适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习第1章物质及其变化微专题一电子守恒原理的应用新人教版

微专题(一)电子守恒原理的应用1.(2024·浙江桐庐中学月考)在确定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1molCr3+A.3.0mol B.1.5molC.1.0mol D.0.75mol2.(2024·浙江余姚二中月考)羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol·L-1羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol·L-1酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平):FeSO4+KMnO4+H2SO4Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O,则羟胺的氧化产物是()A.N2 B.N2OC.NO D.NO23.(2024·浙江平湖中学月考)铁和氧化铁的混合物共amol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到2bmol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中单质铁的物质的量为()A.(12a+b)mol B.(12C.12(a-b)mol D.12(4.(2024·浙江吴兴中学检测)接受强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应如下:Fe2++2BH4-+6H2OFe↓+2H3BO3+7H2A.纳米铁颗粒直径约为60nm,因此纳米铁是胶体B.该反应的氧化剂是Fe2+,氧化产物是H3BO3C.若有3molH2O参与反应,则反应中转移电子的物质的量为4molD.H3BO3的酸性比H2CO3强5.(2024·浙江云和中学段考)64g铜粉投入确定量浓硝酸中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色渐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体22.4L(标准状况下),则混合气体中NO的体积为()A.11.2L B.33.6LC.22.4L D.44.8L6.(2024·浙师大附中检测)足量锌与确定量浓硝酸反应,得到硝酸锌溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,将这些气体与3.36LO2(标准状况)混合后通入水中,全部气体完全被水吸取生成硝酸。若向所得硝酸锌溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Zn2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是()A.100mL B.60mLC.45mL D.30mL7.(2024·浙江瑞安中学段考)铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应后硝酸被还原,只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为()A.9.02g B.8.51gC.8.26g D.7.04g8.(2024·浙江鄞州高级中学月考)酸性环境中,纳米Fe除去NO3-的过程中含氮微粒的变更如图所示,溶液中铁以FeNO3-NO2-A.反应②的离子方程式为NO2-+3Fe+8H+NH4++3FeB.增大单位体积水体中纳米Fe的投入量,可提高NO3C.amolNO3-完全转化为NH4D.假设反应都能彻底进行,反应①②消耗的铁的物质的量之比为3∶19.(2024·浙江庆元中学月考)现有铁、氧化亚铁、三氧化二铁的混合物粉末3.44g,向其中加入100mL1mol·L-1盐酸恰好完全溶解,收集到标准状况下的气体22.4mL,向反应后的溶液中加入KSCN溶液不变色,则6.88g该混合物在高温下用足量CO处理后,残留固体质量为g。

10.(2024·浙江舟山中学月考)将1.08gFeO完全溶解在100mL1.00mol·L-1硫酸中,然后加入25.00mLK2Cr2O7溶液,恰好使Fe2+全部转化为Fe3+,且Cr2O72-中的铬全部转化为Cr3+。则K2Cr2O711.(2024·浙江奉化中学段考)利用CO与炉渣反应得到还原铁粉,得到的产品可用K2Cr2O7滴定分析法测定纯度。试验步骤如下:称取0.2240g样品,加入过量稀硫酸充分溶解,用3.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O72-与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O712.(2024·浙江杭州十四中月考)称取软锰矿样品(主要成分为MnO2)0.1000g。对样品进行如下处理:①用过氧化钠处理,得到MnO4②煮沸溶液,除去剩余的过氧化物。③酸化溶液,MnO42-歧化为MnO④滤去MnO2。⑤用0.1000mol·L-1Fe2+标准溶液滴定滤液中MnO4-,共用去25计算样品中MnO2的质量分数,写出简要的计算过程(结果保留1位小数)。13.(2024·浙江海盐元济中学月考)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl:2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO32CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑(1)CuCl制备过程中须要质量分数为20.0%的CuSO4溶液,计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为。

(2)精确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于确定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关化学反应为Fe3++CuClFe2++Cu2++Cl-Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。14.(2024·浙江学军中学检测)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,制备亚氯酸钠的工艺流程如下:回答下列问题:(1)亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂,是一种高效漂白剂,主要缘由是亚氯酸钠具有性。

(2)制备ClO2气体的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O;制备时可用S代替H2O2,写出该反应的离子方程式:。

(3)可从“废液”中回收的主要物质是(填化学式),“结晶”后经过滤即可获得粗产品。

(4)测定某亚氯酸钠样品的纯度:精确称取亚氯酸钠样品mg,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量稀硫酸(发生反应ClO2-+4I-+4H+2I2+Cl-+2H2O),配成250mL待测液。移取25.00mL待测液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定,消耗Na2S2O3标准溶液VmL(已知:I2+2S2O32-2I①移取25.00mL待测液的仪器名称是。

②该样品中NaClO2的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示);在滴定操作正确无误的状况下,此试验测得结果偏高,其可能的缘由是。

微专题(一)电子守恒原理的应用1.B当1molCr3+被氧化生成0.5molCr2O72-时,失去的电子为3mol,而1molPbO2被还原只能得到2mol电子,因此所需PbO22.B依据题意,可以认为羟胺被酸性KMnO4氧化,羟胺中N元素的化合价是-1,设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x,依据得失电子守恒,存在25.00×10-3L×0.049mol·L-1×(x+1)=24.50×10-3L×0.020mol·L-1×5,解得x=1,故羟胺的氧化产物为N2O。3.AFe+2H+Fe2++H2↑,依据电子转移守恒,与H+反应生成H2的铁的物质的量等于氢气的物质的量,即n(Fe)=n(H2)=2bmol;其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2,即Fe+Fe2O3+6H+3Fe2++3H2O,参与该反应的铁的物质的量为12(a-2b)mol,故共含铁[2b+12(a-2b)]mol=(14.C胶体是指直径为1~100nm的分散质匀整分布在分散剂中组成的混合物,纳米铁颗粒为纯净物,所以纳米铁不是胶体,A项错误;该反应中氧化剂是Fe2+和H2O,氧化产物是H2,B项错误;该反应中BH4-是唯一的还原剂,1molBH4-参与反应失去4mol电子,所以依据化学方程式Fe2++2BH4-+6H2OFe↓+2H3BO3+7H2↑,若有3molH2O参与反应,则反应中转移电子的物质的量为4mol,C项正确;依据元素周期律,H3BO5.An(Cu)=64g64g·mol-1=1mol,n(NO2+NO)=22.4L22.4L·mol-1=1mol,设NO2和NO组成的混合气体中n(NO)=xmol,n(NO2)=ymol,则有xmol+ymol=1mol,结合得失电子守恒得3xmol+ymol=2mol,解得:x=0.5,y=06.ANO2、N2O4、NO的混合气体与3.36LO2(标准状况)混合后通入水中,全部气体完全被水吸取生成硝酸,依据转移电子守恒可知,锌失去的电子等于氧得到的电子,3.36LO2得到的电子的物质的量为3.36L22.4L·mol-1×4=0.6mol,向所得硝酸锌溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Zn2+恰好完全沉淀,沉淀为Zn(OH)2,由电荷守恒可知,Zn供应的电子物质的量等于Zn(OH)2中OH7.B最终沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2,Cu和Mg共4.6g,关键是求增加的n(OH-),n(OH-)等于金属单质所失电子的物质的量,即n(OH-)=4480mL22400mL·mol-1×1+336mL22400mL·mol-18.D反应②中NO2-被Fe还原成NH4+,Fe变成Fe2+,离子方程式为NO2-+3Fe+8H+NH4++3Fe2++2H2O,A正确;增大单位体积水体中纳米Fe的投入量,可增大纳米Fe与NO3-的接触面积,提高NO3-的除去效果,B正确;结合①②反应可知,amolNO3-完全转化为NH4+至少须要Fe的物质的量为amol+3amol=4amol,C正确;反应①为NO3-+Fe+2H+NO2-9.答案2.8解析该铁和铁的氧化物的混合物在高温下用足量CO还原的残留固体应为铁,故本题事实上是求混合物中铁元素的质量,据混合物溶于盐酸后加入KSCN不变色,说明溶液中无Fe3+,全部是FeCl2。由Cl-守恒可知:n(FeCl2)=12n(HCl)=12×0.1L×1mol·L-1=0.05mol。据铁元素守恒知6.88g混合物中含铁质量为0.05mol×56g·mol-1=210.答案0.100mol·L-1解析由电子守恒知,FeO中+2价铁所失电子的物质的量与Cr2O72-中+6价铬所得电子的物质的量相等,1.08g72g·mol-1×(3-2)=0.02500L×c(Cr2O72-)×11.答案滴定过程中Cr2O72-与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+,离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,滴定中消耗n(K2Cr2O7)=3.000×10-2mol·L-1×20.00×10-3L=6×10-4mol,则n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=3.6×10-3mol,依据铁元素守恒可知样品中铁粉的质量为3.6×10-3mol×56g·mol-1=0.12.答案有关反应的化学方程式为MnO2+Na2O2Na2MnO43MnO42-+4H+2MnO4-+MnOMnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4HMnO2~MnO42-~故w(MnO2)=0.1000mol·L-113.答案(1)5∶11(2)设样品中CuCl的质量为z。由化学反应方程式可知:CuCl~Fe2+~Ce4+99z≈0.2448gCuCl的质量分数为0.2448g0.97.92%>96.50%,所以样品中CuCl的质量分数符合标准。解析(1)设须要CuSO4·5H2O的质量为x,H2O的质量为y。CuSO4·5H2O的相对分子质量为250,CuSO4的相对分子质量为160,依题意有160250×xx+y=14.答案(1)氧化(2)6ClO3-+S+4H+6ClO2↑+SO4(3)Na2SO4(4)①酸式滴定管或移液管②0.22625解析(2)依据所给方程式