金属的化学性质（1）浙教版九年级上册科学

主备：编号：252.2金属的化学性质（主备：编号：25班级姓名学号【学习目标】1、了解金属与氧气反应2、金属与酸反应3、了解置换反应的特点【学习过程】 一、课堂活动活动一金属与氧气的反应1、镁带在空气中剧烈燃烧，发出__________________，生成______色固体。方程式为__________________________。铜丝在加热时_______发生燃烧现象，但其表面_____，其反应方程式为。2、写出铁在潮湿空气中被氧气氧化而生锈的方程式：。写出铁丝在氧气中燃烧的方程式________________________________。3、写出铝被氧气氧化的方程式：。为什么铝制品比铁制品更耐氧化？答：_____________________________________________________。铝制品不能用钢丝球擦洗，是为了避免_________________________；也不能盛放酸性或碱性物质，因为__________________________________________________________________________________________________________。评价一1、镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中，常温下就能被缓慢氧化。下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是（）A.实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色B.实验时，应使用石棉网C.实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃D.镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的白光，有大量黑烟生成2、收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好。该艺术品不易锈蚀的主要原因是()A．铝不易发生化学反应B．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部的铝的作用C．铝不会发生化学反应D．铝很难与酸发生反应活动二金属与酸的反应1、铝与盐酸反应的现象：。铝与盐酸反应的方程式：。2、观察镁，锌，铜分别放入盐酸或硫酸中的现象并记录镁与稀盐酸：现象，方程式。镁与稀硫酸：现象，方程式。锌与稀盐酸：现象，方程式。锌与稀硫酸：现象，方程式。铜_____与稀盐酸或稀硫酸反应。_____与稀硫酸的反应可以用于实验室制取氢气。3.像这类由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做反应。评价二1、将燃着的镁带伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应为2Mg＋CO2=====2MgO＋C。下列叙述错误的是（）A．该反应属于复分解反应B．该反应属于置换反应C．该反应说明二氧化碳具有助燃性D．镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭2.下列物质中，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A.ZnCl2B.AlCl3C.MgCl2D.FeCl3二、当堂检测1、银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是()A．银白色 B．密度较大C．导电性良好 D．能被氧化2、为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验。下列说法正确的是()实验①实验②实验③A.对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响3、金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞试液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，看到镁条表面有气泡产生，过一会儿镁条表面气泡消失。趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。以下判断不合理的是（）A．溶液红色褪去的原因是溶液中OH－数目减少B．实验说明氢氧化镁的溶解度随温度降低而增大C．气泡消失的原因是析出的氢氧化镁覆盖在镁条表面D．镁条表面有气泡产生是由于发生反应：Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑4、在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有等量、等浓度的稀硫酸，此时天平平衡。如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（）A.偏向有锌的一边B.偏向有铁的一边C.不偏转D.无法判断【课后巩固】1、下列不能正确表示向一定质量的稀硫酸中不断加入铁粉的图像的是()ABCD2、小乐将一片未经打磨的铝片放入一盛有稀盐酸的容器后，将容器密封。容器内的气压变化如图所示。则下列分析错误的是()A．ab段气压变化不明显的原因是铝表面的氧化铝先与稀盐酸反应B．bc段气压显著增大的唯一原因是铝与稀盐酸反应产生大量氢气C．bc段铝与稀盐酸反应速率先变快后变慢，导致变慢的主要原因是稀盐酸的浓度降低D．cd段气压逐渐下降的主要原因是反应结束后温度降低3、按图装置进行实验。向甲中注入足量稀硫酸，立即塞紧单孔塞。双手按住两个橡皮塞，乙中的液体从尖嘴玻璃管喷出，形成喷泉。与产生上述现象无关的是（）A.甲中有气体生成B.生成的气体难溶于水C.生成的气体密度小于空气D.出现喷泉时装置内气压大于外界气压4、如图，一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的铜丝，并使玻璃棒保持水平。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。（1）用化学方程式表示左端下降的原因：_____________________。（2）将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒________（选填“左”或“右”）端下降。5.将20毫升的稀硫酸4等份倒入4根试管，然后分别加入等质量的镁、铝、锌、铁，充分反应后金属全部溶解,则产生的氢气____________；若充分反应后都有金属剩余，则产生的氢气_______________。A．镁最多B.铝最多C.锌最多D.铁最多E.一样多6.小佳同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？【查阅资料】小佳查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是_____________________________。【提出猜想】分析资料，小佳认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的_____反应生成的；【实验探究】她设计实验证实自己的猜想，她的方案可能是___________________________________________________________________________________________。【实验结论】根据小佳的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：_________________________________；_________________________________。7.三位同学通过进行如下探究，来推算某镁铝合金(假设不含其他杂质)中铝的质量分数。【方案一】镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积。如图甲所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹。参与反应的氧气体积与__________________相等。【方案二】镁铝合金与盐酸反应，测定生成气体的体积，装置如图乙所示。(1)通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是a→。(2)反应结束，冷却至室温，烧瓶内还留有气体，对实验结果________(填“有”或“没有”)影响。【方案三】镁铝合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量。称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三等份依次加入样品中，反应过程如图丙所示。(提示：镁与氢氧化钠不反应；铝与氢氧化钠能反应，反应的化学方程式是2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑)(3)实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是____。(4)从图中数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为________