适用于新高考新教材广西专版2025届高考化学一轮总复习热点专项练6元素周期表中“位-构-性”综合推断

热点专项练6元素周期表中“位—构—性”综合推断1.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大;A的一种核素常用来鉴定一些文物的年头;B的氢化物的水溶液呈碱性;C、D为金属元素,且D原子最外层电子数等于其K层电子数;若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液,可视察到先变红后褪色。下列说法正确的是()A.A的氢化物常温下确定为气态B.简洁离子半径大小依次为E>B>C>DC.C的简洁氧化物比D的氧化物熔点高D.E的氧化物均可作为消毒剂,其对应水化物均为强酸2.一种用于合成治疗免疫疾病药的物质,其结构如图所示,其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大,Z与Q同主族,Q和W的简洁离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是()W+[]-A.第一电离能:Q>Z>WB.电负性:X>Y>ZC.WZX与WXQ均是强电解质,两者在水溶液中可以反应D.W2Q2Z3与X2QZ4溶液反应生成黄色浑浊和无色气体,属于非氧化还原反应3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Y分别与X形成的化合物均会导致酸雨。下列说法中确定正确的是 ()A.简洁离子半径中最大的是ZB.简洁氢化物中熔、沸点最高的是XC.氧化物对应水化物的酸性Z比Y强D.W的氢化物分子含10个电子4.X、Y、Z、W都属于短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍。W与X形成的一种气体常用于漂白和消毒,下列说法正确的是()A.第一电离能:Y<Z<WB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.Y、Z、W三种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定D.简洁离子半径由小到大的依次为X<Z<Y<W5.(2024广东深圳红岭中学期末)元素周期表对化学学科的发展起到了至关重要的作用,如图是元素周期表短周期的一部分,下列说法正确的是()A.图中四种元素电负性最大的是XB.元素的第一电离能大小:Y>WC.Y原子的价层电子排布式为1s22s22p63s23p4D.Z单质与X的简洁氢化物能发生置换反应6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z是同一周期的非金属元素。化合物WZ的晶体为离子晶体,W的二价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构。XZ2为非极性分子。Y、Z简洁氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素简洁氢化物的沸点高。下列说法正确的是()A.第一电离能:I1(X)<I1(Y)<I1(Z)B.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)C.电负性:χ(Y)<χ(Z)<χ(W)D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱7.(2024天津联考二模)已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素,其原子半径与原子序数的关系如图1,且A、B、C、D形成的化合物X如图2,C与E同主族。下列说法正确的是()A.形成的简洁离子半径:D>CB.化合物X在高温下稳定性较强C.第一电离能:C>ED.A、C形成化合物的沸点高于A、B形成化合物的沸点8.X、Y、Z、T四种元素中,基态X原子核外电子的M层中只有两对成对电子,基态Y原子核外电子的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳中含量最高的元素,T在元素周期表各元素中电负性最大。下列说法错误的是 ()A.X、Y、Z、T的原子半径:X>Y>Z>TB.T的氢化物的水溶液中存在的氢键类型有2种C.Z、X、Y的最简洁气态氢化物的沸点渐渐降低D.XZ3分子的空间结构为平面三角形9.某电池材料的结构如图,M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素,Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法正确的是()M+[]-A.氢化物沸点:X>YB.第一电离能:M<W<Y<X<ZC.元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同D.阴离子中不存在配位键10.W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大,W与Y同主族,X与Z同主族。其中X、Y、Z构成的某种物质结构如图所示。下列叙述确定正确的是()A.W与X形成的化合物是共价化合物B.Y和Z形成的最简洁化合物水溶液呈酸性C.简洁离子半径:Z>Y>X>WD.向该物质的溶液中加入稀硫酸,产生气泡和淡黄色沉淀

参考答案热点专项练6元素周期表中“位—构—性”综合推断1.B解析依据A的一种核素的用途,可确定A为碳元素,B的氢化物的水溶液呈碱性,则B为氮元素,D是短周期金属元素,原子的最外层电子数等于其K层电子数,且原子序数大于7,即D为Mg元素,则C为Na元素,氯气的水溶液既显酸性又具有漂白性,可使紫色石蕊溶液先变红后褪色,则E为Cl元素。碳的氢化物即为烃类,随着碳原子数的增多,常温下的状态有气态、液态或固态,A错误;简洁离子半径大小依次为Cl->N3->Na+>Mg2+,B正确;氧化钠和氧化镁均为离子晶体,镁离子比钠离子电荷数多、离子半径小,因而氧化镁中离子键强,熔点高,C错误;氯的氧化物都具有氧化性,有的可作消毒剂;在氯的含氧酸中,HClO、HClO2为弱酸,D错误。2.C解析X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大,Z与Q同主族,由结构可知Z、Q的最外层有6个电子,Z为O,Q为S;Q和W的简洁离子具有相同的电子层结构,W的原子序数最大,则W为K;Y可形成4个共价键,X只形成1个共价键,结合原子序数可知X为H,Y为C。这5种元素的非金属性越强,其第一电离能就越大,所以第一电离能:Z>Q>W,A项错误;一般状况下,元素的非金属性越强,其电负性就越大,所以元素的电负性:X<Y<Z,B项错误;WZX表示的物质是KOH,是一元强碱,属于强电解质,WXQ表示的物质是KHS,该物质是酸式盐,也是强电解质,两者在水溶液中可以发生反应生成K2S、H2O,C项正确;W2Q2Z3表示的物质是K2S2O3,X2QZ4表示的物质是H2SO4,二者在溶液中发生反应生成K2SO4、H2O、S、SO2,反应前后元素化合价发生了变更,因此该反应属于氧化还原反应,D项错误。3.B解析W、Y分别与X形成的化合物均会导致酸雨,引起酸雨的物质一般是二氧化硫和氮的氧化物,由此可知X为O元素,W为N元素,Y为S元素,Z只能是Cl元素。离子的电子层数越多半径越大,电子层数相同时核电荷数越大半径越小,则半径最大的为硫离子,A错误;水分子间存在氢键,沸点最高,B正确;没有说明是最高价氧化物,不能确定是哪种酸的酸性比较强,C错误;W为N元素,其氢化物有NH3,电子数为10,还有N2H4,其电子数为18,D错误。4.A解析X、Y、Z、W都属于短周期元素,X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,则X有2个电子层,最外层电子数为6,故X为氧元素,X、Y位于同一主族,故Y为硫元素;Y、Z、W处于同一周期,基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍,则Z为磷元素。W与X形成的一种气体常用于漂白和消毒,W为氯元素。同一周期主族元素中,从左到右非金属性增加,第一电离能呈增大趋势,第ⅡA族和第ⅤA族大于相邻主族元素,则第一电离能:S<P<Cl,A正确;Y为硫元素,最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4,即H2YO4,B错误;非金属性P<S<Cl,非金属性越强,该元素的气态氢化物越稳定,所以Z的气态氢化物最不稳定,C错误;简洁离子半径大小排列依次为r(P3-)>r(S2-)>r(Cl-)>r(O2-),即X<W<Y<Z,D错误。5.D解析由图可知,X、Z、W、Y分别为氧、氟、磷、硫元素。图中四种元素电负性最大的是Z,A错误;元素的第一电离能大小:Y<W,B错误;Y原子的价层电子排布式为3s23p4,C错误;氟单质与X的简洁氢化物水反应生成氧气和HF,能发生置换反应,D正确。6.D解析W的二价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构,且化合物为WZ,即Z的阴离子为负二价,推出W为Mg,Z为O;Y、Z简洁氢化物的沸点比它们同族相邻周期简洁氢化物的沸点高,说明Y、Z氢化物中存在分子间氢键,因为原子序数依次增大,因此Y为N,Z为O;XZ2为非极性分子,且X与N、O是同一周期的非金属元素,推出X为C。同一周期从左向右,元素的第一电离能呈增大趋势,但ⅤA族>ⅥA族,三种元素第一电离能大小依次是I1(N)>I1(O)>I1(C),故A项错误;同一周期从左向右,主族元素原子半径依次减小,因此r(C)>r(N)>r(O),故B项错误;O的电负性大于N,Mg属于活泼金属,Mg的电负性小于N,故C项错误;C的最高价氧化物对应水化物是H2CO3,H2CO3属于弱酸,N的最高价氧化物对应水化物是HNO3,HNO3属于强酸,故D项正确。7.C解析A、B、C、D、E是五种短周期主族元素且原子序数依次增大,化合物X中元素D形成+1价阳离子,而D的原子序数大于A、B、C,可知D为Na元素;结合A的原子半径小于B、C,可知A为H元素;由原子序数可知B、C处于其次周期,化合物X中C可以形成2个共价键、B形成4个共价键,故B为C元素、C为O元素;而C与E同主族,则E为S元素。8.B解析基态X原子核外电子的M层中只有两对成对电子,则X是S元素;基态Y原子核外电子的L层电子数是K层的两倍,则Y是C元素;Z是地壳中含量最高的元素,则Z是O元素;T在元素周期表各元素中电负性最大,则T是F元素。原子半径:S>C>O>F,A正确;HF的水溶液中存在的氢键类型可能有4种:H—F…H—F、、、,B错误;H2O分子间形成氢键,H2S、CH4分子间只存在范德华力,H2S的相对分子质量大,其范德华力大,故沸点:H2O>H2S>CH4,C正确;SO3分子中硫原子价层电子对数为3,不含孤电子对,则SO3的空间结构为平面三角形,D正确。9.C解析M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素,结合图示可知,M形成+1价阳离子,该图示为电池材料组成与结构,则M为Li,说明五种元素均位于其次周期,Y元素原子的价电子数是W的两倍,Y形成2个共价键,其价电子数为6,W的价电子数为3,则W为B,Y为O;Z形成1个共价键,X形成4个共价键,则X为C,Z为F。水分子间可形成氢键,沸点高于甲烷的,但不愿定高于碳的其他氢化物,故A项错误;同周期自左向右第一电离能渐渐增大,则第一电离能:M<W<X<Y<Z,故B项错误;C、O原子轨道中均含有2个未成对电子,故C项正确;阴离子中存在配位键,故D项错误。10.D解析W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大,W与Y同主族,X与Z同主族。由物质结构知,Z可形成6对共用电子对、X可形成2对共