山东省济宁市鱼台县第一中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题

山东省济宁市鱼台县第一中学20182019学年高一化学上学期期中试题注意事项：Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。时间90分钟，满分100分。2.考生须将第Ⅰ卷所有题目的答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷所有题目的答案须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。3.可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16Na:23Mg:24Al:27S:32第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm～100nmB.空气中的小水滴颗粒的布朗运动C.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D.发生丁达尔效应2.下列仪器中：①漏斗、②蒸发皿、③托盘天平、④分液漏斗、⑤蒸馏烧瓶、⑥量筒、⑦燃烧匙,常用于物质分离的是A.①②⑤⑥ B.②③⑤⑥ C.①②④⑤ D.③④⑥⑦3.下列说法正确的是,则此物质是氧化剂,但离子反应一定不是氧化还原反应2SO4的摩尔质量是98g2中所含碳原子数之比为11︰7C.1L1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为N2和O3中所含的氧原子数相同5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A.标准状况下,48gO3所含的原子数为NAB.常温常压下,22.4LO2所含的分子数为NAC.1L+数为ND.23gNa与足量水反应转移的电子数为NA6.同温同压下,10mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X,则X的化学式为3B22C.AB32B7.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B.3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液C.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液D.含K+为2mol的K2SO4溶液8.下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是A..L1的AlCl3溶液B..L1的CaCl2溶液C..L1的KCl溶液

D..L1的NaCl溶液不属于电解质的是10.“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料,纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,得到的物质：①是溶液；②具有介稳性；③能产生丁达尔效应；④属于分散系；⑤不能透过滤纸；⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥11.下列反应的离子方程式中，正确的是A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2OD．盐酸与氨水反应：H++OH－===H2O12.在某无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是A.K+、Na+、Cu2+、SO42B.Na+、K+、CO32、ClC.Na+、Al3+、Cl、NO3D.K+、SO42、Cl、Ba2+13.下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2+H2O=2HNO3+NOC.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2O2+H2O=H2SO3 14.在KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比是A.1:6B.1:5C.6:1D.5:115.在硫酸钾和硫酸铝的混和溶液中,已知其中Al3+的浓度为0.4mol/L,SO42的浓度为0.75mol/L,则K+的物质的量浓度为Amol/LBCD16．在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 ①N2+O22NO ②4AgNO32Ag2O+4NO2↑+O2↑ ③2NH4Cl+Ba（OH）2BaCl2+2NH3↑+2H2O． A、①②③ B．②①③ C．③②①D．③①②1,3,5第Ⅱ卷（非选择题，共52分）1,3,5二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17.(本题共14分)(1)有下列物质：①KOH；②CO2；③NH4Cl；④Na2O；⑤MgCl2；⑥C2H5OH(酒精)；⑦Cu；⑧H2SO4。属于电解质的是，属于非电解质的是。(2)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O①用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)。②上述反应的离子方程式为，还原产物是(填化学式)。标准状况下生成LNO,被还原的硝酸的物质的量为,此时转移电子的个数为。18.(本题共14分)实验室需要1.5mol·L1NaOH溶液80mL,步骤如下：(1)选择仪器：有如图所示的仪器，配制溶液一定不需要的是(填序号)；除以上仪器外，还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。(2)计算:根据计算结果得知,用托盘天平称取NaOH固体的质量应为g。(3)称量:调节天平平衡时,发现指针在分度盘的偏左位置,此时应向_____(填“左”或“右”)调节螺母以使天平平衡。称量一个小烧杯的质量。下图表示称量小烧杯的过程：“↓”表示在托盘上放上砝码,“↑”表示从托盘上取下砝码(5g以下用游码)。砝码质量/g5020201055称量(取用砝码过程)↓↑↓↓↑↓↓↓↑标尺上游码的位置：由以上图示可知，小烧杯的质量为g。(4)溶解,冷却:没有冷却就进行下面的步骤,最终所得溶液的浓度可能______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5)移液、洗涤:洗涤2～3次的目的是。(6)定容、摇匀。19.(本题共12分)某无色溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、MnO4、Cl－、CO32－中的一种或几种离子。为确定其成分,进行以下实验:①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀产生。③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液,有白色沉淀产生。根据实验结果判断：(1)原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，不能确定是否含有的离子是。(2)实验②中反应的离子方程式为______________________________。(3)若另取10mL实验①的溶液于锥形瓶中,然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。OA段反应的离子方程式为____________________________；AB段反应的离子方程式为____________________________。20.（12分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：⑴步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要用于直接加热的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）⑵步骤③的实验操作名称是，该操作所需的玻璃仪器。⑶步骤④发生反应的化学方程式为：MnO2+2H2SO4+2NaI=MnSO4+Na2SO4+I2+2H2O①用双线桥法标出上述方程式电子转移的方向与数目。MnO2+2H2SO4+2NaI=MnSO4+Na2SO4+I2+2H2O②该反应的离子方程式：。⑷某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+KI+H2SO4I2+H2O+K2SO4（未配平）。①配平该氧化还原反应：KIO3+KI+H2SO4I2+H2O+K2SO4②该反应氧化产物与还原产物质量比是（5）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，静置，观察到的现象是________________________

高一化学参考答案选择题（1～8小题每题2分，9～16小题每小题3分，共40分）1.C2.B3.D4.D5.A6.D7.A8.A第Ⅱ卷（非选择题，共60分）17．（11分）(1)250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）、玻璃棒（1分）(2)10.0（2分）27.4（2分）(3)检查容量瓶是否漏水（2分）(4)BC（2分）18.（12分，每空2分）(1)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O(2)deihfgb(3)Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O除去氯化氢，减小氯气的溶解性(4)Cl2+CuCuCl2(5)C19．（12分）（1）Na2CO3、Na2SO4（2分）KCl（2分）（2）Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)BaCO3↓（2分）Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)BaSO4↓（2分）BaCO3＋2H＋Ba2＋＋H2O＋CO2↑（2分）（3）取=2\*GB3②的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成。（2分）20.（11分）（1）过氧化钠；氢氧化钠；碳酸钠（每空1分，共3分）

（2）2Na+2H2O2Na＋＋2OH+H2↑(2分)2OH+CO2COeq\o\al(