高三化学一轮复习练习：氧族与碳族及其应用

高三化学一轮复习练习：氧族与碳族及其应用一、单选题1．下列所使用的材料属于无机非金属材料的是（）

八达岭长城城砖中国馆屋顶ETFE保温内膜“复兴号”动车内装使用FRP材料2022年冬奥会高山滑雪服A．A B．B C．C D．D2．传承中华瑰宝，发扬戏曲文化。下列戏曲表演用品主要由无机非金属材料制成的是（）A．商周傩戏使用的青铜面具B．战国礼乐使用的青瓷甬钟C．宋元杂剧使用的缂丝团扇D．清皮影戏使用的牛皮人偶A．A B．B C．C D．D3．下列说法错误的是（）A．液氨气化时吸收大量的热，因此液氨可用作制冷剂B．钠的导电性好，所以液态钠可用作核反应堆的传热介质C．不锈钢是最常见的一种合金钢，可制造医疗器械、厨房用具和餐具等D．5G网络的普及加快了信息传递的速度，光导纤维的主要成分是二氧化硅4．材料是工业化生产的重要支撑。下列说法不正确的是（）A．光导纤维的主要成分是单质硅B．钢是用量最大、用途最广的合金C．新型陶瓷碳化硅硬度大，可用作砂轮的磨料D．铝合金表面覆盖着致密的氧化膜，具有较强的抗腐蚀能力5．化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法错误的是（）A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是新型无机非金属材料B．小苏打的主要成分是，可用作发酵粉C．不锈钢的成分主要是，可用作医疗器械，厨房用具和餐具D．华为首款手机搭载智能制程“麒麟980”手机芯片的主要成分是晶体硅6．下列叙述正确的是（）A．称取2.0gNaOH固体，先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理D．浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃试剂瓶中7．下列说法正确的是（）A．普通硅酸盐水泥以黏土和石灰石为主要原料，还需加入适量石膏以调节水泥凝结时间B．纯铝导电性好，强度高，硬度大，广泛用于生产门窗、飞机、电子元件等C．硫黄、胆矾都可用于生产硫酸，石膏、重晶石则不用于生产硫酸D．工业制备硝酸时在吸收塔中使用浓硝酸吸收二氧化氮8．某同学用如图装置探究浓硫酸与蔗糖反应，下列说法正确的是（）A．蔗糖和葡萄糖互为同分异构体B．加入浓硫酸后试管内固体由白色变为褐色再变为黑色，并且体积膨胀，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性C．澄清石灰水变浑浊说明反应生成了D．的漂白性会导致品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色9．对下列事实的原因分析正确的是（）选项事实原因AH2SO4是酸H2SO4中含有氢元素B浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸具有挥发性C在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象浓硫酸具有吸水性D用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应A．A B．B C．C D．D10．下列有关物质性质与应用之间具有对应关系的有几种？①浓具有脱水性，可用于干燥氯气②二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒③能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂④石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体⑤锌的金属活泼性比铁强，可在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀A．2 B．3 C．4 D．511．绵阳博物馆位于富乐山西麓，馆内藏品3万余件，其中包括东汉青铜摇钱树、清带套五彩高足瓷碗、宋莲瓣纹高足银碗、西汉漆木马等文物。下列有关叙述错误的是A．青铜摇钱树表面绿色物质主要成分属于盐类B．陶瓷是以作为主要原料经高温烧结而成C．莲瓣纹高足银碗表面因被氧化而呈现灰黑色D．漆木马表面黑漆涂料具有耐潮、耐腐蚀功能12．生活离不开化学，下列行为不合理或有常识性错误的是（）A．用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染B．上饶市在创全国文明城市，为符合题意响应“垃圾分一分，环境美十分”的口号，可把坚果壳放到标有图标的垃圾桶内C．75％(体积分数)的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒D．蚕丝和棉纤维灼烧后产生的气味不同13．火山喷发产生的化学物质，在自然界的转化历程和工业应用如图所示。下列说法错误的是（）A．火山喷发会形成硫酸型酸雨，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4B．火山喷发会造成气温下降，可能原因是大量气体进入平流层形成硫酸气溶胶阻挡太阳辐射C．FeS2转化为石膏时，1molFeS2最多消耗3.5molO2D．工业制备硫酸可用硫铁矿经FeS2→SO2→SO3→H2SO4多步反应制备14．下列知识梳理总结不合理的是（）A．卢瑟福发现原子中存在原子核，提出了“带核”的原子结构模型B．用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象C．地球上99%以上的溴元素存在海洋中，所以溴被称为“海洋元素”D．蔗糖中加入浓硫酸，变成“黑面包”，只体现了浓硫酸的脱水性15．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（）A．强氧化性 B．不挥发性 C．吸水性 D．酸性16．下列物质之间的转化不能一步实现的是（）A．Na→NaOH B．S→SO3 C．Fe→FeCl3 D．Cl2→HCl17．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂B．Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料C．Na2SiO3溶液呈碱性，可用作木材的防火剂D．FeCl3溶液具有酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂18．下列有关物质性质和用途的说法，错误的是（）A．硅酸钠可作建筑行业的黏合剂B．Na-K合金可作为快中子反应堆的导热剂C．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料D．氧化铁常用于红色油漆和涂料19．下列说法不正确的是（）A．金刚石和石墨、和均属于同素异形体B．、、互为同位素C．、、互为同系物D．乙醇和甲醚互为同分异构体20．青釉瓷器是中国最早出现的一种瓷器，是中华文明的象征之一，下列说法错误的是（）A．瓷器化学性质稳定，具有熔点高、耐腐蚀等特点B．瓷器是应用较早的人造材料，主要化学成分是二氧化硅C．瓷器是以黏土为主要原料，经高温烧结而成D．高温结构陶瓷、超导陶瓷等新型陶瓷与传统陶瓷相比，在成分上有了很大变化二、综合题21．下面是新设的一组垃圾箱的说明滨州市生活垃圾分类可回收垃圾不可回收垃圾有害垃圾①纸类②玻璃③金属④塑料⑤橡胶⑥纺织品①厨房垃圾②灰土③杂草④枯枝⑤花卉①日光灯管②电池③喷雾罐④指甲油瓶⑤药品药瓶⑥涂改液瓶（1）小明在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱(请填序号)：A．废作业本；B．汽水易拉罐C．生锈铁钉；D．矿泉水瓶；E．烂苹果；F．涂改液瓶应放入“可回收垃圾箱”的是；应放入“不可回收垃圾箱”的是；应放入“有害垃圾箱”的是。（2）小明用盐酸除去铁钉上的锈(主要成分为氧化铁)以重新使用它，请写出盐酸除锈的化学方程式。（3）废铜有两种回收方法：方法一：Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O(X是一种大气污染物)方法二：铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜再与盐酸反应生成氯化铜和水。①方法一中，X的化学式为；方法二的优点是；②请写出从氯化铜溶液中提取铜的化学方程式，该反应属于化学反应的基本类型是。22．工业制硫酸铜的方法很多：（1）方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是。（2）方法二：实验证明，铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为。（3）以上两种方法(填“前”或“后”)者好，原因是。（4）方法三：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是(反应①)；铜和上述反应(反应①)得到的物质反应的离子方程式是；向混合溶液中通入热空气的目的是；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是。23．黄铜矿的主要成分为CuFeS2。某实验小组采用下列流程制得铜和铁钾矾[KFe(SO4)2·12H2O]：已知：气体甲是一种能使品红溶液褪色的黄绿色气体单质；固体甲是一种碱式盐，不溶于水，可溶于酸，甲中含有两种阳离子，且物质的量之比为1：3，取10.02g固体甲充分反应上理论得到铁钾矾30.18g（1）黄铜矿粉碎的目的是。（2）反应1中，不宜先加H2SO4溶液，否则会产生一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，试写出产生该变化对应的化学方程式：。（3）固体甲中加入硫酸溶解，补充K2SO4溶液后，从溶液中提取铁钾矾晶体的一系列操作包括：。（4）固体甲的化学式为。（5）反应1过程的离子方程式为：。试设计实验检验浸取液中的主要阴离子：。24．请回答：（1）NH4Cl的电子式：。（2）HClO的结构式：。（3）已知阴离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w克R2-所含有电子的物质的量是。（4）二氧化硫可以用氯化铁溶液吸收，生成氯化亚铁和两种强酸，该反应的离子方程式为。（5）金属铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。25．酸雨是当今世界面临的一个重大的环境问题，SO2和NO2都能溶于水形成酸雨而破坏环境。请回答下列问题：（1）酸雨通常是指降水的pH<，测得某地酸雨的pH=5，则该酸雨中c(H+)=mol/L；收集该酸雨，露置于空气中，一段时间后发现pH值变小了，试用化学方程式解释：。（2）为减少酸雨的产生，有下列措施：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱建高；③在酸化的土壤中加水；④燃料脱硫；⑤开发新能源。其中有效的措施是_______。A．①②③ B．①④⑤ C．①③④ D．②③④

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．城砖的主要成分为硅酸盐，则属于无机非金属材料，故A选；B．ETFE保温内膜为合成有机高分子材料，故B不选；C．材料FRP为合成有机高分子材料，故C不选；D．滑雪服的成分为尼龙，为合成有机高分子材料，故D不选；故答案为：A。

【分析】A、砖头为硅酸盐，属于传统无机非金属材料；

B、ETFE保温内膜为合成有机高分子材料；

C、材料FRP为合成有机高分子材料；

D、滑雪服为合成有机高分子材料。2．【答案】B【解析】【解答】A、青铜是铜锡合金，属于金属材料，故A不符合题意；

B、瓷器的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故B符合题意；

C、丝的主要成分为蛋白质，属于有机高分子化合物，故C不符合题意；

D、牛皮的主要成分为蛋白质，属于有机高分子化合物，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、青铜属于金属材料；

B、青瓷由无机非金属材料制成；

C、蚕丝的主要成分为蛋白质；

D、牛皮的主要成分为蛋白质。3．【答案】B【解析】【解答】A．液氨分子间存在氢键、气化时吸收大量的热，因此液氨可用作制冷剂，A不符合题意；B．钠的导热性好，所以液态钠可用作核反应堆的传热介质，B符合题意；C．不锈钢含铁、铬等元素、是最常见的一种合金钢，可制造医疗器械、厨房用具和餐具等，C不符合题意；D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、液氨为常用的制冷剂；

B、钠作为传热介质的原因是因为导热性好；

C、不锈钢是常见的合金；

D、光导纤维的主要成分是二氧化硅。4．【答案】A【解析】【解答】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，而不是单质硅，故A错误；B．钢是铁和碳的合金，是目前用量最大、用途最广的合金，故B正确；

C．碳化硅属于共价晶体，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料，故C正确；

D．铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，故D正确；

故选A。

【分析】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅；

B．钢是铁和碳的合金。

C．高硬度的碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料；

D．致密的氧化膜阻止内部金属与空气接触。5．【答案】B【解析】【解答】A.高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅等新型无机非金属材料，故A不符合题意；B.小苏打的主要成分是，故B符合题意；C.不锈钢是Fe、Cr、Ni等组成的合金，不锈钢耐腐蚀，可用作医疗器械、厨房用具和餐具，故C不符合题意；D.晶体硅是良好的半导体材料，可用于制造芯片，因此“麒麟980”手机芯片的主要成分是晶体硅，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.无机非金属材料是指以某些元素的氧化物，碳化物、氮化物，卤素化合物、以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料；B.小苏打的主要成分是；C.不锈钢是Fe、Cr、Ni等组成的合金；D.晶体硅是良好的半导体材料。6．【答案】B【解析】【解答】A.NaOH具有强腐蚀性，不能用滤纸称量NaOH固体，应用玻璃器皿（如烧杯等）称量NaOH固体，故A不符合题意；B.氢氟酸能与玻璃中二氧化硅反应生成四氟化硅和水，NH4F在水溶液中水解生成氢氟酸，则NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故B符合题意；C.汞有毒，具有挥发性，金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，应撒上硫粉处理，汞是重金属，深埋会污染环境，故C不符合题意；D.浓硝酸具有强氧化性，能够腐蚀橡胶塞，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】本题考查化学实验基本操作和实验安全，把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键。7．【答案】A【解析】【解答】A．普通硅酸盐水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，然后加入适量石膏，并研成细粉就得到普通硅酸盐水泥，加入适量石膏的目的是做缓凝剂，调节水泥凝结时间，故A符合题意；B．铝合金的导电性好、强度高、硬度大，广泛用于生产门窗、飞机、电子元件等，故B不符合题意；C．生产硫酸的原料主要有硫黄、硫铁矿、硫酸盐及含硫工业废物，则硫黄和硫酸盐胆矾、石膏、重晶石都可用于生产硫酸，故C不符合题意；D．工业制备硝酸时，在吸收塔中使用水吸收二氧化氮，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．普通硅酸盐水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，然后加入适量石膏，并研成细粉就得到普通硅酸盐水泥，加入适量石膏的目的是做缓凝剂，调节水泥凝结时间；

B.铝合金的导电性好、强度高、硬度大，纯铝硬度小；

C.生产硫酸的原料主要有硫黄、硫铁矿、硫酸盐及含硫工业废物，则硫黄和硫酸盐胆矾、石膏、重晶石（主要成分是硫酸钡）都可用于生产硫酸；

D.水、氧气、二氧化氮反应可以生成硝酸。8．【答案】A【解析】【解答】A、蔗糖为二糖，其分子式为C12H22O11；葡萄糖为单糖，其分子式为C6H12O6，二者的分子式不同，不属于同分异构体，A不符合题意。

B、加入浓硫酸后固体由白色变为褐色再变为黑色，过程中蔗糖发生了脱水反应，体现了浓硫酸的脱水性；之后体积膨胀，反应生成了气体，体现了浓硫酸的强氧化性，B符合题意。

C、SO2、CO2都能与Ca(OH)2反应生成沉淀，因此澄清石灰水变浑浊，不能说明反应生成了CO2，C不符合题意。

D、品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；酸性KMnO4具有强氧化性，能将SO2氧化成SO42－，因此酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】用水润湿的蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖表面逐渐干燥，体现了浓硫酸的吸水性。之后蔗糖表面由白色变为褐色，并逐渐转化为黑色，是由于浓硫酸与蔗糖反应生成了炭黑，体现了浓硫酸的脱水性。反应后生成的C与浓硫酸进一步反应生成SO2、CO2，体现了浓硫酸的强氧化性。混合气体进入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；进入品红溶液中，溶液褪色，体现了SO2的漂白性；进入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现了SO2的还原性。9．【答案】D【解析】【解答】A．H2SO4在水中能电离出氢离子，并且电离出的阳离子全部是氢离子，所以H2SO4是酸，不是因为H2SO4中含有氢元素，故A不符合题意；B．浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为浓硝酸分解生成二氧化氮，故B不符合题意；C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，是因为浓硫酸的脱水性，故C不符合题意；D．氢氧化铝溶于强碱，碱性比氨水弱且很难与氨水反应，用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝，故D符合题意；故答案为D。

【分析】A、H2SO4是因为在水中能电离出氢离子，并且电离出的阳离子全部是氢离子；

B、浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮而显黄色；

C、蔗糖中加入浓硫酸后变黑是因为浓硫酸的脱水性。10．【答案】B【解析】【解答】①浓用于干燥氯气是因为浓硫酸具有吸水性；②二氧化氯用作饮用水消毒，是利用二氧化氯的强氧化性；③碱性较弱，能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂；④二氧化硅能与氢氧化钠反应，石英坩埚不能用来加热熔化烧碱、纯碱等固体；⑤锌的金属活泼性比铁强，锌、铁构成的原电池中锌作负极，可在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护；物质性质与应用具有对应关系的是②③⑤，

故答案为：B。

【分析】①浓具有吸水性；②利用二氧化氯的强氧化性；③两性；④二氧化硅能与氢氧化钠反应；⑤利用牺牲阳极的阴极保护法分析；11．【答案】B【解析】【解答】A．青铜摇钱树表面绿色物质主要成分为碱式碳酸铜，属于盐类，A不符合题意；B．陶瓷是以黏土作为主要原料经高温烧结而成的硅酸盐产品，B符合题意；C．莲瓣纹高足银碗表面因银与硫化氢反应生成硫化银而呈现灰黑色，反应中银被氧化，C不符合题意；D．漆木马表面的黑漆涂料是具有耐潮、耐腐蚀优良功能的涂料，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．碱式碳酸铜，属于盐类；B．陶瓷是以黏土作为主要原料经高温烧结而成的硅酸盐产品意；C．银与硫化氢反应生成硫化银；D．黑漆涂料具有耐潮、耐腐蚀优良功能。12．【答案】A【解析】【解答】A．用明矾净水，是因为明矾电离出的铝离子水解产生的氢氧化铝胶体，可吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，但不能去除去Cu2+等重金属离子污染，故A符合题意；B．题干中坚果壳属于干垃圾，图标为干垃圾图标，故B不符合题意；C.75%(体积分数)的酒精容易渗透病毒的细胞中，从而破坏细胞的蛋白质结构，抑制病毒的复制。含氯消毒剂、过氧乙酸都能使蛋白质变性，故三种物质均可以有效灭活新型冠状病毒，故C不符合题意；D．蚕丝灼烧是烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧是烧纸张的气味，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A.除杂铜离子可以采用变成硫化铜的方式进行除杂

B.考查的标识的识别

C.考查的是常见的消毒物质的识别

D.考查的物质的鉴别，采用燃烧法13．【答案】C【解析】【解答】A．硫酸型酸雨的形成可以近似看做排放到空气中的二氧化硫气体，与潮湿空气中水蒸气、氧气在空气粉尘的催化作用下生成硫酸或空气中粉尘做催化剂，氧气氧化二氧化硫生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故A不符合题意；B．火山喷发产生大量二氧化硫，进入大气中形成硫酸气溶胶阻挡太阳辐射，造成气温下降，故B不符合题意；C．FeS2转化为石膏时，Fe元素由+2价升高为+3价，S元素由-1价升高为+6价，1molFeS2最多失去1mol×{(3-2)+2×[6-(-1)]}=15mol，根据电子转移守恒，可消耗O2为=3.75mol，故C符合题意；D．工业制备硫酸的反应是：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2═2SO3，SO3+H2O═H2SO4，可用硫铁矿经FeS2→SO2→SO3→H2SO4多步反应制备硫酸，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.硫酸型酸雨形成的原理为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；

B.火山喷发产生大量二氧化硫，气体进入平流层形成硫酸气溶胶阻挡太阳辐射；

C.根据得失电子守恒计算；

D.工业制备硫酸涉及的反应为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2=2SO3，SO3+H2O=H2SO4。14．【答案】D【解析】【解答】A、卢瑟福的实验提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成，A不符合题意；B、胶体有丁达尔效应，故用光线照射氢氧化铁胶体，有丁达尔效应，B不符合题意；C、地球上99%的溴元素存在于海水中，所以溴元素有“海洋元素”之称，C不符合题意；D、蔗糖中加入浓硫酸，变成“黑面包”，体积膨胀说明生成了刺激性气味气体，是浓硫酸将脱水得到的碳氧化成二氧化碳，自身还原成二氧化硫。体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D符合题意；故答案为：D【分析】A.卢瑟福的实验提出了带核的原子结构模型；

B.胶体具有丁达尔效应；

C.溴被称为海洋元素；

D.“黑面包实验”体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性；15．【答案】D【解析】【解答】铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，利用的是硫酸的酸性，故答案为：D。

【分析】稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，表现了硫酸的酸性。16．【答案】B【解析】【解答】A．Na可与水直接反应生成NaOH，故A不符合题意；B．S与O2燃烧反应只能生成SO2，SO2与O2反应生成SO3，分两步进行，故B符合题意；C．Fe可与Cl2燃烧直接反应生成FeCl3，故C不符合题意；D．Cl2可与H2燃烧生成HCl，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】要熟悉常见物质之间的转化关系。

A.钠和水反应生成氢氧化钠；

B.硫和氧气反应得到SO2，硫不能一步转化为SO3；

C.铁和氯气反应得到氯化铁；

D.氯气和氢气反应得到HCl；17．【答案】B【解析】【解答】A．因为钠钾合金熔点低，可用于中子反应堆的热交换剂，A不符合题意；B．Al2O3熔点高、化学性质稳定，可用作耐火材料，B符合题意；C．木材经硅酸钠溶液浸泡后，表面覆盖一层硅酸钠，硅酸钠性质稳定不燃烧，故可作木材防火剂，C不符合题意；D．蚀刻电路板发生反应为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，此反应利用了FeCl3的氧化性将铜溶解，D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A.钠钾合金具有良好的导热性；

B.耐火材料具有较高的熔点；

C.Na2SiO3溶液耐高温，不易燃烧；

D.依据氯化铁氧化性分析。18．【答案】C【解析】【解答】A.硅酸钠的水溶液有粘性，故可作建筑行业的黏合剂，A不符合题意；

B.Na-K合金熔点低，可作为快中子反应堆的导热剂，B不符合题意；

C.二氧化硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料，C符合题意；

D.氧化铁常用于红色油漆和涂料，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】掌握常考的物质用途。19．【答案】A【解析】【解答】A．同素异形体指的是同种元素组成的不同种单质，金刚石和石墨是同素异形体，和均为化合物，A符合题意；B．同位素指同种元素的不同核素，、、是碳元素的三种核素，B不符合题意；C．同系物指结构相似，组成上相差若干个“”基团的有机物，、、是相差若干个“”基团的烷烃，C不符合题意；D．同分异构体指分子式相同，结构不同的化合物，乙醇和甲醚分子式均是C2H6O，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】同素异形体指的是同种元素组成的不同种单质，和均为化合物，不是单质。20．【答案】B【解析】【解答】A．瓷器为无机非金属材料，化学性质稳定，具有熔点高、耐腐蚀等特点，A不符合题意；B．瓷器是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐，B符合题意；C．瓷器是以黏土为主要原料，经高温烧结而成，C不符合题意；D．高温结构陶瓷、超导陶瓷等新型陶瓷与传统陶瓷相比，在成分上有了很大变化，具有更优良的性能，D不符合题意。故答案为：B。

【分析】B项中瓷器主要化学成分是硅酸盐。21．【答案】（1）ABCD；E；F（2）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O（3）NO2；没有污染物生成；Fe＋CuCl2=Cu＋FeCl2；置换反应【解析】【解答】（1）废作业本属于纸类，汽水易拉罐和生锈铁钉属于金属，矿泉水瓶属于塑料，它们都属于可回收垃圾；烂苹果属于厨房垃圾，属于不可回收垃圾；涂改液瓶中含有残留的涂改液，涂改液有毒，属于有害垃圾，故答案为ABCD；E；F；（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故答案为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）①反应前后原子的种类和数目不变，根据Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2X+2H2O可知，一个x分子中包含1个氮原子和2个氧原子，所以x的化学式为：NO2；方法一有二氧化氮生成，二氧化氮会污染空气，人、而方法二中的产物没有污染；②排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，从氯化铜溶液中提取铜可以加入铁丝，化学方程式：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，该反应符合置换反应的含义，化学反应的基本类型是置换反应；故答案为①NO2；没有污染物生成；②Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；置换反应；

【分析】（1）纸类、金属、塑料可回收；厨房垃圾不可回收；涂改液有毒，属于有害垃圾；（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水；（3）①反应前后原子的种类和数目不变；根据反应物和产物是否有害分析；②排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。22．【答案】（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2）2Cu＋2H2SO4(稀)＋O22CuSO4＋2H2O（3）后；若制得1molCuSO4，第一种方法需2molH2SO4，而第二种方法只需要1molH2SO4，而且第一种方法生成的SO2又造成大气污染（4）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；把Fe2+氧化成Fe3+；过滤【解析】【解答】（1）铜和浓硫酸加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。本小题答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液，化学反应方程式为：2Cu+2H2SO4(稀)+O2Δ__2CuSO4+2H2O。本小题答案为：2Cu+2H2SO4(稀)+O2Δ__2CuSO4+2H2O；

（3）第一种方法生成1mol硫酸铜消耗2mol浓硫酸，同时生成有毒的气体二氧化硫；第二种方法，生成1mol硫酸铜消耗1mol稀硫酸，反应过程中无有毒气体产生，所以从环境保护和节约原料角度可知后者更好。本小题答案为：后；若制得1molCuSO4，第一种方法需2mol浓H2SO4，而第二种方法只需要1mol稀H2SO4，而且第一种方法生成的SO2又造成大气污染。

（4）依据流程转化图分析，铜需要硫酸和氧化铁反应生成的铁离子溶解生成铜离子，再通入空气氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液pH使铁离子沉淀除去，得到硫酸铜溶液；加热蒸发浓缩结晶得到硫酸铜晶体。反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；通入空气的作用是氧气把亚铁离子氧化为铁离子；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是过滤。本小题答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；把Fe2+氧化成Fe3+；过滤。

【分析】（1）浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化成CuSO4，自身还原为SO2，据此写出反应的化学方程式；

（2）通入空气后，空气中的O2与Cu、H2SO4反应生成CuSO4和H2O，据此写出反应的化学方程式；

（3）根据环保以及消耗反应物的量比较实验方案的优劣；

（4）Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和H2O，据此写出反应的离子方程式；

Fe3+具有氧化性，能与Cu反应生成Cu2+，据此写出反应的离子方程式；

热空气中含有O2，可将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+；23．【答案】（1）增大固液接触面积，加快反应速率和充分反应、提高浸取率（2）CuFeS2+2H2SO4=CuSO4+FeSO4+2H2S↑或CuFeS2+H2SO4=CuS+FeSO4+H2S↑（3）蒸发浓缩到有溶液表面一层晶膜析出、冷却结晶、抽滤或过滤、洗涤、干燥（4）KFe3(OH)6(SO4)2或KFe3(SO4)2(OH)6（5）10CuFeS2+34ClO3-+44H+=10Cu2++10Fe3++20SO42-+17Cl2↑+22H2O；取少量浸取液加入足量盐酸酸化的BaCl2，产生的沉淀，说明有SO42-；另取少量浸取液加入足量NaNO2溶液，再加足量HNO3酸化的AgNO3，有沉淀产生，说明有ClO3-。【解析】【解答】（1）黄铜矿粉碎，可以整个大黄铜矿与溶液的接触面积，从而加快反应速率，也能使得固液混合充分，使得反应充分进行，增大浸取率；

（2）由于酸性H2SO4>H2S，因此先加H2SO4溶液，则黄铜矿中的CuFeS2与H2SO4反应产生H2S，该反应的化学方程式为：CuFeS2＋2H2SO4=CuSO4＋FeSO4＋2H2S↑；由于CuSO4能与H2S反应，因此该反应也可以表示为：CuFeS2＋H2SO4=CuS＋FeSO4＋H2S↑；

（3）从溶液中提取铁钾矾晶体时，应先将溶液进行蒸发浓缩，至溶液表面形成一层晶膜时，冷却结晶、过滤，对晶体进行洗涤、干燥，从而获得铁钾矾晶体；

（4）30.18g铁钾矾的物质的量，固体甲中含有两种金属离子，且加入H2SO4和K2SO4后生成铁钾矾，因此固体甲中所含两种金属离子为K+和Fe3+，且其物质的量之比为1：3，根据铁元素守恒可得，固体甲中所含n(Fe3+)=0.06mol，则固体甲中所含n(K+)=0.02mol；则铁元素和钾元素的质量之和为：0.06mol×56g/mol+0.02mol×39g/mol=4.14g，因此OH-和SO42-的质量为10.02g-4.14g=5.88g；

令固体甲中所含n(OH-)=xmol，所含n(SO42-)=ymol，则根据质量守恒可得和电荷守恒可得方程组，解得；因此固体甲中n(K+)：n(Fe3+)：n(OH-)：n(SO42-)=1：3：6：2，因此固体甲的化学式为：KFe3(OH)6(SO4)2或KFe3(SO4)2(OH)6；

（5）反应Ⅰ中KClO3具有氧化性，能将CuFeS2中铁元素氧化成＋3价Fe3＋，硫元素氧化成＋6价SO42－，反应所得气体黄绿色气体甲为Cl2；该反应中，CuFeS2中Fe由＋2价变为＋3价，失去一个电子，S由－2价变为＋6价，失去16个电子，ClO3－中Cl由＋5价变为0价的Cl2，得到10个电子，结合得失电子守恒可得，CuFeS2的系数为10，ClO3－的系数为34；结合原子个数守恒可得，Cu2＋、Fe3＋的系数为10，SO42－的系数为20