弋阳中学铅山中学德兴中学联考高一化学上学期9月第一次月考试卷（含解析）-人教版高一化学试题

江西省四校（横峰中学、弋阳中学、铅山中学、德兴中学）联考-学年高一上学期第一次月考化学试卷（9月份）一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分）1．（3分）下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（） A． 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B． 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C． 酒精灯着火时可用水扑灭 D． 配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸2．（3分）量取20mL的水，应该选用的仪器是（） A． 10mL量筒 B． 50mL量筒和胶头滴管 C． 25mL量筒和胶头滴管 D． 托盘天平称量3．（3分）下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl．可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（） A． 只有① B． ③④ C． ②③ D． ②④4．（3分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液． A． ①④②⑤③ B． ④①②⑤③ C． ④②⑤①③ D． ⑤②④①③5．（3分）标准状况下，两种气体的体积相等，则（） A． 所含原子数一定相等 B． 物质的量一定相等 C． 质量一定相等 D． 密度一定相等6．（3分）同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为（） A． 4：5 B． 5：4 C． 4：3 D． 1：17．（3分）28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个K+（） A． 6个 B． 8个 C． 10个 D． 28个8．（3分）下列两种物质中含有的氧原子数不同的是（） A． 质量比为2：1的SO2和O2 B． 9g水和22gCO2 C． 12gNO和9.8gH2SO4 D． 物质的量相同的H2SO4和H3PO49．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A． 在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA B． 标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NA C． 标准状况下，18gH2O的体积是22.4L D． 1molSO2的体积是22.4L10．（3分）由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合酸98g，其中含氧元素64g，则混合酸中H2SO4和H3PO4的物质质量之比为（） A． 1：1 B． 2：3 C． 3：2 D． 任意比11．（3分）2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（） A． 14 B． 28 C． 21.6 D． 3112．（3分）下列说法中正确的是（） A． 2molCH4的质量和氧气的摩尔质量都是32g B． 1mol任何气体中都含有相同的原子数 C． 1molC2H5OH中含有6.02×1023个分子 D． H3PO4的摩尔质量是98g/mol13．（3分）在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是（） A． 在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石 B． 将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中 C． 冷水从冷凝器上口入，下口出 D． 收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象14．（3分）在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（） A． 上层液体经漏斗下方活塞放出 B． 分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离 C． 分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞 D． 分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出15．（3分）如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿佛加德罗常数）（） A． 升 B． 升 C． 升 D． 升16．（3分）标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是（） A． A与B的相对分子质量之比为m：n B． 同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m C． 同质量的A与B分子个数之比为n：m D． 相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m：n二、填空题（每空2分共44分）17．（6分）0.5molCH4的质量是g，在标准状况下的体积为L；含个氢原子．18．（4分）24.5gH2SO4的物质的量为，含g氢原子．19．（12分）（1）0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为，含有氧元素的质量之比为，两物质中含有电子的物质的量之比为．（2）等质量的SO2与SO3的物质的量之比，其中含有的氧原子数之比原子数之比．20．（6分）下列数量的各物质：（1）0.5mol氨气；（2）标准状况下22.4L氦气；（3）4℃时9ml水；（4）0.2mol磷酸，所含原子个数由大到小的排列顺序是．16gO2和O3混合气体中氧原子数为．如果mg氨气由a个原子构成，则2mg硫化氢中含有的分子数为（用含a的代数式表示）．21．（6分）实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：（1）Cu、Fe过滤→洗涤（2）Cu、Fe过滤→洗涤两个方案较好的是（填序号），理由是．你是否有简便的方法，若有，请写出做法：．22．（10分）食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐．某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl．请回答：（1）加入的A是，检验A已过量的方法是（2）加入的B是，加入稍过量B的目的是（3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入溶液．三、计算题（要求写清计算过程，2小题，8分）23．（4分）有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况）该气体的摩尔质量是多少？24．（4分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，求（1）此混合物中CO和CO2物质的量之比．（2）CO的质量分数．江西省四校（横峰中学、弋阳中学、铅山中学、德兴中学）联考-学年高一上学期第一次月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分）1．（3分）下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（） A． 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B． 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C． 酒精灯着火时可用水扑灭 D． 配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸考点： 化学实验安全及事故处理．专题： 化学实验基本操作．分析： A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害．B、根据浓碱溶液的腐蚀性分析；C、从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物．D、根据稀释浓硫酸的注意事项分析；解答： 解：A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确．B、浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故B正确；C、酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故C错误．D、配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D正确．故选C．点评： 本题考查了化学安全及事故处理，难度不大，注意配制稀硫酸时，是浓硫酸向蒸馏水中倒，不是蒸馏水向浓硫酸中倒．2．（3分）量取20mL的水，应该选用的仪器是（） A． 10mL量筒 B． 50mL量筒和胶头滴管 C． 25mL量筒和胶头滴管 D． 托盘天平称量考点： 计量仪器及使用方法．分析： 量取液体时要利用量筒和胶头滴管，选用量筒时，量筒的最大量程应略大于所量取溶液的体积．解答： 解：由题意可知：要量取20mL的水，应选用的仪器是量筒和胶头滴管，且量筒容积应大于20mL，故选C．点评： 本题主要考查的是实验室常见仪器的量程与仪器的选择，难度不大．3．（3分）下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl．可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（） A． 只有① B． ③④ C． ②③ D． ②④考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题： 化学实验基本操作．分析： 按照溶解、过滤、蒸发的步骤进行分离的物质，必须需要满足：一种物质不能溶于水，另一种物质能溶于水．解答： 解：①NaNO3和NaCl，均能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故①错误；②CaCl2和CaCO3，CaCl2能溶于水，而CaCO3不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故②正确；③MnO2和KCl，KCl能溶于水，而MnO2不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故③正确；④BaSO4和AgCl，均不能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故④错误；故选C．点评： 本题考查混合物的分离，物质分离的方法取决于物质本身的性质，必须存在差异，才能够利用其差别进行分离．4．（3分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液． A． ①④②⑤③ B． ④①②⑤③ C． ④②⑤①③ D． ⑤②④①③考点： 粗盐提纯．专题： 化学实验基本操作．分析： 溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答： 解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后硫酸根离子用⑤钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，镁离子用②氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用④碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行①过滤，分离出生成的氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙沉淀，最后再加入③盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，经蒸发操作可得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为：⑤②④①③，故选：D．点评： 本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，要注意除杂质的顺序，本题难度中等．5．（3分）标准状况下，两种气体的体积相等，则（） A． 所含原子数一定相等 B． 物质的量一定相等 C． 质量一定相等 D． 密度一定相等考点： 阿伏加德罗定律及推论．分析： 标准状况下，气体的Vm=22.4L/mol，结合n===以及ρ=以及物质的分子构成解答．解答： 解：A．构成分子的原子个数不一定相等，与He和H2，则原子数不一定相等，故A错误；B．由n=可知，标准状况下，两种气体的体积相等，则物质的量相等，故B正确；C．气体的物质的量相等，但摩尔质量不一定相等，由m=nM可知，质量不一定相等，故C错误；D．由ρ=可知，气体的密度与摩尔质量呈正比，摩尔质量不等，则密度不同，故D错误．故选B．点评： 本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式与物理量的关系，难度不大．6．（3分）同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为（） A． 4：5 B． 5：4 C． 4：3 D． 1：1考点： 阿伏加德罗定律及推论．专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合物质的构成及甲烷、氨气所含原子个数相同来解答．解答： 解：设甲、乙两容器的体积分别为x、y，则同温同压下，体积之比等于物质的量之比，物质的量之比为x：y，又甲烷、氨气所含原子个数相同，则x×5=y×4，所以x：y=4：5，故选A．点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及推论，明确同温同压下体积与物质的量的关系是解答的关键，注意物质的构成，题目难度不大．7．（3分）28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个K+（） A． 6个 B． 8个 C． 10个 D． 28个考点： 物质的量的相关计算．分析： 假设KOH溶液的质量为100g，则KOH的质量为28g，水的质量为100g﹣28g=72g，根据n=计算KOH、水的物质的量，进而计算平均多少个水分子溶有一个K+．解答： 解：假设KOH溶液的质量为100g，则KOH的质量为28g，水的质量为100g﹣28g=72g，则n（K+）=n（KOH）==0.5mol，水的物质的量为=4mol，故溶有一个K+离子的水的数目为=8，故选B．点评： 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意利用赋值法进行的计算，侧重对基础知识的巩固．8．（3分）下列两种物质中含有的氧原子数不同的是（） A． 质量比为2：1的SO2和O2 B． 9g水和22gCO2 C． 12gNO和9.8gH2SO4 D． 物质的量相同的H2SO4和H3PO4考点： 物质的量的相关计算．分析： 根据n=计算各物质的量，结合分子含有氧原子数目计算氧原子物质的量，据此判断．解答： 解：A．根据n=可知，质量比为2：1的SO2和O2的物质的量之比为：=1：1，二者分子均含有2个氧原子，故含有氧原子数目相等，故A不选；B.9g水的物质的量为=0.5mol，含有0.5mol，22gCO2的物质的量为=0.5mol，含有氧原子为0.5mol×2=1mol，二者含有氧原子数目不相等，故B选；C.12gNO的物质的量为=0.4mol，含有0.4mol氧原子，9.8gH2SO4的物质的量为=0.1mol，含有氧原子为0.1mol×4=0.4mol，二者含有氧原子数目相等，故B不选；D．H2SO4和H3PO4分子均含有4个氧原子，物质的量相等的H2SO4和H3PO4含有氧原子数目相等，故D不选，故选B．点评： 本题考查物质的量有关计算，侧重微粒数目计算，有利于基础知识的巩固．9．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A． 在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA B． 标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NA C． 标准状况下，18gH2O的体积是22.4L D． 1molSO2的体积是22.4L考点： 阿伏加德罗常数．分析： A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、气体摩尔体积的概念适用于单一气体，也适合混合气体的计算；C、标况下，水为液态；D、气体所处的状态不明确．解答： 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，故A错误；B、标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物的物质的量为1mol，含分子数为NA，故B正确；C、标况下，水为液态，故C错误；D、气体所处的状态不明确，不一定是标况，故体积不一定是22.4L，故D错误．故选B．点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．（3分）由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合酸98g，其中含氧元素64g，则混合酸中H2SO4和H3PO4的物质质量之比为（） A． 1：1 B． 2：3 C． 3：2 D． 任意比考点： 物质的量的相关计算．分析： 由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合酸98g，两种物质摩尔质量相等、O元素含量相等，只要总质量一定，O元素含量就一定，与硫酸和磷酸的质量之比无关，据此分析解答．解答： 解：硫酸和磷酸中，S元素摩尔质量等于（P+H）的摩尔质量，两种酸的摩尔质量相等、O元素含量相等，只要总质量一定，O元素含量就一定，与硫酸和磷酸的质量之比无关，所以其质量之比为任意比，故选D．点评： 本题考查物质的量的计算，侧重考查学生分析、计算能力，明确二者摩尔质量关系是解本题关键，为易错题．11．（3分）2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（） A． 14 B． 28 C． 21.6 D． 31考点： 相对原子质量及其计算；物质的量的相关计算．专题： 计算题．分析： 根据X2O5含有0.1mol氧原子，则可确定X2O5的物质的量，利用M=来计算，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等；解答： 解：X2O5中含有0.1mol氧原子，则X2O5的物质的量为0.02mol，X2O5的摩尔质量为=108g/mol，则X2O5的相对分子质量为108，则X相对原子质量为=14，故选：A．点评： 本题主要考查了有关物质的量的计算，明确质量、物质的量、摩尔质量的关系、摩尔质量与相对分子质量在数值上相等即可解答，难度不大．12．（3分）下列说法中正确的是（） A． 2molCH4的质量和氧气的摩尔质量都是32g B． 1mol任何气体中都含有相同的原子数 C． 1molC2H5OH中含有6.02×1023个分子 D． H3PO4的摩尔质量是98g/mol考点： 摩尔质量；物质的量的相关计算．分析： A、摩尔质量的单位是g/mol；B、1mol任何气体都含有相同的分子数；C、根据微粒个数N=nNA来计算；D、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol．解答： 解：A、摩尔质量的单位是g/mol，故氧气的摩尔质量为32g/mol，故A错误；B、1mol任何气体都含有相同的分子数，但由于气体分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故含有的原子数不一定相同，故B错误；C、1molC2H5OH中含有的分子个数N=nNA=1mol×6.02×1023=6.02×1023，故C正确；D、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol，H3PO4的相对分子质量为98，故摩尔质量是98g/mol，故D正确．故选CD．点评： 本题考查了摩尔质量的单位和分子数目的求算，难度不大，应注意的是一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量．13．（3分）在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是（） A． 在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石 B． 将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中 C． 冷水从冷凝器上口入，下口出 D． 收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象考点： 蒸馏与分馏．专题： 化学实验基本操作．分析： 依据蒸馏是利用物质沸点不同，将物质分离的方法，结合蒸馏实验装置特点，注意事项解答．解答： 解：A．蒸馏烧瓶中不可盛满自来水，故A错误；B．温度计测量的是蒸汽的温度，应放在蒸馏烧瓶的支管口出，故B错误；C．冷凝器中冷却水的流向应为下口进水，上口出水，故C错误；D．蒸馏水中没有氯离子，所以不会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D正确；故选：D．点评： 本题考查了自来水的蒸馏实验，题目难度不大，解题时注意蒸馏实验的原理，温度计的位置和冷凝水的流向．14．（3分）在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（） A． 上层液体经漏斗下方活塞放出 B． 分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离 C． 分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞 D． 分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出考点： 分液和萃取．专题： 化学实验基本操作．分析： A．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B．分液漏斗固定在铁架台上；C．使分液漏斗上的小孔与大气相通，才能使内外压强一致；D．应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的压强．解答： 解：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A错误；B．进行分液时把分液漏斗固定在铁架台上，故B错误；C．使分液漏斗上的小孔与大气相通，才能使内外压强一致，保证液体顺利流出，故C正确；D．振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的压强，故D错误．故选C．点评： 本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．15．（3分）如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿佛加德罗常数）（） A． 升 B． 升 C． 升 D． 升考点： 物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论．专题： 计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： 同种气体，其质量与分子数成正比，然后根据n=，V=n×Vm来计算．解答： 解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则体积为mol×22.4L/mol=L，故选A．点评： 本题考查物质的量的计算，明确气体的质量、物质的量、微粒数目、气体体积之间的关系即可解答，难度不大．16．（3分）标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是（） A． A与B的相对分子质量之比为m：n B． 同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m C． 同质量的A与B分子个数之比为n：m D． 相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m：n考点： 阿伏加德罗定律及推论．专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、气体的分子数相同，则A与B的物质的量相同，相对分子质量之比等于摩尔质量之比；B、同温同压下，两气体的密度之比摩尔质量之比；C、同质量的A与B分子个数之比等于摩尔质量的反比；D、相同状况下，同体积的气体A与B，二者物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比；解答： 解：A、标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，则A与B的物质的量相同，相对分子质量之比等于摩尔质量之比等于二者质量之比为m：n，故A正确；B、由A知，A与B摩尔质量之比为m：n，同温同压下，两气体的密度之比摩尔质量之比为m：n，故B错误；C、由A知，A与B摩尔质量之比为m：n，同质量的A与B分子个数之比等于摩尔质量的反比为n：m，故C正确；D、由A知，A与B摩尔质量之比为m：n，相同状况下，同体积的气体A与B，二者物质的量相同，所以二者质量之比等于摩尔质量之比为m：n，故D正确．故选B．点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量的有关计算，难度不大，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．二、填空题（每空2分共44分）17．（6分）0.5molCH4的质量是8g，在标准状况下的体积为11.2L；含2N考点： 物质的量的相关计算．专题： 计算题．分析： 根据m=nM来计算；根据V=n•Vm来计算；根据N=n•NA计算．解答： 解：一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故CH4的摩尔质量为16g/mol．0.5molCH4的质量m=n•M=0.5mol×16g/mol=8g；在标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，0.5mol甲烷的体积V=n•Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；1molCH4含4mol氢原子，故含0.5molCH4有的氢原子的物质的量n=0.5mol×4=2mol，个数N=n•NA=2mol×NA=2NA．故答案为：8；11.2；2NA．点评： 本题考查了物质的量的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题的关键，难度不大．18．（4分）24.5gH2SO4的物质的量为0.25，含0.5g考点： 物质的量的相关计算．分析： 根据n=计算硫酸的物质的量；根据m=nM计算氢原子的质量．解答： 解：硫酸的摩尔质量为98g/mol，24.5gH2SO4的物质的量是=0.25mol；0.25mol的H2SO4中氢原子的质量是0.25mol×2×1g/mol=0.5g，故答案为：0.25；0.5．点评： 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算公式．19．（12分）（1）0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为1：1，含有氧元素的质量之比为1：2，两物质中含有电子的物质的量之比为11：7．（2）等质量的SO2与SO3的物质的量之比5：4，其中含有的氧原子数之比5：6原子数之比15：16．考点： 物质的量的相关计算．分析： （1）CO2与CO二者都含有相同的碳原子数目，CO分子含有1个氧原子，CO2分子含有2个氧原子，1molCO中含有电子的物质的量14mol，1molCO2中含有电子的物质的量22mol，据此分析解答；（2）根据n=计算出等质量的二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比；物质的量之比就等于分子数之比；根据二者的物质的量之比及分子组成计算出原子数之比．解答： 解：（1）CO2与CO二者都含有相同的碳原子数目，n（CO2）：n（CO）=0.8：0.8=1：1，则含有碳原子的物质的量之比为1：1，CO分子含有1个氧原子，CO2分子含有2个氧原子，所含O原子的物质的量之比为2：1，根据m=nM含有氧元素的质量之比为2mol×16g/mol：1mol×16g/mol=2：1，0.8molCO2中含有电子的物质的量为0.8mol×（6+2×8）=17.6mol，0.8molCO中含有电子的物质的量为0.8mol×（6+8）=11.2mol，则0.8molCO2和0.8molCO中含有电子的物质的量之比为17.6mol：11.2mol=11：7；故答案为：1：1；2：1；11：7；（2）由n=可知，等质量条件下，物质的量与摩尔质量成反比，所以等质量的二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为：n（SO2）：n（SO3）=M（SO3）：M（SO2）=80g/mol：64g/mol=5：4；等质量的二氧化硫和三氧化硫中含有的氧原子数之比N（SO2）×2：N（SO3）×3=5×2：4×3=5：6；等质量的二氧化硫和三氧化硫中含有的原子数为N（SO2）×3：N（SO3）×4=5×3：4×4=15：16；故答案为：；5：4；5：6；15：16．点评： 本题考查了物质的量的简单计算，题目难度中等，要求熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的转化关系，试题充分考查了学生的分析、理解能力和灵活应用所学知识的能力．20．（6分）下列数量的各物质：（1）0.5mol氨气；（2）标准状况下22.4L氦气；（3）4℃时9ml水；（4）0.2mol磷酸，所含原子个数由大到小的排列顺序是（1）（4）（3）（2）．16gO2和O3混合气体中氧原子数为6.02×1023．如果mg氨气由a个原子构成，则2mg硫化氢中含有的分子数为×10﹣3（用含a的代数式表示）．考点： 物质的量的相关计算．分析： 根据n===结合分子的组成特点进行比较；O3和O2都是由氧原子构成，故氧原子的质量为16g，根据n=计算氧原子的物质的量，再根据N=nNA计算氧原子数目；结合n==计算；解答： 解：①0.5molNH3的原子数为0.5×4×NA=2NA，②标准状况下22.4L氦气的原子数为×NA/mol=NA，③4℃时9mL水的质量为9g，原子数为×3×NA/mol=1.5NA，④0.2molH3PO4的原子数为0.2×8×NA=1.6NA，由大到小顺序排列顺序为：（1）（4）（3）（2）；16gO3和O2混合气体中氧原子的质量为16g，故n（O）==1mol=6.02×1023，含有的氧原子数为1mol×NAmol﹣1=NA=6.02×1023，mg氨气由a个原子构成，则×4×NA=a，NA=，2mg硫化氢的物质的量为=×10﹣3mol，2mg硫化氢中含有的分子数为×10﹣3，故答案为：（1）（4）（3）（2）；6.02×1023；×10﹣3；点评： 本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用．21．（6分）实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：（1）Cu、Fe过滤→洗涤（2）Cu、Fe过滤→洗涤两个方案较好的是（2）（填序号），理由是去除铁而增加了铜．你是否有简便的方法，若有，请写出做法：用磁铁吸取铁屑．考点： 物质分离、提纯的实验方案设计．专题： 实验设计题．分析： 铁比铜活泼，可与盐酸和铜盐溶液反应，对于方案（1）铁能够与盐酸反应而铜不能与盐酸反应，且反应较易分离，而（2）中铁置换硫酸铜中的铜，以上都是根据金属的化学性质来除杂的，最简单的方法就是根据铁物理性质具有磁性，用磁铁除去．解答： 解：铁能够与盐酸反应而铜不能与盐酸反应，且反应较易分离，而（2）中铁置换硫酸铜中的铜，虽然看起来增加了铜的质量，但是由于置换反应发生在铁的表面，导致铜在铁表面附着，从而阻碍反应的进行，导致铁铜难以分离和彻底反应．最简单的方法就是用物理法除去铁，根据铁具有磁性，而铜则不能被磁铁吸引．故答案为：（2）；去除铁而增加了铜；用磁铁吸取铁屑．点评： 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．22．（10分）食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐．某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl．请回答：（1）加入的A是Na2CO3，检验A已过量的方法是取上层清液于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，如果有气泡产生，则说明Na2CO3已过量（2）加入的B是HCl，加入稍过量B的目的是除去过量的CO32﹣（3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液．考点： 粗盐提纯．分析： 根据粗盐中，所含杂质是CaCl2，故应加入的除杂试剂