人教版化学必修第一册第三章 铁 金属材料 单元综合练习（解析版答案）

第三章铁金属材料

一、选择题

1.下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）

A.目前我国流通的硬币是由合金材料制成的

B.镁在空气中燃烧发生耀眼的白光，可用于制作照明弹

C.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

D.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

2.钢材是目前使用最广泛的金属材料。钢材可以用作桥梁的结构材料，是

因为它（）

A.有良好的导热性

B.有一定的机械强度

C.不易受空气和水的作用

D.有良好的导电性

3.下列有关铝及其化合物的说法错误的是（）

A.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼

B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水

C.氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝用堪熔化NaOH

D.AI2O3能跟强酸、强碱溶液反应生成盐和水，所以它是两性氧化物

4.为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其

中实验方案设计错误的是（）

FeKSCNCuSO4AgNO3NaOH

FeCl3

①②③④⑤

变成浅变成变成出现白出现红褐

绿色红色无色色沉淀色沉淀

A.只有④只有③

C.③④D.

5.用一块已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图所示），将试

管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白

毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是（）

A.实验中发生的反应都是氧化还原反应

B.铝是一种较活泼的金属

C.铝与氧气反应放出大量的热

D.铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物

6.下列离子检验的方法正确的是()

A.某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含有Fe2+

B.某溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中一定

有Fe3+

C.某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定有Fe3

+

D.某溶液中加入稀硫酸产生无色气体，说明原溶液中一定有CO「

7.以下物质之间的每步转化中，都能通过一步反应实现的是()

①Fe—FeC12fFe(OH)2-Fe(OH)3

②Na—NazO—Na2cO3fNaHCO3-NaOH

③Mg—MgCL-Mg(OH)2

④Al—AbCh—A1(OH)3

A.②③④B.①③④

C.①②③D.①②③④

8.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时，最佳

顺序为()

①加入足量氯水②加入足量酸性KMnCh溶液③加入少量NH4SCN溶

液

A.①③B.③②

C.③①D.①②③

9.在硫酸铁溶液中，加入少量铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充

分反应后有残余固体，则下列判断正确的是()

A.最后得到的溶液中金属阳离子只有CM+

B.残余固体可能为铁、铜混合物

C.残余固体一定全部是铜

D.最后得到的溶液中含有Fe3+

10.将铁粉、铜粉混合物加入FeCb溶液，充分反应后仍有固体存在，则下

列判断不正确的是（）

A.溶液中一定含有C/+

B.溶液中一定含有Fe2+

C.加入KSCN溶液一定不变红色

D.剩余固体中一定含有Cu

11.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要

加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（）

选项ABCD

XFeCb溶液FeCb溶液FeNa2sO4溶液

YFeCbCuCl2AINa2cCh

溶液溶液

ZCl2FeNaOHBaCb

12.下列离子方程式不正确的是（）

+

A.NazCh溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2t

B.Cu与FeCb反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

+3+

C.Fe2（）3溶于盐酸：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

D.Al溶于NaOH溶液：2A1+2OH+2H2O=2A1O£+3H2t

13.下列离子组一定大量共存的是（）

A.FeCb溶液中:Fe2+>Cu2+>F、SOF

B.FeCb溶液中：Mg2+、Ag+、MnO；>NO,

C.AlCb溶液中:Mg2+、Fe3+>Fe2+>SOi-

D.酸性溶液中：AF+、Fe3+、「、SOF

14.下列关于Mg、Fe、Cu的说法正确的是（）

A.三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物

B.保存Fe2（S€>4）3溶液时需要加入铁钉

C.无需另选试剂就可以鉴别MgS€>4、Fe2（S€>4）3和C11SO4

D.三种金属的活泼性：Mg>Cu>Fe

15.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的H24.48L。

下列推断错误的是（）

A.参加反应的镁、铝共0.2mol

B.参加反应的HC1为0.4mol

C.镁、铝在反应中共失去0.4mol电子

D.若与足量的稀硫酸反应，能产生0.2molH2

3+2+

16.在FeCb、CuCl2>FeCb的混合溶液中，Fe>Cu^Fe?+的物质的量

之比为3：2：1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变为

1：2：4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为（）

A.2：1B.1：2

C.1：3D.1：4

1

17.将agFezCh、A12O3样品溶解在过量的100mL0.05mol-L的盐酸中，

然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Ap+刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100

mL,则NaOH溶液的浓度为（）

A.0.1mobL1B.0.2mobL1

C.0.05mol-L1D.无法计算

18.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的

盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（）

A.ZnB.Mg

C.AlD.Na

19.用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干个小孔，放入水中，完全反应

后，放出的气体体积（标准状况）为（）

A.1.12LB.小于1.12L

C.大于L12LD.无法确定

二'非选择题

20.下列物质之间有如下反应关系：

已知E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回

答：

(1)写出下列物质的化学式：

A,B,D,

甲,乙_______,丙O

(2)写出E-C反应的化学方程式：________________________________

(3)写出B-D反应的离子方程式：o

21.根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题(已知：铜、锌能与硝酸

反应，而金不反应)：

(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，如下图所示，铜常用于

制造货币的原因可能是(填字母)。

A.铜的熔点不是太高，易于冶炼，易于铸造成型

B.铜的性质不活泼，不易被腐蚀

C.我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术

D.自然界有大量的游离态的铜

(2)铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是

(填化学式，下同)，常见的铁的氧化物还有、o

(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被

酸、碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为

(4)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是

币，黑色物质是(填名称)，形成这种物质的化学方程式为

，绿色物质是(填化学式)，这枚金属币的真面目为

________色。

22.某课外兴趣小组为探究某种铝合金（组成元素为Mg和A1）是否符合国家

质量标准（国家规定铝合金中铝含量不能低于78%）,设计如图装置在室温下进行

实验。

量

气管

管

铝合金足量NaOH'

样品溶液

⑴检验该装置气密性的方法是___________________________________

⑵铝合金样品与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

（3）反应前先第一次读取量气管液面刻度，然后倾斜左边装置使足量氢氧化

钠溶液与ag铝合金样品充分反应，待反应停止后，体系温度恢复到室温，第二

次读取量气管液面刻度之前需要进行的一步操作是

o计算两次液面差，并将气体体积折算成标准状

况下的体积，为VmL。若a=0.038,V=44.8mL,请通过计算说明该合金是否

符合国家标准：

（填“符合”或“不符合”）o

（4）若将装置中的足量氢氧化钠溶液换为足量盐酸，则反应停止后量气管内

气体体积（折算成标准状况下）（填或“="）VmL。

23.硫酸铁铉［NH4Fe（SO4）2・xH2O］是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废

为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁镀，具体流程如下图所示：

回答下列问题：

（1）步骤②温度保持80〜95℃,采用的合适加热方式是

⑵步骤③中选用足量的H2O2,理由是

(3)步骤⑤的具体实验操作有,经干燥得到硫酸铁钱晶体样品。

(4)采用热重分析法测定硫酸铁钱晶体样品所含结晶水数，将样品加热到

150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%o硫酸铁钱晶体的化学式为

第三章铁金属材料

一、选择题

1.下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）

A.目前我国流通的硬币是由合金材料制成的

B.镁在空气中燃烧发生耀眼的白光，可用于制作照明弹

C.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

D.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

D［目前我国流通的硬币是由合金材料制成的，A正确；制造照明弹利用

了镁燃烧可发出耀眼的白光的性质，B正确；常温下，铝能与空气中的氧气反应

生成一层致密的氧化物薄膜，对内部金属起保护作用，C正确；生铁含碳量高于

普通钢和不锈钢，D错误。］

2.钢材是目前使用最广泛的金属材料。钢材可以用作桥梁的结构材料，是

因为它（）

A.有良好的导热性

B.有一定的机械强度

C.不易受空气和水的作用

D.有良好的导电性

B［钢材被大量应用于桥梁的结构材料说明它具有很强的机械强度而不是

利用其导电、导热性。］

3.下列有关铝及其化合物的说法错误的是（）

A.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼

B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水

C.氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝用烟熔化NaOH

D.AI2O3能跟强酸、强碱溶液反应生成盐和水，所以它是两性氧化物

A［铝比铁活泼，但铝表面易被氧化为一层致密的氧化物薄膜。］

4.为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其

中实验方案设计错误的是（）

变成浅变成变成出现白出现红褐

绿色红色无色色沉淀色沉淀

A.只有④B.只有③

C.③④D.③④⑤

C［实验③中现象错误，C11SO4溶液为蓝色，CuSO4与FeCL不反应，混

合后溶液不会变成无色；实验④涉及反应的离子方程式为Ag++cr=AgClI,

体现的是C「的性质。］

5.用一块已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图所示），将试

管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白

毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是（）

A.实验中发生的反应都是氧化还原反应

B.铝是一种较活泼的金属

C.铝与氧气反应放出大量的热

D.铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物

D［整个过程中发生两个反应，首先铝与硝酸汞发生置换反应生成硝酸铝

和单质汞，之后铝单质与氧气发生化合反应生成氧化铝，两者都属于氧化还原反

应，故A正确；由“不久铝箔表面生出‘白毛'”的现象，可知金属铝易被空

气氧化，说明铝是活泼金属，故B正确；“红墨水柱右端上升”说明试管内气

压升高，可判断其温度升高，从而判断铝与氧气反应放出大量的热，故C正确；

汞的化学性质不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞，铝片上生成的“白毛”是氧

化铝，不含氧化汞，故D错误。］

6.下列离子检验的方法正确的是（）

A.某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含有Fe2+

B.某溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中一定

有Fe3+

C.某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定有Fe3

+

D.某溶液中加入稀硫酸产生无色气体，说明原溶液中一定有CO「

3+-

C［KSCN与Fe3+发生反应：Fe+3SCN=Fe(SCN)3,而Fe?+与KSCN

溶液不反应，如果该溶液既含Fe3+,又含Fe2+,滴加KSCN溶液，溶液也会呈

红色，此方法可以证明原溶液中存在Fe3+而不能证明没有Fe2+,故A错误；通

入Cb,Cb将Fe2+氧化成Fe3+,即使原溶液中不含Fe3+,滴加KSCN溶液后也

显红色，无法证明原溶液中是否含有Fe3+,故B错误；加入NaOH溶液，得到

红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3+,故C正确；若原溶液中有HCO3■等，也

能产生无色气体，则加入稀硫酸产生无色气体，不能说明原溶液中一定有COF,

故D错误。］

7.以下物质之间的每步转化中，都能通过一步反应实现的是()

①Fe-FeC12—Fe(OH)2—Fe(OH)3

②Na—NazO—Na2c€>3fNaHCO3fNaOH

③Mg—MgCb—Mg(OH)2

④Al-AI2O3—A1(OH)3

A.②③④B.①③④

C.①②③D.①②③④

C【④中Al203fAi(OH)3不能一步完成。］

8.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时，最佳

顺序为()

①加入足量氯水②加入足量酸性KMnCh溶液③加入少量NH4SCN溶

液

A.①③B.③②

C.③①D.①②③

C［在该溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不变红色，证明无Fe3+存

在，再加入足量氯水，将Fe?十氧化成Fe3+,溶液变为红色。酸性KM11O4溶液

呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不能用酸性KMnCh溶液检验。］

9.在硫酸铁溶液中，加入少量铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充

分反应后有残余固体，则下列判断正确的是（）

A.最后得到的溶液中金属阳离子只有CM卡

B.残余固体可能为铁、铜混合物

C.残余固体一定全部是铜

D.最后得到的溶液中含有Fe3+

B［本题涉及的反应有（l）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,（2）Fe+Cu2+=Fe2+

+Cu,Fe+2Fe3+=3Fe2+,由于Fe3+氧化性比Cu?+强，所以铁粉先和Fe3+反

应，再和Cl!?*反应，经分析存在几种情况：①加入铁粉过量，剩余固体为铁、

铜，溶液为硫酸亚铁溶液；②加入铁粉少量，剩余固体为铜，溶液为硫酸亚铁和

硫酸铜混合液;③加入铁粉恰好把溶液中铁离子与铜离子反应完，剩余固体为铜，

溶液为硫酸亚铁溶液。根据以上分析可知B项正确。］

10.将铁粉、铜粉混合物加入FeCb溶液，充分反应后仍有固体存在，则下

列判断不正确的是（）

A.溶液中一定含有CM卡

B.溶液中一定含有Fe2+

C.加入KSCN溶液一定不变红色

D.剩余固体中一定含有Cu

A［Fe、Cu均能与FeCb反应，由于还原性：Fe>Cu,则Fe优先与FeCb

反应生成Fe2+,溶液中一定含有Fe2+,B项正确；因充分反应后仍有固体剩余，

则剩余固体中一定含有Cu,溶液中一定不含有Fe3+,可能含有Cu2+,A项错误,

C、D项正确。］

11.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要

加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（）

选项ABCD

XFeCb溶液FeCb溶液FeNa2sO4溶液

YFeCbCuCl2AlNa2cCh

NaOH溶液BaCb溶液

ZCl2Fe

C［A项中Cb能把FeCb氧化，B项中Fe能把FeCb还原，D项除去了

CO歹和SOr又引入了CF,均不合栗求。A项中应加适量铁粉，B项中可加足

量铁粉过滤后，向滤液中通足量CI2,D项中应加适量稀硫酸。］

12.下列离子方程式不正确的是（）

+

A.Na2O2溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2t

B.Cu与FeCb反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

+3+

C.Fe2（）3溶于盐酸：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

D.Al溶于NaOH溶液：2Al+2OH+2H2O=2AlO3+3H2t

B［B项，电荷不守恒，应为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。］

13.下列离子组一定大量共存的是（）

A.FeCb溶液中：Fe2+>Cu2+>「、SOF

B.FeCb溶液中：Mg2+、Ag+、MnOi、NO?

C.AlCb溶液中:Mg2+、Fe3+>Fe2+、SOF

D.酸性溶液中:AF+、Fe3+>「、SOF

C［A项，Fe3+氧化「，不共存；B项，Ag+与C厂形成沉淀，Mn€>4■氧化

Fe2+和C「，不共存；D项，Fe3+氧化「，不共存。］

14.下列关于Mg、Fe、Cu的说法正确的是（）

A.三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物

B.保存Fe2（S€>4）3溶液时需要加入铁钉

C.无需另选试剂就可以鉴别MgS€>4、Fe2（S€>4）3和C11SO4

D.三种金属的活泼性：Mg>Cu>Fe

C［铜在空气中生成铜绿，属于盐，A错误；Fe2（SO4）3溶液中加入铁钉，

Fe3+会被铁还原为Fe2+,B错误；硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铁溶液是棕黄色，而

硫酸镁是无色溶液，C正确；三种金属的活泼性：Mg>Fe>Cu,D错误。］

15.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的H24.48L。

下列推断错误的是（）

A.参加反应的镁、铝共0.2mol

B.参加反应的HC1为0.4mol

C.镁、铝在反应中共失去0.4mol电子

D.若与足量的稀硫酸反应，能产生0.2molH2

A［Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的H24.48L,

4.48L

"（%）=224L・mo「=°・2m。］,因为反应后Mg、Al化合价不同，且Mg、Al混

合物的质量未知，所以无法计算出参加反应的Mg、AI的物质的量，A项错误；

根据氢原子守恒得〃(HCl)=2〃(H2)=0.4mol,B项正确；根据得失电子守恒，

Mg、Al在反应中共失去电子的物质的量为0.2molX2=0.4mol,C项正确；

Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子，若与足量的稀硫酸反应，产生0.2mol

D项正确。］

3+2+

16.在FeCk、CuCl2>FeCb的混合溶液中，Fe>Cu>Fe?+的物质的量

之比为3：2：1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变为

1：2：4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为()

A.2：1B.1：2

C.1：3D.1：4

C［根据三种离子浓度的变化，Cu2+浓度并没有发生变化，说明没有参加

反应，反应离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+,故参加反应的铁粉与原溶液Fe3+

物质的量之比为1：3,故选项C正确。］

-1

17.将agFe2O3>AI2O3样品溶解在过量的100mL0.05molL的盐酸中，

然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+>Ap+刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100

mL,则NaOH溶液的浓度为()

A.0.1mobL1B.0.2mobL1

C.0.05mol-L1D.无法计算

C［根据关系式：HCl~NaCl~NaOH知n(NaOH)="(HC1)故c(NaOH)=

-1

0.05mobLo］

18.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的

盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是()

A.ZnB.Mg

C.AlD.Na

A［标准状况下5.6L氢气的物质的量为"6'=0.25mol,故12g金

属提供的电子为0.25molX2=0.5moI。提供0.5mol电子，需要消耗Na、Mg、

Al、Zn的质量分别为U.5g、6g、4.5g、16.25g,故金属混合物中一定有Zn,

A正确。］

19.用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干个小孔，放入水中，完全反应

后，放出的气体体积(标准状况)为()

A.1.12LB.小于L12L

C.大于1.12LD.无法确定

C［首先发生的反应是2Na+2H2O=2NaOH+H2t,标准状况下0.1mol

Na与水反应产生的H2的体积为1.12L,然后发生的反应是2Al+2NaOH+

2H2O=2NaAlO2+3H2t,此反应又能产生部分H2,故最后放出的H2的体积

大于1.12Lo］

二'非选择题

20.下列物质之间有如下反应关系：

已知E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回

答：

(1)写出下列物质的化学式：

A,B,D,

甲,乙_______,丙o

(2)写出E―C反应的化学方程式：________________________________

(3)写出B―D反应的离子方程式：o

［解析］E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，

则E为Fe(OH)2,C为Fe(OH)3,A为红棕色粉末，则A为Fe2O3,B为FeCb,

D为FeCl2,乙为NaOH(或KOH等)，由D—B的转化可知，甲为氯气或新制氟

水等，由红色溶液可知，丙为KSCN。

［答案］(l)Fe2O3FeCLFeCl2Cl2NaOH(或KOH等)KSCN

3+2+

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Fe+2Fe==3Fe

21.根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题(已知：铜、锌能与硝酸

反应，而金不反应)：

(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，如下图所示，铜常用于

制造货币的原因可能是（填字母）。

A.铜的熔点不是太高，易于冶炼，易于铸造成型

B.铜的性质不活泼，不易被腐蚀

C.我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术

D.自然界有大量的游离态的铜

（2）铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是

（填化学式，下同），常见的铁的氧化物还有、o

（3）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被

酸、碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为

（4）一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是

币，黑色物质是（填名称），形成这种物质的化学方程式为

,绿色物质是（填化学式），这枚金属币的真面目为

________色。

［解析］（1）铜钱作为货币，首先Cu应易得，其次不容易被腐蚀。（2）铁锈的

主栗成分为Fe2O3xH2O,常见的铁的氧化物还有FeO和Fe3（）4（合理即可）。

⑶AI2O3与NaOH溶液反应生成NaAKh和H2O:AI2O3+2NaOH=2NaAlO2

+H2O°（4）Cu与Ch反应生成黑色的CuO:2Cu+O2=2CuO,Cu在空气中“生

锈”的化学方程式为2CU+O2+CO2+H2O=CU2（OH）2c。3（绿色）。

［答案］（l）ABC⑵Fe2€>3・xH2OFeOFe3（）4（合理即可）⑶AI2O3+

2NaOH=2NaAlO2+H2O（4）铜氧化铜2Cu+C）2=2CuO

CU2（OH）2CO3紫红

22.某课外兴趣小组为探究某种铝合金（组成元素为Mg和A1）是否符合国家

质量标准（国家规定铝合金中铝含量不能低于78%）,设计如图装置在室温下进行

实验。

(1)检验该装置气密性的方法是_______________________________________

⑵铝合金样品与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

(3)反应前先第一次读取量气管液面刻度，然后倾斜左边装置使足量氢氧化

钠溶液与ag铝合金样品充分反应，待反应停止后，体系温度恢复到室温，第二

次读取量气管液面刻度之前需要进行的一步操作是

o计算两次液面差，并将气体体积折算成标准状

况下的体积，为VmL。若a=0.038,V=44.8mL,请通过计算说明该合金是否

符合国家标准：

(填“符合”或“不符合”)。

(4)若将装置中的足量氢氧化钠溶液换为足量盐酸，则反应停止后量气管内

气体体积(折算成标准状况下)(填或“=")VmL。

［解析］(2)合金中只有A1与NaOH溶液发生反应。(3)第二次读取量气管液

面刻度前，栗调节量气管和水准管的高度，使两液面相平。若V=44.8mL,则

0044KT2

该铝合金样品中A1的质量为“；［pyX-X27g-mol1=0.036g,故铝含量为

瞿懿义100%~94.7%,则该铝合金符合国家标准。(4)Mg和A1均能与盐酸反

应生成氢气，故量气管内气体体积(折算成标准状况下)大于VmLo

［答案］(1)连接好装置并在量气管内加入水，移动水准管，使水准管中液面

与量气管中液面维持一定的高度差，静置片刻，若液面高度差不变，说明装置气

密性良好(合理即可)(2)2A1+2OH+2H2O==2AlOr+3H2t(3)调节量气管

和水准管的高度，使两液面相平符合(4)>

23.硫酸铁钱［NH4Fe(SO4)"H2O］是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废

为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁镀，具体流程如下图所示：

一

-废干

铁上净

屑铁

一屑

一

：

列问题

回答下

式是

热方

适加

的合

采用

℃,

95

80〜

保持

温度

骤②

(1)步

O

__________

__________

__________

__________

__________

__________

__________

理由是

O,

量的H

用足

中选

骤③

(2)步

22

O

___________

___________

___________

___________

__________

__________

__________

__________

__________

__________

__________

__________

__________

__________

__________

__________

__________

。

样品