金属晶体 同步练习 高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2+

3.1金属晶体同步练习1．二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法正确的是A．在二茂铁中，C5H5−与Fe2+B．二茂铁属于离子晶体C．已知环戊二烯(C5H6)的结构式为，则分子环戊二烯中仅有1个碳原子采用sp3杂化D．C52．研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为NiCNx⋅ZnNHA．Zn在元素周期表中位置为第4周期第IIA族B．晶胞中N原子均参与形成配位键，Ni2+与ZnC．x:y:z=2:3:2D．吡啶替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有π66大π键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据3．下列关于金属物理性质原因的描述不正确的是A．金属具有良好的导电话，是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动B．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量C．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏D．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系4．砷化镓是一种高性能半导体材料，被广泛应用于光电子器件等领域。砷化镓立方晶胞(晶胞参数为apm)如图1。下列说法正确的是A．Ga的配位数为2 B．该晶胞沿z轴方向的平面投影如图2C．晶体中配位键占共价键总数的25% D．晶胞中砷原子与镓原子间的最短距离为25．镁铝合金具有优异的性能，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A．镁铝合金的化学式为MgAlB．Al所围成的空间结构为正八面体C．晶体中存在的化学键类型为金属键D．该晶胞的质量是312NAg6．某钾盐光学材料是具有钙钛矿型的立方晶体结构，边长为apm，晶胞中原子K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。如下图所示，已知1处原子的坐标是0,0,0，且K、I、O实心球的半径分别是xpm，ypm，zA．该晶体可用于加碘盐中补充碘元素B．位于2处的O原子坐标为1C．该晶胞的密度为214D．该晶胞的原子空间利用率为4πx7．下列物质中，属于含有极性键的离子晶体的是A．CH3COOH B．Na2O2 C．NaOH D．MgCl28．下列晶体分类中正确的一组是选项离子晶体共价晶体分子晶体AKOHSiNH4ClBNa2SO4石墨CNa2O2金刚砂SDCH3COONaHg玻璃A．A B．B C．C D．D9．利用超分子可分离C60和C70。将C60、CA．原子半径：C>O B．杯酚分子中存在大π键C．杯酚与C60形成氢键 D．C10．铜和氧形成的一种离子化合物晶胞、C60A．C60晶体采用的是分子密堆积方式，与每个C60距离最近且等距离的B．铜和氧形成的离子化合物，铜离子的电荷数为+1C．C60D．基态铜原子的价层电子排布式为311．硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体SiO44-(如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。石棉是由钙、镁离子以离子数

下列说法不正确的是A．大多数硅酸盐材料硬度高与硅氧四面体结构有关B．六元环的硅酸盐阴离子化学式SiOC．石棉的化学式为CaMgD．双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为2:512．下列说法正确的是A．H2O中的H−O−HB．CO2、SiFC．基态溴原子35Br核外电子排布式为D．F、Cl、Br、I的单质的晶体类型不同13．CuInS2(式量为M)是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数为NA。已知：原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用+1A．49In的价层电子排布式为B．基态S原子电子自旋磁量子数的代数和为1或−1C．若A点的分数坐标为0,0,0，则B点的分数坐标为1,0,D．CuInS2晶体的密度为14．以下化学与生活、科技相关的说法错误的是A．春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁有关B．北京冬奥会上运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯是一种单质C．三星堆出土的竖披发青铜人中含有金属铜，铜单质是金属晶体D．深藏于我国南海海底的天然气水合物中CH4与H15．采用了氮化镓元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势，被称为“快充黑科技”，下图是氮化镓的三种晶体结构(NAA．Ga、N均属于p区元素B．图a晶体结构中含有5个Ga、4个NC．图b晶体结构中若Ga和N的距离为xnm，则晶体的密度为63D．三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为2∶2∶316．下列化学用语或图示表达正确的是A．基态磷原子的轨道表示式：B．基态24Cr的简化电子排布式：[Ar]3d54s1C．HCl共价键电子云轮廓图：D．NaCl的晶胞：17．构成离子液体的阴、阳离子由于体积较大，其熔点较低，是一种熔点低于或接近室温的盐。使用离子液体催化剂催化合成β-巯基丙酸（）的流程如图所示：下列说法正确的是A．总反应是H2S与B．和均是该反应的催化剂C．是一种不稳定结构，容易转化为D．该反应流程中的离子液体催化剂属于离子晶体，其中的阳离子含有共价键和配位键18．晶体有规则几何外形，但有些晶体存在“缺陷”，从而引起含有的离子数量比发生变化，但整体仍呈电中性。如某种氧化镍(NiO)晶体中存在：1个Ni2+空缺，另有2个Ni2+被Ni3+取代，其组成可表示为Ni0.97O，则其中A．3∶2 B．2∶3 C．6∶91 D．91∶619．我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。晶胞参数为apm、apm、cpm，该晶体密度为g·cm-3(写出表达式)。20．碳单质有多种，其中石墨和富勒烯(C60)两类常见的物质。C60以其完美的球烯受到科学家重视，其结构如下图所示。60个碳原子是等同的，均为近似(1)请在图中标明这2种类型的键的键长。(2)石墨中的碳原子杂化类型为，键角是，最小的环含有的原子数为。(3)石墨中原子和原子之间存在的作用力类型有。a.σ键

b.π键

c.极性键

d.非极性键

e.离子键

f.范德华力(4)C60在水中溶解度C60在苯中溶解度(填“>”、“<”或“≈”)；原因是(5)石墨、C60互为同素异形体，但相同条件下，石墨的熔点比C60高得多，原因是(6)从结构角度解释为什么C60不导电(7)C60的晶胞结构为面心立方结构。已知一定条件下晶胞的棱长为acm，阿伏加德罗常数为NA，则该条件下C60的摩尔体积(单位物质的量的物质的体积)为cm3⋅mol21．一个Cu2O晶胞(如图)中，Cu原子的数目为。22．Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图所示：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。Li原子①的坐标为0,0,0，Se原子②的坐标为1,0,13，Se原子③的坐标为12,123．回答下列问题(1)元素铜的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是。(2)Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有(3)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为。(4)某晶体结构模型如图所示。该晶体的化学式是，在晶体中1个Ti原子或1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为个、个。(5)有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，其结构如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为___________(填字母)。A．Ti14C13 B．TiC C．Ti参考答案：1．C2．D3．D4．C5．B6．D7．C8．C9．C10．C11．D12．B13．D14．D15．B16．B17．C18．D19．4×91