适用于新高考新教材备战2025届高考化学一轮总复习第10章化学实验基础和综合探究第53讲化学实验仪器和基本操作

第53讲化学试验仪器和基本操作层次1基础性1.(2024·四川雅安模拟)下列叙述中正确的是()A.将盛有KMnO4与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱柜中B.容量瓶、滴定管、量筒运用前均须要检验是否漏水C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加入水稀释D.通过分液操作分别乙酸乙酯和乙醇2.(2024·湖南卷)化学试验操作是进行科学试验的基础。下列操作符合规范的是() A.碱式滴定管排气泡 B.溶液加热 C.试剂存放 D.溶液滴加3.(2024·广东佛山二模)模拟从海水中提取镁的试验装置、操作及目的如图所示,能达到试验目的的是 ()选项AB装置操作及目的煅烧贝壳至900℃,得到生石灰浓缩海水,加生石灰反应后过滤,得到Mg(OH)2选项CD装置操作及目的蒸发MgCl2溶液,得到无水MgCl2电解MgCl2溶液,制备金属Mg4.依据下表供应的主要玻璃仪器(夹持装置已略),可以实现试验目的的是()选项试验目的主要仪器A用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗B精确量取确定体积K2Cr2O7标准溶液碱式滴定管、烧杯、锥形瓶C用新制的Cu(OH)2鉴别葡萄糖和蔗糖试管、胶头滴管D试验室制乙烯圆底烧瓶、导管、酒精灯5.(2024·全国乙卷)下列装置可以用于相应试验的是 ()6.以下是试验室常用的部分仪器,回答下列问题:(1)仪器⑧和⑩的名称分别为、。

(2)在分液操作中,必需用到上述仪器中的(填序号)。

(3)能作反应容器且可干脆加热的仪器是上述仪器中的(填名称)。

(4)配制确定物质的量浓度的溶液时,须要用到的仪器是(填序号,下同)。

(5)仪器上标有温度的有。

(6)如图是温度计、量筒、滴定管的一部分,下述读数(虚线刻度)及说法正确的是(填字母)。

A.①是量筒,读数为2.5mLB.②是量筒,读数为2.5mLC.③是滴定管,读数为2.5mLD.②是温度计,读数为2.5℃层次2综合性7.(2024·广东江门一模)下列试验装置不能达到预期试验目的的是()A.CO2做喷泉试验B.红墨水左高右低C.气球膨胀D.制取干燥氨气8.下列有关仪器的运用方法或试验操作正确的是 ()A.用广泛pH试纸测定次氯酸钙溶液的pH,证明次氯酸是弱酸B.对于碘和铁粉的混合物,可加热,利用碘易升华的特性分别C.用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯过程中忘加碎瓷片,立刻补加防止暴沸D.用容量瓶配制溶液时,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大9.(2024·华南师大附中三模)下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的试验原理与装置能达到试验目的的是()A.用装置甲除去废铜屑表面的油脂B.用装置乙溶解废铜屑C.用装置丙过滤得到CuSO4溶液D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O10.(2024·广东江门部分名校仿真模拟)下列试验装置(部分夹持装置略去)正确且能达到相应试验目的的是()A.装置Ⅰ利用乙醇提取溴水中的Br2B.利用装置Ⅱ蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体C.利用装置Ⅲ制备Fe(OH)3胶体D.利用装置Ⅳ验证非金属性S>C>Si11.下列试验操作规范且能达到试验目的的是()选项操作目的A称取5.0gCuSO4·5H2O加入27.0g水中,搅拌溶解配制10%CuSO4溶液B先用稀盐酸洗涤,再用水清洗洗涤分解KMnO4制O2的试管C用玻璃棒蘸取溶液,点在干燥的pH试纸上,片刻后与标准比色卡比较并读数测定0.05mol·L-1NaClO溶液的pHD将粗碘放入烧杯中,烧杯口放一盛满冷水的烧瓶,隔陶土网对烧杯加热,然后收集烧瓶外壁的固体提纯混有NH4Cl的粗碘12.(2024·四川绵阳模拟)七水合硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸等领域应用广泛。以化工废弃物盐泥(主要成分为MgCO3·CaCO3,含少量NaCl与含铁化合物)为原料可制取七水合硫酸镁,回答下列问题:(1)称取干燥盐泥6.90g置于100mL烧杯中,加入蒸馏水,缓慢滴加3.0mol·L-1H2SO4溶液,不断搅拌,得到酸解浆液,主要反应的化学方程式为;配制3.0mol·L-1H2SO4溶液时,用到的试验仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还必需运用的仪器有(填字母)。

(2)加热酸解浆液,在搅拌下补加盐泥,调整浆液的pH接近6,接着加热煮沸,趁热过滤,滤渣的主要成分是、,接着加热煮沸的目的是。

(3)要证明铁元素已除尽,试验操作及现象是

。

(4)向(2)所得滤液中加入6mol·L-1NaOH溶液至沉淀完全,过滤,该操作的目的是,将滤渣完全溶于3.0mol·L-1H2SO4溶液,经如下试验操作:加热蒸发、、过滤、洗涤、干燥,得到七水合硫酸镁。

(5)试验中制得七水合硫酸镁产品的质量为3.69g,则盐泥中MgCO3·CaCO3的含量为%,将产品加热至77℃,测得固体失重率为43.9%,该温度下固体的化学式为。

层次3创新性13.欲测定金属镁的相对原子质量,请利用如图给定的仪器组成一套试验装置(每个仪器只能运用一次,假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。回答下列问题(气流从左到右):(1)各种仪器连接的先后依次是接、接、接、接(用小写字母表示)。

(2)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步,其先后依次是(填序号)。

①待仪器B中的温度复原至室温时,测得量筒C中水的体积为VamL;②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量,称得质量为mg,并将其投入试管B中的多孔塑料板上;③检查装置的气密性;④旋开装置A上分液漏斗的活塞,使其中的水顺当流下,当镁完全溶解时再关闭这个活塞,这时A中共放入水VbmL。(3)依据试验数据可算出金属镁的相对原子质量,其数学表达式为。(4)若试管B的温度未冷却至室温,就读出量筒C中水的体积,这将会使所测定镁的相对原子质量数据(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

第53讲化学试验仪器和基本操作1.C解析高锰酸钾具有强氧化性,乙醇具有还原性,二者能发生反应,故不能将盛有KMnO4与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中,A错误;容量瓶、滴定管运用前须要检验是否漏水,量筒运用前不须要检验是否漏水,B错误;氯化铁简洁发生水解而使溶液显酸性,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加入水稀释可防止Fe3+水解,C正确;乙酸乙酯和乙醇互溶,不能通过分液的操作分别二者,D错误。2.A解析碱式滴定管排气泡时,把橡胶管向上弯曲,出口上斜,用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴涌出,气泡即可随之排出,A符合规范;用试管加热溶液时,试管夹应夹在距离管口的133.B解析煅烧贝壳至900℃,贝壳的主要成分碳酸钙会与坩埚的主要成分之一二氧化硅反应:CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑,A错误;加生石灰沉淀镁离子后可以用过滤法分别得到Mg(OH)2,B正确;蒸发MgCl2溶液得到无水MgCl2,必需在干燥的HCl气流中,C错误;制备金属Mg须要电解熔融态的MgCl2,D错误。4.A解析混合溶液须要盛放在烧杯中,用胶头滴管向混合溶液中加入确定量的溴水,用玻璃棒搅拌使其充分反应,碘离子被氧化成碘单质,之后加入CCl4萃取未反应的溴和反应生成的碘单质,振荡、静置分层,用分液漏斗分别,可得到纯净NaBr溶液,故A正确;K2Cr2O7溶液具有强氧化性,不能用碱式滴定管量取,故B错误;新制的Cu(OH)2与葡萄糖反应时须要加热,所给仪器缺少酒精灯,故C错误;试验室利用乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应制取乙烯,该过程须要限制温度为170℃,所给仪器缺少温度计,故D错误。5.D解析Na2CO3不易分解,不能通过加热Na2CO3的方法制取CO2,A错误;乙醇和乙酸互溶,不能通过分液的方法分别,B错误;SO2通入品红溶液使其褪色,体现了SO2的漂白性,C错误;通过移动水准管使左右两侧液面相平,然后读取示数差,可以测量O2的体积,D正确。6.答案(1)容量瓶(直形)冷凝管(2)②⑥(3)试管(4)②④⑧⑨(5)⑧⑨(6)B解析(2)在分液操作中用到分液漏斗和烧杯。(4)配制确定物质的量浓度的溶液时,用到的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。(5)容量瓶、量筒上标有温度。(6)分析刻度可知①是温度计,②是量筒,读数精确到小数点后一位,③是滴定管,读数精确到小数点后两位,故选B。7.B解析CO2与NaOH溶液反应,气体削减从而烧瓶中压强减小,溶液被压入形成喷泉,A项能达到试验目的;该反应为放热反应,导致大试管中温度上升压强增大,红墨水左低右高,B项不能达到试验目的;由于HCl极易溶于水,导致烧瓶中压强急剧减小,气球的内压大于外压从而膨胀,C项可以达到试验目的;两固体加热产生的NH3经碱石灰干燥得到干燥的NH3,D项可以达到试验目的;故选B。8.D解析Ca(ClO)2溶液具有漂白性,不能用pH试纸测定Ca(ClO)2溶液的pH,A错误;加热时Fe与I2会发生反应,B错误;若遗忘加碎瓷片,应冷却后再补加,C错误;定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,所配溶液浓度偏大,D正确。9.A解析碳酸钠溶液显碱性,在加热条件下可以除去铜屑表面的油污,能达到试验目的,A符合题意;铜和稀硫酸不反应,不能达到试验目的,B不符合题意;装置丙为过滤装置,过滤须要运用玻璃棒引流,不能达到试验目的,C不符合题意;用装置丁蒸干溶液得到硫酸铜固体,而不是CuSO4·5H2O,不能达到试验目的,D不符合题意;答案选A。10.D解析装置Ⅰ中,分液漏斗的尖端没有紧靠烧杯内壁,且乙醇与水混溶,不能用乙醇提取溴水中的溴,A不符合题意;利用装置Ⅱ干脆蒸干AlCl3溶液,氯化铝会水解而不能制得无水AlCl3固体,应在氯化氢气流中加热,B不符合题意;利用装置Ⅲ制备Fe(OH)3胶体时,应当将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中,而不能滴入NaOH溶液中,C不符合题意;元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性就越强。将硫酸滴入Na2CO3溶液中发生复分解反应H2SO4+Na2CO3Na2SO4+CO2↑+H2O;反应产生的CO2气体通入Na2SiO3溶液中,发生反应:Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3,说明酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3,从而证明元素的非金属性:S>C>Si,D正确。11.A解析5.0gCuSO4·5H2O中含CuSO43.2g,加入27.0g水中,搅拌溶解得到32gCuSO4溶液,溶质的质量分数为3.2g32g×100%=10%,A正确;洗涤分解KMnO4制O2的试管,试管内壁附着MnO2须要用浓盐酸并加热进行处理,再用水洗涤,B错误;测定0.05mol·L-1NaClO溶液的pH,由于NaClO具有强氧化性,能使试纸褪色,故不能用pH试纸测NaClO溶液的pH,C错误;提纯混有NH4Cl的粗碘,因NH412.答案(1)MgCO3·CaCO3+2H2SO4MgSO4+CaSO4+2CO2↑+2H2OBD(2)Fe(OH)3CaSO4破坏Fe(OH)3胶体,便于过滤(3)取适量滤液置于试管中,滴加KSCN溶液后不变红色(4)分别Mg2+,除去滤液可溶性杂质冷却结晶(5)40MgSO4·H2O解析由题意可知,利用盐泥为原料制取七水合硫酸镁的试验步骤为干燥盐泥溶于蒸馏水后,缓慢滴加稀硫酸,将MgCO3·CaCO3转化为硫酸镁、硫酸钙得到酸解浆液,加热浆液,在搅拌下补加盐泥,调整浆液的pH接近6,接着加热煮沸使溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀,趁热过滤得到含有硫酸钙、氢氧化铁的滤渣和滤液;向滤液中加入氢氧化钠溶液,将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀,过滤得到氢氧化镁;将氢氧化镁溶于稀硫酸得到硫酸镁溶液,硫酸镁溶液经加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水合硫酸镁。(1)由分析可知,得到酸解浆液发生的反应为MgCO3·CaCO3+2H2SO4MgSO4+CaSO4+2CO2↑+2H2O;由配制确定物质的量浓度溶液的步骤可知,试验过程中须要用到的仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和容量瓶,则还必需运用的仪器有胶头滴管和容量瓶。(2)除去溶液中铁元素的操作为加热浆液,在搅拌下补加盐泥,调整浆液的pH接近6,接着加热煮沸使溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀,趁热过滤得到含有硫酸钙、氢氧化铁的滤渣和滤液。(3)证明铁元素已除尽就是检验滤液中不再含有铁离子,可利用硫氰化钾溶液检验铁元素已除尽。取适量滤液置于试管中,滴加KSCN溶液后不变红色。(4)由分析可知,向滤液中加入氢氧化钠溶液,可将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀,达到除去滤液中的可溶性杂质的试验目的;硫酸镁溶液经加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水合硫酸镁。(5)试验中制得七水合硫酸镁产品的质量为3.69g,由镁原子个数守恒可知,盐泥中MgCO3·CaCO3的含