水质检验工中级（理论知识）模拟试卷11

水质检验工中级（理论知识）模拟试卷11一、单项选择题(本题共15题，每题1.0分，共15分。)1、用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，滴定曲线是()。A、上升趋势B、下降趋势C、先升后降D、先降后升标准答案：B知识点解析：暂无解析2、选择指示剂的主要依据是()。A、被测组分的浓度B、标准溶液的浓度C、滴定曲线上的滴定突跃D、被测溶液的性质标准答案：C知识点解析：暂无解析3、如果所选择的指示剂的变色范围只有部分位于滴定突跃范围之内，则()。A、不可以选用，误差太大B、可以选用，但误差稍大C、可以选用，误差没有增大D、可以选用，误差反而更小标准答案：B知识点解析：暂无解析4、选用指示剂时，要考虑到等当点附近指示剂的颜色是否()。A、变得更深B、变得更浅C、变化明显易于分辨D、变得太慢标准答案：C知识点解析：暂无解析5、指示剂的用量不宜多加，若加大指示剂用量，则改变了指示剂的()，从而影响分析结果。A、变色范围B、性质C、颜色D、变化速度标准答案：A知识点解析：暂无解析6、酸碱指示剂的变化范围是在一定温度下的测定值，如果温度变化，则指示剂的()。A、颜色变深B、颜色变浅C、变色范围改变D、颜色变化改变标准答案：C知识点解析：暂无解析7、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH值变化最大的是()。A、0．1mol／LHClB、0．1mol／LHAcC、1mol／LNH3.H2OD、1mol／LHAc+1mol／LNaAc标准答案：A知识点解析：暂无解析8、在纯水中加入一些酸，则溶液中()。A、[H+]与[OH-]的乘积增大B、[H+]与[OH-]的乘积减小C、[H+]与[OH-]的乘积不变D、水的质子自递常数增加标准答案：C知识点解析：暂无解析9、按酸碱质子理论，Na2HPO4属于()。A、中性物质B、酸性物质C、碱性物质D、两性物质标准答案：D知识点解析：暂无解析10、市售硫酸(ρ=1．84g／cm3)的物质的量浓度约为()。A、15mol／LB、20mol／LC、12mol／LD、18mol／L标准答案：D知识点解析：暂无解析11、市售硫酸(ρ=1．39g／cm3)的物质的量浓度约为()。A、12mol／LB、15mol/LC、18mol／LD、22mol／L标准答案：B知识点解析：暂无解析12、市售氨水(ρ=0．91g／cm3)的物质的量浓度约为()。A、14mol／LB、15mol／LC、18mol／LD、20mol／L标准答案：B知识点解析：暂无解析13、饱和的氢氧化钠溶液的物质的量浓度约是()。A、19．3B、14．2C、15．5D、50．5标准答案：A知识点解析：暂无解析14、配制0．5mol／L的盐酸溶液，需量取盐酸溶液(ρ=1．18，质量分数为37％)()，加水稀至1L。A、83mLB、42mLC、28mLD、33mL标准答案：B知识点解析：暂无解析15、配制1．0mol／L的盐酸溶液，需量取盐酸溶液(ρ=1．18，质量分数为37％)()，加水稀至1L。A、83mLB、28mLC、56mLD、30mL标准答案：A知识点解析：暂无解析二、判断题(本题共5题，每题1.0分，共5分。)16、为了提高分析的准确度，应多加些指示剂。A、正确B、错误标准答案：B知识点解析：为了提高分析的准确度，应适当少加些指示剂。17、溶液的温度变化时将使指示剂的变色范围改变。A、正确B、错误标准答案：A知识点解析：暂无解析18、NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性A、正确B、错误标准答案：B知识点解析：NaHCO3中含有氢，但其水溶液呈碱性。19、硫酸与水互溶并吸收大量的热。A、正确B、错误标准答案：B知识点解析：硫酸与水互溶并放出大量的热。20、强碱的浓溶液可以存放于带玻璃塞的瓶中。A、正确B、错误标准答案：B知识点解析：强碱的浓溶液不可以存放于带玻璃塞的瓶中。三、简答题(本题共5题，每题1.0分，共5分。)21、简述比色分析法的误差来源。标准答案：(1)方法误差：①溶液偏离比耳定律。比色分析的理论基础是朗伯一比耳定律，但在工作中常会碰到工作曲线发生弯曲的现象。从而使有色溶液的浓度与被测物的总浓度不成正比。②反应条件的改变。溶液酸度、温度及显色时间等反应条件的改变，都会引起有色络合物的组成发生变化，从而使溶液颜色的深浅发生变化，因而产生误差。(2)仪器误差：仪器误差是指由使用的仪器引起的误差，它包括仪器不够精密、读数不准等所引起的误差。知识点解析：暂无解析22、简述在比色分析中正确选择空白溶液的意义和作用。标准答案：空白溶液亦称参比溶液，通常用来作为测量的相对标准，在比色分析中，空白溶液除了上述参比作用外，还可以用来抵消某些影响比色分析的因素。例如：测定某组分时，可能从容器、试剂环境中带入一定量的被测组分，显色剂的色泽、基体溶液的色泽以及无法分离的其他组分的色泽，都会影响吸光度的测定，此时可应用相应的空白溶液来消除影响。因此正确选择合适的空白溶液，对提高方法的准确度起着重要作用，甚至影响测定结果知识点解析：暂无解析23、什么叫重量分析法?标准答案：重量分析法是化学分析中最经典的分析方法，也是常量分析中准确度最好、精密度较高的方法之一。重量分析法中，沉淀法是最常用的和最重要的分析方法。该法是将被测物质选择性地转化成一种不溶的沉淀，经沉淀分离，洗涤干燥或灼烧后，准确地称其质量。根据沉淀的质量和已知的化学组成通过计算求出被测物质的含量。知识点解析：暂无解析24、简述重量分析法对沉淀式和称量式的要求。标准答案：对沉淀式的要求：(1)沉淀必须定量完成，沉淀的溶解度要小；(2)沉淀要便于过滤和洗涤；(3)沉淀要纯净，要避免杂质的沾污；(4)沉淀要有合适的称量形式。对称量式的要求：(1)称量形式的组成要与化学式完全相符；(2)称量形式的性质要稳定；(3)称量形式的式量要大。知识点解析：暂无解析25、什么叫酸碱滴定法?标准答案：酸碱滴定法又称中和法，是以质子传递反应为基础的滴定分析方法。可以用酸做标准溶液滴定碱及碱性物质，也可以用碱做标准溶液测定酸及酸性物质。根据滴定剂的体积和浓度计算被测物质的含量。知识点解析：暂无解析四、计算题(本题共5题，每题1.0分，共5分。)26、测定某试样中MgO的含量。取试样0．2359g，加入沉淀剂沉淀再灼烧成Mg2P2O7，称其质量为0．3817g，计算试样中MgO的质量分数。(MgO相对分子质量为40．30，Mg2P2O7的相对分子质量为222．55。)标准答案：0．3817gMg2P2O7中含MgO为试样中MgO的质量分数为试样中MgO的质量分数为58．58％。知识点解析：暂无解析27、用滴定度THCl/NaOH=0．004000g／mL的标准盐酸溶液测定样品中NaOH的含量。称取样品0．2102g，溶解后用HCl溶液滴定，消耗HCl溶液10．20mL，求样品中NaOH的质量分数。标准答案：样品中NaOH的质量为m：TV=0．00400×10．20=0．0408(g)样品中NaOH的质量分数为19．41％。知识点解析：暂无解析28、称取纯NaOH0．5320g，溶解后用标准HCl溶液滴定，耗去HCl溶液24．85mL，求HCl溶液的滴定度THCl/NaOH。标准答案：HCl溶液的滴定度为0．0214g/mL。知识点解析：暂无解析29、测定某碱液的浓度，取该碱液5mL，稀释到100mL，再从中取出25mL，用0．05mol／L的HCl溶液进行滴定，消耗HCl溶液18．20mL，求该碱液的物质的量浓度。标准答案：反应式为HCI+NaOH=NaCl+H2O所消耗的HCl的物质的量为则稀释后碱液25mL中含NaOH的物质的量为0．00091mol5mL原碱液含NaOH为该碱液的物质的量浓度为该碱液的物质的量浓度为0．728mol／L。知识点解析：暂无解析30、测定某盐酸溶液的浓度，取该酸液5mL，稀释到100mL，再从中取出20mL，用0．05mol／