弋阳一中德兴一中高一化学上学期四校第三次联考试题-人教版高一化学试题

-学年上学期四校联考（第三次月考）高一化学试卷（总分100分，考试时间90分钟）相对原子质量：H:1O:16Na:23C一．选择题(共16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂B．氧化镁用作耐火材料C．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板2．实验室里，如果药品、试剂保存不当，往往会发生变质。为了检验某FeCl2溶液是否变质生成了FeCl3，下列可作为检验的最佳试剂的是A．铁片B．KSCN溶液C．石蕊试液D．NaOH溶液3．下列试剂中，可以鉴别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、CuCl2五种溶液的是A．HCl（aq）B．H2SO4（aq）C．NaOH（aq）D．NaNO3（aq）A.向容量瓶中转移溶液C．A.向容量瓶中转移溶液C．碳酸氢钠受热分解D．D．蒸馏装置5．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣6．要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+，应选择的试剂是（）A．氯气B．NaOHC．铁粉D．氨水7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．Na2O2与水反应时，1molNa2O2转移1mol电子B．78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NAC．1mo1•L﹣1的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3NAD．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA8．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（）A．Na2C03和NaHC03B．Na2CO3固体中含有的NaHC03可用加热的方法除去C．Na202和Na2O均为白色固体，与C02反应均放出02D．分别向Na2O2和Na20与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同9．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是A．Na+、Ca2+、OH-、HCOB．Ca2+、Al3+、NO3—、OH-C．H+、Mg2+、SO42—、AlO2—D．Fe2+、Al3+、SO42—、Cl—10．下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2SO4A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④11．一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（）A.Al、NaClB.H2、Al（OH）3C.H2、NaCl、NaAlO2D.H212．下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是（）A．将过量的Na投入到AlCl3溶液中B．将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中C．将过量的Na投入到MgCl2溶液中D．将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中13．下列除杂质的操作中不正确的是()A.铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤B.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体C.CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液D.NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4，振荡，静置，分液14．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是()A．氯水和氯化亚铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和氯化铁溶液沉淀质量NaOH溶液体积015．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH沉淀质量NaOH溶液体积0A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+、16．新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）可通过以下反应制备：Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是()A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D．3mol

Na2O2发生反应，有12mol电子转移二、非选择题：（本题包括5小题，每空2分，共44分）17．（6分）按要求完成下列离子方程式（1）除去FeCl2溶液中混有少量FeCl3；（2）除去FeCl3溶液中混有少量FeCl2；（3）除去Fe2O3中混有Al2O3。18．(8分)某待测液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）取少量待测液滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解。据此可以判断该待测液中一定大量存在的阳离子是，一定不能大量存在的阳离子是，不能确定是否存在的阳离子是，检验这种离子的实验方法名称是。19．（10分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E．试推断：（1）B：、E：________________（2）①C加热分解的化学方程式：______________________________②A与无色无味气体反应的离子方程式：________________________________③由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E的化学方程式：__________________________20．（10分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式B；E。（3）写出②、③两个反应方程式②；③；21．(10分)饮用水中的NOeq\o\al(－,3)对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NOeq\o\al(－,3)的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NOeq\o\al(－,3)还原为N2，其化学方程式为：Al+NaNO3+NaOH—NaAlO2+N2↑+H2O(未配平)。请回答下列问题:（1）上述反应中，________元素的化合价升高；而________元素的原子被还原。（2）配平上述反应:Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O（3）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:___________________________________________________________。（4）上述反应中若标准状况下产生11.2L气体物质，则转移电子的数目为。三．计算题（8分）22．有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应．试求：（1）该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积？（2）原混合物中各物质的质量．（3）所用盐酸的物质的量的浓度-学年上学期四校联考（第三次月考）高一化学试卷答案一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)题号12345678答案ABCDDCAB题号910111213141516答案DCDCCABB二、非选择题：（本题包括5小题，每空2分，共44分）17.（共6分，每空2分.）（1）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O18．（共8分，每空2分，少填给1分，多填不给分）（1）Mg2+、Al3+（2）H+、Cu2+（3）K+焰色反应19．（共10分，每空2分）（1）B：KOH、E：Fe（OH）3（2）①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；②CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣；③4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．20．（10分）⑴过滤⑵Al2O3(NH4)2SO4（3）②Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4③NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓21．(共10分，每空2分)(1)AlN(2)10,6,4=10,3,2(共2分)(3)（4）3.01×1024或者5NA三．计算题（8分）解：（1）2.00g碳酸钙的物质的量为=0.02moln（CO2）=n（CaCO3）=0.02mol，故生成二氧化碳的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L（2分）（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2On（NaHCO3）=2n（CO2）=0.02mol×2=0.04mol故碳酸氢钠的质量为0.04mol×84g/mol=3.36g，故碳酸钠的质量为4.42g﹣3.36g=1.06g，（2分）（3）原混合物中n（NaHCO3）=0.04mol