水质检验工初级（理论知识）模拟试卷7

水质检验工初级（理论知识）模拟试卷7一、单项选择题(本题共20题，每题1.0分，共20分。)1、计算CO2中氧元素的质量分数，正确的表达式是()。A、

B、

C、

D、

标准答案：C知识点解析：暂无解析2、含0．1g氢元素的硫酸(H2SO4)的质量是()。A、9．8gB、4．9gC、49gD、98g标准答案：B知识点解析：暂无解析3、下列物质中钾的质量分数最大的是()。A、KClB、KNO3C、K2OD、K2CO3标准答案：C知识点解析：暂无解析4、若使SO2和SO3两种物质中含有相同质量的硫元素，则SO2和SO3的质量比为()。A、5：4B、3：2C、2：3D、4：5标准答案：D知识点解析：暂无解析5、下列各组物质中，相对分子质量不相同的是()。A、H2SO4和H3PO4B、SO2和SO3C、N2O和CO2D、CO和N2标准答案：B知识点解析：暂无解析6、含有50g氧的氯酸钾质量是()。A、382．8gB、127．6gC、19．6gD、6．53g标准答案：B知识点解析：暂无解析7、250gCuSO4.5H2O的物质的量为()。A、0．5molB、250molC、1molD、1mol／L标准答案：C知识点解析：暂无解析8、物质的量最小的是()。A、3．01×1023个水分子B、33．6LH2(标准状态下)C、2mol液体氧D、250gCuSO4.5H2O标准答案：A知识点解析：暂无解析9、摩尔是表示()。A、物质的质量单位B、物质的量C、物质的量的单位D、6．02×1023个微粒标准答案：C知识点解析：暂无解析10、Cl-的摩尔质量为()。A、71g／molB、35．5g／molC、34．5g／molD、35．5g标准答案：B知识点解析：暂无解析11、CO和CO2的摩尔质量之比为()。A、2：3B、1：1C、7：11D、11：7标准答案：C知识点解析：暂无解析12、下列关于摩尔质量叙述正确的是()。A、摩尔质量是1mol物质的质量B、摩尔质量是物质式量的6．02×1023倍C、二氧化硫的摩尔质量是64D、摩尔质量的单位是mol标准答案：A知识点解析：暂无解析13、氢氧化钾的摩尔质量为()。A、56．11B、56．11g／molC、39D、40g／mol标准答案：B知识点解析：暂无解析14、关于摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系下列叙述正确的是()。A、摩尔质量与相对分子质量相等B、摩尔质量与相对原子质量相等C、摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或相对分子质量，其单位是g／molD、摩尔质量等于相对原子质量或相对分子质量，其单位是g标准答案：C知识点解析：暂无解析15、相同条件下，物质的量相同的气体，它们的()相等。A、分子数B、密度C、质量D、相对分子质量标准答案：A知识点解析：暂无解析16、14．3gNaCO3.10H2O的物质的量为()。A、0．5molB、0．5C、0．1molD、0．05mol标准答案：D知识点解析：暂无解析17、下列物质中，在标准状况下体积为11．2L的是()。A、11gCO2B、1gH2C、2molCl2D、6．02×1023个NH3分子标准答案：B知识点解析：暂无解析18、关于气体的摩尔体积，下列说法正确的是()。A、1mol任何气体的体积都是22．4LB、1mol氢气的质量是1g，它所占的体积是22．4LC、在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都是22．4LD、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22．4L标准答案：D知识点解析：暂无解析19、3．01×1023个水分子的质量是()。A、0．5molB、9gC、18gD、0．5g标准答案：B知识点解析：暂无解析20、1g水中含氢原子数最接近于()。A、3．3×1022个B、6．7×1022个C、3．3×1023个D、1×1023个标准答案：B知识点解析：暂无解析二、判断题(本题共5题，每题1.0分，共5分。)21、分解反应中的反应物是一种物质也可以是多种物质。A、正确B、错误标准答案：B知识点解析：分解反应中的反应物只有一种物质。22、升高温度使正反应速度增加，逆反应速度减小。A、正确B、错误标准答案：B知识点解析：升高温度使正反应速度和逆反应速度都增加。23、使用催化剂可以增大反应速度，增加生成物的浓度。A、正确B、错误标准答案：B知识点解析：使用催化剂可以增大反应速度，对生成物浓度无影响。24、反应达到平衡时，各反应物和生成物的浓度相等。A、正确B、错误标准答案：B知识点解析：反应达到平衡时，各反应物和生成物的浓度不再改变。25、平衡常数与反应物起始浓度有关，与温度无关。A、正确B、错误标准答案：B知识点解析：平衡常数与反应物起始浓度无关，与温度有关。三、简答题(本题共3题，每题1.0分，共3分。)26、电离度和电离常数的关系是什么?标准答案：电离度和电离常数间的关系如下：式中c——弱电解质溶液的起始浓度；K——弱电解质的电离常数。因此：(1)K(电离)值越大，表示弱电解质电离程度越大，故从K(电离)的大小可以看出弱电解质的相对强弱。(2)电离度和电离常数都可以表示弱电解质的相对强弱。知识点解析：暂无解析27、复分解反应的离子反应的反应条件是什么?举例说明。标准答案：复分解反应的离子反应是两种电解质在溶液中发生离子互换。它必须具备以下条件之一：(1)生成难溶的物质。例如硝酸银溶液与氯化钠溶液反应，实际参加反应的离子为Ag+和Cl-，生成AgCl沉淀，其余两种离子Na+和NO3-仍留在溶液中不参加反应，其离子方程式如下：Ag++Cl-=AgCl↓(2)生成难电离的物质(如H2O)。例如盐酸与氢氧化钠溶液反应，实际参加反应的离子为H+和OH-，生成难电离的物质H2O，其余两种离子仍留在溶液中不参加反应，离子方程式如下：H++OH-=H2O(3)生成挥发性物质。例如碳酸钠与盐酸反应，实际参加反应的离子为CO32-和H+，生成挥发性物质CO2和难电离物质H2O，其余两种离子Na+和Cl-仍留在溶液中不参加反应，其离子方程式如下：2H++CO32-=CO2↑+H2O知识点解析：暂无解析28、溶液的酸碱性与[H+][OH-]的关系是什么?标准答案：溶液的酸碱性与[H+][OH-]的关系为：酸性溶液：[H+]＞[OH-]，[H+]＞10-7mol／L，[OH-]＜10-7mol／L；中性溶液：[H+]=[OH-]，[H+]=[OH-]=10-7mol／L；碱性溶液：[H+]＜[OH-]，[H+]＜10-7moL／L，[OH-]＞10-7mol／L。知识点解析：暂无解析四、计算题(本题共2题，每题1.0分，共2分。)29、用同一碱溶液分别中和50mL0．1mol／L盐酸与25mL10．2mol／L硫酸溶液，计算所用碱溶液的物质的量之比。标准答案：50mL0．1moL／L盐酸中含H+的物质的量为0．1×50=5(mmol)25mL0．2mol／L硫酸中含H+的物质的量为0．2×25×2=10(mmol)即盐酸所消耗的碱与硫酸所消耗的碱的物质的量之比为1：2中和50mL0．1mol／L的盐酸与中和25mL0．2mol／L的硫酸所用碱溶液的物