2021-2022学年河北省邢台市高一下学期期末考试化学试题（含解析）

邢台市2021～2022学年高一(下)期末测试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册，选择性必修1第一章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文物是传承文化的重要载体，下列主要成分不是硅酸盐的文物是简牍陶彩绘女舞俑清雍正款霁红釉瓷碗萧何月下追韩信图梅瓶

ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．简牍主要成分为植物纤维，A符合题意；B．陶彩绘女舞俑，陶制品为硅酸盐材料，B不符合题意；C．瓷碗为瓷器，瓷器主要成分为硅酸盐，C不符合题意；D．梅瓶也是瓷器，为硅酸盐材料，D不符合题意；故选A。2.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是。A.放热反应在常温下一定很容易发生B.化学反应过程都伴随着能量的变化C.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关D.硫酸与氢氧化钠的反应是吸热反应【答案】B【解析】【详解】A．放热反应在常温下不一定很容易发生，体系能量达到能垒后才可能发生，如燃烧，A错误；B．化学反应过程是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，整个过程都伴随着能量的变化，B正确；C．反应放热和吸热是化学键的断裂吸收能量和形成时放出能量的差值，密切相关，C错误；D．硫酸与氢氧化钠的反应是酸碱中和反应，属于放热反应，D错误；故选B。3.下列物质的所属类别与所含官能团都正确的是结构简式物质类别芳香烃醛类羧酸类醇类官能团-O-选项ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．选项种有机物中含有氧原子，不属于烃，故A错误；B．醛类的官能团为醛基，故B错误；C．选项中有机物的官能团为酯基-COO-，故C错误；D．选项中有机物的官能团为羟基-OH，属于醇类，故D正确；故选D。4.下列热化学方程式中的△H能表示可燃物燃烧热的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】A．CO的燃烧热是1molCO完全燃烧生成二氧化碳气体放出的能量，能表示CO的燃烧热，故选A；B．CH4的燃烧热是1molCH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的能量，所以不能表示甲烷的燃烧热，故不选B；C．H2的燃烧热是1molH2完全燃烧生成液态水放出的能量，不能表示氢气的燃烧热，故不选C；D．C2H5OH的燃烧热是1molC2H5OH完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的能量，不能表示乙醇的燃烧热，故不选D；选A。5.下列关于消毒剂的有效成分的结构与性质的分析错误的是选项ABCD消毒剂“84”消毒液双氧水酒精环氧乙烷有效成分NaClO结构与性质的分析含有离子键和极性键，具有强氧化性含有极性键和非极性键能发生取代反应分子中所有原子处于同一平面A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．“84”消毒液的有效成分是NaClO，NaClO由构成，含有离子键、极性共价键，属于离子化合物，故A正确；B．是共价化合物，结构式是H-O-O-H，含有极性键和非极性键，故C正确；C．酒精的结构简式为，含有羟基，能与乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯和水，故C正确；D．环氧乙烷的键线式为，分子中含有2个单键碳，不可能所有原子共平面，故D错误；选D。6.由含有4个碳原子的单烯烃与氯气加成得到的分子式为的有机物，其结构简式不可能为A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A．CH2ClCHCl-CH2CH3可由单烯烃CH2=CHCH2CH3与氯气加成得到，A正确；B．CH3CHClCHClCH3可由单烯烃CH3CH=CHCH3与氯气加成得到，B正确；C．单烯烃与氯气加成，则两个氯原子应分别位于两个相邻的碳上，C的结构无法由单烯烃与氯气加成得到，C错误；D．可由与氯气加成得到，D正确；故答案选C。7.下列说法中正确的是。A.中和反应的反应热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计B.同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同C.已知反应、，则D.C(石墨，s)=C(金刚石，s)，说明金刚石比石墨稳定【答案】C【解析】【详解】A．中和反应的反应热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应一次倒入量热计，并搅拌使反应快速进行，A错误；B．与反应物和生成物的能量状态有关，与反应过程无关，B错误；C．SO3(g)生成SO3(s)放出热量，故第二个反应放出热量更多，和均是负值，则，C正确；D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)，说明金刚石能量更高，体系能量较低比较稳定，故石墨比金刚石稳定，D错误；故选C。8.下列实验中，能达到相应实验目的的是A.配制NaOH溶液B.灼烧海带C.证明氧化性：D.喷泉实验A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．容量瓶是精量器，不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液，故A错误；B．灼烧海带固体应在坩埚中进行，不能在烧杯中进行，故B错误；C．氯气、溴均能与碘化钾反应生成碘，不能证明Br2、I2氧化性的强弱，故C错误；D．二氧化硫能与氢氧化钠反应，烧瓶内气压降低形成喷泉，故D正确；故选D。9.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH1=+64.39kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.46kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH3=-285.84kJ·mol-1在H2SO4溶液中，1molCu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于A.-319.68kJ·mol-1 B.-417.91kJ·mol-1C.-448.46kJ·mol-1 D.+546.69kJ·mol-1【答案】A【解析】【分析】【详解】已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH2=+64.39kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.46kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH=-285.84kJ·mol-1根据盖斯定律①+×②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(1)△H=-319.68kJ/mol;选A。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.在一定条件下，下列物质的转化不能实现的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故不选A；B．SiO2和水不反应，转化不能实现，故选B；C．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳、氨气、饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，故不选C；D．FeS2和氧气在高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和氧气在有催化剂的条件下反应生成SO3，SO3和水反应生成硫酸，故不选D；选B11.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.18g和18g中含有的质子数均为10B.标准状况下，2.24L中含有的分子数为0.1C.28g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有的氢原子数为4D.6.4g与足量反应生成时，转移的电子总数为0.2【答案】C【解析】【详解】A．的摩尔质量为20g/mol，故18g的物质的量为0.9mol，则含9NA个质子，18g的物质的量为1mol，则含10NA个质子，故A错误；B．标准状况下为液态，不可以用气体摩尔体积进行计算，故B错误；C．乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，含H原子数为4，故C正确；D．6.4g二氧化硫的物质的量为0.1mol，由于二氧化硫转化成三氧化硫的反应为可逆反应，则反应生成的三氧化硫小于0.1mol，转移的电子数小于0.2mol，故D错误；故答案选C。12.T℃时，在恒容密闭容器中通入一定量的HCl和，发生反应：，测得HCl和的浓度变化如表：时间/s02461.000.250.100.10HCl4.601.61.001.00下列说法中一定正确的是A.若升高温度，则反应达到平衡的时间将缩短B.0～2s内，用表示的平均速率为C.若使用催化剂，则2s时的将大于D.4s时，反应恰好达到该条件下的最大限度，且气体压强不再变化【答案】A【解析】【详解】A．若升高温度，反应速率加快，则反应达到平衡的时间将缩短，故A正确；B．0～2s内，氧气的浓度降低0.75mol/L，用表示的平均速率为，故B错误；C．若使用催化剂，反应速率加快，则2s时的将小于，故C错误；D．可能是4s时反应恰好达到该条件下的最大限度，也可能是2～4s内某一时刻恰好达到该条件下的最大限度，故D错误；选A。13.有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法中正确的是A.分子式为B.既可与乙醇反应，又可与乙酸反应C.既可发生催化氧化反应，又能使酸性高锰酸钾褪色D.0.1molM与足量金属Na反应，可生成5.6L氢气【答案】BC【解析】【详解】A．根据M的结构简式，可知分子式为，故A错误；B．M含有羧基、羟基，既可与乙醇反应，又可与乙酸反应，故B正确；C．M含有羟基，既可发生催化氧化反应，又能使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；D．羟基、羧基都能与钠反应放出氢气，0.1molM与足量金属Na反应，可生成0.25mol氢气，没有明确是否为标准状况，生成氢气的体积不一定为5.6L，故D错误；选BC。三、非选择题：本题共4小题，共57分。14.能源是国民经济发展的重要基础。请根据所学知识回答下列问题：Ⅰ.火箭推进器中装有还原剂肼和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.4kJ的热量。（1）肼的结构式为_______，过氧化氢的电子式为_______。（2）写出反应的热化学方程式：_______。（3）已知，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_______kJ。（4）上述反应用于火箭推进器，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______。Ⅱ.氨气是一种重要的化学物质，可用于制取化肥和硝酸等。合成氨原料中的可用CO在高温下与水蒸气反应制得。已知：在25℃、101kPa下，①2C(石墨，s)②③C(石墨，s)（5）25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为和的热化学方程式为_______。Ⅲ.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。电池示意图如图所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

（6）其正极上的电极反应式为_______，若将负极改为通入，写出其负极上的电极反应式：_______。【答案】（1）①.②.（2）（3）408.5（4）产物是和，对环境无污染（5）（6）①②.【解析】【小问1详解】肼的结构式为；过氧化氢的电子式为。【小问2详解】还原剂肼和强氧化剂过氧化氢混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，依题意，1mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.4kJ×=641kJ的热量，反应的热化学方程式：。【小问3详解】16g液态肼物质的量是0.5mol，根据，则生成气态水放出热量320.5kJ，由已知可得1mol气态水生成液态水放出44kJ热量，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是320.5kJ+44kJ×2=408.5kJ热量。【小问4详解】火箭推进器用还原剂肼和强氧化剂过氧化氢反应，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出优点是产物是和，对环境无污染。【小问5详解】25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为和的反应方程式，可根据盖斯定律，由反应“(③×2-①-②)÷2”得到，则。【小问6详解】氢氧燃料电池中通入氢气的是负极，通入氧气的是正极，以KOH溶液为电解质溶液，其正极上的电极反应式为：；若将负极改为通入，则CH4失去电子后与OH-反应，电极反应式：。15.合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。合成氨反应的化学方程式为。回答下列问题：（1）已知键能：H-H，N-H，。则反应中生成_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量。（2）恒温下，将与的混合气体通入2L的恒容密闭容器中，进行合成氨反应，当反应进行到5s时，有生成。①内用表示该反应的平均反应速率_______。②实验测得反应进行到t时刻时，，，，则a=_______，b=_______。③再经一段时间后反应达到平衡，此时混合气体总物质的量为13mol，则平衡时的物质的量为_______mol。④下列可以说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。A.B.C.容器内气体的密度不再变化D.混合气体的压强不再变化⑤若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.其中反应速率最慢的是_______(填标号)。⑥在恒容密闭容器里，发生上述反应，欲增大反应速率，可采取的措施有_______(任写一种)。【答案】（1）①.放出②.46（2）①.0.015②.6③.17④.10⑤.D⑥.Ⅱ⑦.升高温度或者加入催化剂(或其他合理答案)【解析】【小问1详解】反应热=反应物的键能-生成物的键能，由题干信息可知，生成2molNH3时，，的物质的量为1mol，对应，故反应中生成17gNH3放出46kJ热量；小问2详解】①由题干信息可知，，故；②实验测得反应进行到t时刻时，nt(NH3)=6mol，根据化学反应方程式可知，消耗的n(NH3)=，消耗的n(H2)=，故a=3mol+3mol=6mol，b=9mol+8mol=17mol；③设此时反应的氮气的物质的量为x，则有，，解得x=5，故平衡时NH3的物质的量为；④A．c(N2)：c(NH3)=1：2，正逆反应速率不一定相等，不一定处于化学平衡状态，A错误；B．当2v正(H2)=3v逆(NH3)，说明该反应达到平衡状态，B错误；C．由题干信息可知，总质量不变，体积不变，故密度一直不变，容器内气体的密度不再变化，不能说明该反应达到平衡状态，C错误；D．因反应前后是体积可变的反应，故混合气体的压强不再变化，说明该反应达到平衡状态，D正确；故选D；⑤Ⅰ.v(N2)=0.3mol⋅L−1⋅min−1相当于v(H2)=mol⋅L−1⋅min−1，Ⅲ.v(NH3)=0.5mol⋅L−1⋅min−1相当于v(H2)=mol⋅L−1⋅min−1，故其中反应速率最慢是Ⅱ；⑥在恒容密闭容器里，发生上述反应，欲增大反应速率，可采取的措施有升高温度或者加入催化剂(或其他合理答案)。16.海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一、从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。在元素周期表中，溴(Br)位于第四周期，与Cl同主族。氯气可用于海水提溴，其工艺流程如下：（1）进入吹出塔前海水中的与发生反应的离子方程式为_______。（2）已知：具有较强的氧化性，可氧化，从吸收塔流出的溶液主要含____(填离子符号)。（3）两次通入的目的是富集浓缩溴，最终每获得，理论上需消耗_______。（4）某同学利用如图所示装置模拟吹出塔、吸收塔的实验，请回答下列问题：①进行吹出塔中实验时，应关闭活塞_______，打开活塞_______。②可根据_______(填现象)，简单判断热空气的流速，通入热空气能吹出的原因是_______。③装置B中要先通入，反应完全后再通入，简单判断通入的已反应完全的依据：____。（5）下列实验或事实能说明得电子能力Cl强于Br的是_______(填标号)。A.将通入KBr溶液中可制得B.常温常压下，为气态，为液态C.HBr约500℃开始分解，HCl约1000℃开始缓慢分解【答案】（1）（2）、、（3）2（4）①.a、c②.b、d③.装置A中玻璃管产生的气泡的快慢④.溴易挥发⑤.装置B中溶液的橙黄色恰好褪去（5）AC【解析】【分析】浓缩海水中通入氯气，与发生反应：，溴经空气、水蒸气吹出后进入吸收塔中氧化，离子方程式为：，从吸收塔出来的溶液与氯气反应，溴离子重新被氧化：，则两次通入的目的是富集浓缩溴，经水蒸气在蒸馏塔中蒸馏后得到产品溴单质。【小问1详解】与发生反应生成溴和氯离子，离子方程式为。【小问2详解】已知：具有较强的氧化性，可氧化，离子方程式为：，则从吸收塔流出的溶液主要含、、。【小问3详解】据分析，两次通入的目的是富集浓缩溴，每次通入的氯气都与溴离子发生反应：，则最终每获得，理论上需消耗2。【小问4详解】①进行吹出塔中实验时，应将A中生成的溴吹出、进入B中、发生反应：，故操作为：关闭活塞ac，打开活塞bd。②热空气通过长直导管进入A中，故可根据装置A中玻璃管产生的气泡的快慢，简单判断热空气的流速，溴是易挥发的液体，通入热空气能吹出的原因是溴易挥发。③氯水呈浅黄绿色、溴水呈橙色，二者均能氧化二氧化硫，则简单判断通入的已反应完全的依据：装置B中溶液的橙黄色恰好褪去。【小问5详解】A．非金属原子得电子能力强，通常单质氧化性强，将通入KBr