间通过共用电子形成的化学键。(2)成键本质:共用电子对两原子的电性作用。(3)用电子式表示共价键的形成过程(详见定点2)知识拓展共价键类型(4)常见通过共价键形成的分子的空间结构分子CO2H2ONH3CH4球棍模型

空间结构直线形角形三角锥形正四面体形知识拓展

结构式是用元素符号和短线表示分子中原子的排列和结合方式,是一种简单描述

分子结构的方法。结构式可以完整地绘出分子内每个原子间的化学键,如H2、HCl、CO2、H2O、NH3、CH4的结构式分别为H—H、H—Cl、O

C

O、H—O—H、

、

。3.离子键和共价键的比较(详见定点1)1.离子化合物(1)概念:由阳离子与阴离子构成的化合物。(2)常见的离子化合物类型①大多数金属氧化物,如Na2O、Na2O2、MgO等;②绝大多数盐,如NaCl、KBr、K2SO4、Na2CO3、NH4HCO3等;③大多数碱,如NaOH、Ba(OH)2等。3|离子化合物与共价化合物知识点2.共价化合物(1)概念:由原子通过共价键构成的化合物。(2)常见的共价化合物类型①酸,如HNO3、H2SO4等;②非金属氢化物,如NH3、H2S、H2O2等;③非金属氧化物,如H2O、CO2、SO2等;④大多数有机化合物,如CH4、C2H5OH、CH3COOH等。⑤部分弱碱,如NH3·H2O等。3.离子化合物与共价化合物的比较和判断方法(详见定点4)1.化学键中的“相互作用”是指相互“吸引”,这种说法正确吗?(✕

)提示:化学键中的“相互作用”既包括吸引作用,又包括排斥作用。2.任何物质中均含有化学键,这种说法正确吗?(✕

)提示:稀有气体中没有化学键。3.NaCl固体不导电,熔融态的NaCl能导电,说明NaCl固体在熔化时离子键断裂,所以NaCl固体

的熔化过程中发生了化学变化,这种说法正确吗?(✕

)提示:发生化学变化时既有化学键的断裂又有化学键的形成,NaCl固体在熔化时只有化学键的断裂没有化学键的形成,没有发生化学变化。

知识辨析判断正误，正确的画“√”，错误的画“✕”。4.某元素的最外层只有一个电子,它跟卤族元素结合时,所形成的化学键一定是离子键,这种

说法正确吗?(✕

)提示:H原子的最外层只有一个电子,H原子与Cl原子结合形成的化学键是共价键。5.全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物,这种说法正确吗?(√)提示:如NH4Cl等铵盐全部由非金属元素组成,是离子化合物。6.金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键,这种说法正确吗?(✕

)提示:氯化铝是由金属元素和非金属元素形成的化合物,是共价化合物。7.离子化合物中只含有离子键,不含共价键,这种说法正确吗?(✕

)提示:离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,如NaOH中既含有离子键,又含有共价键。8.含有离子键的物质一定是离子化合物,含有共价键的物质一定是共价化合物,这种说法正确

吗?(✕

)提示:离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,如NaOH。含共价键的物质可能是共价化合物、离子化合物或非金属单质。如NH3、NH4Cl、Cl2中均含共价键,但分别为共价化合物、离子化合物、非金属单质。9.化学反应中一定有化学键的断裂和形成,有化学键断裂的一定发生化学变化,这种说法正确吗?(✕

)提示:有化学键断裂不一定发生化学变化,如NaCl溶于水时,离子键断裂形成Na+和Cl-,但不属于化学变化1.离子键和共价键的比较1|化学键与物质构成定点关键能力定点破化学键类型离子键共价键概念阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键原子之间通过共用电子形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子成键方式得失电子形成阴、阳离子形成共用电子对形成原子一般,活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间形成离子键一般,非金属元素原子与非金属元素原子或某些金属元素原子之间形成共价键表示方法及举例①电子式:②形成过程:

①电子式:②形成过程:存在离子化合物,如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等非金属单质,如H2、O2等;共价化合物,如HCl、CO2、CH4等;某些离子化合物,如

NaOH、Na2O2等知识拓展

研究物质中的化学键,可以帮助人们解释物质的某些性质。例如,氯化钠熔化时

要破坏其中的离子键,这需要较多的能量,因此氯化钠的熔点较高;氯化钠由阴、阳离子构成,

熔化后,离子键被破坏,形成自由移动的离子,因此熔融态的氯化钠具有导电性。又如,氮气分

子内部存在很强的共价键,很难被破坏,所以在通常状况下氮气的化学性质很稳定。2.化学键与物质类别的关系图示化学键与物质类别间的关系可概括为:(1)只含极性键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物,如HCl、NH3等。(2)只含非极性键的物质是非金属元素形成的单质,如O2、F2、金刚石等。(3)既含极性键又含非极性键的共价化合物分子一般由多个原子构成,如H2O2、C2H6等。(4)只含离子键的物质通常是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如NaCl、

CaCl2等。(5)既含离子键又含极性键的物质有NaOH、NH4Cl等;既含离子键又含非极性键的物质有Na2O2等。(6)仅由非金属元素形成的离子化合物有NH4Cl、NH4NO3等。(7)金属元素和非金属元素间可能形成共价键,如AlCl3。典例下列说法正确的是

(

)A.离子键只存在于离子化合物中B.含有共价键的化合物就是共价化合物C.共价键只存在于单质和共价化合物中D.离子化合物中不可能含有共价键A思路点拨

根据离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念进行分析判断。解析

含有离子键的化合物一定是离子化合物,所以离子键只存在于离子化合物中,A正确;

离子化合物中可能含共价键,如NaOH中O、H原子间存在共价键,B、C、D错误。1.电子式的书写2|电子式的书写及物质的形成过程定点种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标明最外层电子,每个方向最多2个电子最外层电子数小于4时以单电子形式分布,大于4时多出部分以电子对形式分布阳离子单原子离子符号右上角标明电荷数Na+、Ca2+多原子元素符号紧邻铺平,周围标明电子分布相同原子不能合并,用“[

]”括上,右上角标明电荷数阴离子单原子元素符号周围合理分布原有最外层电子及所获电子用“[

]”括上,右上角标明电荷数多原子元素符号紧邻铺平,合理分布原有最外层电子及所获电子相同原子不能合并,用“[

]”括上,右上角标明电荷数离子化合物由阳离子电子式和阴离子电子式组成离子合理分布,相同离子不能合并共价化合物或单质共用电子对写在中间,未成键电子写在外围共用电子对的数目2.用电子式表示化合物的形成过程用电子式表示化合物的形成过程时,首先需判断化合物是离子化合物还是共价化合物,

然后“区别对待”。(1)离子化合物形成过程的书写方法:左侧是原子的电子式,右侧是离子化合物的电子式,中间

用“

”连接,注意用“

”表示电子转移,如:

(2)共价化合物形成过程的书写方法:左侧是原子的电子式,右侧是共价化合物的电子式,中间

用“

”连接,注意不用“

”表示电子转移,如:典例下列有关化学用语表示正确的是

(

)A.氧化钠的电子式为B.次氯酸的结构式为H—O—Cl,分子中每个原子均达到8电子稳定结构C.用电子式表示MgCl2的形成过程为D.NH4Br的电子式为D思路点拨

本题主要考查常见物质的电子式的书写和用电子式表示物质的形成过程,同时需

注意8电子稳定结构的判断。解析

氧化钠是离子化合物,其电子式为Na+[··

··]2-Na+,A项错误;HClO的电子式为H×·

×·

,该分子中只有Cl、O原子达到8电子稳定结构,B项错误;形成MgCl2时,Mg原子失去最外层2

个电子,2个Cl原子各得到1个电子形成Cl-,用电子式表示MgCl2的形成过程为

,C项错误;NH4Br是离子化合物,结合N

和Br-的电子式可写出NH4Br的电子式为[H··

··H]+[··

··]-,D项正确。知识拓展8电子稳定结构的判断(1)原子序数小于或等于5的元素的原子一般不能达到8电子结构。如NH3中的H原子、BF3中

的B原子,都没有达到8电子结构。(2)各原子的电子总数是奇数时,不可能都达到8电子结构。如NO中,因电子总数是7+8=15,必

有原子不能达到8电子结构。(3)化合价法①金属元素若在第3~7周期的ⅠA、ⅡA族,当元素化合价=元素最高正价时,金属阳离子满足

8电子稳定结构(如Na+、Mg2+、K+、Ca2+等)。②若非金属元素原子最外层电子数+化合价的绝对值=8,则满足8电子稳定结构(如CCl4、PCl3、COCl2等)。1.化学反应过程化学反应过程中一定有反应物中旧化学键被破坏和产物中新化学键的形成。如:H2+Br2

2HBr,H—H键、Br—Br键均被破坏,形成H—Br键。2.离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物

电离

阴、阳离子3.共价化合物的溶解或熔化过程(1)溶解3|从化学键的角度认识物质变化定点(2)熔化4.单质的溶解或熔化过程单质的特点化学键变化举例由分子构成的固体单质熔化或升华时只破坏分子间

作用力,不破坏化学键P4的熔化,I2的升华由原子构成的单质熔化时破坏共价键金刚石、晶体硅等熔化能与水反应的某些活泼非金

属单质溶于水后,共价键被破坏Cl2、F2等溶于水典例物质是由微观粒子构成的,人类对构成物质的微观粒子间结合方式的认识源远流长。

请按要求填空。Ⅰ.有下列物质:①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只含共价键的物质是

。(填序号,下同)(2)由离子键和非极性键构成的物质是

。Ⅱ.下列变化中:①蔗糖溶于水②硫酸氢钾熔化③氨气液化④NaCl溶于水⑤Na2O2溶

于水⑥HBr溶于水(3)只有离子键被破坏的是

;只有共价键被破坏的是

;既有离子键

被破坏,又有共价键被破坏的是

。(填序号)思路点拨

根据物质的构成微粒判断化学键类型;再根据物质在溶解过程中发生电离和与水

反应的情况判断是离子键被破坏,还是共价键被破坏。解析

Ⅰ.①Cl2中只含有共价键;②Na2O2中含有离子键和非极性键;③NaOH中含有离子键和

极性键;④HCl中只含有共价键;⑤H2O2中只含有共价键;⑥MgF2中只含有离子键;⑦NH4Cl中

含有离子键和极性键;(1)只含共价键的物质是①④⑤;(2)由离子键和非极性键构成的物质是

Na2O2,故选②。Ⅱ.①蔗糖溶于水不电离,不与水反应,化学键不被破坏;②硫酸氢钾熔化电离

出钾离子和硫酸氢根离子,离子键被破坏;③氨气液化是物理变化,化学键不被破坏;④NaCl溶

于水电离出钠离子和氯离子,离子键被破坏;⑤Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气,离子键和

共价键被破坏;⑥HBr溶于水电离出氢离子和溴离子,共价键被破坏;(3)只有离子键