分析化学试题及答案A卷

一、填空题(120分)

f分析化学1、标定NaOH常用的基准物质是草酸 和苯二甲酸氢钾。2、一般状况下，K2Cr2O7标准溶液承受直接法配制，而KMnO7标准溶液承受间接法配制。3、氧化复原反响中，获得电子的物质是 剂，自身被 ；失去电子的物质是 剂，自身被 。4、朗伯-比尔定律的物理学意义是：当一束平行

光通过 的、 的、非色散的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的 和液层 的乘积成正比。5、偏离朗伯-比尔定律的主要因素是： 和 。6、重量分析法的主要操作包括 、 、 、 、 。二、选择题(只有一个正确答案，每题1分，共20分)1、下面有关准确度与周密度的关系表述正确的选项是〔 〕A.周密度高则准确度高； B.准确度高则要求周密度确定要高；C.准确度与周密度没关系；D.准确度高不要求周密度要高。2、以下各项表达中不是滴定分析对化学反响要求的是〔 。A.反响必需有确定的化学计量关系B.反响必需完全C.反响速度要快 D.反响物的摩尔质量要大Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最终获得0.4657gPbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为〔 =303.2，Pb=207.2。A.82.4% B.93.1% C.62.07% D.90.8%Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其参与的适宜时间是滴定至近终点时参与，假设滴定开头时参与则会发生〔 。A.标定结果偏高 B.标定结果偏低C.对标定结果无影响 D.指示剂不变色，无法指示滴定终点。莫尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时，所用指示剂为〔 〕A KSCN B K2Cr2O7 C K2CrO4 D 铁铵矾6、标准溶液BA之间的化学反响为：aA+bB=cC+dD，则滴与物质的量浓度CB之间的换算公式为：TB/A=〔 。A.VA/CBVB B.VACB/VB C.CBVBVA D.VACB/VB7、在EDTA配位滴定中，假设滴定时溶液的pH值变小，则金属离子与EDTA形成的协作物的条件稳定常数将〔 。A.不存在 B.变大 C. 变小 D.无变化8PtCl4AgNO31mol2mol的AgCl沉淀，该协作物的构造简式应为〔 。A.[Pt(NH3)4]Cl4 B.[PtCl(NH3)4]Cl3C.[PtCl2(NH3)4]Cl2 D.[PtCl3(NH3)4]Cl9、吸光光度法中，吸光系数与〔 〕有关。A.光的强度 B.溶液浓度 C.入射光波长 D.液层的厚度10、以下关于碱土金属氢氧化物的表达，正确的选项是〔 。A.均难溶于水 B.均为强碱C.碱性由Be到Ba依次递增 D.碱性强于碱金属的11、分光光度计做定量分析的理论依据是〔 。A.欧姆定律C.库伦定律

B.朗伯-比尔定律D.等物质的量反响规章12、加热以下物质，没有氨气产生的是〔 。A.NH4HCO3 B.NH4NO3 C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl13、以下气体不能使用浓硫酸枯燥的是〔 。A.O2 B.NH3 C.H2 D.CO2、以下物质既能溶于NaOH溶液，又可以溶于氨水的是〔 。A. Fe(OH)3 B.Al(OH)3 C.Fe(OH)2 D.Zn(OH)215、依据酸性由弱到强的挨次排列，正确的选项是〔 。A.HClO,HClO2,HClO3,HClO4C.HClO2,HClO,HClO3,HClO4

B.HI,HCl,HBr,HFD.HCl,HBr,HF,HI、一般状况下，金属离子与EDTA形成的协作物的配位比是〔 。A.1:2 B.2:1HClO2中，Cl的氧化值是〔C.1:1。D.1:3A.-1 B.+1C.+3D.+518、以下金属，熔点最高的是〔。A.Os B.PtC.WD.AuKClO3A.6KCl变化中，Cl氧化值的变化数是〔B.5 C.4 D.3。20、在酸性溶液及标准状态下，以下各组离子可以共存的是〔 。MnO4-和Cl- B.Fe3+和Sn2+ 和Fe2+三、是非题(正确√，错误×，每题2分，共10分)

I-Fe3+1、对酚酞指示剂不显色的溶液，应当不是酸性溶液〔错 〕pH=2与pH=4的两种强电解质溶液，等体积混合后pH=3〔 错〕3、在确定温度下，转变溶液的pH值，水的离子积不变〔对 〕4、把握确定的条件，沉淀反响可以到达确定完全〔错 〕5、同离子效应可以使难溶强电解质的溶解度大大降低〔 对〕四、简答题(每题4分，共20分)EDTAZn2+，推断能否准确滴定。：lgαY(H)=10.60；pH=4.0lgαY(H)=8.44。(3分)2、间接碘量法的根本反响是什么？所用标准溶液和指示剂是什么？(4分)3〔5分〕稀)Cu(NO32NO↑H2O)(NO32NO2↑H2OKClO3+KI+H2SO4→I2+KCl+K2SO4+H2OKMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2OH2O2+KI+H2SO4→I2+K2SO4+H2O4〔5分〕(1) [Cu(NH3)4]SO4(2) [CrCl2(H2O)4]Cl(3) K3[Fe(CN)6](4) [Ag(NH3)2]NO3氯化二氯·一水·三氨合铬(III)5-λmax、TAk有无变化？怎么变化？〔3分〕五、计算题(1030分)Fe2O31测定铁矿石中铁的质量分〔以W 表示5次结果分别为67.48，Fe2O367.3767.4767.43%67.40〔1〔24〕〔5〕极差。2〔P340.2750〔PbO2+4HCl=PbC2+Cl2↑+25.00mLPbCrO4沉淀(因CrO2+H2O=2CrO2

+2H+)，定量2 7 4KII2，以淀粉液为指Na2S2O38.95mL，写出相关化学Pb34的质量百分数？Pb34=685.。0.02210mol/L的KMnO7溶液滴定，消耗35.85mL至终点，求此产品中的FeSO4·7H2O含量。(M(FeSO4·7H2O)=278.04g/mol)答案：一、1草酸苯二甲酸氢钾2直接间接3氧化剂复原 复原剂氧化4单色单一 均匀浓度 厚度

化学因素

沉淀 过滤洗涤 烘干灼烧 恒重称量二、1-5：BDCBC 6-10：DCCCC 11-15：BBBDA16-20：CCCAC四、1答：pH=3.0时，lgK”ZnY=lgKZnY-lgαY(H)=16.50-10.60=5.90<8，不能准确滴定；pH=4.0时，lgK”ZnY=lgKZnY-lgαY(H)=16.508.448.068，可以准确滴定。2答：间接碘量法的根本反响式：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-标准溶液是硫代硫酸钠标准溶液，指示剂是淀粉。3 (1) 稀)=3CuNO32+2NO↑+4H2O(2) 4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O(3) KClO3+6KI+3H2SO4=3I2+KCl+3K2SO4+3H2O(4) 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O(5) H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O(1) [Cu(NH3)4]SO4——硫酸四氨合铜(II)[CrCl2(H2O)4]Cl——氯化二氯·四水合铬(III)K3[Fe(CN)6] ——六氰合铁(III)酸钾[Ag(NH3)2]NO3——硝酸二氨合银(I)·一水·三氨合铬(III)——[CrCl2(H2O)(NH3)4]ClkT和吸A有变化，T减小，A增大。五、1〔1〕

67.48%67.37%67.47%67.43%67.40%67.43%5

1 |dn i

|0.05%0.06%0.04%0.03%5

0.04%

0.04%d r d d2in1

x100%(0.05%)2(0.05%)2(0.06%)2(0.04%)2(0.03%)251

100%0.06%67.43%

0.05%

S100%0.05%100%0.07%r

67.43%〔5〕Xm=Xmax-Xmin=67.48%-67.37%=0.11%2解：相关化学反响方程式：PbO2HClPbCl2H2OPbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O+H2O=2PbCrO4↓+2KCl+2HCl2CrO42-+6I-+16H+=2Cr3++3I2+8H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-2Pb3O4—6PbCrO4—9I2—18Na2S2O34

PbO3

0.8950.6856PbO

%9

223