化学复习学案

第一单元《走进化学世界》复习学案（总第1课时）

编制教师：李二曼授课时间：2013.4.22

1.化学是研究物质的及的科学。

2.物理变化从宏观上讲是的变化，从微观角度讲

是的变化，如、等的变化。化学变化从宏观上讲

是的变化，从微观角度讲是的变化，化

学变化的本质特征是。化学变化时往往伴随

者、、、、等现象。物理变化和化学变化的本质区别

是。物理变化和化学变化的关系是：化学变化中有物理变

化，如。物理变化中—有化学变化，如物理变化中没有化学变化，

而物理变化中有化学变化。

3.物理性质是指就能表现出的性质，包括物质

的2、___、、等。

化学性质是指通过表现出来的性质，包括、

、等。

4.化学学习的特点是“三个关注”，一是关注

二是关注;三是关注。

5.蜡烛燃烧实验的探究：

实验方法和步骤1现象结论

1.点燃蜡烛，将一干冷的烧杯罩在火焰的烧杯内壁有水珠出现说明：

上方。

2.将罩在火焰上方的烧杯取下，迅速向烧说明：蜡烛燃烧后生成

杯物中有_________o

中倒入少量澄清的石灰水并振荡。

6.对空气和人呼出气体中的氧气、二氧化碳和水蒸气含量的实验。

现有收集好的空气和呼出气体各两瓶

实验步骤现象结论

1.取一瓶空气和一瓶呼出气呼出气体中的CO2

体，分别向两瓶气体中滴入比空气中的含量

数滴澄清的石灰水。

_____________O

I

2.放入空气瓶中的木条燃呼出气体中的。2比

烧时间较长，而放入呼出空气中的含量______.

气体瓶中的木条即刻熄

灭.

3.取两片玻璃片，向其中一呼出气体中的水蒸

片呼气，观察。气比空气中含量

7.药品的取用

(1)固体药品的取用：固体药品通常保存在________里,取用固体药品一般用—

,有些块状的药品可用夹取。

①块状：装入试管时应做到“一横二放三滑把密度较大的块状固体或金属颗粒放

入玻璃容器时，应先把容器把药品或金属颗粒放入以后，再把容器

使药品或金属颗粒容器底部，以免.

②粉末:取用时应注意“一斜二送三直立”。往试管里装入固体粉末时，为避免

，可先使试管,把盛有药品的(或)小心地送至_______

然后使试管«

③液体药品的取用：液体药品通常保存在__________里。

倾倒:取下瓶塞_____在实验台上,标签要,瓶口试管口。

量取:取用一定量的液体药品，常用_______量出体积.量液时必须，视线要

与保持水平,再读出液体的体积。

滴加:取用少量液体时还可用滴加时应将胶头滴管放于容器口.

8.物质的加热

(1)酒精灯的使用方法

①酒精灯的火焰分为、、________三部分，用酒精灯加热时，

应该用焰加

热，因为»

②使用酒精灯时,要注意以下几点：绝对禁止_________________________以免失火;

绝对禁止_________________________________;熄灭酒精灯时，必须用_____________盖灭

不可用嘴去吹，以防止_________________________________.

(2)液体的加热

用试管盛液体加热应注意:①液体体积不得超过试管容积的:②试管夹

应夹在距试管口处;③试管要与水平面成角，管口不准对着;④加

热过程中要不时.然后固定在试管的部进行加热.

9.做实验时仪器需干净，否则会影响现象，仪器洗净的标准是：仪器内壁附着的

水既不,也不。

马桂萍发布于：2014/4/1611:08:31I只看作者查看全部

0

第二单元《我们周围的空气》复习学案（总第3课时）

学科:化学学科

单位:未知…

编制教师：李二曼授课时间：2013.4.24

一、空气

1.空气是一种混合物，一般来说它的成分比较固定，按体积分数计

算约占21%约占78%.约占0.94%约占0.03%

以及其它气体和杂质占0.03%»可见空气的成分以和

_为主,其中约占空气体积的4/5,约占空气体积的1/5。

2.使用红磷燃烧的方法测定空气成分的原理是（用化学方程式表

示）,实验现象是红磷燃烧，发出一色火焰，放出—，产

生大量;反应停止冷却后，水面上升约占反应容器容积的—。

结论：空气中氧气约占总体积的。若压过来的水的体积小于1/

5,可能的原因是（1）；

（2）；（3）»

若压过来的水的体积大于1/5,可能的原因是

（1）;

（2）o实验现象也说明氮气的物理性质

有.化学性质是。

3.该实验的药品若更换为蜡烛或木炭，那么水应更换为溶

液，发生反应的化学方程式。

4.通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的科学家是

5.空气的污染主要是____和_________两大类.气体污染主要

有：等，这些气体主要来自和

_____________________o防治措施有：___________________

_________________________________________等。

二、氧气的性质和制法：

1.物理性质：通常氧气是一色、一味、—体；密度比空气

一;—溶于水；加压、降温可变化_____色液体或固体，一

般加压贮存在色钢瓶中.

2.化学性质：氧气是一种化学性质的气体，在一定的条件

下能更许多

质发生化学反应,同时放出大量的,在化学反应中提

供,具

有—性，是一种常用的剂。

3.化合反应：由____________物质生成物质的

反应叫化合反应。

4.氧化反应：是物质跟—发生的反应叫氧化反应。填写下列氧化

反应的现象、化学

方程式，并回答是否是化合反应。

反应物反应现象化学反应方程

式

恢

硫

磷

*铁

镁

铝

氯气

co

甲烷

酒精

石蜡

5.氧气的主要用途：

①。②

三、氧气的制法：

(-)实验室制法：1.反应原理:3种含氧物质的分解

(1)加热白色固体,其中MnO?所起的作用是

反应的方程式:。

(2)加热____色的KMnO4»反应方程式：

(3)过氧化氢(双氧水)分解：反应的方程式：

*催化剂的特征：三变两不变，即只改变其它物质

的，而本身的和却没有发生改变。

*分解反应：由物质生成的物

质的反应叫分解反应。

2.制取装置的选择

(1)用氯酸钾和二氧化锌或高钵酸钾加热制取氧气的发生装置

是型，选择依据是①_________________;②。

(2)用过氧化氢溶液和二氧化钵混合制取氧气的发生装置

是型，

选择依据是①_________________;②。

(3)收集装置的选择：

①向_________排空气法，依据是____________________________

②排水集气法，依据是。

3.加热固体物质分解制取。2时：

①试管口应__________,防止;

②铁夹应夹在距离试管口的;

③导管应伸入试管内;

④加热应使用焰加热；

⑤用排水法收集完毕后应先，再，目的

是防止;

⑥用高锌酸钾制氧气时，试管口要放入少量的,目的是防

止__________________;

⑦用向上排空气法收集完氧气，验满时应将

4.检验方法：将木条放在_______,若

证明是氧气。

5.制氧气的操作步骤(7步)：

检查气密性---装药品固定----点灯加热----收集取导

管一一熄灯

(-)工业制法：工业上以制取氧气，利用液氧和液氮

的—不同，将氧气分离出来，此过程属于变化。

马桂萍A发布于：2014/4/1615:16:34只看作者查看全部

学科:化学学科

第三单元《物质构成的奥秘》复习学案(总第5课时)

单位:未知…

编制教师：李二曼授课时间：2013.4.24

一、分子与原子

1.分子是保持物质性质的粒子；如水

的化学性质

有保持。

原子是中的粒子；如电解水这

个化学反应中的最小粒子是。

2.分子与原子的基本性质：①;②:③

④:⑤______________________________________________

⑥。

3.分子与原子的主要区别是：________________________________

4.用分子和原子的观点解释下列现象

(1)物理变化；

化学变化。

(2)墙内开花墙外香；

湿衣服在太阳底下比阴凉处干得快;

水蒸发变成水蒸气;

电解水生成氢气和氧气、

二、原子的结构

1.原子是由居于原子中心的带电的和核外带电

的构成的.原子核由_______和两种粒子构成。

2.构成原子的微粒有三种：_、_、一，但不是所有的原子中都

是有这三种粒子构成的，如一种氢原子中就不含有—o

3.在化学变化中，原子是—的粒子，但原子本身是再分的。

4.在原子中，每一个质子带的正电荷，中子,每

一个电子带的负电荷。原子核所带正电荷数称为核电荷数。在

原子中，_______数==__________数==________数，电量相等，电性相

反,所以原子不显电性。

5.一般规则：多电子原子的核外电子是排布的，最多可以

分层。

6.表示方法：（原子结构示意图）写出钠原子的结构示意图并指出

各组成部分的意义：

7.原子中，核电荷数=数=数；阳离子中，核电荷数—质子

数_电子数

阴离子：核电荷数—质子数—电子数

8.最外层电子数与元素类别的关系：

①金属元素最外层电子数一般______,化学反应中易__最外层电

子，形成一离子，

②非金属元素最外层电子数一般，化学反应中易—最外层

电子，形成一离子。

③稀有气体元素最外层电子数一般为一个（He为2个除外），

是一种稳定结构.

9.相对原子质量：国际上以为标准，其它

原子的质量跟它所得到的比,作为这种原子的相对质量.

10.原子质量与相对原子质量的比较：原子质量是原子的质

量，国际单位为;相对原子质量是原子的质量,是原子

的质量与的比值，国际单位为。

11.跟质子、中子相比，电子的质量,原子质量主要集

中在上»

原子的相对原子质量===数+数

三、元素

1.元素是具有相同（即）的一类的

总称。

2.元素是宏观概念，它只能—物质，不能—分子或原子；只

不讲;化学变化中元素的和不变。

3.元素到目前为止已发现的元素约有_____种，由此组成自然界

中_多万种物质。可分为元素、元素和元素。

4.地壳中含量（质量分数）居前四位的元素：、、

四、元素周期表

1.在元素周期表中，每种元素均占一格。每格包含元素的一、元素

的_、元素

___和相对原子质量。

2.周期表每一个横行叫做一个周期，共有一个周期。周期数=原子核

外的—数。同一周期从左向右，从—元素开始，接近末尾是一元

素，最后以—元素结束。

3.周期表中共有一个纵行，一个族。

4.元素的化学性质是由决定的；元素

的种类是由____________________________决定的；原子的质量主要集中

在上。

五、物质的分类

1.混合物是有物质（或分子）组成的物质，如—、等

为混合物。

2.纯净物是由______种物质（或分子）构成的物质，

如、等是纯净物。

3.单质是由种元素组成的物，如一、一等是单

质。

4.化合物是由种元素组成的物，如—、—等是

化合物。

5.氧化物是有___元素与另外一种元素组成的物，

如—、—等是单质。

马桂萍发布于：2014/4/1615:17:11只看作者查看全部

第四单元《自然界的水》复习学案（总第7课时）

学科:化学学科

单位:未知…

编制教师：王宇星授课时间：2013.5.2

一、爱护水资源

I.水体污染是指大量污染物排入水中，超过水体的能力

使水质恶化,水体及周围的遭到破坏,对人类、类生活等

方面造成损失和威胁的情况。

2.为了人类和社会经济的发展，我们必须爱护水资源，一方面要一

，另一方面要»

3.水体污染的原因是①工业上______________________；

②农业上；

③生活。

4.防止水体污染的措施是①加强水的质量监测；

②;

③:④。

二、水的净化

1.硬水与软水：含有较多化合物的水叫硬

水，检验方法_________________________________________

。使用硬水给生活和生产带来许多麻烦。例如：

_____________________________等。我们设法除去硬水中的

_可以使硬水软化成软水。如生活中常用方法降低水的硬度，

实验室中常用的方法降低水的硬度等。

2.水的净化：利用①静置沉淀②吸附沉淀③过滤④蒸储等方法可

以净化水。净化水程度由低到高的程度为（填序号）,

单一项操作净化程度最高的是,吸附沉淀可以除去____的杂质，

也可以除去一些_____性杂质，吸掉色素和异味的气体。过滤是彻底除

去杂质的操作，过滤装置的使用应注意“一贴、二低、三靠”，如果

过滤过两次后，液体仍然混浊，请你分析原因可能是①

_;②»

三、水的组成——电解水实验

1.水电解反应化学方程式：。

2.现象：阳极产生气体能使带火星的木条。阴极产生气体能

燃烧，火焰为______色，且两极产生气体的体积比。(质量比

为O)

3.结论：①水电解生成—和。②水是由和组成

的：水是由______构成的；水的化学式是。③在化学反应

中，一可以分成—，而不能再分。

4.问题：实际实验中，得到氢气与氧气的体积比大于2：1,造成

这一现象的可能原因是①o

②o

5.水的性质

(1)物理性质：纯净的水是—色一味—体，4度时密度最小

是，

冰的密度比水—，所以冰______上。

(2)化学性质①水可以分解。

②与氧化钙反应：.

③与二氧化碳反应：。

四、元素符号、化学式

1.元素符号表示的意义：①;②

如H表示、o

但是金属、稀有气体、固态非金属单质的元素符号可表示三个意

义，如C表示

2.化学式表示的意义：①；②;

③;④。

如：丛0表示①；②；③;©_

3.化学式前和化学式中有关数字表示的意义不同

(1)元素符号前边的数字表示个数；(2)化学式前边

的数字表示个数。

(3)化学式中右下角数字表示分子中的个数。

(4)元素符号或化学式前无系数即有宏观意义又有微观意义。

当符号前面出现系数时，该符号只有微观意义了。

举例：0；20；202:

O2；2H2O。

4.化学式的书写

（1）单质化学式书写：

①金属、稀有气体、固态非金属单质的化学式直接用元素符号表

示。如铜:

氯气；硫磺.»

②气态非金属单质的化学式，在它们元素符号的右下角标2来表

示。如氧气___;

氮气—;氯气—等。

③其它。如臭氧—，碳六十一等。

（2）化合物化学式书写：①书写依据：在化合物中，正负化合价

的代数和为—«

②书写步骤：一写符号——二标价——三约分来——四交叉。

（即“十字交叉法”：正前负后写元素符号，十字交叉标原子个数）

如：下列物质的化学式：氧化钠;氯化钙;硫化

氢一；

氧化铝—；碳酸钠;氢氧化钙;硫酸铜一。

五、化合价：1.实质：就是某种元素的一个原子得失电子（形成共

用电子对）的数目。

2.化合价法则：（1）化合价有和之分。在化合物中，

金属一般显

一价，非金属一般显—价。

②在化合物中，正、负化合价的代数和为—o③单质的化合价

为。

④同种元素可以表现出不同的化合价。如铁元素在化合物中

有等化合价。

3.化合价的应用（依据：在化合物中，正负化合价的代数和为0）

（1）书写化合物化学式（见上）。（2）判断化学式是否正确。

六、根据化学式可以进行以下计算：

1.计算物质的相对分子质量（式量）；2.计算组成物质的各元素

的质量比；

3.计算物质中某一元素的质量分数；4.已知物质的质量求某元素

的质量；

5.已知某元素的质量求物质的质量。

练习：根据硝酸钱的化学式计算：1.相对分子质量；

2.各元素的质量比；

3.氮元素的质量分数；

4.计算8.8硝酸镂中含的氮元素质量；5.多少克硝酸钱中含8.8克氮

元素？

马桂萍-1发布于：2014/4/1615:22:40只看作者查看全部

第五单元《化学方程式》复习学案（总第9课时）

编制教师：王宇星授课时间：2013.5.4

一、质量守恒定律

化学学科1.定义：参加化学反应的各物质质量的，等于反应

单位:未知…

后生成的各物质的这个规律叫做质量守恒定律。一切

化学变化都遵守质量守恒定律。

①一种类不变

②反应前后各物质—不变

③—种类不变

④一个数不变

⑤—质量不变

,宏

卜观

注意：其中"参加化学反应"，"质量总和”的

含义.

2.质量守恒的原因（实质）：

微,

观

J“反应前后五不变”

"两''个一定变：①一种类一定变②一种类一定

变。

"一"不一定变：个数不一定

变。如：O

3.化学反应的实质是反应物的一分成—,一有重新

组合成新—，

这些分子聚集形成新物质。—也可以形成物质。

4.应用：

(1)解释化学反应的质量变化。

①如铁在氧气中反应后，剩余物的质量增加

了。。

②高镒酸钾加热后，剩余固体的质量减少

了。。

(2)根据其元素守恒、原子守恒、质量守恒可以推算某

未知物中含有哪几种元素，推算出

组成(即化学式)以及质量关系的计算。

如：①Cb+2NaOH=_+NaC10+H202c02+6H2==

=_+4H2O

②a克过氧化氢溶液和b克二氧化镒混合,待完全反应后得

c克残余物,则生成氧气的质

量为克。

③在化学反应X+2Y====Z中，3gX和足量Y充分反应

后生成8gZ,则参加反应的Y

的质量为。

④在2A+B==2C反应中，已知A的相对分子质量为24,

C的相对分子质量为40,则B

的相对分子质量为。

二、化学反应方程式

1.定义：用和数字来表示的式子叫

化学方程式.

2.书写依据和原则：

(1)以为依据，不能凭空臆造事实上不

存在的和。

(2)遵守，等号两边各原子的

―与必须相等。

3.书写步骤：“写”、“配”、“注”、“等

4.化学反应方程式表示的意义：

(1)质的方面：表示化学反应中的、

和;

(2)量的方面：表示各物质之间的质量关系，即各物质

之间的。

5.读法：(以H2燃烧生成H20为例)

(1)质的方面：在_________条件下和

反应生成。

(2)量的方面：每份质量的出和份质

量的。2在点燃的条件下生成份质量的H20»

三、化学反应类型

1.基本化学反应类型有四种，分别用字母表示它们的形式

为

(1)化合反应,特点是。

(2)分解反应,特点是。

(3)置换反应________________,特点是。

(4)复分解反应,特点是»

2.氧化还原反应：失去氧的反应叫反应，得到氧

的反应叫反应。

3.放热、吸热反应。

(1)放热反应：放出热量的化学反应。

如o(写方程式)

(2)吸热反应：吸收热量的化学反应。

如o

四、根据化学方程式的计算：

1.步骤：①②③④

—⑤____________.

2.注意事项：①仔细审题②化学方程式要书写正确

完整

③有关相对分子质量计算要准确④质量单位要统一

⑤将纯量代入方程式中计算，不纯量要先换算成纯量

M

⑥计算格式要规范产

换算公式：①丫二变形公式：M=VP

②纯量=不纯量X纯度（即：质量分数）

例:现有100克含碳酸钙质量为90%的石灰石，与足量的稀

盐酸反应，标准状况下产生二氧化碳的体积为多少升？（标准

状况下二氧化碳的密度是1.977g/L）

马桂萍I』发布于：2014/4/1615:23:31只看作者查看全部

IS

~第六单元《碳和碳的氧化物》复习学案（总第n课时）

学科:化学学科

单位:未知…

编制教师：王宇星授课时间：2013.5.6

一、几种物质的俗名及化学式的书写

物质俗称化学式

碳酸钙

氧化钙

甲烷

乙醇

固体二氧化碳

二、碳的单质

1.碳单质的组成。金刚石和石墨是两种不同性质的单质，它们在氧

气中燃烧只生成二氧化碳，故说明金刚石、石墨都是由元素组

成的，由于碳原子的排列不同，所以金刚和石墨具有不同的性

质，具有相同的性质。

2.碳单质的物理性质及用途。

物质性质用途

是—色，一体的固体，是

金刚石

自然界中最—的物质。

是—色，有一光泽的______

石墨

固体，是最的矿物之一。

无定木炭它们都是有一的微小晶体和少

形碳量杂质构成，具有_____的结

活性炭

构，具有较强的_________性。

C60（足球形似足球，结构稳定。用于材料科学、超导体等

烯）方面。

3.单质碳的化学性质。

常温下碳的化学性质，但在点燃和高温下活性增强，具有

可燃性和还原性。

（1）碳的可燃性

碳与充足的氧气反应，化学方程式;

碳与不充足的氧气反应，化学方程式;

（2）碳的还原性。碳还原氧化铜的化学方程

式;

反应现象①黑色固体变__________色；②澄清的石灰水

变。

冶炼赤铁矿（Fe2（D3）的化学方程式：。

与C02反应的方程式：（吸热）

小结：单质碳与H2的化学性质相似，都具有性、

_性.

三、二氧化碳（CO2）的制取研究

1.药品：________和__________,不宜选用碳酸钠的原因

是;

不宜选用稀硫酸的原因是;

不宜选用浓盐酸的原因是。

2.制取反应原理的化学方程式。

3.实验发生装置与制取—的装置相同，主要仪器

长颈漏斗一定要

以下，防止_______________________________。

4.收集方法：可以用法，原因_________________

不能用法，原因。

5.验满方法：将的木条放在_______，若表示已满.

6.操作步骤：检查装置气密性一装药品（先固后液）一收集一验

满一瓶口向上放置。

7.实验室制取气体的一般思路，首先是研究制取气体的，

其次是根据反应物的—和反应一选择气体发生装置，再就是根据生

成气体的和性选择气体的收集装置。

8.工业上用煨烧石灰石制取二氧化碳的化学方程

式O

四、二氧化碳的性质、用途

1.C02的物理性质和用途。通常是一种色味的气体，密度

比空气—，溶于水，固态二氧化碳叫一，易_（填“升华”“汽

化''或"熔化”）吸收大量的热，可以作一剂。

2.CO2的化学性质和用途

（1）CO2既不能______也不___________，因此可用于______。

（灭火原理除应用上述性质外，还因为C02密度比空气。）

（2）CO2能与水反应生成碳酸，可以用来制o

化学方程式：,生成的碳酸能使紫色

石蕊试液变—，

碳酸不稳定，受热易分解，化学方程式：o

（3）CO2能使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用来检验CO?的存

在。

化学方程式：。

（4）CO2中碳元素为+4价，可被某些强还原剂还原，表现为具有

氧化性。

①跟碳单质在高温下反应生成一氧化碳：

②金属镁在CO?中燃烧生成和碳。

（5）绿色植物的光合作用把CO2和水合成糖类物质，所以可以做

气肥。

五、一氧化碳的性质和用途

1.物理性质：_色_味一体，密度跟空气—，—溶于水。

2.化学性质

（1）CO的可燃性。

反应现象：纯净的一氧化碳在空气中安静的燃烧，产生—色的火

焰，放出—，生成气体使澄清的石灰水变—；若点燃空气和一氧化

碳的混合物可能发生一。所以，使用一氧化碳前一定要检验其。

反应的化学方程式是。

（2）CO的还原性。写出一氧化碳与氧化铜、氧化铁反应的化学方

程式

①;②。

反应现象：黑色氧化铜变一（或红色氧化铁变—），生成气体

使澄清的石灰水

变O

实验步骤：①检查co的纯度；②先通一会儿CO（目的是防

止___________

）;③实验结束，先停止加热，继续通至试管冷却（目

的是防止___________

）;尾气处理方法：有一法和等方法。

（3）有剧毒：它能与人体中的结合，导致缺氧中毒而

死亡。

3.用途：因为有可燃性可以作气体一，因为有还原性在冶金工业

上作一剂。

马桂萍发布于：2014/4/1615:24:27I只看作者查看全部

学科:化学学科

第七单元《燃料及其利用》复习学案（总第课时）

单位:未知…13

编制教师：杨建新授课时间：2013.5.13

一、燃烧和灭火

1.燃烧是指可燃物与空气中的发生的发_、放_的剧烈

的___反应。

2.通过实验探究，得出以下结论：

燃烧需要以下三个条件：灭火的原理与方法：

①;

②;②

③;③

3.几种常用灭火器的适用范围:

①泡沫灭火器可用来;

②干粉灭火器除用来扑灭一般的火灾外,还可用来扑灭

③二氧化碳灭火器用来扑灭，使用时，手

一定要握在______，否则会把手冻伤。

4.易燃物和易爆物的知识

(1)爆炸有物理变化引起的，如—爆炸，也有化学变化引起的，

如一爆炸等。

(2)易燃物包括容易燃烧的气体，如天然气、等，容易燃烧

的液体，如汽油、

等，容易燃烧、自燃或遇水可以燃烧的固体，如煤、

硫、—等。

(3)燃烧、缓慢氧化、自燃