盐类的水解 基础检测 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页3.3盐类的水解基础检测上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是萃取C．“取碱”得到的是一种碱溶液 D．“浣衣”过程有化学变化2．下列方法合理的是A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水C．洗净的容量瓶可以放进烘箱中高温烘干D．配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释3．下列化学用语正确的是A．的水解：B．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：C．醋酸铵的电离：D．的燃烧热为，则表示燃烧热的热化学方程式为：4．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A．Na2O B．(NH4)2SO4 C．Na2CO3 D．NaOH5．下列水解离子方程式正确的是(填序号)。A．Na2CO3：B．NH4Cl：C．NaF：D．CuSO4：E．NaHCO3：6．关于吸热反应的说法，正确的是A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．吸热反应一定不能自发进行D．盐类的水解反应是吸热反应7．常温下，下列说法错误的是A．物质的量浓度相同的NaHS溶液和Na2S溶液，前者的c(H2S)大B．CH3COONa溶液，随温度升高，溶液中c(OH-)增大，c(H+)可能减小C．向pH=11的氨水中滴加NaOH溶液，可能会促进NH3·H2O电离D．pH=7的CH3COONH4溶液和pH=7的NaCl溶液，两溶液中水的电离程度相等8．常温下，有关0.1mol/LCH3COONa溶液(pH>7)，下列说法不正确的是（

）A．根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H+)⋅c(OH−)的值增大C．加入NaOH固体可抑制CHCOO−的水解D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c(H+)前者大9．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水宜保存在低温、避光条件下B．合成氨工业上，采用高压以提高NH3的产率C．对于平衡体系2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大压强(缩小容积)可使颜色变深D．用NH4Cl溶液除铁锈，增大NH4Cl溶液浓度，除铁锈速率加快10．反应，可用于工业上制取漂白液。下列有关说法正确的是A．是共价化合物B．中子数为18的原子C．的电子式：D．的水解离子方程式：11．下列事实与盐类水解无关的是（

）①明矾、氯化铁晶体常用于净水

②实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污③CH3COONa溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)

④实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸

⑤向氯化铁中滴加KSCN，出现红色

⑥NaHCO3与A12(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦向FeCl2中滴加氯水，溶液颜色加深

⑧实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率A．⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑧ C．⑤⑦⑧ D．⑦⑧12．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污 B．配制FeCl2溶液后，在溶液中加入少量铁粉C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味13．在25℃条件下，将的溶液加水稀释过程中，下列说法正确的是A．能使的水解常数增大 B．溶液中不变C．能使溶液中增大 D．此过程中，溶液中所有离子浓度均减小14．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．c(OH-)/c(H＋)=10-12的溶液中：NH、Na＋、NO、SOB．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl-、I-C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、SOD．水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、NO15．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．所含非极性键数目为B．标准状况下，和混合气体在足量中充分燃烧消耗分子数为C．和之和为的溶液中，含有数目为D．和的混合物中含有硫，则含有的氧原子数为16．下列说法正确的是(以下数据均为25℃时测定)A．1.0×10-5mol/L的盐酸稀释103倍，氢离于和氯离子浓度的比值为1B．pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1C．已知H2A电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.2×10-5，则NaHA溶液的pH<7D．pH=1的HNO3和pH=13的Ba(OH)2溶液按体积比为1:1混合后，溶液pH>717．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NOB．的溶液中：NH、Ca2＋、ClO－、I－C．pH=7的溶液中：Fe3+、Na＋、Cl－、Br－D．溶有大量CO2气体的溶液中：Na＋、、Cl－、NO18．下列说法中，与盐类水解有关的是（）①明矾可以做净水剂；②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于少量的浓盐酸再加水稀释；③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性．A．①④⑥ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤⑥19．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B．用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4Cl水解显酸性C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用D．75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒20．新型冠状病毒灭活疫苗的辅料中含有、等。已知为三元酸，室温时，、、。室温时，向溶液中逐滴加入等浓度的溶液至过量。下列叙述正确的是A．该过程中发生反应的离子方程式有B．反应的平衡常数的数量级为C．当所得溶液中溶质只有时，溶液显碱性D．当所得溶液的时，溶液中：21．下列各离子浓度的大小比较，正确的是A．0.2mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3)B．0.01mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合显碱性：c(Cl-)>c(NH)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C．同浓度的下列溶液中：①(NH4)2SO4、②NH4HCO3、③NH4Cl、④NH3·H2O，c(NH)由大到小的顺序是：①>③>②>④D．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH)>c(Cl-)22．常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgX[X为c(H2C2O4)、c(C2O)、]变化如图所示。下列说法错误的是A．常温下，H2C2O4的Ka1=10-2.3B．b点溶液中：c(K+)＜3c(HC2O)C．a点溶液中：c(K+)-c(OH-)=c(HC2O)+2c(H2C2O4)-c(H+)D．KHC2O4溶液中：c(K+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)23．下列与实验相关的叙述正确的是A．取一定体积浓硫酸配制稀硫酸，从量筒中倒出浓硫酸后未冲洗量筒，所配溶液浓度偏低B．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏低D．将沉淀转入表面皿中，加入足量稀盐酸，加热蒸干得无水固体24．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．油脂和氢氧化钠溶液的反应应用于工业上制肥皂B．用醋酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，则乙酸的酸性小于碳酸的酸性C．去污粉的主要成分是Na2CO3，其热的水溶液去污效果更好D．葡萄糖具有还原性，可用于工业制镜25．下列说法正确的是A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B．常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1C．0.1mol/L硫化钠溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/LD．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)二、填空题26．(1)FeCl3水溶液呈性，原因是(用离子方程式表示)。为了防止发生水解，可以加入少量的。(2)把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。(3)除去MgCl2溶液中的少量FeCl3杂质可选择的合理试剂是。27．常温下，有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3･H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是（填序号）。(2)向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时的值（填增大、减小或不变）。(3)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填“＞”、“＝”或“＜”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(4)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=。28．按要求填空：I.（1）AlCl3的水溶液pH7（填＞、=、＜＝，其原因为（用离子方程式表示），将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是（填化学式）。（2）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH−)=10−32，要使c(Cr3+)降至10−5mol/L，溶液的pH应调至。（3）物质的量浓度相同的三种溶液：①(NH4)2SO4②氨水③NH4HSO4，c(NH4+)大小顺序正确的是。（用序号表示）（4）常温下两种溶液：a．pH=4NH4Clb．pH=4盐酸溶液，其中水电离出C（H+）之比为。II．室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：（1）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是点，滴定过程中宜选用作指示剂，滴定终点在(填“c点以上”或“c点以下”)。

（2）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是（填字母序号）。A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积（3）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为mol/L。（保留4位有效数字）实验序号NaOH溶液体积/mL待测HA溶液体积/mL121.0120.00220.9920.00321.6020.00答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】A．“薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铵态氮肥混合施用时，发生相互促进的水解反应，降低肥效，故A错误；B．“以灰淋汁”的操作是过滤，故B错误；C．“取碱”得到的溶液中含碳酸钾，碳酸钾溶液属于盐溶液，故C错误；D．“取碱”得到的溶液中含碳酸钾，碳酸钾溶液由于CO水解呈碱性，“浣衣”过程中促进油脂的水解，有化学变化，故D正确。故选：D。2．D【详解】A.托盘天平精确度是0.1g，所以用托盘天平不能称量25.20g氯化钠固体，A错误；B.蒸馏时，为充分冷凝，要先通冷凝水，然后再点燃酒精灯，B错误；C.容量瓶是用来准确配制一定体积、一定浓度的溶液的仪器，洗净的容量瓶不能放进烘箱中高温烘干，否则会影响仪器的准确度，C错误；D.氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中容易发生水解反应使溶液变浑浊，为了抑制盐的水解，在配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释，就可以得到澄清的氯化铁溶液，D正确；故合理选项是D。3．B【详解】A．NaHCO3水解的离子方程式为：，A错误；B．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应实质是Al3+与发生双水解生成Al(OH)3沉淀，其反应的离子方程式为：，B正确；C．醋酸铵是强电解质，发生完全电离，其电离方程式为：，C错误；D．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：，对应产物为，不是，D错误；故选B。4．C【详解】A．Na2O

溶于水后，发生Na2O+H2O=2NaOH，NaOH=Na++OH-，不是由于水解呈碱性，A不合题意；B．(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，溶液中水解呈酸性，，B不合题意；C．Na2CO3是强碱弱酸盐，溶液中水解呈碱性，，C符合题意；D．NaOH是碱，在水溶液中由于电离呈碱性，NaOH=Na++OH-，D不合题意；故答案为：C。5．D【详解】遵循水解离子方程式的规则判断。A项，CO水解应分两步；B项，NH水解是NH结合水电离出的OH－而生成NH3·H2O和H＋；C项，用了等号，应用“”；E是HCO的电离方程式。6．D【详解】A．吸热反应与外界条件无关，A项错误；B．有些化合反应也是吸热反应，B项错误；C．有些吸热反应能自发进行，C项错误；D．盐类的水解反应是吸热反应，D项正确；答案选D。7．D【详解】A．NaHS溶液存在水解平衡：HS-+H2OH2S+OH-，Na2S溶液中存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，由于Na2S溶液中HS-浓度远小于NaHS溶液中HS-浓度，且Na2S溶液中HS-水解受到S2-水解的抑制，故c(H2S)：NaHS溶液大于Na2S溶液，A正确；B．CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，升温促进水解，故c(OH-)增大，由KW=c(H+)·c(OH-)，升温，Kw增大，若c(OH-)增大幅度大于Kw增大幅度，则有可能出现c(H+)减小，B正确；C．若滴加的NaOH溶液浓度比较稀，则有可能出现氨水中c(OH-)被稀释而变小的情况，此时反而会促进NH3·H2O电离，C正确；D．CH3COONH4溶液中CH3COO-与双水解促进水电离，而NaCl溶液中水的电离既没受到促进也没受到抑制，故CH3COONH4溶液中水的电离程度大于NaCl溶液，D错误；故答案选D。8．B【详解】A．0.1mol/LCH3COONa溶液pH＞7，溶液显碱性，说明醋酸根离子水解，醋酸钠为强碱弱酸盐，说明醋酸为弱酸，属于弱电解质，故A正确；B．常温下，加水稀释0.1mol/LCH3COONa溶液，促进醋酸根离子水解，但温度不变，溶液中水的离子积常数c(H+)•c(OH-)不变，故B错误；C．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，加入NaOH固体，c(OH-)增大，平衡逆向移动，CH3COO-的水解受到抑制，故C正确；D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，醋酸钠水解，促进水的电离，氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电离，由水电离出的c(H+)前者大，故D正确；故选B。9．C【详解】A．氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸遇光易发生分解反应，使平衡向正反应方向移动导致氯水变质，所以氯水宜保存在低温、避光条件下能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；B．合成氨反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，氨气的产率增大，则合成氨工业上采用高压以提高氨气的产率能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；C．碘化氢的分解反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，但碘蒸气的浓度增大，体系颜色加深，则增大压强(缩小容积)可使颜色变深不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意；D．氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应使溶液呈酸性，增大氯化铵的浓度，平衡向正反应方向移动，氢离子浓度增大，除铁锈速率加快，则增大氯化铵溶液浓度，除铁锈速率加快能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；故选C。10．B【详解】A．是共价单质，而不是共价化合物，A错误；B．根据质量数等于质子数加中子数，故中子数为18的原子，B正确；C．NaOH是离子化合物，故的电子式：，C错误；D．盐类水解反应是一个可逆反应，故的水解离子方程式：，D错误；故答案为：B。11．C【详解】①明矾中含有Al3+，氯化铁中含有Fe3+，二者均为弱碱阳离子，在水溶液中水解产生大量絮状沉淀，用于净水，①与盐类水解有关；②纯碱为碳酸钠，是强碱弱酸盐，碳酸根在溶液中水解，出现大量氢氧根可以和油污作用，达到去油的效果，②与盐类水解有关；③醋酸钠溶液中，醋酸根为弱酸阴离子，在溶液中发生水解使醋酸根浓度变小，③与盐类水解有关；④实验室配制FeCl3溶液时，需要加入少量稀盐酸，Fe3+为弱碱阳离子，在溶液中发生水解，加入稀盐酸后，盐酸中的氢离子可以抑制Fe3+的水解，④与盐类水解有关；⑤向氯化铁中滴加KSCN，Fe3+就可以和SCN-反应生成络合物Fe(SCN)3，⑤与盐类水解无关；⑥碳酸钠中的碳酸根可以和硫酸铝中的铝离子发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝，⑥与盐类水解有关；⑦向氯化亚铁中滴加氯水，因氯水有氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，发生氧化还原反应，⑦与盐类水解无关；⑧实验室在制取氢气时加入少量硫酸铜，Zn可以和硫酸铜反应生成Cu，Cu、Zn和稀硫酸组成原电池装置，加快氢气的生成速率，⑧与盐类水解无关；综上，⑤⑦⑧与盐类水解无关，故答案选C。12．B【详解】A．纯碱水解使溶液显碱性，有利于油脂的水解去除油污，与盐类水解有关，A不符题意；B．配制FeCl2溶液后，在溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，与盐类水解无关，B符合题意；C．加热氯化铁溶液，溶液颜色变深是因为加热促进了氯化铁的水解，氢氧化铁增多，与盐类水解有关，C不符题意；D．浓硫化钠溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量有臭味的硫化氢气体，与盐类水解有关，D不符题意；答案选B。13．B【详解】A．水解常数只受温度影响，不会改变，错误；B．溶液中=不变，正确；C．加水稀释过程中，铵根离子水解程度变大，导致溶液中减小，错误；D．此过程中，=不变，稀释过程中溶液氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度变大，错误。故选B。14．A【详解】A．c(OH-)/c(H＋)=10-12的溶液为酸性溶液，酸性溶液中NH、Na＋、NO、SO四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B．硫氰化钾溶液显红色的溶液中含有铁离子，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．0.1mol·L-1的碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子与Fe3＋发生双水解反应，不能大量共存，故C错误；D．水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，碱溶液中，铝离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故D错误；故选A。15．C【详解】A．H2O2的结构式为H-O-O-H，17gH2O2所含非极性键的物质的量为=0.5mol，A正确；B．H2燃烧的方程式为：2H2+O22H2O，CO燃烧的方程式为：2CO+O22CO2，等物质的量的H2和CO燃烧耗氧量相同，B正确；C．根据物料守恒，NaHCO3溶液中，n(Na+)=n(HCO)+n(H2CO3)+n(CO)，由题意n(H2CO3)+n(HCO)=1mol，则可得n(Na+)=1mol+n(CO)，C错误；D．根据二者化学式CaS和CaSO4，32gS的物质的量为=lmol，根据二者化学式CaS和CaSO4可知=1，则n(Ca)=1mol，Ca的质量为1mol×40g·mol-1=40g，m(O)=(100g-32g-40g)=28g即n(O)==1.75mol，D正确；故选C。16．C【详解】A．1.0×10-5mol/L的盐酸稀释103倍，c(H+)≈10-7mol/L，c(Cl-)=mol/L=10-8mol/L，故氢离于和氯离子浓度的比值约为10，A错误；B．由pH=-lgc(H+)可知，pH=12的Na2CO3溶液中c(H+)=1.0×10-12mol·L-1，c(OH-)==10-2mol/L，B错误；C．Ka(HA-)=K2=5.2×10-5，Kh(HA-)===2×10-13，故Ka(HA-)>Kh(HA-)，则NaHA溶液显酸性，pH<7，C正确；D．pH=1的HNO3的c(H+)=0.1mol/L，pH=13的Ba(OH)2溶液的c(OH-)=0.1mol/L，按体积比为1:1混合后，二者恰好完全反应生成Ba(NO3)2，溶液pH=7，D错误；选C。17．D【详解】A．甲基橙的变色范围是pH3.1到4.4，氢离子与HCO反应生成二氧化碳，A错误；B．，溶液显碱性，铵根与氢氧根反应生成水，B错误；C．，Fe3+在中性溶液中会发生水解，C错误；D．溶有大量CO2气体的溶液中溶液呈酸性，Na＋、、Cl－、NO均可大量共存，D正确；答案选D。18．D【详解】:①明矾为硫酸铝钾的结晶水合物,铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体,可用作净水剂,故①正确;②氯化铁溶液中铁离子水解显酸性,加入盐酸抑制水解平衡逆向进行,实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸,故②正确;③泡沫灭火剂是碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳的原理,故③正确;④氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性,NH4Cl+H2O⇌NH3H2O+HCl,加入镁会和盐酸发生反应生成氢气,故④正确;⑤铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解,肥效损耗,草木灰与氨态氮肥不能混合施用,故⑤正确;⑥强酸弱碱盐水解呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性,则比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性,是利用盐溶液水解后酸碱性不同,故⑥正确;综上所述①②③④⑤⑥正确;A.①④⑥；符合题意；B.②③⑤不符合题意；C.③④⑤不符合题意；D.①②③④⑤⑥符合题意；答案：D。【点睛】①明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体,可用于净水;②氯化铁溶液中铁离子水解显酸性,加入盐酸抑制水解平衡逆向进行;③碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳;④氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性,加入镁会发生反应生成氢气;⑤铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解,肥效损耗;⑥强酸弱碱盐水解呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性.19．C【详解】A．可减少固体颗粒及二氧化硫、二氧化氮等排放，则“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量，故A正确；B．铁锈能与氢离子反应，NH4Cl溶液中铵根水解显酸性，可除去铁锈，故B正确；C．有食品添加剂的食物如果严格控制其含量，是可食用的，故C错误；D．75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以使蛋白质变性，因此可有效灭活新型冠状病毒，故D正确；故选C。20．D【详解】A．已知H3PO4为三元酸，0.1mol·L−1H3PO4溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量，首先发生，H3PO4+OH−=H2PO+H2O，其次发生H2PO+OH−=HPO+H2O，最后发生HPO+OH−=PO+H2O，A错误；B．反应PO+H2O⇌HPO+OH−的平衡表达式为K=====10-1.3，平衡常数的数量级为10-2，B错误；C．H2PO⇌HPO+H+，Ka2=10-7.2，H2PO+H2O⇌H3PO4+OH−的K=====10-11.8<10-7.2，H2PO电离大于H2PO水解显酸性，C错误；D．由反应H2PO⇌HPO+H+，Ka2=10-7.2，H3PO4⇌H2PO+H+，Ka1=10-2.2，可得Ka1×Ka2=10-2.2×10-7.2=×=，当所得溶液的pH=6时，=10-9.4，中：c(HPO)=10-9.4+12c(H3PO4)=102.6c(H3PO4)>200c(H3PO4)，D正确；故选D。21．C【详解】A．0.2mol/LNa2CO3溶液中，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+2c(H2CO3)，故A错误；B．0.01mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合，氢氧化钠过量，则：c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(NH)，溶液中正确的离子浓度大小为：c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(NH)>c(H+)，故B错误；C．同浓度的①(NH4)2SO4、②NH4HCO3、③NH4Cl、④NH3·H2O溶液中，①(NH4)2SO4的铵根离子浓度最大，④NH3•H2O中铵根离子浓度最小，②中碳酸氢根离子促进了铵根离子的水解，则铵根离子浓度②<③，所以c(NH)由大到小的顺序是：①>③>②>④，故C正确；D．常温下将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(NH)=c(Cl-)，故D错误；故选C。22．A【分析】已知H2C2O4中加入KOH固体，随着pH增大，c(H+)减小，H2C2O4减小，-lgc(H2C2O4)增大，的浓度增大，-lgc()减小，=则也增大，-lg减小，且随着pH的增大，c()先大于c()到等于，再到小于，即从小于1，到等于1，再到大于1，则图中从左往右的曲线分别为-lgc(H2C2O4)、-lg、-lgc()随pH变化的曲线，据此分析解题。【详解】A．由分析结合图中数据可知，但pH=4.3时，-lg=0，=1，则Ka2=10-4.3，根据a点可知，常温下，-lgc(H2C2O4)=-lgc()即c(H2C2O4)=c()，则有Ka1Ka2==c2(H+)=(10-2.8)2=10-5.6，故的，A错误；B．根据电荷守恒：，图中b点对应的溶液的pH为4.3，即c()=c()，即，故b点溶液中有：，B正确；C．由分析可知，a点溶液中-lgc(H2C2O4)=-lgc()即c(H2C2O4)=c()，根据电荷守恒可得：即即，C正确；D．由A项分析可知，Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3，Kh2==10-12.7＜Ka2，即的电离大于水解，则溶液中有：，D正确；故答案为：A。23．B【详解】A．量筒设计决定倒出溶液后的残留液不会引起误差，因此从量筒中倒出浓硫酸后不需要冲洗量筒，对所配溶液浓度无影响，A错误；B．温度升高，水解常数增大，减小，B正确；C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，消耗标准液偏多，将导致测定结果偏高，C错误；D．溶液水解生成的氯化氢易挥发，水解平衡正向移动，蒸干得不到无水固体，D错误；故选B。24．B【详解】A．油脂属于酯，能够和氢氧化钠溶液共热发生反应产生高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，因此可应用于工业上制肥皂，A正确；B．水壶的主要成分是CaCO3，用醋酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，B错误；C．去污粉的主要成分是Na2CO3，该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，盐水解反应是吸热反应，升高温度盐水解程度增大，其去污能力增强，故热的水溶液去污效果更好，C正确；D．葡萄糖是多羟基醛，具有强的还原性，可与银氨溶液水浴加热发生银镜反应产生银单质，因此用于工业制镜，D正确；故合理选项是B。25．B【详解】A．醋酸为弱酸，醋酸钠为强酸弱碱盐，水解呈碱性，溶液中存在醋酸分子，故A错误；B．常温下，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，酸碱混合后溶液呈碱性，说明NaOH过量，且pH=11，说明反应后c(OH-)=0.001mol/L，则：c(OH-)==0.001mol/L，解之得：V(H2SO4)：V(NaOH)=9：1，故B正确；C．硫化钠溶液中存在物料守恒，为c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=0.2mol/L，则c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)=0.1mol/L，故C错误；D．溶液存在Cl-、NH4+、H+、OH-，当溶液pH=7时，c(H+)=c(OH-)，c(NH4+)=c(Cl-)，故D错误；故选B。26．(1)酸浓盐酸(2)Fe2O3(3)MgO或Mg(OH)2或MgCO3等【详解】（1）铁离子水解显酸性，；为了防止发生水解，溶解时先要加入少量的浓盐酸；综上所述，本题正确答案：酸；；浓盐酸；（2）铁离子水解显酸性，；加热促进水解，而且HCl易挥发，水解完全，最后氢氧化铁固体，氢氧化铁受热易分解为氧化铁；最后得到的主要固体产物是Fe2O3；综上所述，本题正确答案：Fe2O3；（3）铁离子水解能力强于镁离子的水解能力，因此调整溶液中的pH，使铁离子沉淀而镁离子不发生沉淀，且不引入新杂质，可以加入氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁等；综上所述，本题正确答案：MgO或Mg(OH)2或MgCO3等。27．(1)①②(2)增大(3)＜(4)10-12mol/L【分析】(1)含有弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子的盐能水解；(2)加入少量氯化铵固体,使向逆反应方向移动，c（OH-）减小；(3)恰好反应呈中性,氨水应稍过量；(4)加水稀释到500mL,溶液浓度为0.5×0.01÷0.5=0.01mol/L,溶液中的c(H+)=10-2mol/L,溶液中的c(OH-)=10-12mol/L，溶液中的OH-就等于水电离出的OH-。【详解】（1）上述溶液中,可发生水解反应的是碳酸钠和碳酸氢钠,二者都是强碱弱酸盐,水解呈碱性；答案是:①②；（2）加入少量氯化铵固体,使向逆反应方向移动，c（OH-）减小,但出增大,所以溶液中的值增大；答案是:增大；（3）氨水弱碱,如与盐酸等体积混合,溶液呈酸性,溶液呈中性,氨水应稍过量,所以盐酸的体积小于氨水的体积；溶液中存在c（OH-）=c（H+）,根据电荷守恒可以知道=c(Cl-),则答案是:＜；；（4）0.5mol/L的盐酸加水稀释到500mL,溶液浓度为0.5×0.01÷0.5=0.01mol/L,溶液中的c(H+)=10-2mol/L,溶液中的c(OH-)=10-12mol/L，溶液中的OH-就等于水电离出的OH-，即该溶液中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12

mol/L；答案是:10-12

mol/L。28．<Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Al2O35①>③>②106:1c酚酞c点以上AD0.1050【分析】I.（1）氯化铝为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐