第三节化学反应热计算

全课标理念，优质课程资源教学目标:

第一章化学反响与能量1.2.能用盖斯定律进展有关反响热的简洁计算。教学重点、难点：用盖斯定律进展有关反响热的简洁计算。教学方法：比方、沟通、练习。课时安排：两课时教学过程：第一课时[复习]上两节课内容。为便利反响热计算，我们来学习盖斯定律。一、盖斯定律[讲解]1840〔G．H．Hess，瑞士化学家〕从大量的试验事实中总〔各反响物〕和终态〔各生成物〕反响的反响热之和与该反响一步完成时的反响热是一样的，这就是盖斯定律。[投影]-1-全课标理念，优质课程资源律。〔学生自学相关内容后讲解〕〔各反响物〕和终态〔各生成物〕有关，而与具体反响进展的途径无关。然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。[板书]2、盖斯定律在生产和科学争论中有很重要的意义[问题]对于反响：C〔s〕+ O〔g〕=CO〔g〕由于C燃烧时不行能完全生2CO，CO2

生成，因此这个反响的ΔH无法直接测得，请同学们自己依据盖斯定律设计一个方案，求得反响的ΔH。[师生共同分析]我们可以测得CO2

反响生成CO2

以及COO2

反响生成CO2的反响热：C〔s〕＋O〔g〕CO〔g〕；ΔH=－393．5kJ／mol2 = 2CO〔g〕+ O〔g〕=CO〔g〕；ΔH=－283．0kJ／mol2 2依据盖斯定律.可以很简洁求算出C〔s〕+ O〔g〕=CO〔g〕的ΔH。2∵ΔH=ΔH+ΔH∴ΔH=ΔH－ΔH=－393．5kJ/mol－〔－283．0kJ/mol〕1 2 3 2 1 3＝－110．5kJ／mol即：C〔s〕+ O〔g〕=CO〔g〕的ΔH=－110．5kJ／mol2[练习]1、通过计算求的氢气的燃烧热：-2-全课标理念，优质课程资源可以通过两种途径来完成。如上图所示：：H〔g〕+O〔g〕=HO〔g〕；△H＝－241.8kJ/mol2 2 2 1HO(g)＝HO(l)；△H＝－44.0kJ/mol2 2 2依据盖斯定律，则△H＝△H＋△H＝－241.8kJ/mol＋(－44.0kJ/mol)＝－285.8kJ/mol1 22、试验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反响的ΔH，CH4ΔHΔH1 4CH(g)+2O(g)＝CO(g)+2HO(l)；ΔH=-890.3kJ·mol-1(1)4 2 2 2 1C(石墨)+O(g)＝CO(g)；ΔH=-393·5kJ·mol-1(2)2 2 2H〔g〕+O〔g〕=HO〔l〕；ΔH=-285.8kJ·mol-1(3)2 2 2 3C(石墨)+2H(g)＝CH(g)；ΔH(4)2 4 4间步骤最终回复到产物：(1)，(2)，(3)和(4)之间有以下关系：(2)+(3)×2-(1)=(4)4 2 3 1kJ·mol-1=-74.8kJ·mol-1[板书]可间接计算求得某些无法直接测得的反响热，如C与O2

生成CO的△H。二、反响热计算1.0g18.87kJ1moL-3-全课标理念，优质课程资源25℃、101Kpa,1kg分燃烧放出多少热量?3]以下反响的反响热:〔1〕CHCOOH〔l〕+2O=2CO〔g〕+2HO〔l〕；；△H＝－870.3kJ/mol3 2 2 2 1〔2〕C〔s〕＋O〔g〕CO〔g〕；ΔH=－393．5kJ／mol2 = 2 2〔3〕H〔g〕+O〔g〕=HO〔l〕；△H＝－285.8kJ/mol2 2 2 3试计算以下反响的反响热：2C〔s〕+2H〔g〕＋O〔g〕2 2=CHCOOH〔l〕；ΔH=？3[小结]略[板书打算]一、盖斯定律1〔各反响物〕和终态〔各生成物〕有关，而与具体反响进展的途径无关。2、盖斯定律在生产和科学争论中有很重要的意义CO2生成CO的△H。二、反响热计算其次课时[复习]反响热计算相关内容。1]在101kPa，1molCH4

完全燃烧生成CO2

HO，放出890kJ2CH4

的燃烧热为多少？1000LCH〔标准状况〕燃烧后所产生的热量为4101kPa，1molCH4

完全燃烧的热化学方程式为：CH(g)＋2O(g)=CO(g)＋2HO(l)；ΔH=－890kJ／mol4 2 2 2CH4

的燃烧热为890kJ／mol。1000LCH4

(标准状况)的物质的量为：n(CH)=V(CH)/Vm=1000L/22.4L·mol-1=44.6mol41molCH4

4完全燃烧放出890kJ，44.6molCH4

完全燃烧放出的热量为：44.6mol×890kJ／mol＝3.97×104kJ答：CH4

的燃烧热为890kJ／mol，1000LCH43.97×104kJ。-4-全课标理念，优质课程资源[例2] 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方CHO(s)＋6O(g)＝6CO(g)＋6HO(l)；ΔH=－2800kJ／mol6126 2 2 2100g萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。[解] 依据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ／mol。100g葡萄糖的物质的

O)=100g/180g·mol-1