适用于新高考新教材广西专版2025届高考化学一轮总复习热点专项练1化工生产中的离子反应和氧化还原反应

热点专项练1化工生产中的离子反应和氧化还原反应1.(2024湖南岳阳三模)用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下,将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中,其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是()A.反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H22Ce3++2H+B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.反应过程中,混合溶液中Ce3+和Ce4+的总数确定保持不变D.理论上,每消耗2.24L氢气,转移的电子的物质的量为0.2mol2.硫化氢的转化是资源利用和环境疼惜的重要探讨课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示。下列说法正确的是 ()A.过程①中,生成CuS的反应为S2-+Cu2+CuS↓B.过程②中,Fe3++CuSCu2++Fe2++SC.过程③中,溶液的酸性增加D.回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓3.(2024山东淄博三模)甲酸在纳米级磁性Fe3O4-Pd表面分解为活性H2和CO2,经下列历程实现HNO3的催化还原,从而削减污染。下列说法错误的是()A.将磁性Fe3O4-Pd处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解速率B.在整个历程中,1molH2可完全还原1molNOC.总的离子方程式为2NO3-+5HCOOH+2H+N2↑+5CO2↑+6H2D.反应历程中生成的H+可调整体系pH,有增加NO34.锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如下(部分物质已略去):下列说法不正确的是()A.①中加热后有SO2生成B.②生成Al(OH)3的离子方程式:2Al3++3CO32-+3H2O2Al(OH)3↓+3COC.由③推想溶解度:CaCO3>Li2CO3D.④中不宜通入过多CO2,否则会造成Li2CO3产率降低5.(2024浙江联考)工业上以镉铁矿(主要成分为CdO2、Fe2O3、Fe和SiO2)为原料制备分析试剂Cd(BrO3)2的流程如图[Cd(SO4)2可溶于水]:下列说法不正确的是()A.酸浸过程既有氧化还原反应,也有非氧化还原反应B.CH3OH是还原镉步骤的还原剂,溶液中Cd4+可能将其氧化为CO2C.若氧化步骤有气泡生成,说明酸性条件下H2O2也能氧化CH3OHD.沉镉后的滤液仍会残留少量的Cd2+,排放前需进一步回收处理以防污染环境6.(2024湖南益阳模拟)中科院发觉深海处在微生物作用下的含硫物质的变更过程如图所示(已略去部分不含硫物质)。下列有关转化过程说法错误的是()A.CN-中含有的σ键与π键的数目之比为1∶2B.x=7,y=8C.变更过程中,SCN-既被氧化又被还原D.理论上每产生1molHS-,转移44mol电子7.乙二醇锑[Sb2(OCH2CH2O)3]是一种无毒的白色晶状粉末,主要用作聚酯反应催化剂,其生产工艺流程如下:(1)补全并配平煅烧过程中反应的化学方程式:Sb2S3+

Sb2O3+SO2(2)上述醇化反应为可逆反应,其化学方程式是,为提高Sb2O3的平衡转化率,可实行的措施是(任写一条)。

(3)测定产品中Sb+3Ⅰ.试验原理:用碘(I2)标准溶液将Sb+3氧化为SbⅡ.试验操作:称取mg产品置于锥形瓶中,用盐酸等试剂预处理后,用amol·L-1碘标准液滴定。接近终点时,加入2滴淀粉溶液,接着滴定至终点,消耗碘标准液的体积为VmL。①滴定终点的现象是

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②产品中Sb+3的质量分数是参考答案热点专项练1化工生产中的离子反应和氧化还原反应1.D解析反应Ⅰ中Ce4+做氧化剂与H2发生氧化还原反应,离子方程式为2Ce4++H22Ce3++2H+,A正确;反应Ⅱ中Ce3+做还原剂与氧化剂NO发生反应,离子方程式为4Ce3++4H++2NO4Ce4++2H2O+N2,反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2,B正确;整个反应过程符合质量守恒定律,反应前后参与反应的Ce3+和Ce4+的总数确定保持不变,C正确;没有注明气体状态,无法计算相应物质的量,D错误。2.D解析过程①中,H2S与Cu2+反应生成CuS,离子方程式为H2S+Cu2+CuS↓+2H+,A错误;过程②中,CuS与Fe3+发生氧化还原反应生成Cu2+、Fe2+和S,离子方程式为2Fe3++CuSCu2++2Fe2++S,B错误;过程③中发生反应4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,反应消耗H+,溶液酸性减弱,C错误;由图中反应可得回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓,D正确。3.B解析将催化剂处理成纳米级颗粒可增大接触面积,提高甲酸分解速率,A正确;1molNO3-转化为0.5molN2,转移5mol电子,1molH2转移2mol电子,所以完全还原1molNO3-消耗2.5molH2,B错误;在反应历程图中箭头指进循环过程的为反应物,箭头从循环过程中指出的为生成物,故总的离子方程式为2NO3-+5HCOOH+2H+N2↑+5CO2↑+6H2O,C正确;NO3-与NO2-4.C解析①表示废铝渣(含金属铝、锂盐等)加入浓硫酸,在280℃发生氧化还原反应,浓硫酸是氧化剂,得到的还原产物有SO2,A正确;滤液中含有硫酸铝、硫酸锂,硫酸铝和碳酸钠发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2,离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑,B正确;由③可知,碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化锂和碳酸钙,发生了沉淀的转化,即由溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀,则溶解度:Li2CO3>CaCO3,C错误;④表示氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂,不宜通入过多CO2,否则会生成碳酸氢锂,造成Li2CO5.C解析酸浸过程CdO2、Fe2O3与稀硫酸发生复分解反应生成盐和水,属于非氧化还原反应,Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,属于氧化还原反应,A正确;CH3OH是还原镉步骤的还原剂,溶液中Cd4+可能将其氧化为CO2,Cd4+转化为Cd2+,B正确;气泡可能是Fe3+催化双氧水分解产生的,C不正确;镉为重金属,沉镉后的滤液仍会残留少量的Cd2+,排放前需进一步回收处理以防污染环境,D正确。6.D解析共价三键中含有2个π键和1个σ键,CN-中含有的σ键与π键的数目之比为1∶2,A正确;依据图中信息可知反应物S2O32-中S元素由+2价变为-2价,结合电荷守恒配得S2O32-+8e-+8H+2HS-+3H2O,故y=8,同理可得SO32-+6e-+7H+HS-+3H2O,故x=7,B正确;SCN-参与的反应为SO32-+SCN-S2O32-+CN-,SCN-中S元素由-2价上升为+2价被氧化,C元素由+4价变为+2价被还原,故SCN-既被氧化又被还原,C正确;依据半反应S2O32-+8e-+8H+2HS-+3H2O,每生成1molHS-7.答案(1)29O226(2)3HOCH2CH2OH+Sb2O3Sb2(OCH2CH2O)3+3H2O分别出水蒸气(或