第二章 微粒间相互作用与物质性质 优 选练习题 高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第二章微粒间相互作用与物质性质优选练习题高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2（含答案）一、选择题。（18题）1、下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素原子能形成XY2型共价化合物的是()A．3和8B．1和16C．12和17D．6和162、下列叙述中正确的是（）A．共价化合物中只含有共价键，离子化合物中只含有离子键B．在过渡元素中找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料C．只要有化学键的断裂或化学键的形成，就一定发生了化学反应D．元素周期律的实质是原子序数的周期性变化3、下列反应过程中的能量变化与图像一致的是()A．2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up10(高温))2Fe＋Al2O3B．C＋CO2eq\o(=,\s\up10(高温))2COC．CaCO3eq\o(=,\s\up10(高温))CaO＋CO2↑D．C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up10(高温))CO＋H24、下列各组材料中,不能组成原电池的是()选项ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸5、近年来，我国科技发展突飞猛进。下列产品设备在工作时有化学能转变为电能的是()A．北斗导航卫星的太阳能电池板B．华为首款折叠屏手机C．长江5号火箭使用的液氧煤油发动机D．位于江苏的海上风力发电厂6、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极C．电池正极的电极反应式为MnO2(s)+H2O(l)+e－=MnOOH(s)+OH－(aq)D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g7、化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是()A．选用适宜的催化剂B．采用高压C．采用高温D．增大反应物浓度8、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡后，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．平衡后，再充入NH3，由于其他物质浓度不变，反应速率虽增大，平衡不会发生移动9、在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)△H<0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图：下列说法正确的是()A．当温度升高后，则图中θ>45°B．若再加入少量A，正、逆反应速率均增大C．平衡时B的转化率为50%D．若再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小10、在不同条件下进行过氧化氢分解实验，有关数据如下。四组实验中，收集相同体积(折算成标准状况)的氧气，所需时间最短的一组是()组别实验条件ABCD过氧化氢溶液体积/mL10101010过氧化氢溶液质量分数6%6%3%6%温度/℃20404040MnO2质量/g0.050.050.05011、下列叙述中，正确的是（）A．P4和NO2都是共价化合物B．CaCl2中既有离子键，又有共价键C．共价化合物中一定含有共价键D．不含共价键的物质一定是离子化合物12、构成氯化钠的两种微粒的结构示意图是下列的（）①②③④⑤⑥A．①⑥ B．②⑤ C．③④ D．③⑤13、对下列装置的有关叙述不正确的是（）A．装置①能将化学能转变成电能B．装置②气体由Y进入可用于收集CO2C．装置③可用于NH3的吸收D．装置④可用于实验室制H214、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL

盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（）A．20mL

的

X

溶液B．

的

X

溶液C．3mL

的

X

溶液D．

的

X

溶液15、在恒温、恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3(g)，若氮气浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需2s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反应时间为()A．等于1.8sB.等于1.2sC．大于1.8sD．小于1.8s16、X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Z＞Y＞MB．X＞Y＞Z＞MC．M＞Z＞X＞YD．X＞Z＞M＞Y17、下列有关化学用语正确的是（）A．的电子式：

B．HClO的电子式：

C．的结构式：

D．质量数为的氯原子：37Cl18、如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列正确的是（）A．1molN2（g）和NA个O2（g）反应放出的能量为180kJB．1molN2（g）和1molO2（g）具有总键能小于2molNO（g）具有的总键能C．该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1D．吸热反应一定需要加热才能发生二、填空题。（4题）19、用电子式表示下列物质的形成过程。(1)_________(2)__________20、如图所示：,(1)在银圈和铁圈(用细塑料棒连接)的连接处吊着一个绝缘的细丝,使之平衡,然后小心地在烧杯中央滴入CuSO4溶液。①片刻后可观察到的现象是

____________________________;

②产生上述现象的原因是

_______________________________。

(2)将(1)中细塑料棒取下,使两环靠在一起,连接处吊着一个绝缘的细丝,调整圈的大小,使之平衡,然后小心地在烧杯中央滴入CuSO4溶液。①片刻后可观察到的现象是

_____________________________;

②其原因是

___________________________________________。

(3)在下列方框内绘出以Fe+Cu2+Cu+Fe2+为原理的原电池,并注明两极、电解质溶液及电子的流向。21、在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，850℃时发生反应：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)。(1)CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1。(2)图中4～5min该反应________(填“是”或“否”)处于平衡状态，判断理由：___________________________________________________________。22、将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后达到平衡，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）︰c（B）=3︰5，C的平均反应速率是0.1mol/（L·min）。请计算：（写出计算过程，无过程不给分）（1）平衡时A的浓度；______反应开始前容器中B的物质的量；_____（2）前5min内用B表示的平均反应速率；______（3）化学反应方程式中x的值；_____（4）5min时物质A的转化率。____三、综合应用题。23、化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热、电等其他形式能量的转化过程。化学反应所提供的能量大促进了社会的发展，所以与研究化学反应中的物质变化一样，研究化学反应中的能量变化同样具有重要意义。(1)某化学兴趣小组利用反应Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置。①b电极为极(填“正”或“负”)。②a电极反应式为，发生(填“氧化”或“还原”)反应。③若电路中有0.4mol电子通过时，溶液质量增加g。(2)如下图，在通常状况下，金刚石和石墨相比(填“金刚石”或“石墨”)更稳定。石墨和金刚石之间的转化是(填“物理”或“化学”)变化。(3)已知一些化学键的键能数据如表所示：化学键C-HC-FH-FF-F键能/kJ·mol-1414489565155请根据键能数据计算：CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的ΔH=。(4)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排以及高效利用能源能够减少二氧化碳的排放。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1②CH3OH(g)=CH3OH(1)ΔH=-bkJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-ckJ·mol-1④H2O(g)=H2O(1)ΔH=-dkJ·mol-1则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为。第二章微粒间相互作用与物质性质优选练习题2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2（含答案）一、选择题。（18题）1、下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素原子能形成XY2型共价化合物的是()A．3和8B．1和16C．12和17D．6和16【答案】D2、下列叙述中正确的是（）A．共价化合物中只含有共价键，离子化合物中只含有离子键B．在过渡元素中找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料C．只要有化学键的断裂或化学键的形成，就一定发生了化学反应D．元素周期律的实质是原子序数的周期性变化【答案】B3、下列反应过程中的能量变化与图像一致的是()A．2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up10(高温))2Fe＋Al2O3B．C＋CO2eq\o(=,\s\up10(高温))2COC．CaCO3eq\o(=,\s\up10(高温))CaO＋CO2↑D．C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up10(高温))CO＋H2【答案】A4、下列各组材料中,不能组成原电池的是()选项ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸【答案】C5、近年来，我国科技发展突飞猛进。下列产品设备在工作时有化学能转变为电能的是()A．北斗导航卫星的太阳能电池板B．华为首款折叠屏手机C．长江5号火箭使用的液氧煤油发动机D．位于江苏的海上风力发电厂【答案】B6、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极C．电池正极的电极反应式为MnO2(s)+H2O(l)+e－=MnOOH(s)+OH－(aq)D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g【答案】B7、化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是()A．选用适宜的催化剂B．采用高压C．采用高温D．增大反应物浓度【答案】A8、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡后，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．平衡后，再充入NH3，由于其他物质浓度不变，反应速率虽增大，平衡不会发生移动【答案】A9、在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)△H<0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图：下列说法正确的是()A．当温度升高后，则图中θ>45°B．若再加入少量A，正、逆反应速率均增大C．平衡时B的转化率为50%D．若再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小【答案】C10、在不同条件下进行过氧化氢分解实验，有关数据如下。四组实验中，收集相同体积(折算成标准状况)的氧气，所需时间最短的一组是()组别实验条件ABCD过氧化氢溶液体积/mL10101010过氧化氢溶液质量分数6%6%3%6%温度/℃20404040MnO2质量/g0.050.050.050【答案】B11、下列叙述中，正确的是（）A．P4和NO2都是共价化合物B．CaCl2中既有离子键，又有共价键C．共价化合物中一定含有共价键D．不含共价键的物质一定是离子化合物【答案】C12、构成氯化钠的两种微粒的结构示意图是下列的（）①②③④⑤⑥A．①⑥ B．②⑤ C．③④ D．③⑤【答案】B13、对下列装置的有关叙述不正确的是（）A．装置①能将化学能转变成电能B．装置②气体由Y进入可用于收集CO2C．装置③可用于NH3的吸收D．装置④可用于实验室制H2【答案】B14、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL

盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（）A．20mL

的

X

溶液B．

的

X

溶液C．3mL

的

X

溶液D．

的

X

溶液【答案】A15、在恒温、恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3(g)，若氮气浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需2s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反应时间为()A．等于1.8sB.等于1.2sC．大于1.8sD．小于1.8s【答案】C16、X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Z＞Y＞MB．X＞Y＞Z＞MC．M＞Z＞X＞YD．X＞Z＞M＞Y【答案】A17、下列有关化学用语正确的是（）A．的电子式：

B．HClO的电子式：

C．的结构式：

D．质量数为的氯原子：37Cl【答案】D18、如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列正确的是（）A．1molN2（g）和NA个O2（g）反应放出的能量为180kJB．1molN2（g）和1molO2（g）具有总键能小于2molNO（g）具有的总键能C．该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1D．吸热反应一定需要加热才能发生【答案】C二、填空题。（4题）19、用电子式表示下列物质的形成过程。(1)_________(2)__________【答案】(1)(2)20、如图所示：,(1)在银圈和铁圈(用细塑料棒连接)的连接处吊着一个绝缘的细丝,使之平衡,然后小心地在烧杯中央滴入CuSO4溶液。①片刻后可观察到的现象是

____________________________;

②产生上述现象的原因是

_______________________________。

(2)将(1)中细塑料棒取下,使两环靠在一起,连接处吊着一个绝缘的细丝,调整圈的大小,使之平衡,然后小心地在烧杯中央滴入CuSO4溶液。①片刻后可观察到的现象是

_____________________________;

②其原因是

___________________________________________。

(3)在下列方框内绘出以Fe+Cu2+Cu+Fe2+为原理的原电池,并注明两极、电解质溶液及电子的流向。【答案】:(1)①铁圈下沉,银圈上浮②Fe与CuSO4反应析出铜,使铁圈的质量增加,而银圈质量不变(2)①铁圈上浮,银圈下沉②铁、银与CuSO4溶液形成原电池,铁为负极溶解,质量减小,Ag为正极,析出铜,质量增加(3)21、在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，850℃时发生反应：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)。(1)CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1。(2)图中4～5min该反应________(填“是”或“否”)处于平衡状态，判断理由：___________________________________________________________。【答案】(1)0.03(2)是c(CO)和c(H2O)不发生变化22、将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后达到平衡，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）︰c（B）=3︰5，C的平均反应速率是0.1mol/（L·min）。请计算：（写出计算过程，无过程不给分）（1）平衡时A的浓度；______反应开始前容器中B的物质的量；_____（2）前5min内用B表示的平均反应速率；______（3）化学反应方程式中x的值；_____（4）5min时物质A的转化率。____【答案】0.7530.052