江西省宜春市宜丰县宜丰中学2023-2024学年九年级上学期11月期中化学试题（含答案）VIP

2023-2024（上）江西省宜丰中学创新初三期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：He:4N:14O:16Na:23P:31S:32Cl:35.5K:39Fe:56一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)1．中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．《神农本草经》中提到：“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱C．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”是一种分散系D．《本草纲目》：“水银乃至阴之票物，因火煅丹砂而出”，其中发生了氧化还原反应2．下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是A． B．C． D．3．科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质量数为293，中子数为175的超重元素。该元素原子核内中子数与质子数之差是A．47 B．57 C．118 D．2934．下列有关物质的分类正确的是①漂白粉、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CO2、SO2、Mn2O7均为酸性氧化物③胆矾、生石灰、烧碱、碳酸钙均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体A．②③④ B．③④ C．②④ D．①③④5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．65gZn与足量稀H2SO4完全反应生成的H2所含原子数目为2NAB．16.8g铁在足量水蒸气中充分反应时转移的电子数为0.9NAC．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NAD．142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA6．常温下，下列各组离子在溶液中可能大量共存的是A．使紫色石蕊试液变红色的溶液：、、NO3－、Cl－B．大量存在的溶液：、、、I－C．与Al反应能放出氢气的溶液：、NH4+、SO42－、Cl－D．无色溶液：、、NO3－、Cl－7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量氢气：Al+2OH－=AlO2－+H2↑C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42－=BaSO4↓+H2O8．下列说法中正确的是A．纯净的氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰B．当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火C．配制一定物质的量浓度的溶液，在定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏低D．实验室利用二氧化锰固体和足量的盐酸共热制备氯气9．X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z、W依次是选项XYZWABCFeFe2O3DCO210．水溶液中的可以用KMnO4除去，反应的离子方程式为，下列说法正确的是A．KMnO4是氧化剂，发生还原反应 B．还原性：C．KMnO4与浓盐酸混合加热才可以生成Cl2 D．每生成5molMnO2，反应中转移电子的物质的量为12mol11．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A．FeCl3溶液(FeCl2)：加入足量的铁粉B．Fe(Al)：加足量的氢氧化钠溶液 C．CO2(CO)：用点燃的方法除去 D．Cl2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液的洗气瓶12．下列关于实验的叙述中，正确的是选项实验操作实验现象或结论A检验某溶液中是否含有Fe2+取少量溶液于试管中，先加入氯水，再滴入KSCN溶液，观察溶液是否会变红B把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产物为淡黄色固体C将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片鲜花褪色，证明氯气具有漂白性D用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色溶液中一定存在Na+，不存在K+13．同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别装入甲气体和乙气体，甲、乙的质量之比为2:3。下列说法不正确的是A．甲和乙的摩尔质量之比为2:3B．同温同压下甲和乙的密度之比为2:3C．等质量的甲和乙的分子数之比为3:2D．同温等体积等质量的甲和乙的压强之比为2:314．有一块铁的“氧化物”样品，用盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液分为两等份。一份能吸收，恰好使其中的全部转变为，另一份加入溶液，当溶液中铁元素恰好沉淀完全时消耗溶液VL，则该氧化物的化学式和V分别为A．；0.7 B．；2.8 C．；0.7 D．；2.8二、填空题(每空2分，共58分)15．（16分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)请回答下列问题：(1)丙的化学式为。(2)A的一种氧化物为淡黄色固体，其阴阳离子个数比。(3)写出气体乙与C溶液反应可以制漂白液，该反应的离子方程式为：。(4)气体甲与气体乙反应时，则可以观察到的现象是：。(5)E→F发生反应的化学方程式为，可用溶液检验E中有金属阳离子（填化学式）。(6)若将F饱和溶液分别滴入下列物质中加热，能形成胶体的是_______。A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液(7)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸16．（14分）按要求填空I．关于物质的量的计算。(1)0.5mol/LFeCl3溶液中的的物质的量浓度为mol/L。(2)标准状况下，的体积为，共有个；II．2021年3月22日是第二十九届“世界水日”。为了深入开展珍惜水、爱护水的主题活动，推进水资的节约安全利用，我校化学兴趣小组的同学展开对我市工业废水组成问题的研究。他们猜想工业废水中可能含H+、Mg2+、Na+、Ba2+、NO3－、CO32－、SO42－，取该废水进行以下实验；①用试纸检验，表明废水呈强酸性。②取出部分废水逐滴加入过量溶液，有白色沉淀产生。③取②中上层清液，继续滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。(3)根据上述实验事实能确定废水中一定存在的阳离子是。(4)不能确定是否存在的阳离子为，检验该离子的方法的名称为。(5)请写出步骤③中发生反应的离子方程式。17.（14分）氧化还原反应是中学化学中常见的反应类型，请按要求完成下列问题：I．H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。(1)H3PO2中，P元素的化合价为。(2)利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为(填化学式)(3)取300mL0.2mol/L的溶液与一定量的酸性KMnO4溶液(在反应中生成Mn2+)恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是mol。II．高铁酸钾K2FeO4是一种新型绿色消毒剂，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。(4)干法制备：先制备得到Na2FeO4，反应为，该反应中，氧化产物是。(5)配平湿法制备K2FeO4的离子方程式并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：。_________________________________________(6)取少量K2FeO4溶液，滴加盐酸，有Cl2产生，该反应表明氧化性：K2FeO4(填“>”或“>”)Cl2。18．(14分)明矾[KAl(SO4)2•12H2O]是一种常用的净水剂。以废易拉罐(主要成分为铝和少量铁杂质)为原料制取明矾晶体的实验流程如图：(1)“碱溶”时发生反应的离子方程式为，“碱溶”后滤渣的主要成分为。(2)“酸溶”步骤需9mol•L-1H2SO4溶液90mL，若由18mol•L-1浓H2SO4溶液配制，则需浓H2SO4溶液的体积为mL，配制所需的玻璃仪器除量筒(用于粗略量取18mol•L-1H2SO4溶液的体积)、烧杯、玻璃棒外还有。下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有(填字母)。A．用量筒量取18mol•L-1H2SO4溶液时，仰视量筒的刻度线B．用量筒量取18mol•L-1H2SO4溶液后未洗涤量筒C．容量瓶未干燥就用来配制溶液D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出(3)明矾晶体能够用于净水的原因为。(4)为测定该明矾晶体样品中SO42－的含量，该实验小组称取ag明矾晶体样品，溶于50mL稀盐酸中，加入足量BaCl2溶液，使SO42－完全沉淀。用质量为mg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为ng。(硫酸钡的摩尔质量为233g•mol-1)。该明矾晶体样品中SO42－的含量为mol•g-1。(即每克明矾晶体中SO的物质的量)。2023-2024（上）江西省宜丰中学创新初三期中考试化学答案1234567891011121314BCBABCCBDABBDA15.【答案】(1)HCl(2)1:2(3)(4)苍白色火焰，安静燃烧，瓶口有白雾2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(5)B(6)A16.【答案】(1)1.5(2)