2024成都中考化学试题研究大单元复习-皮蛋 第2课时 皮蛋料泥成分的探究来 课件

皮蛋料泥成分的探究

——基于实验探究的酸碱盐专题复习工艺类型禽蛋种类配方用料优点缺点传统工艺鸭蛋碱料(生石灰、草木灰、碳酸钠、氢氧化钠)，加入氧化铅或铜等重金属色泽美观、风味浓郁、“雪花成型朵大”所含的氧化铅或铜等重金属会在人体内慢性积累而影响健康改进工艺鸭蛋碱料(生石灰、草木灰、碳酸钠、氢氧化钠)，加入硫酸铜、锌等代替氧化铅色泽美观、风味浓郁、“雪花成型朵大”，无铅皮蛋并非真的无铅，只是铅的含量比传统工艺低很多河南变蛋工艺鸭蛋生石灰与食用碱配方简单、耗时短，无铅皮蛋配方控制不良会使蛋白质在碱性溶液中水解而无法食用家庭自制工艺鸭蛋/鹌鹑蛋皮蛋粉、茶水配方简单易操作，耗时短，无铅皮蛋腌制时间过长会使皮蛋在碱性溶液中水解上节课后作业：皮蛋制作工艺对比家庭自制皮蛋工艺因制作简单且安全已成为大多数皮蛋爱好者的选择。皮蛋粉中含有哪些成分？它是如何将鹌鹑蛋转变为皮蛋的？写出产品成分的化学式。并说说它们分别属于哪类物质。(生)石灰——CaO食用碱(纯碱)——Na2CO3黄土(食)盐——NaCl皮蛋粉加水后物质间发生了哪些化学反应？金属氧化物盐盐①CaO+H2O====Ca(OH)2

②Na2CO3+Ca(OH)2====

CaCO3↓+2NaOH混合物，没有化学式加水混合后，制成料泥的成分是什么？请作出合理的猜想。猜想一：

NaCl、NaOH、CaCO3猜想二：

NaCl、NaOH、CaCO3、Ca(OH)2猜想三：

NaCl、NaOH、CaCO3、Na2CO3猜想四：

NaCl、NaOH、CaCO3、Na2CO3、Ca(OH)2根据已有知识，分析这些猜想是否合理。Ca2+和

不能大量共存两者会反应，生成CaCO3沉淀微观哪些离子在同一溶液中不能大量共存？结合产生沉淀、气体或水的离子OH-H+Ca2+Ba2+Ag+Cl-Cu2+Fe3+Mg2+归纳总结请归纳：猜想化学反应后溶液中物质组成的方法。A+B→C+D恰好完全反应：有C和DA过量：有C、D和AB过量：有C、D和B不与其它成分发生化学反应的物质也一定存在。猜想一：

NaCl、NaOH、CaCO3猜想二：

NaCl、NaOH、CaCO3、Ca(OH)2猜想三：

NaCl、NaOH、CaCO3、Na2CO3我们又该如何通过实验验证猜想，确定料泥的成分呢？无需检验一定存在可能存在必须检验检验前的操作：溶解、过滤除去CaCO3沉淀目的实验仪器：滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸高度低于漏斗边缘；滤液高度低于滤纸边缘；盛待过滤液体的烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸一侧；漏斗末端尖嘴紧靠烧杯内壁。一贴：三靠：二低：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒作用：引流在过滤实验中，有些同学得到的液体仍然是浑浊的，请分析一下可能的原因。滤纸破损漏斗内液面高于滤纸边缘仪器不干净找到原因，改正再次过滤直至滤液澄清滤液中一定存在：可能存在：Ca(OH)2或者Na2CO3NaCl、NaOH检验料泥中是否存在Ca(OH)2特征现象特征离子独有性质检查是否有干扰离子Ca2+OH-+Na2CO3/K2CO3

CaCO3↓+...盐CuSO4酸HCl、H2SO4等CO2、SO2等酚酞、石蕊等FeCl3等指示剂pH试纸非金属氧化物OH-碱一定存在的NaOH中也有OH-检验料泥中是否存在Ca(OH)2特征现象特征离子独有性质检查是否有干扰离子Ca2++Na2CO3/K2CO3

CaCO3↓+...物质本身的独有性质：Ca(OH)2+CO2

====

CaCO3↓+H2O

归纳总结物质的检验：特征离子物质本身特征现象检查是否有干扰离子独有性质实验操作实验现象实验结论实验一实验二有白色沉淀生成取少量滤液于试管中，向其中滴加Na2CO3或K2CO3溶液

取少量滤液于试管中，向其中通入CO2气体检验料泥中是否存在Ca(OH)2有白色沉淀生成料泥中存在Ca(OH)2实验反思：请对上述实验进行评价。不宜采用通入CO2气体的方式，因为CO2气体需要制取，实验操作复杂，耗时长。检验料泥中是否存在Na2CO3检查是否有干扰离子特征离子物质本身特征现象独有性质酸指示剂pH试纸HCl、H2SO4等Ca(OH)2/Ba(OH)2碱盐酚酞、石蕊等CaCl2/BaCl2通性Na2CO3特性碳酸盐一定存在的NaOH会造成干扰检验料泥中是否存在Na2CO3实验操作实验现象实验结论实验一取少量滤液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸或稀硫酸实验二取少量滤液于试管中，向其中滴加Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液实验三取少量滤液于试管中，滴加CaCl2溶液或BaCl2溶液无明显现象料泥中不存在Na2CO3无明显现象无明显现象实验结论皮蛋料泥中的成分为：NaCl、NaOH、CaCO3、Ca(OH)2。料泥中存在氢氧化钙说明在最初加入的物质中氧化钙是过量的。

实际的生产过程中，若选用传统工艺法制作皮蛋，在配制料泥时加入过量的、价格较为低廉的生石灰也是为了促进较贵的纯碱完全反应。实验结论皮蛋料泥中的成分为：NaCl、NaOH、CaCO3、Ca(OH)2。

制作皮蛋剩余的料泥中残留有大量的碱性物质，若直接丢弃会导致环境污染，同时也是对资源的一种浪费。不符合绿色化学的理念。小

组

合

作利用酸碱盐的性质设计料泥处理方案并进行展示交流。NaClNaOHCaCO3Ca(OH)2

方

案

1酸碱中和法料泥溶解过滤滤渣滤液回收利用CaCO3加入稀盐酸直至溶液恰好为中性NaClCaCl2加入过量Na2CO3过滤滤渣滤液回收利用CaCO3NaClNa2CO3蒸发结晶NaClNa2CO3回收利用回收利用如何保证溶液恰好为中性？1.料泥溶解后，向其中滴加几滴_________溶液，此时溶液呈红色，然后向溶液中逐滴加入稀盐酸，当溶液_____________时为中性。红色恰好褪去无色酚酞2.通过安装pH传感器来测量滴定过程中料泥过滤液的pH变化。

经过实验发现，使用7.3%的稀盐酸滴定30g料泥过滤液，当加入4.56mL稀盐酸时，整个体系的pH为7，溶液显中性。NaClNaOHCaCO3Ca(OH)2

方

案

2化学沉淀法料泥溶解过滤滤渣滤液回收利用CaCO3加入过量硫酸铜滤渣滤液回收利用Cu(OH)2CuSO4Na2SO4CaSO4

蒸发结晶CuSO4Na2SO4CaSO4回收利用过滤回收利用Cu特种工业膜分离(了解)发生了什么反应？2NaOH+CuSO4

====

Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+CuSO4

====

CaSO4+Cu(OH)2↓微溶物小结结合这两节课的内容，梳理总结以下不同物质类别间的反应。酸酸碱指示剂金属金属氧化物碱非金属氧化物某些盐FeMgZnAlHClH2SO4酚酞石蕊Fe2O3CaONa2CO3CaCO3CuSO4NaOHCa(OH)2CO2SO2金属活动顺序表①CaO+H2O====Ca(OH)2

Na2CO3+Ca(OH)2===

CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CO2

===

Na2CO3+H2ONaOH+HCl

====

NaCl+H2O回顾课本内容，补充完善下列物质间的反应关系。H前强换弱②CO还原金属氧化物

H++→H2O+CO2↑知识拓展吃皮蛋有哪些好处？

吃皮蛋能够提供丰富的蛋内质、脂肪、碳水化合物和矿物质。皮蛋是由鸭蛋制作而成，和新鲜鸭蛋一样含有丰富的蛋白质，且经过腌制，蛋白质经分解后更有利于人体消化，其蛋白质和脂肪的含量并不逊色于新鲜鸭蛋。此外，皮蛋还能提供丰富的人体所需元素，如铁、锌、硒等。

吃皮蛋能够增加食欲。皮蛋有独特的风味(含氨、硫化氢)，能刺激消化器官，调节食欲，易于消化吸收。知识拓展哪些人群不宜吃皮蛋？

儿童和孕妇不宜吃皮蛋。虽然市场上售卖的是“无铅”皮蛋，但仍含有微量的铅，对铅敏感的人群比如处于生长发育期的儿童和孕妇均应少吃或不吃，因为过量摄入可能会损害儿童的神经系统发育、肾脏功能以及胎儿发育等。

高血压患者不宜吃皮蛋。皮蛋中钠含量是普通鸭蛋的5倍多，钠摄入过量是引起高血压的重要因素之一。因此，高血压患者不宜多吃。

体质较差的人群不宜吃皮蛋。皮蛋易被沙门氏菌污染，通过蛋孔进人内部。体质较差的人群食用后，可能会引起不适，甚至食物中毒，出现腹泻、呕吐以及发热等现象，如老人、儿童、孕妇及慢性病患者等。小试牛刀1.化学兴趣小组的同学们决定自己动手制作传统食品松花蛋。制作松花蛋料泥的原料主要有：食盐、生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。将它们按一定比例混合，加入适量水得到松花蛋料泥。那么料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的实验探究：皮蛋料泥足量水、过滤②适量水①滤渣滤液稀盐酸③⑤稀盐酸⑥CO2④酚酞有气泡溶液变红色有白色沉淀无明显现象原

料碱性Ca(OH)2不存在CaCO3（1）步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、______。（2）步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为：_______(写名称)；（3）滤液中的溶质一定含有：______________________________。(写化学式)

漏斗

碳酸钙NaCl、Ca(OH)2、NaOH、KOH皮蛋料泥足量水、过滤②适量水①滤渣滤液稀盐酸③⑤稀盐酸⑥CO2④酚酞有气泡溶液变红色有白色沉淀无明显现象原

料碱性Ca(OH)2不存在CaCO32.皮蛋风味独特，深受人们喜爱。用于制作皮蛋泥的原料皮蛋粉主要是由纯碱、生石灰和食盐组成。同学们利用如图实验验证皮蛋粉的成分，下列有关该实验的描述正确的是(

)A.③中滴入无色酚酞溶液后无明显现象B.④中发生的反应为复分解反应C.白色固体、白色沉淀均为氢氧化钙D.该实验中能够确定出制作皮蛋泥的原料成分B加入水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，经过滤得到的白色固体为碳酸钙，因此滤液中一定含有氢氧化钠，显碱性，向③中滴入无色酚酞溶液后，溶液变红，A错误；向滤液中滴加碳酸钾溶液产生白色沉淀，说明滤液中还含有氢氧化钙，发生的反应为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾，该反应属于复分解反应，B正确；碳酸钙该实验能得出皮蛋泥中含有生石灰和纯碱，但不能确定氯化钠的存在，D错误。3.探究与实践——制作松花蛋

松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。(1)配制皮蛋粉

在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是_________________________。【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。三种固体的质量和水的体积(2)浸鲜蛋向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。①取滤液少许于试管中，进行如图所示操作。测得溶液的pH___7(填“>”、“<”或“＝”)。若实验前将pH试纸润湿，则所测得溶液的酸碱性____(填“会”“不会”)受到影响。②向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为________________________。>会CaO+H2O====Ca(OH)2

③妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是_______(填化学式)。④浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成下表(不考虑生石灰中杂质的影响)