2024届重庆市乌江新高考协作体高三上学期第一次联合调研化学试题及答案

2023-2024学年高考第一次联合调研抽测高三化学试题（分数：100分，时间：75分钟）一、选择题1．在2AgBg3Cg4Dg反应中，表示该反应速率最快的是A．vALs11B．vBLs11C．vC0.8molLs11D．vD112．在CHN中，N原子以三个单键与其他原子相连接，其同分异构体的数目为411A．9B．8C．7D．63．下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是A．硫酸铜可用于游泳池消毒，也可用于配制农业杀菌剂B(或发黑)处理，使其表面产生致密且极薄的氧化物膜起到保护作用C．乙二醇是一种无色、黏稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维。乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂DSi3N4陶瓷能替代合金钢，用于制造汽车发动机的新型耐高温结构材料4．下列说法正确的是A．HCOOCHCH和CHCHOCHO互为同分异构体2332B．乙酸与软脂酸互为同系物C．单晶硅和石英互为同素异形体D．35Cl和37Cl是两种不同的元素5．用下图所示装置检验气体时，必需除杂的是选项气体的制备试剂X试剂YAB二氧化锰和浓盐酸共热制备Cl2饱和食盐水碘化钾淀粉溶液向NaSO固体中滴加70%硫酸制备SO浓硫酸品红溶液232化学试卷第1页共6页CD向电石中滴加饱和食盐水制备C2H24溶液KMnO4酸性溶液CHCH与NaOH乙醇溶液共热制备CH2OCCl的溶液432242A．AB．BC．CD．D6．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是A．C的生成速率与C的分解速率相等B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度相等D．A、B、C的分子数比为1∶3∶27．《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”记载。有关说法错误的是A．薪柴之灰可做钾肥B．取碱浇衣存在水解反应C．碱浣衣与肥皂浣衣原理不同8．下列实验能达到实验目的的是D．上述过程涉及溶解、过滤、蒸馏操作A．利用A装置，测定镁铝合金中铝的质量分数B．利用B装置，证明蔗糖属于还原性糖C．利用C装置制备无水FeCl3D．利用D装置，证明金属性：Fe>Cu9．下列有关实验操作的说法，不正确的是化学试卷第2页共6页A．提纯混有少量氯化钾的硝酸钾：将混合物溶于较高温度的水制得浓溶液，然后冷却到室温，过滤、洗涤、干燥，得到较高纯度的硝酸钾晶体B．检验溶液中的Na+：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰。上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na+C．分离分液漏斗中互不相溶的两种液体：打开上口活塞，转动旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D100mL0.1mol·L-10.585g100mL100mL刻度线10．下列说法正确的是A．无论是酸式或碱式滴定管装标准液前，都必须先用蒸馏水润洗B．要制得无水三氯化铁可将三氯化铁溶液蒸干C．分离乙醇和乙酸乙酯的混合物需要用分液漏斗D．容量瓶用蒸馏水洗净后必须经酒精灯加热干燥后方可使用11．关于药物的使用说法错误的是A．青霉素药物不良反应是过敏反应，因此用此药前要进行皮肤敏感试验B．减少药物剂量往往达不到治疗效果，甚至会产生耐药性C．止咳糖浆不能用饮料服药，应该用温开水冲服D．非处方药安全系数大，可以自行购买和使用12SO2有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B．c、d两处的混合气体成分含量不同，温度相同C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率13．硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。下列说法正确的是A．当1molS完全转化为S时，转移电子数为2molmnB．在ZnmS体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律时，每转移6mol电子，生成3molLiZn(合金相)yC．当ZnmS完全转化为D．若Li2S的晶胞参数为anm，则EF间的距离为Sx154anm141gCH和1gM气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度36化学试卷第3页共6页的关系，试根据图形判断M气体可能是AC2H4BC3H8CH2SDN2O4二、非选择题15FeCl·6HOFeClFeCl·6HO32232的质量分数，实验按以下步骤进行：已知有关离子方程式为：2Fe3++2I－2Fe2++I，I+2SO2－2I－+SO2－222346（150mL。（2）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有（3）操作Ⅱ必须用到的仪器是（选填编号）；a．50mL烧杯b．10mL量筒ꢀc．20mL量筒指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是、（填仪器名称）。d．25mL滴定管。（4）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准NaSO溶液18.17mL。该样品中FeCl·6HO的质量分数22332为。（5）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是a．铁粉b．氯水ꢀꢀꢀc．溴水d．双氧水（选填编号）。（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量，完成下列填空。①称量样品②加水溶解③加足量氨水，沉淀④过滤⑤灼烧⑥称量并进行恒重操作。还缺少的一步操作是的标准是；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是。；判断是否恒重16．二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。nFeO①若“重整系统”发生的反应中=6，则FeO的化学式xyn2为。②“热分解系统”中每分解lmolFeO，转移电子的物质的量xy为。（2）工业上用CO和H反应合成二甲醚。已知：22CO(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g)Δ1=-53.7kJmol2232CHOH(g)+HO(g)=2CHOH(g)ΔH2=+23.4kJmol3232CO(g)+6H(g)CHOCH(g)+3HO(g)ΔH3=则kJ。22332①一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是a．逆反应速率先增大后减小b．H2的转化率增大(填代号)。化学试卷第4页共6页c．反应物的体积百分含量减小n2d．容器中的值变小nH2②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。T温度下，将6molCO和12molH充入2L的密闭容器中，5min1223后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率；K、K、K三者之间的大小关系为vCHOCH3=。ABC（3）常温下，用氨水吸收CO可得到NHHCO溶液，在NHHCO32434溶液中，c(NH4+)c(HCO-)(“>”“<”“=”)NH++HCO-+HO3432⇌NH·HO+HCO的平衡常数K=(已知常温下NH·HO的电离平323223衡常数K=2×10-5mol·L-1，HCO的电离平衡常数K=4×10-7mol·L-1，K=4×10-11mol·L-1)b231217MnSO·HO42其他锰盐的原料，工业用途广泛。某同学设计如图甲所示实验装置制备硫酸锰。回答下列问题：(1)仪器a的名称是(2)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为减慢的原因是(3)结合图乙，分析反应后从溶液中获得MnSO·HO晶体的操作为。连接好实验仪器，装药品之前需进行的操作是。；装置Ⅱ中水浴温度控制在80℃左右，温度过高时反应速率可能。、酒精洗涤、低温干燥。42(4)测定饲料中硫酸锰的含量常将饲料溶于水，以磷酸作络合剂，用硝酸铵作氧化剂，将试样中的二价锰定量氧化成三价锰，过量的硝酸铵立即与产生的亚硝酸盐反应而消除其影响。然后加入指示剂，用硫酸亚铁铵[Fe(NH)(SO)]标准溶液滴定生成的三价锰，溶液由红色变为亮黄色为滴定终点。有关反应的离子方程4242式如下：①2Mn2++NO3+4PO3+2H+=2[Mn(PO4)2]3-+NO42+HO；242②NH+NO=N↓+2HO；22化学试卷第5页共6页③[Mn(PO)]3-+Fe2+=Mn2++[Fe(PO)]3-。4242取agcmol•L-1的硫酸亚铁铵标准溶液VmLMnSO·HO的质量分数为%(用42含a、c、V的式子表示)。若实验时未用标准溶液润洗滴定管，会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)用惰性电极电解MnSO酸性溶液可制得MnO，请写出电解法制备MnO时的阳极反应式：。42218．芳香族化合物A含有碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为136，能与NaHCO反应产生CO，核磁32共振氢谱显示A分子内含四种氢(原子个数比为1:2:2:3；A用KMnO4加热氧化成B，B的相对分子质量为166A与碱石灰共热时得化合物C，C的相对分子质量为92C被KMnO4氧化后生成D，D在浓硫酸催化下加热与乙醇反应生成E，E通常情况下为液体，可用于配制依兰型香精和皂用香精，其相对分子质量为150。已知:（1）KMnO4可将甲苯氧化为苯甲酸（2）冰醋酸与碱石灰共热后脱羧得到甲烷。请回答下列问题:（1）A中含有的官能团名称是,D转化为E的反应类型是。（2）B与足量NaHCO3反应的化学方程式是。（3）C与Cl2在光照条件下1:1反应的有机产物的结构简式是（4）E在一定条件下可转化为D,反应的化学方程式是。。（5A的同分异构体有多种,其中一种F能发生银镜反应,能与金属钠反应放出氢气,但不能与Fe3+发生显色反应,其核磁共振氢谱显示有5种不同环境的氢原子(原子个数比为1:2:2:2:1),则F的结构简式为F与氢气1:1加成的芳香产物G中有3种氢,G与B发生聚合反应的化学方程式，是。化学试卷第6页共6页2023-2024学年高考第一次联合调研抽测高三化学答案（分数：100分，时间：75分钟）1．B6．A2．B7．D3．C8．A4．B9．D5．C10．A11．C【详解】A．青霉素是应用广泛的抗菌药物，它本身毒性很小，较常见的不良反应是药物过敏，严重时可致死亡，故使用前要进行皮肤敏感试验，A正B．药物的用量是经过严格的科学实验和大量的临床B正C温开水冲服，会使药液稀释并迅速吞下，失去糖浆的作用，C错D．非处方药相对于处方药来说安全系数大，可以自行购买，并按照说明书自行使用，D正确；故选C。12B【详解】Aa进入的气体是含有SOON等的冷气，经过热交换器后从b222处出来的是热的气体，成分与a处相同，A项正B．在c处出来的气体SO、O在催化剂表面发生反应22产生的含有SO及未反应的SOOSO3322被部分分离出来，而且混合气体再次被催化氧化，d处主要为SO，N等，故二者含有的气体的成分含量32不相同，BC．根据分析，该反应放热，热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，经热交换器出来的SO被吸收，同时冷却反应产生的气体，为SO的吸收创造条件，CD．c处气体经过热交换33器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的SO进一步反应产生SO，从而可以提高SO的转化率，D项232正确；答案选B。13．B【详解】A．ZnS晶胞中，均摊的Zn2+和S2-均为4个，m=1，ZnS中均摊的Zn2+和S2-均为2个，mnn=1ZnS数为0，A错误；B．根据S结构，体对角线的一维空间上会出现“”的排布m规律，BC．当S完全转化为S时，Li+、Zn2+转化为yLiZn合金，生成1molLiZn转移3molmx电子，每转移6mol电子，生成2molLiZn(合金相)，C错误；D．若S2的晶胞参数为anm，将晶胞切三化学答案第1页共2页222aaa114刀分为8个小立方体，则E在左后上立方体体心，则EF间的距离为D错误；故选B。nm=anm，44414．A【详解】A．CH的相对分子质量为28，AB．CH的相对分子质量为44，B2438C．HS的相对分子质量为34，C不符题意；D．NO的相对分子质量为92，D不符题意；答案选A。224훥15．Fe3++3HOFe(OH)+3H+2⇌100mL容量瓶胶头滴管d最后一滴标准液滴入时，洗涤在上层清3锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色液中继续滴加氨水，观察有