高三化学一轮复习练习：常见无机物及其应用

高三化学一轮复习练习：常见无机物及其应用一、单选题1．下列叙述中，正确的是（）A．自然界中存在大量的单质硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应D．自然界中硅元素都存在于石英中2．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（）常见古诗文记载化学知识A《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高B《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”强水为氢氟酸C《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴硫指的是硫黄．硝指的是硝酸钾D《泉州府志》中记载：安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之糖白的过程发生了化学变化A．A B．B C．C D．D3．焰色试验的火焰呈浅紫色的是（）A． B．NaCl C． D．4．下列说法错误的是（）A．还原铁粉可用作食品干燥剂B．硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料C．葡萄酒中添加适量可以起到杀菌和抗氧化的作用D．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒5．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色……”，则“青矾”的主要成分是（）A． B．C． D．6．关于钠元素的单质及其化合物的叙述错误的是（）A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小B．与反应，作还原剂C．和都能由金属钠和氧气化合生成，但和中O的价态不同D．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子7．下列叙述不正确的是（）A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水B．NO和NH3均可用排空气法收集C．盛液溴的瓶加少量水防止液溴的挥发D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟8．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是（）选项甲乙丙丁AFeFeCl2FeCl3Fe(OH)3BSiSiO2Na2SiO3Na2CO3CNaNa2ONa2O2NaOHDAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3A．A B．B C．C D．D9．某中学一实验小组组装了下列所示实验装置。能达到实验目的的是（）ABCD分离碘的四氯化碳溶液中的碘和四氯化碳实验室制氨气排水集气法收集NO除去NO气体中的NO2A．A B．B C．C D．D10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．中阴离子数目为B．标准状况下，与含有相同的原子数C．水溶液中含有的原子数为D．的溶液中含离子数为11．下列说法错误的是（）A．受溴腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗B．溶质溶解度越小、溶剂蒸发得越快或溶液冷却得越快，析岀的晶体颗粒越大C．计、酚酞和甲基橙均能用于溶液滴定盐酸终点的判断D．测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，未及时将铁片从稀硫酸中取岀，会导致结果偏高12．“孔蚀”是一种集中于金属表面极小范围并能深入到金属内部的电化学腐蚀。某铁合金表面钝化膜破损后的孔蚀如图所示，下列说法正确的是（）A．的存在会加速该铁合金的腐蚀B．孔的表面与内部均只能发生吸氧腐蚀C．铁合金与锌或锡连接均属于牺牲阳极保护法D．铁合金与电源负极连接可于表面形成钝化膜13．氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、HNO3等是氮重要的化合物，下列氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的是（）A．氯化铵溶液显酸性，可用作除锈剂B．氨气具有还原性，可用作致冷剂C．氮气的化学性质不活泼，可用于合成氨D．硝酸铵易分解放出气体和大量热，可用作化肥14．下列说法错误的是（）A．将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色B．广范pH试纸测得某酸性溶液的pH为5.5C．用澄清石灰水鉴别CO和CO2D．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火15．下列关于化学反应的客观事实描述及其原理分析，均正确的是（）选项客观事实原理分析A室温下将与混合，未见有生成室温下B室温下电解水，可得到和室温下C工业利用高温下反应制备金属钾室温下金属性D工业合成聚乙烯温度一般控制在以下乙烯的加聚反应，过度升温不利A．A B．B C．C D．D16．下列根据实验现象得出的结论正确的是（）选项实验现象结论A向装有某盐溶液的试管中加入浓的NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变蓝该溶液中含有B向装有稀硝酸的试管中加入铁粉试管口产生红棕色气体稀硝酸与铁反应生成了C向装有溶液的试管中加入铜粉铜粉溶解还原性：D向淀粉溶液中加入少量稀，加热，冷却后再加少量新制的，加热未生成砖红色沉淀淀粉未水解A．A B．B C．C D．D17．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是（）A．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质B．用填埋法处理未经分类的生活垃圾C．疫情期间可经常用稀释后的“84”消毒液对人手频繁接触的金属门把手进行杀菌消毒D．中国“人造太阳”利用氘和氚发生化学反应产生上亿度高温18．下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）。选项探究方案探究目的A向溶液滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液，观察溶液颜色变化比较和的B向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，观察溶液颜色变化具有漂白性C酸性溶液中滴加乙醇至过量，观察溶液颜色变化乙醇具有还原性D向溶液中加入溶液，再滴加5滴溶液，观察溶液颜色变化浓度对化学平衡的影响A．A B．B C．C D．D19．我国的航空航天技术已处于世界领先位置，中国航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们都与化学有着密切的联系。下列说法不正确的是（）A．镁合金密度小，强度大，可用于制造航天飞机部件B．“歼-20”飞机上大量使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料C．返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D．人造卫星的光伏太阳能电池的帆板主要材料是硅20．下列说法中正确的是（）A．某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl-B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42-C．某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+二、综合题21．在200mL2mol•L-1NaOH溶液中通入标准状况下6.72L二氧化碳气体，完全反应后所得溶液中：（1）完全反应后所得溶液的溶质为。（2）在所得溶液中加入0.5mol•L-1的盐酸，至少加入mL后才会有CO2气体放出。(不考虑CO2溶解于水)22．2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3¯、CO32¯、SO42¯中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是，一定存在的阳离子是。（2）写出实验③图像中沉淀开始减少至完全消失阶段发生反应的离子反应方程式：。（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为，所得沉淀的最大质量是g。（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14mol·L¯1，试判断原废水中NO3¯是否存在？（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3¯)=mol·L¯1。（若不存在或不确定则此空不填）23．某兴趣小组的同学设计的用与Mg反应制备少量单质硅的实验流程如下：已知：I、(易自燃)。II、量气管的刻度上端为0，下端为50.00mL。回答下列问题：（1）用于盛装与镁粉反应的坩埚的材质适宜为(填“陶瓷”“玻璃”或“铁”)。（2）步骤②的除杂装置如图甲所示，除杂必须在气氛中的原因是，将步骤①反应后的固体冷却并迅速转移至小烧杯中，加入足量盐酸，反应完成时的现象是。（3）测定产品中硅的纯度(利用Si与NaOH溶液反应产生氢气的体积进行换算)：①该反应的化学方程式为。②称取一定量的产品硅，加入圆底烧瓶中，如图乙所示，整个过程测量产生氢气的体积涉及如下步骤，正确的顺序是(填字母，可重复使用)。a．读数b．冷却到室温c．调节使量气管液面与球形漏斗中的液面相平d．向圆底烧瓶中加入AmL足量NaOH溶液③称取wg产品，利用装置乙测定产品纯度，反应前量气管液面读数为，反应后量气管液面读数为(实验数据均转化为标准状况下)，则产品的纯度为(列出计算式)。24．工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取金属铝的生产过程如下框图请回答下列问题：（1）纯净的氧化铝俗称，属于晶体。写出铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。（2）沉淀C的化学式为，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作。电解熔融的氧化铝时，物质α是，其作用是。（3）在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：、趁热过滤、、。（4）生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H2O、CaO、CO2。其中NaOH中含有的化学键是、（如有共价键须标明极性还是非极性）。CaO、CO2的电子式分别为、。25．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：（1）为了使转化为，试剂①可以选用，要使完全转化为沉淀，加入试剂①的量应；（2）加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是；（3）试剂②可以选用；（4）无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为：。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、硅元素在自然界中无游离态，主要以二氧化硅、硅酸盐形式存在，故A不符合题意；B、石英、水晶、硅石的主要成分是二氧化硅，故B符合题意；C、二氧化硅性质稳定，与酸反应只能和氢氟酸反应，与强碱反应，故C不符合题意；D、自然界中二氧化硅存在于水晶、石英石、玛瑙、硅石中，故D不符合题意；

故答案为：B。【分析】本题重点考查硅的存在形式及性质。硅元素在地壳中含量为26.3%，仅次于氧，在自然界中无游离态，主要以二氧化硅、硅酸盐形式存在，自然界中二氧化硅存在于水晶、石英石、玛瑙、硅石中，常见的硅酸盐产品有陶瓷、水泥和玻璃，硅单质可做半导体材料。2．【答案】C【解析】【解答】A.剂钢为Fe的合金，铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，A项不符合题意；B.能蚀五金可知为王水，为盐酸、硝酸的混合物，而HF酸与玻璃反应，B项不符合题意；C.古人以“得”为阴，以“失”为阳；从现代的化学观点来看，硝酸钾、硫在一定条件下发生氧化还原反应：，硫指的是硫黄，硝指的是硝酸钾，硝酸钾是氧化剂，得电子，碳为还原剂，失电子，C项符合题意；D.该古诗文指元代南安黄长者发现墙塌压糖后，去土红糖变白糖，说明泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖，发生的是物理变化，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、合金特点：硬度大、熔点低

B、HF为弱酸

D、糖白是由于碳的吸附作用3．【答案】A【解析】【解答】焰色试验是当某种金属或含某种金属的物质在火焰上灼烧时，火焰会呈现特殊的颜色。如钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色，故答案为：A。

【分析】火焰呈现紫色的主要是钾元素4．【答案】A【解析】【解答】A．还原铁粉能吸收氧气，可减缓食品被氧化，不能作干燥剂，A符合题意；B．硬铝为铝合金，其密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用于制造飞机和宇宙飞船部件，B不符合题意；C．二氧化硫有还原性，葡萄酒中添加适量，可以起到杀菌和抗氧化的作用，C不符合题意；D．氯气、臭氧、二氧化氯都有强氧化性，可用于饮用水的消毒，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、还原铁粉作为抗氧化剂；

B、硬铝的密度小，强度高，抗腐蚀能力强；

C、适量二氧化硫可以作为防腐剂；

D、氯气、臭氧、二氧化氯都有强氧化性。5．【答案】C【解析】【解答】A、为蓝色晶体，故A不符合题意；

B、为无色或白色晶体，故B不符合题意；

C、为绿色晶体，故C符合题意；

D、为无色晶体，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据题意可知，“青矾”为绿色。6．【答案】B【解析】【解答】A.钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小，A不符合题意；B.与反应，不作还原剂，也不是氧化剂，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，B符合题意；C.和都能由金属钠和氧气化合生成，但和中O的价态不同，分别是-2价和-1价，C不符合题意；D.用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，由于黄光能被滤去，所以也可能含有钠离子，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.钠的物理性质的考查

B.根据化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，元素化合价的变化情况，即可判断氧化剂和还原剂

C.根据钠元素的化合加计算出氧元素的化合价

D.钠离子的焰色反应是黄色7．【答案】B【解析】【解答】A、NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水，A不符合题意；B、一氧化氮极易与空气中的氧气氧化生成二氧化氮，不宜用排空气法收集，而氨气可用排空气法收集，B符合题意；C、溴蒸汽有毒，盛液溴的瓶加少量水防止液溴的挥发，C不符合题意；D、NH3遇到挥发性强酸生成铵盐而能冒白烟，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.氨气极易溶于水，可形成喷泉；

B.NO易与空气中的氧气反应生成NO2；

C.溴是液体，保存时需要液封；

D.氨气与挥发性酸结合生成铵盐。8．【答案】C【解析】【解答】A.若甲为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铁和氯化亚铁分别与氯气反应都生成氯化铁，氯化铁和碱反应生成氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应又可以生成氯化铁，故A满足上述转化关系；B.若甲为硅，硅与氧气反应生成二氧化硅，硅和二氧化硅分别与氢氧化钠反应都可以生成硅酸钠，硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化硅高温可以生成硅酸钠，故B满足上述转化关系；C.若甲为钠，钠和氧气生成氧化钠，钠和氧化钠分别和氧气在一定条件下都可以反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，但氢氧化钠不能直接转化为过氧化钠，故C不满足上述转化关系；D.若甲为铝，铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和铝分别和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和酸反应可以生成氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D满足上述转化关系，故答案为：C。

【分析】根据选项中各种物质的性质分析能否发生相关的反应生成对应的物质即可，注意氢氧化钠不能一步直接生成过氧化钠。9．【答案】D【解析】【解答】A．碘和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，故A不符合题意；B．实验室用消石灰和氯化铵共热制备氨气，氨气的密度小于空气，导管应深入试管底部，故B不符合题意；C．NO不溶于水，可以用排水法收集，气体应从短导管进，长导管出，故C不符合题意；D．NO2能与水反应生成硝酸和NO，NO难溶于水，可此装置除去NO气体中的NO2，故D符合题意；故答案为D。

【分析】A.碘单质与四氯化碳形成溶液，因此可以采用蒸馏的方式

B.收集方式错误

C.气体进入方式不对

D.利用二氧化氮与水可以发生反应，一氧化氮不能与水反应的性质进行除去10．【答案】A【解析】【解答】A.Na2O2是由Na＋和O22－构成的，因此一个Na2O2中含有一个阴离子，故0.1molNa2O2中阴离子数为0.1NA，A符合题意；B.标准状态下H2O不是气体，不能应用气体摩尔体积进行计算，B不符合题意；C.1L1mol·L－1的C2H5OH溶液中n(C2H5OH)=1mol·L－1×1L=1mol，由于溶液中还含有H2O，计算溶液中的原子数时，应加上H2O中所含的原子数，C不符合题意；D.未给出溶液的体积，无法计算溶液中所含n(Na＋)，因此无法确定溶液中所含Na＋的数目，D不符合题意；故答案为：A

【分析】A、一个Na2O2中含有一个阴离子；

B、标准状态下H2O不是气体，不能应用气体摩尔体积进行计算；

C、水溶液中还需考虑水分子中含有的原子；

D、未给出溶液的体积，无法进行计算；11．【答案】B【解析】【解答】A．溴易溶于苯或甘油，则在实验室发生溴腐蚀致伤时，应先用苯或甘油洗伤口，再用水洗，故A不符合题意；B．晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小、溶剂的蒸发速度越快或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越细小，故B符合题意；C．溶液滴定盐酸终点时的溶液显中性，计、酚酞和甲基橙均能用于溶液滴定盐酸终点的判断，故C不符合题意；D．Zn、Fe均与稀硫酸反应，则未及时将铁片从稀硫酸中取出，铁会与稀硫酸继续反应放出氢气，会导致结果偏高，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】指示剂的选择：强酸和强碱中和时，酚酞和甲基橙都可以用；强酸和弱碱，则用甲基橙，强碱和弱酸，则用酚酞做指示剂。注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围（pH5.0～8.0）太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。12．【答案】A【解析】【解答】A.根据图示，孔外部的氯离子进入内部增加介质的导电性，加快铁合金腐蚀速率，因此氯离子加快铁的腐蚀，故A符合题意；

B.根据图示，孔内部有盐酸，盐酸浓度过高时，可能会发生析氢腐蚀，故B不符合题意；

C.铁合金与锡连接时，铁做负极，腐蚀速率加快，与锌相连接时，锌做负极，腐蚀速率减慢，故C不符合题意；

D.铁合金与电池正极连接可形成钝化膜，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.氯离子浓度增大时，可增加介质的导电性可加速腐蚀；

B.孔内部盐酸浓度过高时可发生析氢腐蚀；

C.铁合金与锡连接时，加速铁的腐蚀；

D.铁合金表面形成钝化膜，铁失去电子，因此与电池的正极连接。13．【答案】A【解析】【解答】A．氯化铵是强酸弱碱盐，氯化铵溶液显酸性，能溶解铁锈，可用作除锈剂，故A符合题意；B．氨气易液化，液氨气化需要吸收大量的热，可用作制冷剂，与还原性无关，故B不符合题意；C．用氮气制取氨气是因为氮气能和氢气反应生成氨气，与氮气的化学性质不活泼无关，故C不符合题意；D．硝酸铵用作化肥是因为含有氮元素，与硝酸铵易分解放出气体和大量热无关，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.铁锈的主要是成分是金属氧化物，因此酸性物质可以与之反应，而氯化铵水溶液显酸性

B.氨气具有还原性可以做还原剂，制冷剂主要是气化时吸热降低温度

C.合成氨主要利用氮气和氢气反应，利用了氮气的氧化性，化学性质不活泼可以做防腐剂

D.硝酸铵做花费主要是含有氮元素，硝酸铵易分解应该低温保存14．【答案】B【解析】【解答】A．将氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，石蕊遇到酸显红色，次氯酸氧化石蕊，则石蕊褪色，则可以看到石蕊溶液先变红后褪色，A说法不符合题意；B．广范pH试纸测得某酸性溶液的pH只能测大概，无法精确到小数点，B说法符合题意；C．澄清的石灰水能与二氧化碳反应生成沉淀，而与CO不反应，则用澄清石灰水鉴别CO和CO2，C说法不符合题意；D．Na与细沙不反应，则金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火，D说法不符合题意；故答案为B。

【分析】B、广泛pH试纸只能精确到115．【答案】D【解析】【解答】A．氢气与氧气生成液态水的反应为熵减的放热反应，室温下反应ΔG＜0，能自发进行，故A错误；

B．液态水分解的反应为熵增的吸热反应，室温下反应ΔG＞0，不能自发进行，故B错误；

C．同主族元素，从上到下金属性依次减弱，则室温下金属钠的金属性弱于金属钾，故C错误；

D．工业合成聚乙烯的反应为熵减的放热反应，温度过高，反应ΔG＞0，不能自发进行，不利于反应进行，故D正确；

故选D。

【分析】A．B．D依据ΔG=ΔH-TΔS＜0分析；

C．同主族元素，从上到下金属性依次减弱。16．【答案】A【解析】【解答】A、加入浓NaOH溶液，并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，说明原溶液中含有NH4＋，A符合题意。

B、稀硝酸具有氧化性，与铁粉反应后的还原产物为无色气体NO，NO能被空气中的O2氧化成红棕色的NO2，B不符合题意。

C、向装有FeCl3溶液的试管中加入铜粉，发生反应2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，说明还原性Cu＞Fe2＋，C不符合题意。

D、淀粉水解后的溶液中含有H2SO4，H2SO4能直接与Cu(OH)2反应，因此检验淀粉水解产物时，应先加足量的NaOH中和过量的H2SO4，再加新制Cu(OH)2悬浊液，若产生砖红色沉淀，则说明淀粉水解，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3。

B、稀硝酸的还原产物为NO，NO能与空气中的O2反应生成NO2。

C、Fe3＋具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋。

D、新制Cu(OH)2悬浊液需在碱性条件下才具有氧化性。17．【答案】A【解析】【解答】A．食用油反复加热，会发生结焦等现象，产生稠环芳香烃等有害物质，会危害人体健康，故A符合题意；B．用填埋法处理未经分类的生活垃圾，会造成土壤污染和地下水污染，故B不符合题意；C．“84”消毒液具有强氧化性，会加快金属的腐蚀，故C不符合题意；D．中国“人造太阳”利用氘和氚发生核反应产生上亿度高温，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.食用油不能反复使用易产生有毒物质

B.生活垃圾掩埋可以造成水体污染

C.84消毒液是的电解质溶液易加速金属的腐蚀

D.发生的不是化学反应没有产生新物质18．【答案】A【解析】【解答】A.根据题意，需要比较氢氧化镁和氢氧化铁的，需要控制氢氧化钠少量，但是此题目中氢氧化钠过量，故A符合题意；

B.二氧化硫与品红结合形成无色的物质，说明二氧化硫具有漂白性，故B不符合题意；

C.酸性溶液中滴加乙醇至过量，观察溶液颜色褪色，说明其具有还原性，故C不符合题意；

D.向溶液中加入溶液，此时为血红色，再加入再滴加5滴溶液，通过颜色变化即可判断平衡，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.根据比较大小需要控制氢氧根少量；

B.根据颜色消失说明漂白性；

C.通过反应颜色变化判断；

D.先按照比例加入物质，再加入观察颜色。19．【答案】B【解析】【解答】A．合金比纯金属熔点低硬度大，镁合金密度小，强度大，可用于制造航天飞机部件，A不符合题意；

B．碳纳米材料属于无机材料，B符合题意；

C．高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，C不符合题意；

D．人造卫星的光伏太阳能电池的帆板主要材料是硅，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A．合金比纯金属熔点低硬度大，镁合金密度小，强度大；

B．碳纳米材料属于无机材料；

C．高温结构陶瓷是新型无机非金属材料；

D．人造卫星的光伏太阳能电池的帆板主要材料是硅。20．【答案】D【解析】【解答】A选项，某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，该溶液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－等，故A不符合题意；B选项，某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，该溶液中可能含Ag+、SO32－、SiO32－、SO42－等；故B不符合题意；C选项，某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定含钠元素，但不能说一定是钠盐，故C不符合题意；D选项，某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的气体在高中化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在NH4+，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.能和银离子反应生成沉淀的除了氯离子还有硫酸根离子及碳酸根离子；

B.加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl；

C.焰色反应出现黄色的火焰，说明含有钠元素，但不一定是钠盐。21．【答案】（1）Na2CO3和NaHCO3（2）200【解析】【解答】200mL2mol/L的NaOH溶液中n(NaOH)=cV=0.2L×2mol•L-1=0.4mol，n(CO2)===0.3mol，n(CO2)：n(NaOH)=3：4，(1)少量的CO2与过量NaOH反应时：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，则n(CO2)：n(NaOH)=1：2，过量的CO2与过量NaOH反应时：CO2+NaOH=NaHCO3，则n(CO2)：n(NaOH)=1：1，而＜＜1，说明CO2一部分生成Na2CO3，一部分生成NaHCO3，即所得溶液的溶质为Na2CO3和NaHCO3的混合物；(2)0.3mol与0.4molNaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3，根据Na和C守恒有n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.3，2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.4，所以n(Na2CO3)=0.1mol，n(NaHCO3)=0.2mol，而Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，当Na2CO3完全转化为NaHCO3时，HCl的量为最小量，即(HCl)=n(Na2CO3)=0.1mol=0.5mol•L-1×V(HCl)，所以V(HCl)=0.2L=200mL。

【分析】根据二氧化碳和氢氧化钠反应的特点，在二氧化碳少量时，得到的是碳酸钠，而二氧化碳过量时，得到的是碳酸氢钠。22．【答案】（1）CO32-；Na+、H+、Al3+、NH4+（2）Al(OH)3+OH﹣=AlO2-+2H2O（3）1：1；0.546g（4）存在；0.36mol·L-1【解析】【解答】（1）由分析可知，溶液中一定不存在CO32-，一定存在的阳离子为：H+、NH4+、Al3+、Na+；

（2）实验③中产生的沉淀为Al(OH)3，溶解于过量的NaOH溶液中，该反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH﹣=AlO2-+2H2O；

（3）当加入NaOH的物质的量为0.014mol~0.035mol（即0.021mol）时，发生反应的离子方程式为：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，故可得溶液中，

当加入NaOH的物质的量为0.035mol~0.042mol（即0.007mol）时，发生反应的离子方程式为：NH4＋=OH－=NH3·H2O，故溶液中n(NH4+)=n(OH-)=0.007mol，

故溶液中；

产生沉淀的质量m=n×M=0.007mol×78g/mol=0.546g；

（4）原溶液中

当加入NaOH的物质的量为0~0.014mol（即0.014mol）时，发生反应的离子方程式为“H＋＋OH－=H2O”，故原溶液中n(H+)=n(OH-)=0.014mol；由（3）可得原溶液中n(Al3+)=0.007mol、n(NH4+)=0.007mol

溶液中n(Na+)=0.14mol/L×0.1L=0.014mol；

由溶液的电中性可得关系式：n(H＋)＋n(NH4＋)＋3n(Al3＋)＋n(Na＋)=n(NO3－)＋2n(SO42－)

故溶液中n(NO3－)=n(H＋)＋n(NH4＋)＋3n(Al3＋)＋n(Na＋)－2n(SO42－)

因此溶液中n(NO3－)=0.036mol，其物质的量浓度【分析】无色废水，则一定不含有Fe3+；由实验①焰色反应火焰为黄色，可知溶液中一定含有Na+；由实验②产生白色沉淀BaSO42.33g，可知溶液中一定含有SO42-；由实验③可知溶液中一定含有H+、NH4+、Al3+，一定不含有Mg2+；溶液中一定含有Al3+，则一定不含有CO32-；是否含有NO3-，需要有溶液中Na+的量决定。据此结合设问进行作答。23．【答案】（1）铁（2）防止硅被再次氧化，避免自燃；不再产生气泡；（3）Si+H2O+2NaOH=Na2SiO3+2H2；adbca；【解析】【解答】(1)高温下镁能与陶瓷或玻璃中的反应，不与铁反应；

故答案为：第1空、铁

(2)SiH4容易自燃；由题可知步骤①后的固体成分中含有Mg2Si，会和盐酸反应；

故答案为：第1空、防止硅被再次氧化，避免SiH4自燃第2空、不再产生气泡；(3)①Si与NaOH溶液反应产生氢气和硅酸钠；

②测定体积需冷却至室温，要使气体的压强与大气压相等，将量气管的液面调到与球形漏斗中的液面相平，读数时视线与量气管的凹液面最低处