高中化学必修一第1章总结课件

高中化学必修一第1章总结课件第一章从实验学化学本章总结从实验学化学化学实验的基本方法实验安全知识混合物的分离和提纯SO42-的检验过滤蒸发蒸馏（分馏）萃取粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发结晶化学计量在实验中的应用概念和物理量物质的量阿伏伽德罗常数摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度一定物质的量浓度的溶液配制知识网络分液nNAMVmcB专题一混合物的分离与提纯一、混合物的分离三靠一贴二低滤纸边缘低于漏斗口边缘滤纸紧贴在漏斗内壁上漏斗下端管口紧靠烧杯内壁倾倒液体烧杯靠在玻璃棒玻璃棒末端靠在三层滤纸处漏斗内液面低于滤纸边缘1、过滤2、蒸发结晶③实验完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上(石棉网)①加热时，不断用玻璃棒搅拌②蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，用余热蒸干（2）要点：（1）仪器作用：搅拌，防止局部受热，液体或晶体飞溅。铁架台(铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH

HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

HCl

加入除杂试剂的顺序可以是：1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、加盐酸前必须过滤，弃去沉淀。

最后加入的盐酸必须适量过滤过滤过滤3、蒸馏铁架台(铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管锥形瓶接收器①在蒸馏烧瓶中放少量沸石或碎瓷片，_______②温度计水银球的位置应处于

处；

③蒸馏烧瓶中液体少于其容积的

，大于1/3；④冷凝管中冷却水

；⑤加热温度介于

之间防止暴沸；蒸馏烧瓶支管口2/3下口入上口出两成份沸点(2)仪器：利用互溶液体中各组分沸点不同进行分离(1)原理：(3)要点：从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，需要经过蒸馏，观察下图实验装置：(1)指出其错误之处，并指出正确操作。(2)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是

，最后晶体碘在__________里聚集。(1)①缺石棉网；②温度计的水银球不应插入液体中，而应位于蒸馏烧瓶近支管口处；③冷凝管进出水的方向错误，应下口进水，上口出水。使蒸馏烧瓶受热均匀、控制温度不超过100℃

蒸馏烧瓶【典例剖析】4、分液铁架台（铁圈）分液漏斗（梨形）烧杯将互不相溶的液体混合物分离的方法。(1)原理：(2)仪器：(3)要点：②装液、静置③下层液体从下口流出上层液体从上口倒出①验漏使用分液漏斗前应先检漏：将活塞关闭，向分液漏斗中加入少量水，关闭玻璃塞后，左手握着活塞，右手握着玻璃塞，上下颠倒，若不漏液，说明分液漏斗的密封性完好。比水轻5、萃取利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中(2)条件：A、萃取剂与溶剂不互溶、不反应B、溶质更易溶于萃取剂(1)原理：(3)萃取剂：(4)步骤：②、装液④、放气（开活塞）⑤、静置③、振荡比水轻比水重①、检漏【分离和提纯总结】从液体中分离出不溶的固体物质分离溶剂和溶质蒸发食盐溶液获得食盐晶体除去氯化钠溶液中的泥沙小结：混合物分离与提纯的方法四氯化碳（苯）把溶于水里的碘萃取出来分离酒精和水的混合物；用自来水制取蒸馏水分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物）溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同

用于分离或提纯物质的已学方法有：

A．萃取B．分液C．过滤

D．加热分解E．蒸发F．蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2

颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）（4）把溴水中的溴提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙（）（7）分离柴油和水的混合物（）BDACEFF第二节计量在实验中的应用

第一课时物质的量物质的量相关计算小结nNVmc（气体）（溶液）m—Mn=NNA—n=nB=cB·VVm=

Vn1、物质的量：一.物质的量及其单位——摩尔（1）定义:表示含有一定数目粒子的集合体。（2）符号：

单位：n摩尔，简称摩，（mol）注意:(1)“物质的量”为一个物理量，字数不可增减，不能拆开理解。(2)概念中的粒子指的是原子、离子、分子、电子、质子、原子团等微观粒子，不指宏观粒子。【课堂练习】判断正误，并说明理由。A.1mol氢B.1molCO2C.1mol大米D.1molH

正确错误。没有指出是分子、原子或离子正确。错误。大米不是微观粒子（1）标准：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同，约为6.02×10232.阿伏加德罗常数物理量（2）符号：NA

（3）单位：mol-1（4）数值：NA≈6.02×10233.物质的量、粒子数与阿伏伽德罗常数的关系n=1molN

≈6.02X1023

NAn=2molN≈2X6.02X1023

2NAn=0.5molN≈0.5X6.02X10230.5NAN=nNA·n=NNA===（1）1molH2O分子中含有的分子数，原子数，电子数和质子数分别是多少？解：分子数N=n*NAn=1mol所以N=NA=6.02*1023原子数，一个水分子中有3个原子，所以1mol水分子中有3mol原子，所以原子数N=n*NA=3NA原子序数=质子数=核外电子数（简称电子数）H2O由两个H和一个O两种元素组成，H的原子序数是1，O的原子序数是8，所以总的电子数为10所以质子数N=电子数N=n*NA=10NA练习课堂练习：⑵3.01*1023个H2SO4分子中H2SO4的物质的量是多少，H+的物质的量又是多少？N(H2SO4)=n(H2SO4)×NA=3mol×6.02×1023mol-1

n(H2SO4)=N(H2SO4)/NA=3.01×1023/6.02×1023=0.5mol

n(H+)=2n(H2SO4)=2×0.5mol=1mol根据电离方程式H2SO4=2H++SO42-连接物质的量与质量的桥梁3.摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号：M（3）单位：

g/mol或g·mol-1（4）数值：与这种粒子的相对原子（分子）质量相等如：M(H)=1g/molM(O2)=32g/molM(CO2)=________M(NaCl)=_________44g/mol58.5g/mol物质的量（n）与质量（m）、摩尔质量（M）的关系：n=mMm=nM·例：24.5克H2SO4的物质的量是多少?解：H2SO4的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98g·mol－1。n(H2SO4)

＝

＝0.25mol（1）2molNH3质量是多少？（2）5.4gAl的物质的量是多少？【小试身手】m(NH3)=n(NH3)×M(NH3)=2mol×17g·mol-1=34gn(Al)

＝

＝0.2mol4、下列物质中所含氢原子数最多的是（）A．2molCH4

B．3molNH3C．4molH2OD．6molHCl练一练：1、水（H2O）的质量是36g，则分子数是多少？2、0.3molCaCO3的质量是多少？3、在2.84gNa2SO4中含有Na+的数目是多少？第二节计量在实验中的应用

第二课时气体摩尔体积决定物质体积大小的因素：（1）粒子大小（2）粒子数目（3）粒子之间的距离液体、固体体积气体体积主要决定于气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积符号为Vm，常用的单位有L/mol和m3/mol公式Vm=V/n此公式只适用于气体标准状况下（0℃，101kPa），Vm值为22.4L/mol常温常压下（25℃，101kPa），Vm值为24.5L/mol温度升高，Vm值增大；压强增大，Vm值减小。（1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。×√×练一练：1、判断下列说法正误（2）1摩尔任何气体的体积都约为22.4L。（3）标准状况下1molO2和N2的混合气体的体积为22.4L。（4）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。×（5）标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L。×2、计算标准状况下：（1）44.8升氢气的物质的量是多少？（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？（3）14克CO的体积是多少？n(H2)=V(H2)/Vm=44.8L/22.4L·mol-1=2mol解：V(O2)=n(O2)×Vm=0.5mol×22.4L·mol-1

=11.2LV(CO)=n(CO)×Vm=(m(CO)/M(CO))×Vm

=(14g/28g·mol-1)×22.4L·mol-1=11.2L

阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。四同：同温——同压——同体积——同物质的量TPVn阿伏加德罗定律公式：P·V=nRT（R为常数）物理量有四个，p,V,n,T，若其中三个相同，最后一个必相同阿伏伽德罗定律的推导：根据公式推导：P·V=nRT（R为常数）同T,P时，同T,V时同n,T时，同P,V时，根据公式推导：P·V=nRT（R为常数）将代入PV=nRT时，可得到PM=ρRT同T,P时，同T,M时同M,T时，同P,M时，课堂训练：同温同压下，1molH2和1molO2，它们的（B）A：质量相同，体积不同B：分子数相同，质量不同B：体积相同，分子数不同D：体积相同，原子数不同第二节计量在实验中的应用

第三课时物质的量在化学实验中的应用一、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，

叫做溶质B的物质的量浓度。2、符号：CB3、表达式：CB=4、单位：mol/L（或mol·

L-1）等

nBVaq注意：V是指溶液的体积，不是水的体积

n是指溶质的物质的量，不是溶液的物质的量试一试1、1L水中含有1molNaOH，其物质的量浓度为1mol·L-1

（）根据公式CB=nB/Vaq因为溶液的体积不是1L2、2molCuSO4配制成200mL溶液，则溶质的物质的量浓度为多少？错答：物质的量浓度为10mol·L-1课堂例题：1.配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？2.把49gH2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？3.8gCuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？4.标况下将44.8LHCl溶于水配成1L溶液,求其物质的量浓度。5.将40克NaOH溶于水配成2L溶液，则C(NaOH)，C(Na+)C(OH-)各是多少？题型1溶液的混合或稀释的计算例题2：学习指导的例1（2）和课本课后题第4题c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）（1）稀释时：n不变（2）混合时：c（混）V（混）=c1V1+c2V2题型2物质的量浓度与质量分数的计算题型3有关化学方程式的计算电离方程式1111mol1mol1mol1211mol2mol1mol根据化学系数比可计算出物质的量之比主要仪器：容量瓶2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度3.常用规格：100ml，250ml，500ml，1000ml构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞一定物质的量浓度溶液的配制及其误差分析①使用前要检查是否漏液，方法同分液漏斗②溶解或稀释不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应④不能进行加热⑤只能配置容量瓶上规定容积的溶液⑥描述时带上规格4.注意事项：配置100mL1.00mol/LNaCl溶液仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶（100mL）、

胶头滴管、药匙、托盘天平。试剂：NaCl固体、蒸馏水【实验1—5】1.计算需要NaCl固体的质量：m(NaCl)=5.85g

≈5.9g3.溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解2.称量（注意：左物右码）步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇动、定容、摇匀7.