含氮化合物的合理使用 同步习题 高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页7.3含氮化合物的合理使用同步习题高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册一、单选题1．与可应用于工业合成尿素。下列相关的化学用语正确的是A．的电子式：B．的结构简式：C．的结构式：D．该反应的化学方程式：2．氯化铵(NH4Cl)是一种氮肥，有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。氯化铵中氮元素的化合价是A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．－33．下列说法正确的是A．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨B．NO可用NaOH溶液吸收C．过氧化钠可做潜水艇中的“供氧剂”D．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气4．检验铵盐的方法是取出少量待检物放入试管中，然后A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察颜色变化B．加热，将产生的气体通入无色酚酞溶液中，观察颜色变化C．加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察颜色变化D．加入强碱溶液，加热，再滴入无色酚酞溶液，观察颜色变化5．以下物质不属于氮肥的是（

）A．NH3·H2O B．N2 C．NaNO3 D．NH4C16．下列说法不正确的是

A．将氮气转化为含氮化合物的过程称为氮的固定B．氨气极易溶于水且氨水呈碱性C．NO和NO2都是无色无味气体D．常温下，浓硝酸可使铝、铁钝化。7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．NO2与水反应的离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO+NOB．将少量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO+NHC．NO2与NaOH溶液反应：2OH-+2NO2=NO+NO↑+H2OD．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH+OH-NH3↑+H2O8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列有关化学反应的叙述正确的是A．[O]表示还原剂B．能与反应生成和NOC．能与溶液反应生成D．物质X一定为9．类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是A．Na2SO3能使酸性KMnO4溶液褪色，故Na2CO3也能使酸性KMnO4溶液褪色B．稀盐酸与镁反应生成H2，故稀硝酸与镁反应也生成H2C．氯单质与水反应生成次氯酸，故溴单质与水反应生成次溴酸D．SO2是酸性氧化物，故NO2也是酸性氧化物10．关于下列实验的说法中正确的是A．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，该溶液定有Cl-B．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，该溶液一定有C．某溶液中加入稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有D．某溶液中加入浓NaOH并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定有11．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是选项ABCD实验装置实验目的除去SO2中的HCl气体收集NO2气体配制1.0mol•L-1NaOH溶液制备少量CO2气体A．A B．B C．C D．D12．某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一瓶无色溶液，标签破损如下图，据老师回忆，该药品应该是中学化学常用试剂。该小组同学根据已掌握的知识，对溶液进行鉴定。下列说法错误的是A．该小组同学推测它的阳离子可能是H+、Na+、K+、NH4+中的某一个B．若要证明阳离子是否为NH4+,其方法是:取少量溶液于试管中加稀NaOH溶液，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则阳离子为NH4+C．某同学操作时不慎将一滴溶液滴落在纸上，纸变黑，说明该溶液为浓硫酸D．验证阳离子是否为Na+或者K+的实验方法是焰色反应13．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐B．我国提出网络强国战术，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅C．手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池D．“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战14．下列物质的性质与用途的对应关系错误的是A．碱石灰能吸收水，可用来干燥氢气、氨气、二氧化氮B．SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆、毛、丝等C．NH3易液化且液氨汽化时要吸收大量的热，液氨可用作制冷剂D．铵盐中含有氮元素且易被农作物吸收，铵盐可用作氮肥15．将盛有30mLNO和NO2混合气体的试管倒置于放满水的水槽中，最后试管中气体的体积是20mL，则原混合气体中NO的体积是A．12mL B．15mL C．18mL D．24mL16．已知E、F、G、H四种不同粒子。它们之间存在着如右图所示的关系，下列说法错误的是A．如果均是10电子的粒子，则E可能为HFB．如果均是10电子的粒子，可能发生C．如果E和G是18电子的粒子，F和H是10电子的粒子则反应可能为D．由图示转化可知，结合质子的能力G>F17．(NH4)2SO4是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如图：下列说法正确的是A．通入NH3和CO2的顺序可以互换B．操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得(NH4)2SO4C．步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+2H2O=Ca(OH)2↓+2NHD．通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用18．下列说法正确的是A．实验室可用NaOH溶液和NH4Cl溶液加热的方法制取氨气B．实验室用NH4HCO3固体和Ca(OH)2固体混合加热制取氨气C．可以用CaCl2干燥氨气D．可以用加热并冷却的方法分离NaCl和NH4Cl的混合物19．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：C1-、、、、Na+、K+。为确认溶液的组成进行如下实验：①取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后沉淀经过滤、洗涤、干燥，得固体4.30g，向该固体中加入过量的HCl溶液，有2.33g固体不溶解。②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标准状况下1.12L能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列关于原溶液组成的说法正确的是A．一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+B．取①的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液含有Na+，不含有K+C．原溶液中c()=0.1mol·L-1，且c()>c()D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)>c()20．现有一包由、、、、和中的三种物质组成的混合物，通过如下实验确定其组成，则混合物的成分可能是步骤操作及现象①取少量粉末溶于水，产生白色沉淀，放出有刺激性气味的气体②过滤，得到白色固体和透明溶液③取②中固体，加入足量溶液，固体全部溶解A．、和 B．、和C．、和 D．、和21．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A向溶液通入有白色沉淀非金属性：B向滴有的溶液通入溶液褪色具有漂白性C向溶液通入足量NH3先有沉淀后溶解为两性氢氧化物D向滴有酚酞的溶液通入溶液褪色是酸性氧化物A．A B．B C．C D．D22．如图是某元素的“价—类”二维图。其中正盐g与熟石灰共热发生反应可生成f，d的相对分子质量比c大16.下列说法正确的是A．实验室制备f时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取B．c和d都可用排水法收集C．b的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体D．f可经催化氧化生成d23．化学与环境密切相关，下列说法错误的是（

）A．CO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成B．NO、NO2等氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物C．生石灰能与SO2反应，可作煤燃烧时的脱硫剂D．汽车排气系统中的三元催化器可减少尾气(CO、NOx、碳氢化合物)污染24．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明的溶液中：、、、B．含有大量的溶液中：、、、C．使酚酞变红的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、25．某100mL溶液可能含有H+、K+、NH、Ba2+、CO、SO、Cl-中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中不正确的是A．不能确定原溶液是否存在Cl- B．原溶液一定不存在H+、Ba2+C．原溶液c(SO)=0.1mol/L D．原浴液可能存在K+二、填空题26．氮的固定主要有三大途径，它们是、、；氮肥主要有、硝态氮肥和，目前氮肥中使用量最多的一种肥料是；含三要素中的两种或两种以上的化学肥料称复合肥料。27．氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是28．Ⅰ.氢气是一种绿色能源，我国目前是全球最大的产氢国。(1)氢元素有1H、2H和3H三种核素，它们含有相同的________。(双选)A．中子数 B．质量数 C．质子数 D．核外电子数(2)下列关于氢分子的说法错误的是。A．氢分子中含有共价键B．氢分子的空间填充模型可表示为C．氢气液化时，氢分子间平均距离变小Ⅱ.“人靠田养，苗靠肥长”，粮食增产离不开氮肥。NH3是制备氮肥的原料之一。(3)写出NH3的电子式。(4)下列关于NH3的说法错误的是________。A．极易溶于水 B．可用作制冷剂 C．属于电解质 D．属于共价化合物Ⅲ.尿素[CO(NH2)2]是使用量最多的氮肥之一。(5)尿素属于________。A．铵态氮肥 B．硝态氮肥 C．有机氮肥 D．复合肥(6)尿素被广泛使用的原因可能有(任写一点)。Ⅳ.氮化硅(Si3N4)陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，Si3N4中氮元素的化合价为-3。(7)用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目。(8)该反应的氧化剂是，被氧化的元素是。(9)若生成0.25molSi3N4，则反应过程中转移个电子。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A．NH3的电子式中N原子缺少一对孤对电子，正确为，A项错误；B．的结构中，C与O形成双键，其结构简式为，B项正确；C．中C与O形成双键，其结构式为O=C=O，C项错误；D．该反应的化学方程式为：，D项错误；答案选B。2．D【详解】试题根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，H元素为+1价，Cl元素化合价为-1价，设N元素化合价为x，则x+1×4-1=0，解得x=-3；故答案为D。3．C【详解】A．pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水称为酸雨，故A错误；B．NO是不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应，若NO、氧气一起通入氢氧化钠溶液，则可以被吸收，故B错误；C．过氧化钠能分别与水、二氧化碳反应放出氧气，可做潜水艇中的“供氧剂”，故C正确；D．大气中SO2的主要来源是化石燃料的燃烧，可导致酸雨，汽车尾气主要含氮氧化物、一氧化碳等，故D错误；答案为C。4．C【详解】加入NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故选：C。5．B【分析】氮肥，是指以氮为主要成分，具有N标明量，施于土壤可提供植物氮素营养的单元肥料。通常情况下，氮肥应易溶于水，以便易于被植物吸收。【详解】A.NH3·H2O

为含氮的碱，是氨水的主要成分，可作氮肥；B.N2为氮气，难溶于水，不能被植物吸收，不能作氮肥；C.NaNO3为易溶于水的含氮的盐，可作氮肥；D.NH4C1为易溶于水的含氮的盐，可作氮肥。答案是B。6．C【详解】A．将空气中游离态的氮（氮气）转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，故A正确；B．氨气极易溶于水，NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH＋OH－，氨水呈弱碱性，故B正确；C．二氧化氮是红棕色的气体，故C错误；D．浓硝酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，生成致密氧化膜，阻止反应的进一步进行，故D正确；故选C。7．A【详解】A．NO2与水反应生成硝酸和NO，其反应离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO+NO，故A正确；B．因为通入SO2是少量，因此少量SO2与氨水反应生成亚硫酸铵，离子方程式为SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O，故B错误；C．NO2与氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，其离子方程式为2NO2+2OH-=NO+NO+H2O，故C错误；D．加入氢氧化钠为过量，本题缺少碳酸氢根与氢氧化钠的反应，正确的是NH+HCO+2OH-NH3↑+CO+2H2O，故D错误；答案为A。8．C【详解】A．由图中可知，[O]表示氧化剂，A错误；B．能与反应生成，反应方程式为：N2O5+H2O=2HNO3，B错误；C．SO2具有还原性，H2O2具有氧化性，故能与溶液反应生成，C正确；D．当NH3过量时生成物质X为(NH4)2SO4，当硫酸过量时生成物质X为，D错误；故答案为：C。9．C【详解】A．Na2CO3没有还原性，所以Na2CO3不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A错误；B．硝酸具有强氧化性，能与金属反应生成氮的化合物，Mg和硝酸反应生成氮的化合物而不是氢气，故B错误；C．溴单质与水反应可生成HBr和HBrO，故C正确；D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，则SO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故D错误。答案选C。10．D【详解】A．氯化银为不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是含有硫酸根离子的溶液中，加入硝酸银溶液，生成硫酸银白色沉淀，再加稀硝酸沉淀也不溶解，所以不能确定原溶液中一定含有氯离子，故A错误；B．硫酸钡为白色沉淀，不溶于稀盐酸；但是含有银离子的溶液中，加入氯化钡溶液，也生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀也不溶解，所以不能确定原溶液中一定含有硫酸根离子，故B错误；C．能够使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫；某溶液中加入稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液可能含有或或或，故C错误；D．铵根离子与氢氧根离子加热反应产生氨气，氨气的水溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝；因此某溶液中加入浓NaOH并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定有，故D正确；故选D。11．B【详解】A．HCl和饱和亚硫酸钠溶液反应生成SO2，SO2也能和饱和亚硫酸钠溶液，不能用饱和亚硫酸钠溶液除去SO2中的HCl气体，故A错误；B．NO2的密度比空气大，能用向上排空气法收集，NO2能够和NaOH溶液反应，可以用NaOH吸收尾气，故B正确；C．不能在容量瓶中溶解NaOH固体，故C错误；D．Na2CO3易溶于水，不能用Na2CO3和稀盐酸通过启普发射器制备CO2气体，故D错误；故选B。12．B【详解】A、H+、Na+、K+、NH4+这几种离子和SO42-能共存，所以可以是这四种离子中的其中一种，故A正确。B、因NH4+不能与稀氢氧化钠反应生成氨气，所以此法检验NH4+是错误的，应该用浓氢氧化钠溶液且加热，故B错误。C、浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴到纸上，浓硫酸可将纸中有机物中的H和O按2：1脱去，剩下是黑色的碳，所以纸变黑，故C正确。D、钠离子和钾离子不容易通过化学方法检验，可通过焰色反应检验，故D正确，本题正确选项为B。点睛：离子反应和离子的检验是解本题的关键。13．D【详解】A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷是一种新型耐高温结构陶瓷，不是普通硅酸盐陶瓷，故其主要成分不是硅酸盐，A错误；B．我国提出网络强国战术，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，B错误；C．手机、电脑中使用的锂电池都是可充电电池，故属于二次电池，C错误；D．燃煤将产生大量的SO2和粉尘等，“煤改气”即改烧天然气，故可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战，D正确；故答案为：D。14．A【详解】A．碱石灰是一种碱性干燥剂，可用来干燥中性气体和碱性气体，但不能用来干燥酸性气体二氧化氮等，故A错误。B．SO2具有漂白性，可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，故B正确；C．液氨中含氢键，沸点高，易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，故C正确；D．铵盐中含有氮元素且易被农作物吸收，所以铵盐可用作氮肥，故D正确；故选：A。15．B【详解】，设原混合气体中NO的体积是XmL，则原混合气体中NO2的体积是(30-X)mL，上述反应生成NO为mL，则，解得X=15mL，答案选B。16．D【详解】A．如果均是10电子的粒子，则E、F、G、H可以分别是HF、OH-、F-、H2O，故则E可能为HF，A正确；B．如果均是10电子的粒子，E为，F为OH-，G为NH3，H为H2O，故可能发生，B正确；C．如果E和G是18电子的粒子，E和G可以为HS-和S2-，F和H是10电子的粒子F和H可以是OH-和H2O，则反应可能为D．由图示转化可知，E中的质子被F结合，E失去质子变成了G，可知结合质子的能力G＜F，D错误；故答案为：D。17．B【分析】NH3易溶于水，硫酸钙悬浊液中通入氨气，使溶液呈碱性，后通入的CO2被氨水吸收转变出碳酸根离子、进一步把CaSO4转化为CaCO3沉淀，过滤，所得滤液主要成分为硫酸铵，可提取硫酸铵晶体，据此回答。【详解】A．由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，应先通入足量NH3，使溶液呈碱性，然后再通入适量CO2，反应的化学方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3↓，通入NH3和CO2的顺序不可以互换，A错误；B．流程中，向硫酸钙浊液中通入足量的氨气，使溶液成碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出，过滤，则可以使硫酸铵从溶液中结晶析出，操作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等，可得(NH4)2SO4，B正确；C．硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀物质发生的主要化学反应为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4，反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH+SO，C错误；D．反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的CO2可循环利用，通入足量NH3，应通适量二氧化碳，二氧化碳若过量、碳酸钙会溶解，D错误；故选B。18．D【详解】A．NaOH溶液和NH4Cl溶液混合加热能生成氨气，但氨气极易溶于水，不能持续得到氨气，故A错误；B．NH4HCO3受热分解生成氨气、二氧化碳和水，则用NH4HCO3固体和Ca(OH)2固体混合加热制得的氨气中会混有CO2，实验室常用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热制取氨气，故B错误；C．CaCl2能与氨气反应，所以实验室不可用中性干燥剂CaCl2干燥氨气，可以用碱石灰来干燥氨气，故C错误；D．NaCl沸点高、对热稳定不分解，NH4Cl不稳定，受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又化合生成NH4Cl，所以可用加热并冷却的方法分离NaCl和NH4Cl的混合物，故D正确；故选D。19．D【分析】①取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后沉淀经过滤，洗涤、干燥，得固体4.3g，向该固体中加入过量的HCl溶液，有2.33g固体不溶解，2.33g沉淀为BaSO4，4.3g-2.33g=1.97g，另一种沉淀为BaCO3，则原溶液中含有、，n()=n(BaSO4)==0.01mol，n()=n(BaCO3)==0.01mol；向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标准状况下1.12L能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，则原溶液中含有，n()=n(NH3)==0.05mol；由①②可知，负电荷的总物质的量为2n()+2n()=0.02mol+0.02mol=0.04mol，正电荷的总物质的量为0.05mol＞0.04mol，根据溶液不显电性可知，原溶液中一定含有Cl-；综上，原溶液中一定含有Cl-、、、，可能含有Na+、K+，据此分析解答。【详解】由上述分析可知，原溶液中一定含有Cl-、、、，可能含有Na+、K+，据此分析解题：A．由上述分析可知，一定存在、、、Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，A错误；B．取①的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液含Na+，但不能确定是否含K+，需透过蓝色钴玻璃进一步确定，B错误；C．原溶液中n()=n(BaSO4)==0.01mol，c()==0.05mol/L，n()=0.05mol，n()=0.01mol，所以c()＞c()，C错误；D．如果上述6种离子都存在，即含有Cl-、、、、Na+、K+，根据电荷守恒可知，n(Cl-)+2n()+2n()=n()+n(Na+)+n(K+)，则n(Cl-)＞0.01mol,所以n(Cl-)＞n()，即c(Cl-)＞c()，D正确；故答案为：D。20．C【详解】A．按照选项所给混合物组成，粉末溶于水产生刺激性气味的气体氨气，但是没有白色沉淀产生，现象不对应，A错误；B．按照选项所给混合物组成，取少量粉末溶于水，会产生红褐色沉淀，不会产生有刺激性气味的气体，现象不对应，B错误；C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化铵反应生成一水合氨，会分解放出有刺激性气味的气体，和生成氢氧化铝白色沉淀，过滤后固液分离，固体氢氧化铝中加足量NaOH溶液，全部溶解，现象对应，C正确；D．铵根离子在碱性条件下生成一水合氨才能放出有刺激性气味的气体，故按照选项所给混合物组成溶于水无刺激性气味的气体产生，产生白色沉淀BaSO4，但该沉淀不溶于NaOH溶液，现象不对应，D错误；故选C。21．A【详解】A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，有白色沉淀则生成硅酸，说明酸性碳酸大于硅酸，则非金属性：C>Si，A正确；B．向滴有KSCN的FeCl3溶液通入SO2，是二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应，铁离子被还原为亚铁离子使得溶液褪色，不体现二氧化硫漂白性，B错误；C．生成氢氧化铝不溶于弱碱氨水，C错误；D．二氧化氮和水生成硝酸外还生成NO，不是酸性氧化物，D错误；故选A。22．A【分析】正盐g能与NaOH反应生成f，f为氢化物，则正盐g是铵盐，f是氨气，e是氮气，d的相对分子质量比c大16，d是二氧化氮，c是一氧化氮，b是硝酸，a是硝酸盐，据此分析作答。【详解】A．实验室制备氨气时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取，利用碱石灰溶于水，放热，使一水合氨受热分解生成氨气，故A正确；B．NO只用排水法收集，NO2只用排空气法收集，故B错误；C．b的浓溶液为浓硝酸，不具有吸水性，不能用来干燥气体，故C错误；D．氨气可经催化氧化生成NO，故D错误；故选A。23．A【详解】A．溶解CO2的雨水为正常雨水，而NO2或SO2都会导致酸雨的形成，故A错误；B．氮的氧化物可导致光化学烟雾发生，则NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物，故B正确；C．生石灰在加热条件下能与SO2反应生成CaSO3，则煤燃烧时加入生石灰可达到脱硫作用，故C正确；D．CO、NOx、碳氢化合物在三元催化器中可生成N2和CO2，减小对环境的污染，故D正确；故答案为A。24．B【详解】A．无色透明的溶液中，溶液为黄色，、无色透明溶液中，与产生红色络合物，不能大量共存，故A项错误；B．含有大量的溶液中，与、、、均不反应，可以大量共存，故B项正确；C．使酚酞变红的溶液呈碱性：与、与不能大量共存，故C项错误；D．的溶液显酸性，酸性条件下与发生氧化还原反应，将氧化为，不能大量共存，故D项错误；

故本题选B。25．A【分析】原溶液中加入BaCl2溶液生成沉淀，原溶液中一定含有CO和SO中的至少一种，则沉淀1为BaSO4、BaCO3中的至少一种，由沉淀1部分溶解于盐酸可知其一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液中一定存在CO和SO，沉淀2是BaSO4，物质的量为=0.01mol，则BaCO3的物质的量为=0.01mol，CO、SO与Ba2+均不能共存，原溶液中一定不存在Ba2+，碳酸根离子会和氢离子反应，则一定不含H+；滤液加NaOH溶液生成气体，生成的气体为氨气，则原溶液中一定含有NH，由氮元素守恒可知NH的物质的量为=0.05mol，阳离子所带正电荷的物质的量为0.05mol，CO和SO所带负电荷的物质的量之和为0.02+0.02=0.04mol，根据电荷守恒可知，原溶液中一定存在有Cl-，K+不能确定，故n(Cl-)≥0.01mol，原溶液体积为100mL，即c(Cl-)≥0.1mol·L－1，根据以上分析进行解答。【详解】A．由分析可知，原溶液中一定存在有Cl-，故A错误；B．由分析可知，原溶液中一定存在CO和SO，一定不存在H+、Ba2+，故B正确；C．由分析可知，沉淀2是BaSO4，物质的量为=0.01mol，原溶液c(SO)==0.1mol/L，故C正确；D．由分析可知，K+不能确定，原浴液可能存在K+，故D正确；故选A。2