化学指南自测题详解

315PAGEPAGE2第一章 B解：根据公式Ⅱ=cBRT=bBRT可知，bB=1000·mB/MB·mA，M（相对分子质量）CB越小，渗透压越小。B正确。A解：1.2M，所以渗透压AB，又因为渗透压小的向渗透压大的移动A正确。B解：由于胶粒在电场中向负极移动，说明该胶粒带正电。加入相同1.7B解：题中说的凝结能力就是聚沉能力，由于胶粒带负电，所以带正B正确。b（1）b（2）根据∆Tb=KbbBf解：由题意知∆Tf=T。-Tf=Kf·bB=10.0KKf=10.01K/bBf解得：Kfn水=m水/M水=2.78molxB=nB/nB+nA=7.1×10-A选项表示的是热力学能的变化量，并非状态函数，所以只有r fΔHr f=2·(-285.8KJ/mol/L)+2·(-=-焓变；B：2molH2OQ>0Q<0；DD a：S⊖(g)>S⊖（g）>S⊖（s。 r解：放热反应说明ΔH<0A、B、C、Dr3<（32，说明低温正向自发；B、DA；C0，所以满足题意。r f解：根据公式ΔG=r ff f f又因为稳定单质的ΔG0，所以ΔGf f f（∆ε；反应后剩余的r r解：熵的变化量=2-4<0，说明ΔH<0Δr r解：OsO(g)的 r=-391KJ/mol+56KJ/mol=-反应的H=0-(-r解：2G(1)+3G(3)-2Gr r r解：由(3)知H(CO 由(4)知

由(2)知H[HO(l)]=- H[HO(l)]→H[HO(g)]=- r fΔHr f-2512KJ/mol=2·

2H(CH 2r f解：根据公式ΔGr f=2·51.30KJ/mol-=-NO2rmrmrmrmG(2)=G+G(3)-Grmrmrmrm=-19.25KJ/mol-=-r f解：ΔHr f=(-395.7-r BΔS⊖r B=(256.6+39.75-HT热分解= S

rr B解：ΔSr B=(130.57+197.56-188.72-r fΔG⊖r f=(-r r rΔG⊖=ΔHr r rr解得ΔHrHT自发= S

=982K，T>982Kr解：由反应的热化学方程式判断，该反应的ΔrSm⊖<0；又因为ΔrHm⊖<0，所以该反应高温时逆向自发。PAGEPAGE8KQK

[p(CO)/p2Q[P(CO)/p]0.542

解：8倍。在基元反应中，气体和溶液状态下速率方程写法没有本质r r解：该题目为ΔG（T）K之间的关系：ΔGr r根据题目知：ΔrGm⊖（T）越负，标准平衡常数就越大；由k=A·e-r f（1）ΔH=r f=-393.51kJ/mol-r BΔS⊖=∑vSr Br r rΔG⊖=ΔHr r rrΔG⊖（T）=-rK（2）ΔrGm（T）=-RT·lnK298.15K1273.15K H T

rr· 1

rΔH⊖=-241.8KJ/mol+285.8KJ/mol=44KJ/mol‘m3r（1）O2(g)=O2(aq) K⊖=c(O2)/c⊖K=c(O2)/c/p(O2)/p=1.37×10- K⊖=K⊖/K⊖ lnk2=Ea(T2T1 K3=X，T3=305K；k2=6.71mol·L-1·s-1，T2=333K带入阿仑尼乌斯方K3=0.145mol·L-1·s-1②v=-dc(NO)/2dt=0.06/2·mol·L-1·s-1=0.12/2·mol·L-1·s-1=0.48/2·mol·L-1·s-1 ③c(NO)=c(O2)0.15mol/Lv=kc2(NO)c(O2)v=0.10125mol·L-1·s-1（1）r fΔH⊖=∑vΔH⊖=-110.5kJ/mol+0kJ/mol-r fr fΔH⊖=∑vΔH⊖=-393.5kJ/mol-0kJ/mol-0kJr f中的温度降低而且转化率降低；此时通入空气，有C燃烧，使系统的解：A、Bn、l、m表示的是成对电子；ClD（1）ns（ns1-21s2除外：ⅠA，ⅡAd价电子构型为(n-1)d1-9ns1-2，包括ⅢB~ⅦBBds价电子构型为(n-1)d10ns1-2，包括ⅠB，ⅡB解：ClD解：Be：[He]2s2（2s）B：[He]2s22p1（p）量（MB0.001g，所以选用解：EDTA长期放在玻璃瓶中，EDTACa2+解：返滴定法效果可能会更差；返滴定时对于消耗的标准溶液体积没H2BO3不需要知道其浓度，所以以上选项都X =4d44d=0.17%>1.68%-1.55%=解：空白试验：HCl(过NaOHNaClNH4OHNH3H2ONH3+HCl(过)=NH4ClHCl(剩NaOHNaCln(HCl)总n(NaOH)0.1600mol/L30.53ml10-n(HCl)剩0.1600mol/L9.15×10-3L1.464×10-n(HCl)反应n(HCl)总-n(HCl)剩3.421×10-ω(N)

=[4.88510-3mol0.1600mol/L9.15103L]14.01g/

解：n（K2Cr2O7）m/M6.595×10-4mol；Cr2O72-(过)+6I-+14H+=2Cr2++3I2+ Cr2O72-(剩)+6I-+14H+=2Cr2++3I2+ I2+2S2O32-=S4O62-+ 7由方程式②、③知：n(Cr2O2-)剩~3n(I2)~6n(S2O3273n(Cr2O72-)剩/n(S2O2-)=37n(Cr2O2-)剩7

1n(S2O2-363n(Cr2O72-)反应=n(Cr2O72-)-n(Cr2O72-)

/n(I-)=1；n（I-）=6n(Cr2O72-66×[0.194g÷294.18g/mol-1(0.11010-3)mol]×ω(KI)= 100%n（xn(NaOH)剩=c(HCl)·v(HCl)-n(x)；n(NaOH)反应=n(NaOH)总-n(NaOH)n(NaOH)反应：n（x）=3:1；n(NaOH)反应=3n(x)12

m

解得：pOH=2.30Kc。Kc。b KKc 。b

KKc 。b12KKc 。 2

KKc 。 2KcKc 。b2

222

KKc 。b2

1212NaAcHAc-NaAc。pH=pKa-lgc(HAc)=pKapH PO3-H+CHPO2-H+ KCNOHKCNKcKc 。bbK=Kw⊖/Ka=1.0×10-14/4.0×10-10=2.5×10-5pOH=2.65pH=14-2.65=11.35b ①HPO+NaOH= ②HPO-+NaOH= 44 ③HPO2-+NaOH=PO3-+ n(HPO42-)剩=0.1v-HPO42--PO43-n(PO43-)=n(HPO42-3pH=pKa3解：所有的果酸都是弱酸，果酸根在水中会水解成弱电解质，因此解：KaKa越大，酸性越强，所以变pH=pKa-lg

=pKa，pH，因此突跃范围变大：a~b+1；②若单独增加酸的pHa~b+1。C NH++OH-=NH+HONH3HCl HClNaOHNaClpH选用甲基红作为指示剂。NH4++OH-=NH3+H2ONH3+H3BO3=NH4++H2BO3-H2BO3-+HCl=Cl-+ω(N)=c(HCl)c(HCl)M(N)NH3·H2OHClNH4ClH2OHCl+NaOH(标)=NaCl+H2Oω(NH3·H2O)=[c(HCl)v(HCl)c(NaOH)v(NaOH)]M(NH3H2O)6.22H2CO3 HCO→H++HCO HCO-→H++CO HCO→2H++CO 又因为③=①+②→K=Ka·Ka K⊖=[c(CO2)/c][c(H)/c c(HCO)/ 336.26：指示剂的变色范围：pH=pKaKac6.27解：根据最简式KacKa=1.0×10-5Kb=1.0×10-b

6.29pH=pKa-lg

22 26.30根据型体分布规律当pH=pK=1.2c(H 22 212pH=2

⊖

)=05（1.24.2）=2.7 2ɑ= c(H+)=Kac 4n(NH·HO)=0.30mol/L·10·10-3L=3.0×10-3moln(NH+)=1.0×10 4n(NH3·H2O)剩=3.0×10-3mol1.0×10-3mol=2.0×10- n(NHNH4-NH3组成共轭酸碱对，所以pH=pKa-lg 4n(NH31=((

⊖

⊖22 22 因此不能被酸进行滴定（KHCOK=K/K=2.0×2 2 22 2

（K⊖

⊖）=4.47×10-b （1）H HB-=H++ KpH=pK-lgc(H2B)c(HB)=c(HB-)时，pH=pK c(HBpK=pH=6.22解得：K=1.2×10-K⊖=6.02×10-1pH=((

⊖

)时，c(HB-2 212

H2B+NaOH=NaHB+H2O1pH=

⊖

⊖2 2NaHB+NaOH=Na2B+H2O K⊖=K⊖/K⊖=1.66

（K⊖

⊖）=2.34×10-b灼烧后发生的反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2n(Na2CO3)=

c(HCl)2n(Na2CO3)

22.27010-322.38103

HPO+OH ω(H3PO4)=[m(H3PO4)/ms]×250ml由公式ω(H3PO42M(H3PO4)(POM(PO 22(HPOM(PO

98.72%141.9g/ω(P2O5)= 25= 2M(H3PO4 297.99g/（1） 26 4NH++6H-CHO=(CH)N 26 24H++4NaOH=4H24溶液中物质的物质的量关系：n(NH+~n(H+)~4n(n(NH以 =1：1n(NaOHω(N)=c(NaOH)v(NaOH)=

2M(N

)SOM[(NH4)2SO4

4

4

2M(N

214.01g/解：v1<v2<2v1NaOHNa2CO3；NaOHHClx，Na2CO3HCly。NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaOH+HCl=NaCl+Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ω(NaOH)=c(HCl)[(2vv)103]M(NaOH)

23 3 ω(NaCO)=c(HCl)(vv103)M(Na23 3

NaOHx，NaH2PO4NaOHy。H3PO4+NaOH=NaH2PO4 4 c(NaOH)v10 4 H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2ONaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O+H2（ c(NaOH)(v-2v)10-3M(NaHPOω(NaH2PO4)= 4100%2解：AB=2A+2 K[c(A)/c]2[c(B2)/c]2解：M(OHsM2+(aq2OH-2 K[c(M2)/c][c(OH)/c]2S(2S3K3K[M(OH)242解得：Ca(OH)2s=1.1×10-2mol/L；Mg(OHs=1.44×10-4mol/L；2

K(AgCl)=1.33×10-2解：Mn(OHsMn2(aq)+2OH-2选项、D中的O、M+CpH升高即OH-浓度增加，同样会使沉淀溶解平衡向左移动，使沉淀的溶解度降低，所以A正确。解：7.2HClHBrHCl，只有强酸制定弱酸，没有强酸制定强酸，所以解：热浓硝酸具有很强的氧化性，CuS与其发生氧化还原反应；C、2CuS(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H K22KHS=H++ 2KKaHS-=H++KaKCuS(s)=Cu2+(aq)+S2- KK

KK

1.410- a应的标准平衡常数：KKCuSK[Cu(NH)]2=3.71×10- 37.8解：酸性大小：H2C2O4>HAc>H2CO3HAcCaCO3H2C2O4>HAcCaC2O4不溶解。 7.10解：发生的反应为：AgCl+2NH+=Ag(NH)++ K KAgCl=Ag++ KAg++2NH+=Ag(NH K KAgCl）K[Ag(NH)]=1.95×10-3>10- K

)]=5.885×10-610-f3Kf3

)]=9.37×10-10<10-f 3AgClNH+，AgBr、AgINH+NH+比f 3

27.11PbIsPb2+(aq)+2I-2 K[c(Pb2)/c][c(I)/c]2S(0.1mol/L)2

1.0102 444SrCrO：2.2×10-3mol/LBaCrO：1.2×10-8mol/L444PbCrO4、Ag2CrO4BaCrO42 2(1)反应①CaCO+HAc=HCO-+Ca2++2 2Kaa、HAc=H++ Ka K2 2 K2 2 aK(CaCO)K反应①=a+b-c=

2 K(HCOa 222 22（2）反应CaCO+2HAc=HCO+Ca2++2Ac-2 22a、CaCO(s)=Ca2+(aq)+CO2- K2 2 ab、2HAc=2H++ ac、HCO=HCO-+ 22 2 d、HCO-(aq)=H+(aq)+CO2- 2 2 24a24a

K(CaCO)[KK(HCO)K(HCO 22 a 22 解：PbCrOs2I-(aqPbIaq K(PbCrOK

4K(PbI 解：由题意知：CaSOsCa2+(aqSO K⊖=c(Ca2+)·c(SO 4c(SO2-) =8.43×10-3mol/L>2.60×1042解：Mg(OHsMg2+(aq2OH-2Kc(MgKc(Mg2)/

pK(NH)=4.74,pK a4pH=pK+lgc(NH3)c(NHa44c(NH4

KKc(Fe3

6.38101232.632.61.0105KKc(Fe2

2.211084.94.9 K(NiS

)=

1.0105

1.11016 K(MnS c(S

c(Mn2

4.71013 HSHHS HS-=H++S2K2HS=2H++ 2K⊖=

⊖·

⊖=9.23×10-22；K⊖=

2)/

2c(HS)/2KKc(HS)/c(S22KKc(HS)/c(S229.239.2310-220.1mol/L/1.11016

9.16104KKc(HS)/c(S229.239.2310-220.1mol/L/4.71013mol/

1.4105（1）pKa1⊖<pH< pH=pK

c(HPOlglg 4c(HPO24 4 c(HPO-)=0.178mol/Lc(HPO4 pH=pK

c(HPO24lg c(4lg 44 4 Ca(PO)=3Ca2+ 4 K[K[Ca(PO)3 4c(PO34==32.0710-（9.710-解：Clv(AgNo3)=Aml；Brv(AgNO3)=BmlA+B= 0.1014mol/LAml10-10- 正极：Zn2++2e-=Zn负极：2Ag+-2e- E⊖=φ⊖-φ⊖=φ⊖(Zn2+/Zn)-φ⊖(Ag+ 2的标准电极电势大于φ(Sn4+/Sn2+)和φ(Fe3+/Fe2+)，并且小于φ⊖(Cl/Cl-)；2A解：φ(Cu2+/CuI)=φ(Cu2+/Cu+)+lg

[Cu/cφ(Cu2+/CuI)=φ(Cu2+/Cu+)+lg1KK K2Cl+2e-=2Cl-D2解：在碱性介质中，Fe3+Fe2+更易生成氢氧化物沉淀（溶度积很小，Fe2+的还原性增强，Fe3+的氧化性Fe2+在碱性介质中更容易被空气氧化。解：Fe3+的干扰，有利于终点的 解：φ(Cu2+/Cu解得：φ

/Cu（1）Fe2+

O2+4

=Fe3+

2 由题可知：φ=φ(O φ-⊖=φ⊖(Fe3+/Fe2+)=0.77vE⊖=φ⊖-φ⊖ lgK⊖

1

；K⊖1（2）Fe(OH)24

O2

H2O=2 φ⊖=φ⊖(O/OH φ⊖=φ⊖(Fe(OH) E⊖=φ⊖-φ⊖=0.40v+0.54v= lgK⊖

；K⊖解（1）Sn2+(0.050mol/LPb(sPb2+(0.050mol/L+φ⊖=φ⊖(Sn2+/Sn)=-+φ-⊖=φ⊖(Pb2+/Pb)=- E⊖=φ⊖-φ⊖=-0.138v+0.126v=

nE=

c(Pb2)/c(Sn2)/

⊖r r r根据ΔG(T)=Δr r rrr r又因为ΔG(T)=-nFE=2×96.50KJ/mol×0.012v=2.32KJ/mol所以Δrr r33 φ⊖=φ⊖(NO- φ-⊖=φ⊖ E⊖=φ⊖-φ⊖=-0.957v-0.771v= lgK⊖

nE

；K⊖ [p(NO)/

)/

3[c(Fe2)/c]3[c(NO)/c][c(H)/c3rr rΔG⊖(T)=-nFE⊖=-3×96.50KJ/mol×0.186v=-53.8KJ/molΔGrr rn(NaOH

4→4n(NaOH)=15n(KMnO4412

2 4IO-+5I-+6H+=3I+3H 2 4n(IO-)~5n(I-)~3n(I)~6n(SO2-

n(I2 2

n(SO2)2 2

)=2

)=

33

m(KI

100%

7.25104molM(KI

100%2 AsO+6OH-=2AsO3-2 AsO3-+I=AsO3-+2I- 1

2

2

2 AsO+6OH-=2AsO3-+3HOAsO 2 2 4I+2SO2-=S 2 4

n(AsO3 n(AsO4

)→ 4n(SO2 2

)总2

)·v(S2O32 2 AsO3-I m(AsO)=1×[1×0.5×10.00×10-3L-0.5×20.00×10-222240，N4（N5，又因为离41+42Co3+：[Ar]3d6d0（0，D，因此一般KKDff解：lgKlgff

D2NaOHMg2+的沉淀掩蔽剂。2示剂在突跃范围内发生颜色变化，并且指示剂的变色点尽量与化44

[c(Co3)/c

/Co(ONO)6](Co/

)0.05915lg[c(Co2)/cCo3++6ONO-=Co(ONO) K[Co(ONO)3 c[Co(ONO)3/cK[Co(ONO)3]= f

[c(Co3)/c][c(ONO)/c1K[Co(ONO)3 K[Co(ONO)4f

[c(Co3)/c

/Co(ONO)6]

/

)0.05915lg[c(Co2)/c

K[Co(ONO)4 f K[Co(ONO)3 f 6<0K f 6<0K[Co(ONO)3

K[Co(ONO)4 6K[Co(ONO 6 因此K[Co(ONO)4K[Co(ONO)3 解：Fe3+Fe3+（氧化态物质）的浓Fe3+Fe3+3解：c(Ag+)=0.10mol/L；c(NH0.40mol/L，c(Ag+)=xmol/L3 3 3始： 反：0.10- 平 c[Ag(NH)]/K[Ag(NH)] 33 3 c[(Ag)/c]c[(NH)/c33c(Ag(NH)+)=0.1mol/L-2.3×10-7mol/L3

3c[Ag(NH)3

Ag++2NH=Ag(