2024届陕西省渭南市高三教学质量检测（一）化学试题及答案

渭南市2024年高三教学质量检测（I）化学试题注意事项：1．本试题满分100分，考试时间90分钟；2．答卷前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置；3．将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题按照题号在答题纸上的答题区域内做答，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31C1-35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）12023年10月26日11时14发展。下列有关说法错误的是（）A．太阳电池翼采用的碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料B．返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料C．飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性D．新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同馏分的烷烃、芳香烃和烯烃类的碳氢化合物组成2．文化自信是一个国家、一个民族发展中更基本、更深沉、更持久的力量。下列文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是（）选项文化类别文化内容化学知识A饮食文化渭南早餐文化的时辰包子面团发酵过程中常用到小苏打劳动文化使用8484消毒液见光或受热易变质行消杀BC服饰文化在厚重的历史文化氛围的滋养下，唐装汉服轻舞，传统文化与时尚潮流在大唐不夜城深度碰撞，“变装穿越”火出圈。方法D节日文化蒲城杆火技艺被称为中华一绝烟花利用了“焰色试验”原理，该原理属于化学变化A．AB．BC．CD．D3．高效率和高选择性的将转化为CH是资源利用的途径之一。2021年8月19日天津工业大学仲242崇立教授、梅东海教授与中国科学技术大学江海龙教授合作在Nat.Catal20214719-729化将转化为CH，最高选择性达N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正24A确的是（）A．44gCO2中所含非极性键的数目为4NAB．1molCH4中所含电子数和中子数均为10NAC．途径2生成标准状况下11.2LCH4时转移电子数为4NAD．途径1所得产物物质的量之比为1:1，形成共价键数目为6NA4．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（）A．铅蓄电池放电时，正极反应：PbO22e4HSO42PbSO42H2O24H2H2OB．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO3NOLNaHA溶液pH加入NaOH溶液：HOH1H2OC．向通电DAg（阳极）Ag（阴极）5．实验是化学的灵魂。用下列仪器或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是（）制备并收集NH3实验室检验SO24比较、、I的氧验证FeCl3对H2O2分22化性解反应的催化作用ABCDA．AB．BC．CD．D6．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：下列说法错误的是（）A．向饱和食盐水中先通入氨气的目的主要是提高CO2吸收量B．结合图示信息，可在较低温时采取降温结晶方式将氯化钠和氯化铵分离，以获取副产品铵态氮肥C．㩔烧滤渣时需要在瓷坩埚中进行D．操作b用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒7．2023年11月1日是世界流感日。秋冬季气温变化幅度较大，也是流感等各类呼吸道传染病的高发期。有机物M是预防流感的药物中间体，其结构简式如下图所示，下列叙述正确的是（）A．有机物M中含氧官能团有4种B．虚框内所有碳原子可能共平面C．有机物M能使溴水褪色既能发生加成反应又能发生取代反应D．有机物M最多能与反应8．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：yNHNaNH3xxeNH，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是（3yNa）33yA．钠加入液氨中溶液的导电性增强B．eNH的可能结构为D．该反应体系产生的气体为H2C．eNH具有强还原性3y92号C和3号C旋转不同的角度可以得到正丁烷的构象势能关系图。下列说法正确的是（）A．相同条件下，iii转化成i的速率比其逆向转化的快C．构象异构体之间的转化存在化学键的断裂和生成B．正丁烷的构象异构体中所占比例最大的是ivD．由i转化为iv的转化能垒为18.8kJ110．用如图1所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强（p）随时间变化关系的曲线如图2所示，下列说法错误的是（）A．pH2.0时，压强增大是因为生成H2B．pH4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀C．pH6.0时，正极主要发生电极反应式为O24e4H2H2O2D．整个过程中，负极电极反应式为2e11．科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示。、X、Z分别位于不同周期，Z的金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是（）A．向ZXY固体中加入少量水，会观察到固体溶解23B．Z和2在不同条件下发生反应产物不同C．L与Y同主族，并且位于Y的下一周期，则L与Z可以形成化合物Z2L22D．与HCO溶液反应的现象是生成白色沉淀并且有气泡产生312．某兴趣小组将过量与FeCl3溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将溶液滴加到清液）①CuCl2（白色）——该反应速率很慢②2CuCl4KSCN2CuSCN（白色）(SCN)4KCl——该反应速率很快22③(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似A．用溶液检验Fe3时，的存在不会对检验产生干扰2Fe2被空气中的氧化成,Fe与反应生成Fe(SCN)3OB．局部出现红色主要是因为溶液中的2C．白色沉淀是，是溶液中CuCl2与反应生成的D．红色迅速褪去的原因是振荡试管时Cu2与SCN发生反应，从而使Fe(SCN)3平衡逆移13放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是（）A．电极a应与I相连B．电渗析装置中膜a为阳离子交换膜C．电渗析过程中左、右室中NaOH和H的浓度均增大24D．电池从开始到停止放电，理论上可制备1.2gNaH2PO4、Agaqaq14．已知：、AgCrO在水溶液中的溶解平衡分别为AgCl(s，白色)242AgaqCrO4aq等浓度的溶液和KCrO溶AgCrOs,深红色22424液中滴加等浓度的AgNO3溶液，所加硝酸银溶液的体积与阴离子的浓度关系如图所示。下列说法错误的是（）A．溶液与AgNO3溶液反应对应曲线①210cAg4/LB．由b点数据可得C．增大AgNO3溶液的浓度，图中a点或b点向右平移D．KCrO可作为溶液标定溶液浓度的指示剂243第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、必考题（本题共3小题，共43分）21515分）二氯异氰尿酸钠NaCNO是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷333水。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中法是向NaOH溶液通入Cl2产生高浓度3溶液，然后与氰尿酸CHNO反应制取二氯异氰尿酸钠。从下面选择所需装置完成实验。333已知：2NaClOCHNONaCNONaOHHO回答下列问题：333333322（1）按气流从左至右，导管口连接顺序为h___________，___________→___________，___________→___________（2）若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下，可将仪器N换为___________。（3A中制备溶液完成的现象是___________，在加氰尿酸溶液过程仍需不断通入Cl2的理由是___________。实验过程中若温度过度、pH过小会生成，写出CHNO生成的化学方程式333333___________。（4）有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为：CNOH2HOCHNO2HClO233332333HClO2IHI2ClH2OI22O32=S4O62I2准确称取0.6000g样品，配成上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置；用/SO标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴223定至终点，消耗NaSO溶液15.00mL。223①配制样品溶液时，需要用到的墇璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要___________。______________________%测定中转化为HClO的氯元素质量2氯100%，保留三位有效数字）样品的质量1614分）金属镓被称为“电子工业脊梁”，凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，应用于技术中，也如雨后春笋般出现在了充电行业。让高功率、更快速充电由渴望变为现实。【方法一】工业上利用粉煤灰（主要成分为GaO、AlO、，还有少量O等杂质）制备氮化镓流2323223程如下：c与pH5的关系如下图所示。当溶液中可溶组分浓度c10/L时，可认为已除尽。回答下列问题：（1）“焙烧”的主要目的是___________。（2）“滤渣1”主要成分为___________。（3）“二次酸化”中NaGa(OH)与足量发生反应的离子方程式为___________。42（4）“电解”可得金属，写出阴极电极反应式___________。Ga(OH)的平衡常数的值为___________。（5）常温下，反应Ga(OH)3OHK4【方法二】溶胶凝胶法（6）步骤一：溶胶——凝胶过程包括水解和缩聚两个过程与乙醇中少量的水脱除部分乙氧基OCH，形成键5①水解过程：乙氧基镓GaOCH252332HOGa(OH)OCH2CHOH5i：GaOCH2522225ii：Ga(OH)OCHHOGa(OH)CHOH2252325②缩聚过程：在之后较长时间的成胶过程中，通过失水和失醇缩聚形成O无机聚合凝胶23失水缩聚：GaOHHOGaGaOGaH2O失醇缩聚：___________HOGaGaOGaCHOH（在下划线将失醇缩聚方程补充完整）25（7）步骤二：高温氨化（原理：GaO2NH2GaNO）2332O无机聚合凝胶置于管式炉中，先通氮气后停止通入，改通入氨气，并加热至23C充分反应，再___________粉末。1714的工业示范项目打通全流程实现，项目投产成功。OHgOHgHOgH___________（用含H1、3232（1）g6Hg2H、H23已知：2i．2COg4HggHOgH23313ii．OCHggCOOCHgH3332OHgOHgH3233iii．COOCHg2Hg332（2）在恒温恒容密闭容器中充入g和g仅发生反应2OHgOHgHOg，下列叙述不正确的是___________（填标323g6Hg22A．混合气体总压强不随时间变化时，反应达到平衡状态B．反应达到平衡时，CHOH体积分数可能为C．反应达到平衡后，再同比例充入CO、H，则CO、H的平衡转化率不变22D．反应达到平衡后，再加入高效催化剂，乙醇平衡产率保持不变（3*代表催化剂位点，已知：H:33a．O3333b．O*O*（快）33c．*（慢）33d．CH*3HOH32e．CHOHCHOH*……b和c______________________，分析上述步骤，副产物除CHOH外，还可能有___________（4）甲醇也是新能源的重要组成部分。以、H为原料合成OH涉及的反应如下：2230iv．ggOHgHOgH22324v．gHggHOgH022250vi．g2HgOHgH2362n:nH1:33和CHOH2在含碳产物（即OH和）中物质的量分数及的转化率α随温度的变化如图，32压强p、p、p由大到小的顺序为___________，曲线___________（填“m”或“n”）代表OH在含碳产1233物中物质的量分数，在TC下，压强为p时，反应v的浓度平衡常数K=___________（填含α13c三、选考题（15分。请从第18、19两道题中任选一题作答。并将所选题号用2B铅笔涂黑，如果不涂或多做，均按第一题计分）18—选修315分）中科院大连化学物理研究所科学家用NiBaH/AlO、NiC223《NatureEnergy》杂志上。（1）基态Ni2的核外电子排布式为___________，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于___________（填“基”或“激发”）态。（2）氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸NHCOOH是组成最简单的氨基酸，熔点为182C，沸点为C。22①硝酸溶液中NO的空间构型为___________。3②甘氨酸的晶体类型是___________，其分子中碳原子的杂化方式为___________。2③比较NH分子（前者）和在NH中NH（后者）分子中HNH的键角大小，前者后者43332___________（填“>”、“<”或“=”___________。CuNH中含有键的物质的量为34___________。（4）亚氮基锂NH，摩尔质量为Mg/，是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞2结构如图所示，若晶胞参数为dpm，密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数NA___________mol1（列出表达式）19—选修515反应广泛应用于药物合成。药物F合成路线如下：（1）反应①的类型是___________，对有机物A进行系统命名___________。流程中有机物CHBrO中的官25能团除羟基外，还有___________。（2）有机物乙二醇与B能发生缩聚反应得到聚合物M。有关M的说法正确的是___________。A．蛋白质与M的所含元素相同C．M有固定的熔、沸点B．M与制备（聚乙烯）反应类型相同D．M可以被氢气还原（3）写出有机物C的结构简式___________。（4）写出满足下列条件的化合物B的同分异构体有___________种。a．红外光谱中测出分子中含有一个苯环b．与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳c．能发生银镜反应（5）写出有机物D与过量NaOH溶液反应的化学方程式___________。（6）THF由HOTHF的干燥管a和装有碱石灰的干燥管ba增重7.200g,b增重17.600gTHF的最简式为___________。（7）请补充完成以为原料合成（（合成路线常