2024年中考化学备战复习-推断题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024中考化学备战复习推断题1．A~H是初中化学常见的物质，其中F是大理石的主要成分，A和D是气体，C是红色金属单质，它们之间的转化关系如图所示。请回答下列问题：

(1)F的化学式为。(2)反应②属于基本反应类型中的。(3)反应③（选填“放出”或“吸收”）热量。(4)反应①的化学方程式为。2．A～F和甲、乙是初中化学常见的八种物质，其中B是赤铁矿的主要成分，A、B、C的物质类别不同，D、E、F的物质类别相同。他们之间有如图所示的转化关系(“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，“﹣”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。(1)乙物质的化学式是(写一种)。(2)D→E反应的化学方程式为。3．A~E表示初中化学常见的几种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（“-”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A可作补钙剂，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

则C的化学式是；B→D的化学方程式为；D与E反应的化学方程式为。4．现有一固体粉末可能含有NH4Cl、NH4NO3、Na2CO3、CuSO4、NaOH和K2SO4中的一种或几种，为鉴定其成分，实验步骤和现象如下：①固体粉末有刺激性气味。②取少量样品置于试管中，加适量水溶解，得到无色溶液。③取适量上述溶液，滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤，往沉淀中滴加稀硝酸，沉淀完全溶解。④取适量上述溶液，加入AgNO3溶液后产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解。回答以下问题：⑴过滤操作中用到的玻璃仪器是（写出两种）。⑵原固体粉末中一定含有；可能含有；一定不含有。5．如图A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A为大理石的主要成分，D的浓溶液具有挥发性，“—”表示相连物质能发生反应，“→”表示物质间的转化关系。(部分物质及反应条件已略去)。(1)E的化学式是。(2)C与D反应的化学方程式为。6．已知A-H这8种物质是初中化学常见物质。其中H的固体常用来人工降雨，A、B、C是物质类别不同的物质（物质类别是指：单质、氧化物、酸、碱、盐）。各种物质间的转化关系如图所示，（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质“—”表示相连两物质能发生化学反应，反应条件、部分反应物和生成物已略去。）

(1)写出H的化学式。(2)写出C→B的化学方程式。7．物质分为多种类别，A～E是五种不同类别的常见物质：二氧化碳、铁、硫酸、氯化铜、氢氧化钙中的某一种，B常用于中和酸性土壤，E属于酸类物质，它们之间的相互关系如图所示(其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能反应)。请回答下列问题：

(1)B的化学式为，B与E反应的化学方程式为。(2)C和D反应的化学方程式为。(3)虚线相邻物质间存在转化关系的是→。(填化学式)8．太极图是中国古代文化的传统图案。某同学用二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠五种物质构成了化学的太极图，其中E溶液呈蓝色，弧线表示两端物质可以反应，带箭头的弧线表示一种物质可以直接转化为另一种物质。

(1)A转化为E的化学方程式是。(2)C溶液与D反应的现象是。(3)除C溶液与D的反应外，其余反应的化学反应基本类型是。9．甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。（1）若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为。（2）若甲为常见的碱，且相对分子质量为74。甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，则乙的化学式为。10．证据推理是科学探究的基本方法。现有失去标签的四瓶溶液，分别是FeCl3溶液、CaCl2溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液中的一种，为了鉴别出它们，进行以下实验，实验步骤及现象如下，请回答：(1)通过观察，溶液呈黄色的是溶液（填溶质化学式）。(2)将剩余三种溶液分别取样，编号为A、B、C溶液，向其中分别滴入适量Na2CO3溶液，按如下图所示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：①B溶液是溶液（填溶质化学式），C溶液是溶液（填溶质化学式）。②沉淀E的化学式为，写出生成沉淀E的化学方程式。③写出C溶液中滴入适量Na2CO3溶液产生白色沉淀D的化学方程式。11．有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种。为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验：(1)上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。(2)小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定含有，一定不含。(3)为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验。实验操作现象结论取少量沉淀C于试管中，加入过量。有气泡产生，沉淀全部消失。白色固体样品中一定含有。小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，其理由是（用化学方程式表示）：。如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为即可。【方法感悟】若其它物质的存在对所检验的物质有干扰时，可先将干扰物质转化，再选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。12．图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，其中A、B为黑色固体，B的相对分子质量为80，D为无色气体，E中含有人体内含量最高的金属元素，B、C、D都由两种元素组成，且C中不含D、E中的元素。它们之间的转化关系如图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请回答下列问题：（1）写出A的化学式为；（2）写出B转化为D时所需要的一种化合物是；（3）写出B与过量C反应现象为；（4）写出D转化为E反应的化学方程式。13．A~F是初中化学常见的物质，其中A可用于改良酸性土壤，C为可导致温室效应的气体，E是人体胃液的主要成分，且A与D、C与F分别是同种类别的物质。它们之间的相互关系如图所示（“一“表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质问存在转化关系，部分反应物、生成物已略去）。(1)F的化学式为。(2)反应“A→D”的化学方程式为。(3)反应“B+E”的化学方程式为。14．下图甲中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种不同类别的物质。其中A可用来改良酸性土壤，B是一种蓝色溶液，人体胃液中含有D，E是年产量最高的金属(图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。(1)分别写出A、C物质的化学式。A:C:；(2)E转化成F的反应现象为；(3)上图乙是自来水厂净水过程示意图，a处加入的物质是。经过上述步骤的净化处理，有些地区的水还是硬水，锅炉使用硬水易结水垢，十分危险，甚至可能引起爆炸，用图甲中的D去除水垢的化学方程式为。(写出一个即可)答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．(1)CaCO3(2)分解反应(3)放出(4)【分析】F是大理石的主要成分，F是碳酸钙，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，则H是氧化钙，D是二氧化碳；加热时B与气体A反应生成红色金属单质C和气体D（二氧化碳），则C为铜，B为氧化铜，A是一氧化碳；D（二氧化碳）与E反应生成碳酸钙和G，二氧化碳和氢氧化钙反应可以生成碳酸钙和水，则E是氢氧化钙，G是水；代入验证正确。【详解】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3，故填：CaCO3。（2）反应②是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故填：分解反应。（3）反应③是氧化钙和水的反应，放出热量，故填：放出。（4）反应①是氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。2．NaOH或Ca(OH)2CaO+2HCl=CaCl2+H2O【分析】B为赤铁矿的主要成分，则B为Fe2O3，甲分别能与A、B反应，A、B可以相互转化，则甲是一种酸，可以是HCl或H2SO4，A为单质铁，根据A、B、C的物质类别不同，且B能转化为C，可推出C为可溶性铁盐(硫酸铁或氯化铁)，则乙为一种可溶性碱(氢氧化钠或氢氧化钙)，D、E、F的物质类别相同，而且D→E、F→E，D、E、F应均为氧化物，D为可与酸反应的氧化物，知其为金属氧化物，进而推出其分别为氧化钙、水和二氧化碳。【详解】（1）由分析可知，乙物质为一种可溶性碱，即氢氧化钠或氢氧化钙，其化学式是NaOH或Ca(OH)2，故填NaOH或Ca(OH)2。（2）由分析可知，D为氧化钙，E为水，则D→E的反应可以是氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，故反应的化学方程式写为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。3．CO2【详解】A可作补钙剂，A为碳酸钙；E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E为碳酸钠；E和C可以相互转化，C也可以由碳酸钙生成，推断C为二氧化碳，化学式为CO2；碳酸钙除了可以转化为二氧化碳外，还可以转化为水或氧化钙或钙盐，B和D可以相互转化，D还可以与碳酸钠反应，推断D为氢氧化钙，B为水；B→D可以由水和氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为：；D与E：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。4．烧杯、漏斗NH4Cl、NaOH、Na2CO3NH4NO3CuSO4、K2SO4【详解】①固体粉末有刺激性气味说明产生了氨气，铵根离子与氢氧根离子结合才能产生氨气，所以混合物中含有铵盐和氢氧化钠；②取少量样品置于试管中，加适量水溶解，得到无色溶液说明不能有颜色，硫酸铜溶液是蓝色，所以一定不含有硫酸铜；③滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤，往沉淀中滴加稀硝酸，沉淀完全溶解，说明不能含有硫酸盐，因为硫酸钡是不溶于硝酸的白色沉淀，所以混合物中不含有硫酸钾；④取少量上述滤液,加入AgNO3溶液后产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解。因为氯化银是不溶于硝酸的白色沉淀，加入的是硝酸银，说明含有氯离子。即混合物中含有氯化铵。5．(1)H2(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A为大理石的主要成分，则A为碳酸钙；D的浓溶液具有挥发性，能与碳酸钙反应，则D为HCl，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；C会转化成碳酸钙，会与盐酸反应，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，能与二氧化碳或可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙，所以C是氢氧化钙；B能与碳酸钙相互转换，且能与氢氧化钙反应，则B为二氧化碳；盐酸能生成E，且E应为单质，则E为氢气。【详解】（1）综上分析，E为氢气，化学式是H2；（2）C与D反应为氢氧化钙与盐酸生成氯化钙和水，化学方程式为。6．(1)CO2(2)（合理即可）【分析】已知A-H这8种物质是初中化学常见物质。其中H的固体常用来人工降雨，可推出H为二氧化碳，A、B、C是物质类别不同的物质，G能转化为H，G可能是碳酸盐或酸，D能与G、A、E反应，则G可能是碳酸盐，如碳酸钙，D可能是酸，如稀盐酸，D能与E反应，E能转化为F，F能与H反应，F可能是碱，则可推出E为氧化钙，F为氢氧化钙，C能与F反应，A能与B相互转化，B能与C相互转化，则A可能是氧化铜，B可能是铜，C可能是硝酸铜，一氧化碳和氧化铜在高温下反应生成铜，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，硝酸铜和铁反应生成铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜，代入验证，符合题意。【详解】（1）由分析可知，H为二氧化碳，化学式为：CO2；（2）C→B的反应为铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。7．(1)Ca(OH)2Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O(2)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(3)H2SO4CO2【分析】根据A～E是五种不同类别的常见物质：二氧化碳、铁、硫酸、氯化铜、氢氧化钙中的某一种，B常用于中和酸性土壤，所以B是氢氧化钙，E属于酸类，所以E是硫酸，硫酸和C会发生反应，所以C是铁，A和氢氧化钙会发生反应，A和硫酸不会反应，所以A是二氧化碳，D能与铁反应，D是氯化铜。代入验证，推导正确。【详解】（1）根据分析可知，B是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，B与E反应，即氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。（2）C和D反应，即铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。（3）硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，故虚线相邻物质间存在转化关系的是H2SO4能转化成CO2。【点睛】本题是推断题，根据题中给出的信息和框图推出相关物质，代入进行验证，验证正确回答问题。8．(1)或(2)溶液变浑浊或有白色沉淀生成(3)复分解反应【分析】某同学用二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠五种物质构成了化学的太极图，其中E溶液呈蓝色，则E为硫酸铜，A可以转化为E，C可以和E反应，故A为硫酸，C为氢氧化钙，A（硫酸）可以转化D，D可以和C（氢氧化钙）反应，所以D为二氧化碳，B既可以和A（硫酸），也可以和C（氢氧化钙）反应，所以B为碳酸钠，代入验证，符合题意。【详解】（1）由上述分析可知，A转化为E即硫酸和氧化铜（氢氧化铜）反应生成硫酸铜，化学方程式是或。（2）C溶液与D反应即请氧化碳和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，实验现象为溶液变浑浊或有白色沉淀生成。（3）除C溶液与D的反应外，其余反应为硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和请氧化铜沉淀，均为两种化合物相互交换成分，生成新的两种化合物，属于复分解反应。9．（合理即可）CaCO3或Ca（NO3）2【详解】（1）若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，甲能转化为乙和丙，丙能转化为乙，可推出甲为硫酸，丙为硫酸铜，乙为硫酸亚铁，则丙生成乙的反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；（2）若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，可推出甲为氢氧化钙，甲能转化为乙、丙，丙能转化为乙，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，可推出丙为氯化钙，乙为碳酸钙或硝酸钙，化学式为：CaCO3或Ca(NO3)2。10．(1)FeCl3(2)Na2SO4CaCl2BaSO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【详解】（1）FeCl3溶液呈黄色，所以通过观察，溶液呈黄色的是FeCl3溶液。（2）FeCl3溶液呈黄色，所以剩下的三种溶液是CaCl2溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液。滴入碳酸钠溶液后，AB无明显现象，C产生白色沉淀D，所以C是CaCl2溶液，氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应产生的白色沉淀D是碳酸钙沉淀。AB滴入氯化钡溶液，A无明显现象，B产生白色沉淀E，所以B是Na2SO4溶液，硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成白色沉淀E是硫酸钡沉淀，且硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，则A是NaCl溶液。带入框图，推断正确。①B溶液是Na2SO4溶液，C是CaCl2溶液。②沉淀E是硫酸钡沉淀，化学式为：BaSO4。硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。③C是CaCl2溶液，C与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。11．(1)漏斗(2)氢氧化钠/NaOH硝酸钡/Ba(NO3)2(3)稀盐酸（合理即可）碳酸钠/Na2CO3硝酸钡/Ba(NO3)2【详解】（1）过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）向白色固体中加入足量水，得到无色溶液A，故硝酸钡和硫酸钠、碳酸钠一定不能同时存在，向无色溶液A中滴加酚酞溶液，再加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到红色溶液B和沉淀C，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，且过量的氯化钡能将碳酸钠除尽，故白色固体中一定含碳酸钠和硫酸钠中至少一种，故白色固体中一定不含硝酸钡，过滤后，得到红色溶液B，说明一定含氢氧化钠，向红色溶液B中先加入过量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，过滤，得到无色溶液D和沉淀E，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，但是由于加入了氯化钡，引入了氯离子，故不能说明白色固体中一定含氯化钠，故白色固体样品中一定含有氢氧化钠，一定不含硝酸钡；（3）碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，故可取取少量沉淀C于试管中，加入过量稀盐酸，有气泡产生，沉淀全部消失，说明沉淀C为碳酸钡，则白色固体中只含碳酸钠，不含硫酸钠；由以上分析可知，无法确定是否含氯化钠，因为加入了氯化钡，氯化钡能与硝酸银反应生成硝酸钡和氯化银，该反应的化学方程式为：；要确认，只需将上述实验方案中的氯化钡改为硝酸钡，排除氯化钡中氯离子的干扰即可。12．CCO黑色固体减少至消失，溶液由无色变成蓝色CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O【分析】A、B为黑色固体，B的相对分子质量为80，且A、B能够发生反应，说明B是氧化铜，A是碳；D为无色气体，且碳、氧化铜能够生成D，碳和D能够反应，因此D是二氧化碳；E中含有人体内含量最高的金属元素说明含有钙元素，且能够和二氧化碳相互转化，因此E为碳酸钙；C中不含D、E中的元素，不含有碳、氧、钙三种元素，C能够和氧化铜反应，且C能够反应生成二氧化碳，因此C为盐酸；【详解】（1）写出A的化学式为：C；（2）B转化为D反应即氧化铜转化为二氧化碳的反应，所需要的一种化合物是CO；（3）B与过量C反应即氧化铜和过量的盐酸反应生成氯化铜和水，现象为黑色固体减少至消失，溶液由无色变成蓝色；（4）D转化为E反应即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，其化学方程式；13．(1)H2O(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+