1.2原子结构与元素的性质课后练习2023-2024学年下学期高二化学人教版选择性必修2

1.2原子结构与元素的性质课后练习20232024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1．下列有关化学用语表示不正确的是A．18O中的质子数为8 B．Mg2+的结构示意图：C．氯化钠的分子式：NaCl D．ClO的电子数为262．下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是A． B． C． D．3．元素周期表共有18个纵列，从左到右排为1~18列，碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定下列说法正确的是A．第10、11列属于第Ⅷ族B．只有第2列的元素原子最外层电子排布式为C．第四周期第8列是铁元素D．第六周期共包含18种元素4．如图为元素周期表中前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z5种元素的叙述中正确的是（

）A．常温常压下5种元素的单质中，Z单质的熔点最高B．X的原子半径比W的原子半径小C．W的简单氢化物比X的简单氢化物稳定D．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同5．关于原子模型的演变过程，正确的是A．汤姆逊原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型B．汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型C．道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆逊原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型D．道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型6．下列化学用语使用正确的是A．的电子式为 B．苯的结构简式为C．中子数为1的氢原子： D．HF在水中电离：7．第三周期某元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示单位为kJ·mol1)如表所示。关于元素R的判断中正确的是I1I2I3I4I5I657818172745115751483018376A．R元素的焰色反应为黄色B．R元素最高价氧化物对应水化物为强碱C．R元素位于元素周期表中第IIA族D．R的最高正价为+3价8．、、是三种核素，下列说法正确的是（

）A．原子核内有2个中子 B．它们互为同位素C．三种核素性质没有差别 D．自然界中只有这种核素9．下列说法错误的是A．Na与Al原子电子层数相同，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强B．Na与Mg原子电子层数相同，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强C．Na与H2O剧烈反应，Li与H2O反应缓慢，所以Na的金属性比Li强D．Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，所以Zn的金属性比Fe强10．下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是A．酸性：HCl＞H2SO3 B．沸点：H2O＞H2SC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO311．下列说法不正确的是A．核外电子的排布应优先排布在能量最低的电子层B．同一周期中，随着核电荷数的增加，阴离子半径逐渐减小C．第三、四周期中，同族元素原子的核电荷数相差可能为8,18D．对于主族元素，若最外层电子数为m,电子层数为n,则m/n值越大，金属性越强12．简单原子的原子结构可用如图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是a．①②③互为同位素b．①②③表示三种化学性质不同的粒子c．①②③具有相同的质量数d．①②③具有相同的质量e．①②③是三种不同的原子A．a、e B．b、e C．d、e D．a、c13．我国是稀土资源大国，稀土元素钕()是制造导弹合金材料的重要元素．下列说法正确的是A．和是同一核素 B．是第七周期元素C．原子的中子数与质子数之差为80 D．的同位素原子具有相同的电子数14．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是A．Y的价层电子排布式为3s23p5B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物C．第一电离能：Y＞ZD．X、Y两元素形成的化合物可能为离子化合物，也可能为共价化合物15．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（

）A．原子半径：W＞Z＞XB．非金属性：Z＞YC．最高化合价：Y＞XD．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z16．下列叙述错误的是A．酸性： B．碱性：C．氧化性： D．热稳定性：17．关于电子在核外运动状态的描述，下列说法错误的是A．电子云图是原子核外电子的概率密度分布图B．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量C．原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的D．元素周期表的s区和p区均含金属元素和非金属元素18．以下元素为短周期元素，其原子半径及主要化合价见下表。元素XYZWT原子半径/nm0.1520.1860.0660.1020.099最外层电子数11667下列有关说法正确的是A．简单离子的半径：Y>Z>XB．气态氢化物的热稳定性：W>ZC．Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性D．常温下，W单质的分子间作用力小于T单质19．、、、、是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。5种元素中只有为金属；和的最外层电子数相等；的某种核素常用来测定一些文物的年代；、同主族，且与可形成一种淡黄色的固体化合物。下列说法正确的是A．的氢化物的沸点比的氢化物的沸点高B．与形成的四核化合物既有离子键又有共价键C．由、、、四种元素形成的化合物一定是D．均可与其余4种元素形成化合物，且元素的化合价都是+1价20．根据实验目的，下列实验设计、现象及结论都正确的是选项实验目的实验设计及现象结论A证明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡B判断淀粉是否水解向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，加热后未出现银镜淀粉未水解C比较B和C的非金属性强弱用pH计测定溶液的pH，H2CO3溶液的pH更小非金属性：D判断Fe3+与的反应是否可逆向溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量固体，溶液先变成血红色后无明显变化Fe3+与的反应不可逆A．A B．B C．C D．D21．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是

A．1molX元素形成的分子中含有的原子数为2NAB．Z的氧化物对应水化物酸性强于碳酸，则说明元素Z的非金属性强于碳C．同族元素中，Y形成的氢化物最稳定D．1molY单质跟足量水反应时，有1mol电子发生转移22．一种新型漂白剂结构如图，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是A．X元素位于周期表的第二周期ⅥA族B．原子序数：W>X，对应的简单离子半径顺序：W<XC．基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的空间运动状态共5种D．元素M是与Y同主族的短周期元素，则第一电离能：W>M23．某新型漂白剂（）可用于漂白各种动物毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是A．WX、WZ2均是离子化合物B．W、X、Y对应的原子半径顺序为：W＞X＞YC．X、Y与Z均可以形成化合物D．Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸24．短周期元素、、、、、原子序数依次递增，和位于同一主族，最外层电子数：，其中元素、、、形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法错误的是。A．简单气态氢化物的稳定性：B．简单离子半径：C．、和的最高价氧化物对应水化物能相互反应D．分别与、、形成的化合物中均只含离子键25．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是A．非金属性： B．单质的熔点：C．简单氢化物的沸点： D．最高价含氧酸的酸性：二、填空题26．第一电离能：原子失去一个电子转化为所需的能量，叫第一电离能。通常用表示。27．下表是元素周期表的一部分，针对元素①~⑥回答下列问题。④⑤①③⑥②(1)④元素在周期表中的位置为。(2)金属性最强的元素为(填元素符号)，其最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键为。(3)①③⑤三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。(4)元素的非金属性⑥Br(填“>”“<”或“=”)，写出能证明该结论的离子方程式。28．(1)卤素氢化物中最不稳定的是(写化学式，放射性元素除外，下同)。碱金属中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是，(2)下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是(填序号)。A．碱金属B．卤素(3)下列反应中，更剧烈的是(填序号)。A．钠与水反应

B．钾与水反应(4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是(填序号)。A．溴化钠溶液

B．碘化钾溶液参考答案：1．C【详解】A．18O是O元素的一种核素，元素符号左上角表示质量数，则该原子质量数为18，质子数为8，故A正确；B．Mg原子的质子数为12，失去两个的电子变为Mg2+，结构示意图：，故B正确；C．氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，氯化钠无分子式，NaCl为化学式，故C错误；D．ClO的电子数为17+8+1=26，故D正确；答案选C。2．C【详解】A.据图可知，该粒子的核电荷数为9，最外层有7个电子，表示F原子，故A不选；B.据图可知，该粒子的核电荷数为9，最外层有8个电子，表示F，故B不选；C.据图可知，该粒子的核电荷数为17，最外层有8个电子，表示Cl，故C选；D.据图可知，该粒子的核电荷数为16，最外层有8个电子，表示S2，故D不选；答案选C。3．C【详解】A．第11列为第IB族，故A错误；B．氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为，故B错误；C．铁元素处于第四周期第8列，故C正确；D．第六周期第ⅢB族中含镧系元素，镧系元素中含15种元素，则第六周期中含有种元素，而不是18种元素，故D错误；故选C。4．B【分析】根据5种元素在元素周期表中的位置可知，为元素，为元素，为S元素，Z为元素，为元素。【详解】A．常温常压下为固体，为液体，所以常压下单质的熔点比溴单质的熔点高，A错误；B．同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大于原子半径，B正确；C．同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，所以非金属性：，非金属性越强，其对应的简单气态氢化物越稳定，所以稳定性：，C错误；D．的阴离子核外有18个电子，与原子的电子层结构相同，的阴离子核外有36个电子，与原子的电子层结构不相同，D错误；故选B。5．D【详解】原子模型的演变过程是：道尔顿原子模型、汤姆逊原子模型、卢瑟福原子模型、玻尔原子模型、量子力学模型。A、B、C均错误，答案选D。6．C【详解】A．N2分子共用三对共用电子对，且要体现电子对的共用，正确的电子式为，故A错误；B．是苯的分子式，苯的结构简式为，故B错误；C．中子数为1的氢原子质量数为2，可以用表示，故C正确；D．HF是弱酸，在水中不完全电离，电离方程式为：，故D错误；故选C。7．D【分析】从表中元素R的各级电离能数据可以看出，元素R的第一、第二、第三电离能都较小，可以失去3个电子，最高化合价为+3价，即最外层应有3个电子，应为第IIIA族元素，则R为Al。【详解】A．钠元素的焰色反应为黄色，该元素为铝元素，故A错误；B．铝元素最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，属于弱碱，故B错误；C．铝元素原子最外层有3个电子，位于元素周期表中第IIIA族，故C错误；D．铝元素原子最外层有3个电子，最高正价为+3价，故D正确；答案选D。8．B【详解】A．原子核内有1个中子，A错误；B．它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；C．三种核素的物理性质略有差异，化学性质几乎完全相同，C错误；D．三种核素在自然界中同时存在，D错误；故选B。9．D【详解】A．电子层数相等时，最外层电子数越少，越易失电子，金属性越强，因此钠的金属性比铝强，A正确；B．电子层数相等时原子的核电荷数越大，半径越小，失电子能力越弱，金属性越弱，所以钠的金属性比镁强，B正确；C．单质与水反应越剧烈说明其金属性越强，所以Na的金属性比Li强，C正确；D．Zn+Fe2+=Zn2++Fe才能说明金属性：Zn＞Fe，D错误；答案选D。10．C【详解】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，无氧酸的酸性和元素的非金属性无关，所以酸性HCl>H2SO3不能用元素周期律解释，故A不选；B．水分子间可以形成氢键，H2S分子间作用力为范德华力，氢键比化学键弱，但比范德华力强，氢键会使物质的沸点升高，所以H2O沸点高于H2S，不能用元素周期律解释，故B不选；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律解释，故C选；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D不选；答案为：C。11．D【详解】A．能量最低原理：核外电子的排布总是优先排布在能量最低的电子层，故A正确；B．同一周期中，阴离子核外电子排布相同，核电荷数越大，阴离子半径越小，即同一周期中，随着核电荷数的增加，阴离子半径逐渐减小，故B正确；C．第三、四周期中，同族元素原子的核电荷数相差8或18，故C正确；D．一般来说，对于主族元素而言，若最外层电子数为m，电子层数为n，若m/n值越大，则该元素越远离“左下角”向“右上角”靠近，金属性越弱，故D错误；答案选D。12．A【分析】①表示的是，②表示的是，③表示的是。【详解】a．它们是质子数相同、中子数不同的三种核素，故互为同位素，故a正确；b．三者互为同位素，核外电子排布相同，同位素的化学性质相似，故b错误；c．它们的中子数不同，①②③的质量数依次为1、2、3，所以质量数不同，故c错误；d．它们的中子数不同，所以质量数不同，原子的质量也不相同，故d错误；e．它们的质子数虽然相同，但中子数不同，是三种不同的原子，故e正确；综上所述答案为A。13．D【详解】A．和是不同核素，故A错误；

B．是第六周期元素，故B错误；C．原子的中子数为14060=80，与质子数之差为8060=20，故C错误；

D．的同位素原子的电子数也为60，故具有相同的电子数，故D正确；故选D。14．D【分析】X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素。【详解】A．Y为S元素，价层电子排布式为3s23p4，A项错误；B．Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性：Z的氢化物＞Y的氢化物，B项错误；C．Y为硫元素，Z为氧元素，同一主族元素，随核电核数的增大，第一电离能逐渐减小，即第一电离能：Z＞Y，C项错误；D．X为H、Li或Na，可能是金属元素，可能是非金属元素，故与Y可形成离子化合物也可形成共价化合物，D项正确；答案选D。15．D【详解】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。A．同一周期元素从左向右元素的原子半径减小，原子核外电子层越多原子半径越大，故原子半径：Z＞W＞X，A错误；B．同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则元素非金属性：Y＞Z，B错误；C．O无最高正化合价，N的最高正化合价为+5，所以最高化合价：X＞Y，C错误；D．同一周期元素从左向右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，D正确；故合理选项是D。16．C【详解】A．C的非金属性比Si强，酸性：，A正确；B．Mg的金属性比Be强，碱性：，B正确；C．Mg的还原性比Al强，氧化产物的氧化性较弱，氧化性：，C错误；D．F的非金属性比O强，FH键的键能比OH键的键能大，热稳定性：，D正确；故选C。17．B【详解】A．电子云图可以描述原子核外电子在原子核外区域出现的概率密度，A正确；B．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，如4s电子比2p电子能量高，B错误；C．在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，C正确；D．通过元素周期表可知，元素周期表的s区和p区均含金属元素和非金属元素，例如s区的H和Na，p区的O和Al，D正确；故选B。18．C【分析】Z和W最外层电子均为6，且Z原子半径小，所以Z为O；W为S；T元素最外层电子书为7，其原子半径介于Z和W之间，所以T为F；X和Y最外层电子均为1，均为短周期第IA族，X、Y元素半径大于T，所以不能为氢元素，则X为Li，Y为Na；据此分析解题。【详解】A．据分析可知，Y为Na；Z为O；X为Li，电子层数越多半径越大；电子层结构相同的离子，随着核电荷数的增大，离子半径减小。所以简单离子的半径：Z>Y>X；故A错误；B．W为S；Z为O；电负性大小为Z>W，所以气态氢化物的热稳定性：Z>W；故B错误；C．Y为K；Z为O；K和O形成的过氧化钾即可以做氧化剂又可以做还原剂；故C正确；D．W为S；T为F；S单质为分子晶体；F单质为分子晶体；分子晶体之间作用力与分子量大小有关，S是以S8存在，F以F2存在，所以W单质的分子间作用力大于T单质；故D错误；故答案选C。19．B【分析】的某种核素常用来测定一些文物的年代，则Y为C；与可形成一种淡黄色的固体化合物且为金属，则W为Na，Z为O；R为S，X为H。【详解】A．Y的氢化物可为C2H4、C6H6等多种烃，沸点不一定低，故A错误；B．与形成的四核化合物物质类似与Na2O2，既有离子键又有共价键，故B正确；C．由、、、四种元素形成的化合物还可以是，故C错误；D．H与Na形成的物质中H为1价，故D错误；故选B。20．A【详解】A．向含酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，碳酸钠水解使溶液显碱性，因此溶液变红，又加入后，消耗，使得平衡逆向移动，引起溶液红色变浅，故A正确；B．反应后溶液呈酸性，应先加碱中和，并使溶液呈碱性后再进行银镜反应，故B错误；C．由于两种溶液浓度未知，所以不能通过测溶液的pH来判断酸性强弱，并进一步判断元素的非金属性强弱，故C错误；D.加入少量硫酸钾固体,对铁离子与硫氰根离子的反应无影响，故由实验操作和现象不能证明反应是否不可逆，故D错误；故答案为：A。21．C【分析】根据在短周期的相对位置，可以得出X为He、Y为F、Z为S；【详解】A．1molHe元素形成的分子中含有的原子数为NA，A项错误；B．Z的最高价氧化物对应水化物酸性强于碳酸，则说明元素Z的非金属性强于碳，B项错误；C．卤族元素非金属性越强，氢化物越稳定，C项正确；D．Y单质跟水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，电子转移数为4，所以1molY单质转移2mol电子，D项错误；答案选C。22．C【分析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为：621=3，Y的最外层p能级上只有一个单电子，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，据此解答。【详解】由上述分析可知，W为Mg、Y为B、Z为H、X为O，A．O元素位于周期表的第二周期ⅥA族，故A正确；B．镁离子和氧离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：W<X，故B正确；C．Y原子是硼原子，基态核外电子排布式1s22s22p1，则有3种能量不同的电子，这些电子的空间运动状态共3种，故C错误；D．元素M是与Y同主族的短周期元素，Y为B元素，则M是Al元素，同一周期从左到右金属性逐渐减弱，第一电离能整体趋势递增，但镁元素最外层全充满，第一电离能大于铝，故金属性W＞M，第一电离能W＞M，故D正确；故选：C。23．B【分析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为621=3，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，则W、X、Y、Z分别为Mg、O、B、H，由此分析。【详解】A．W、X、Z分别为Mg、O、H，WX、WZ2分别为MgO、MgH2均是离子化合物，故A正确；B．W、X、Y分别为Mg、O、B，Mg位于第三周期，O、B位于第二周期，同周期从左到右元素的原子半径逐渐减小，对应的原子半径顺序为：W＞Y＞X，故B错误；C．X、Y、Z分别为O、B、H，O、B与H可形成H2O、BH3，故C正确；D．B的最高价氧化物对应水化物为硼酸，为弱酸，故D正确；答案选B。24．D【分析】短周期元素、、、、、原子序数依次递增，由图知、、、形成共用电子对数分别为1、4、2、1，则、、、分别为、、、，再根据最外层电子数：，可知、分别为、元素，以此解答。【详解】A．非金属性：O>C，简单气态氢化物的稳定性：，故A正确；B．M为Cl元素，Cl有三层电子，O2、Na+和Al3+的都有两个电子层且结构相同，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：，故B正确；C．、和的最高价氧化物对应水化物为NaOH、Al(OH)3和HClO4，其中Al(OH)3是两性氢氧化物，既可以和酸反应也可以和碱反应，三者之间能相互反应，故C正确；D．(Na)与形成的过氧化钠中含有含离子键和非极性共价键，D错误；故选D。25．D【分析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为1934=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为