2025届黑龙江省东部地区四校联考高一下化学期末调研模拟试题含解析

2025届黑龙江省东部地区四校联考高一下化学期末调研模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列属于碱的是A．CO2 B．H2SO4 C．Mg(OH)2 D．NaCl2、下列化学名词书写正确的是A．油脂 B．苯 C．铵基酸 D．脂化反应3、下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是()试剂钠溴水NaHCO3现象放出气体褪色不反应A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2==CH－CH2OH4、（题文）下图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是A．a极是负极B．电子由b通过灯泡流向aC．该电池总反应是2H2+O2=2H2OD．该装置可将化学能转化为电能5、X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定B．Z元素的氧化物对应的水化物-定是一种强酸C．Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价6、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．聚乙烯 B．甲烷 C．苯 D．乙烯7、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150mL3mol·L－1的KClO3 B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．350mL3mol·L－1的NaCl D．150mL0.5mol·L－1的CaCl28、与元素在周期表中的位置肯定无关的是（）A．元素的原子序数B．原子的核电荷数C．原子的质子数D．原子核内的中子数9、环境保护十分重要，“绿水青山就是金山银山”。右图是甲、乙、丙、丁四个城市某个时段测得的雨水pH值（纵坐标）图，依据图形判断酸雨最严重的城市是（）A．甲 B．乙C．丙 D．丁10、如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法错误的是（）A．X、Y和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构C．W元素的单质是良好的半导体材料，它与Z元素可形成化合物WZ4D．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点HZ最高11、下列物质用作制取光导纤维的原料的是（）A．单质硅 B．二氧化硅 C．硅酸钠 D．镁铝合金12、在实验室里，要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．石灰水D．氨水13、将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)，反应2s后测得C的物质的量为1.2mol。下列说法正确的是A．用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1B．用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1C．单位时间内有amolA生成，同时就有2amolC生成D．当A、B、C表示的反应速率之比为1∶1∶2时达到平衡状态14、下列说法错误的是()A．作半导体材料的元素大多数位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C．形成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D．在元素周期表的过渡元素中寻找制作耐高温和耐腐蚀合金材料的元素15、下列变化的实质相似的是（）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A．只有②③④B．只有⑤⑦C．只有③④⑥⑦D．全部16、纽扣电池可用作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，关于该电池下列叙述不正确的是()A．正极的电极反应为Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—B．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应C．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极D．使用时溶液中OH—离子向Ag2O极移动17、可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）A．苯和水B．酒精和碘水C．乙酸和乙醇D．乙酸和水18、下列现象或事实可用同一化学原理解释的是A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B．常温下，可以用铁、铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸C．浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小D．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯19、现有核电荷数为a的微粒Xn-和核电荷数为b的微粒Ym+两种单原子的简单离子，它们的电子层结构相同。下列说法正确的是()：A．a-n=b+mB．离子半径Xn-＜Ym+C．X的氢化物的化学式为HnX或XHn；D．Y的氧化物的化学式为YOm20、在少量的铁片与足量的100mL0.2mol·L—1的稀硫酸反应中，为了减缓此反应速率而不改变H2的总量，下列方法错误的是A．加NaCl溶液 B．加蒸馏水C．加入少量醋酸钠固体 D．滴入几滴硫酸铜溶液21、关于垃圾的处理正确的是A．果皮果核只能焚烧处理 B．旧塑料制品不必回收利用C．铝质易拉罐应回收利用 D．废旧衣服应该用堆肥法处理22、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B．常温下，在18g18O2中含有NA个氧原子C．1mol乙烷中含有C—H的键数约为7×6.02×l023D．1mol—OH所含的电子数目为7NA二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：（用化学用语填空）（1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是________。（2）A和C按原子个数比1：1形成4原子分子Y，Y的结构式是________。（3）B、C两种元素的简单气态氢化物结合质子的能力较强的为________（填化学式），用一个离子方程式证明：________。（4）D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，写出反应的化学方程式________。（5）实验证明，熔融的EF3不导电，其原因是________。24、（12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素符号是______________________；（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______（写化学式）。（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_________________________________。（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为__________________；②B的化学式为_________________。25、（12分）俗话说“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：（1）在试管甲中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的正确的操作是__________。（2）浓硫酸的作用：①__________，②__________。（3）试管乙中盛装的饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________。（4）装置中通蒸气的导管只能通到饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________，长导管的作用是__________。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是__________。（6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是__________。（7）试管乙中观察到的现象是__________，由此可见，乙酸乙酯的密度比水的密度__________(填“大”或“小”)，而且__________。26、（10分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。回答下列问题：（1）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。A．用温度计小心搅拌B．揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________________。（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是____________________________________________________。27、（12分）ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取。已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2＋。②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金属离子Fe3＋Al3＋ZrO2＋开始沉淀时pH1.93.36.2沉淀完全时pH3.25.28.0(1)“熔融”时ZrSiO4发生反应的化学方程式为________________________________。(2)“滤渣Ⅰ”的化学式为________________。(3)为使滤液Ⅰ中的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH＝a，则a的范围是________；继续加氨水至pH＝b时，所发生反应的离子方程式为__________________________________________。(4)向“过滤Ⅲ”所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为____________________________。28、（14分）A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：ACDBE（1）写出三种元素名称A________、B_______、C_______。（2）B元素位于元素周期表中第______周期，_______族。（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（用化学式表示）______。（4）C原子结构示意图为________________。29、（10分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。请回答下列问题：（1）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（），则这种同分异构体的结构简式是：___________________；D物质中官能团的名称是_______________。（2）反应B→C的化学方程式为_____________________________。（3）反应B＋D→E的化学方程式为______________________；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有_______________（任写一项）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A、二氧化碳是酸性氧化物，选项A不符合；B、H2SO4溶于水完全电离，电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸，选项B不符合；C、Mg(OH)2是由镁离子和氢氧根离子构成的化合物，电离出的阴离子全部为氢氢根离子，属于碱，选项C符合；D、NaCl属于盐，选项D不符合；答案选C。2、A【解析】分析：有机物的命名中注意专有名称汉字的书写，根据是否出现错别字来解答，易混淆的有“苯”与“笨”，“酯”与“脂”等。详解：A、油脂属于酯类，是高级脂肪酸甘油酯，A正确；B、“笨”应该是苯，B错误；C、“铵”错误，正确应为氨基酸，C错误；D、酯化反应属于醇类与羧酸的反应，属于有机反应，故“脂”字错误，D错误；答案选A。点睛：本题考查常见物质的化学名称，题目难度不大，注意汉字的书写，不要混写、错写。3、D【解析】

由题意可知该有机物与NaHCO3不反应，则结构中没有羧基；与金属钠反应放出气体，则结构中有羟基；能使溴水褪色，则结构中有碳碳双键。所以D正确。答案选D。4、B【解析】试题分析：A、H2通入a极，H2失去电子生成H+，所以a极为负极，正确；B、电子在外电路中由负极移向正极，即由a通过灯泡流向b，错误；C、氢氧燃料电池的总反应为2H2+O2=2H2O，正确；D、原电池是把化学能转化为电能的装置，错误。考点：本题考查氢氧燃料电池原理和方程式的书写。5、A【解析】Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则Y为O元素，由元素的相对位置可以知道，X为N元素，Z为S元素。A、X、Y、Z三种元素所形成的单质分别为N2、O2、S。氮气分子之间形成氮氮三键，化学性质稳定。正确；B、Z为S元素，S元素的氧化物对应的水化物中亚硫酸为弱酸，硫酸为强酸。错误；C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，错误；D、硫与铁反应生成硫化亚铁，Fe元素表现+2价。错误；故选A。点睛：本题主要考察元素周期表的推断。本题的突破口是Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由此可推断Y为O元素，再由元素的相对位置可以知道，X为N元素，Z为S元素。元素种类明确后，即可根据元素的性质判断选项的正误。6、D【解析】

A.聚乙烯分子中不含碳碳不饱和键，所以性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，A错误；B.甲烷分子中C原子与H原子形成四个共价键，性质稳定，不能与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C.苯分子中碳碳键是介于碳碳双键和碳碳单键之间的一种特殊的化学键，比较稳定，不能与溴水反应，也不能被酸性高锰酸钾氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D.乙烯中含有碳碳不饱和键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；故合理选项是D。7、C【解析】50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol·L－1，A、溶液中不存在氯离子，选项A错误；B、氯离子浓度为2mol·L－1，选项B错误；C、氯离子浓度为3mol·L－1，选项C正确；D、氯离子浓度为1mol·L－1，选项D错误。答案选C。8、D【解析】分析：元素周期表分为7个横行，即7个周期和18个纵行，其中7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族，结合周期和族的含义解答。详解：把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有7个横行。把不同横行中最外层电子数相同的元素按原子序数递增的顺序从上到下排成一纵行，共有18纵行。因此与元素在周期表中的位置有关的是元素的原子序数，又因为原子序数＝核电荷数＝质子数，所以原子的核电荷数和原子的质子数也与元素在周期表中的位置有关，肯定无关的是原子核内的中子数。答案选D。9、C【解析】

空气中存在CO2溶于水生成碳酸使正常雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6；雨水的pH值变小的原因是由于污染大气的氮氧化物、SO2等气体与空气中的氧气发生反应，这些气体及其氧化产物溶于雨水后生成HNO3、H2SO3使雨水的pH小于5.6而成为酸雨，pH越小，酸雨越严重，根据图像可知，pH最小的是丙，故选C。10、D【解析】

根据图像可知，四种短周期元素W、X、Y、Z相邻，设W最外层电子数为x，则x+x+1+x+2+x+3=22，则x=4，W为Si，X为N，Y为O，Z为Cl；【详解】A.X、Y和氢三种元素形成的化合物硝酸铵中可能既有离子键、又有共价键，A正确；B.物质W3X4即Si3N4中，Si原子形成4个共用电子对，N原子形成3个共用电子对，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，B正确；C.W元素为Si，其单质是良好的半导体材料，它与Cl元素可形成化合物四氯化硅SiCl4，C正确；D.N、O、Cl三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，水的沸点最高，D错误；答案为D；【点睛】N、O形成的氢化物中，分子间形成氢键，能够使熔沸点升高。11、B【解析】

制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，因为二氧化硅能够透光，且折射率合适，能够发生全反射，且二氧化硅储量丰富，成本较低廉。答案选B。12、D【解析】分析：Al3+可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；Al（OH）3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱。详解：A、硝酸银与氯化铝反应生成氯化银白色沉淀，A不符合；B、氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，B不符合；C、石灰水是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，C不符合；D、氨水是弱碱溶液，可以沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱碱溶液，D符合。答案选D。13、C【解析】

反应2s后测得C的物质的量为1.2mol，用物质C表示2s内的平均反应速率为v（C）===0.3mol·L-1·s-1，A.根据反应速率之比等于化学计量数之比可知：用物质A表示2s内的平均反应速率为v（A）=v（C）=0.15mol·L-1·s-1，故A错误；B.根据反应速率之比等于化学计量数之比可知：用物质B表示2s内的平均反应速率为v（B）=v（C）=0.15mol·L-1·s-1，故B错误；C.化学反应中物质的量的比等于化学计量数之比，所以单位时间内有amolA生成同时就有2amolC生成，故C正确；D.当A、B、C表示的反应速率之比为1∶1∶2时，并不能够说明正逆反应速率相等，不能证明反应达到平衡状态，故D错误。故选C。14、C【解析】

A.金属元素和非金属元素的交界处的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，故在此区域可以找到作半导体材料的元素，所以A选项是正确的；

B.农药中常含有的元素为P、Cl、As等，则可在元素周期表的右上方区域内寻找，所以B选项是正确的；

C.构成催化剂的元素为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻找，故C错误；

D.作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素，为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻找，所以D选项是正确的。

故选C。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，侧重分析与应用能力的考查，把握元素的位置及性质为解答的关键。15、B【解析】①硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，前者是因为浓硫酸的吸水性，后者是因为浓盐酸的挥发性，变化的实质不同；②二氧化硫的漂白作用是因为发生化合反应，具有不稳定性，HClO的漂白作用是因为发生氧化反应，漂白效果稳定，变化的实质不同；③二氧化硫使品红褪色是发生了漂白作用，而使溴水褪色发生了氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，变化的实质不同；④两者都能和浓硫酸反应，氨气是碱性气体与浓硫酸发生化合反应生成硫酸铵，HI与浓硫酸发生了氧化还原反应：H2SO4+2HI＝I2+SO2↑+2H2O，变化的实质不同；⑤两者都体现了浓硫酸的强氧化性，变化的实质相似；⑥前者是浓硫酸的脱水性，后者是氢氟酸的腐蚀性：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O，变化的实质不同；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊，都是酸性氧化物与碱的反应，变化的实质相似。综上，⑤⑦正确，选Ｂ。16、D【解析】

银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子由负极经导线流向正极，溶液中阴离子移向负极。【详解】A、Ag2O为正极，得电子发生还原反应，正极的电极反应为Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—，故A正确；B、Zn为负极，Zn极失电子发生氧化反应，Ag2O为正极，Ag2O极得电子发生还原反应，故B正确；C、Zn为负极，Ag2O为正极，使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，故C正确；D、溶液中阴离子移向负极，使用时溶液中OH—离子向Zn极移动，故D错误；选D。【点睛】本题考查了原电池的知识，原电池正、负极的判断基础是氧化还原反应，如果给出一个方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。17、A【解析】分析：可以用分液漏斗进行分离的混合物，说明混合物中二者互不相溶，据此解答。详解：A.苯不溶于水，可以用分液法分离，A正确；B.碘单质易溶在酒精中，酒精和碘水需要蒸馏分离，B错误；C.乙酸和乙醇互溶，需要蒸馏分离，C错误；D.乙酸和水互溶，需要蒸馏分离，D错误；答案选A.18、B【解析】

A.氯气使品红褪色是因为其与水反应生成的次氯酸具有漂白性，该漂白性是通过强氧化性来体现的，SO2使品红褪色，是因为其可以与品红化合生成无色物质，不可用同一化学原理解释，故A不选；B.常温下，可以用铁、铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸，是因为Fe、Al均可以在冷的浓硫酸或浓硝酸中钝化，可用同一化学原理解释，故B选；C.浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小，浓硫酸是因为其吸水性，而浓盐酸则是因为其挥发性，不可用同一化学原理解释，故C不选；D.氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯，氯化铵是加热后先分解为NH3和HCl，冷却后化合成氯化铵，而I2则是因为其易升华和凝华，不可用同一化学原理解释，故D不选；答案选B。【点睛】物质的漂白性大致可分为三类，一是物理吸附作用，如活性炭；二是强氧化性，如过氧化钠、次氯酸；三是可以和有色物质化合为无色物质，如SO2。19、C【解析】

核电荷数为a的微粒Xn-和核电荷数为b的微粒Ym+两种单原子的简单离子，它们的电子层结构相同；Xn-是原子得到n个电子得到的，其核外电子数为a+n；Ym+是Y原子失去m个电子得到的，其核外电子数为b-m；则a+n=b-m。A、它们的关系式为a+n=b-m，选项A错误；B、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，故离子半径Xn-＞Ym+，选项B错误；C、Xn-带n个单位的负电荷，其元素化合价为-n价，氢元素显+1价，其氢化物化学式为HnX或XHn，选项C正确；D、Ym+带m个单位的正电荷，其元素化合价为+m价，氧元素显-2价，其氧化物化学式为Y2Om，选项D错误。答案选C。【点睛】掌握元素在周期表中的相对位置关系、原子和离子之间的相互转化、原子的最外层电子数与主要化合价之间的关系等是正确解答本题的关键。20、D【解析】

A．加NaCl溶液，相当于稀释溶液，导致氢离子浓度减少，反应速率减慢，但氢离子的总量和铁的量不变，生成的氢气总量不变，故A正确；B．加水，稀释了盐酸的浓度，则反应速率变慢，但氢离子的总量和铁的量不变，生成的氢气总量不变，故B正确；C．加入少量醋酸钠固体，生成了醋酸，导致氢离子浓度减少，反应速率减慢，但提供氢离子的能力不变，生成的氢气总量不变，故C正确；D．滴入几滴硫酸铜溶液，置换出少量的铜，与铁构成原电池，加快反应速率，铁的量减少，生成氢气的总量减少，故D错误；故选D。【点睛】解答本题的关键是不能改变氢气的总量，即溶液中氢离子的总量不变。本题的易错点为C，要注意，随着反应的进行，醋酸会陆续电离出氢离子。21、C【解析】

垃圾的回收利用有保护环境的同时也节约了资源，根据不同的种类可以对垃圾进行分类回收。【详解】A.果皮果核最好填埋堆肥，不要焚烧处理，否则会造成污染，故A错误；B.旧塑料制品可回收利用，故B错误；C.铝质易拉罐属于废旧金属，应回收利用，故C正确；D.旧衣服不易降解、腐烂，故不应该用堆肥法处理，故D错误；故选C。22、B【解析】A、在标况下，二氯甲烷不是气体，题中条件无法计算22.4L二氯甲烷的物质的量。错误；B、常温下,18g18O2的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子，含有NA个氧原子。正确；C、1mol乙烷中含有6mol的C—H键，含有C—H的键数约为6×6.02×l023个。错误;

D、1mol羟基中含有9mol电子，所含的电子数目为9NA个。错误；故选B。点睛：本题主要考查阿伏伽德罗常数的应用。尤其需要注意，标准状况下，只有气体才能使用气体的摩尔体积22.4L/mol计算。二、非选择题(共84分)23、Na>Al>Cl>N>OH-O-O-HNH3NH3+H3O+=NH4++H2O2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑AlCl3在熔融状态下不发生电离，没有产生可自由移动的离子【解析】A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素，A为原子半径最小的元素，为H元素；A和B可形成4原子10电子的分子X，则B为N元素，X是氨气；C的最外层电子数是内层的3倍，则C为O元素；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，为Na元素；E是地壳中含量最多的金属元素，为Al元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6，则F为Cl元素，则（1）原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，所以B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小顺序是Na＞Al＞Cl＞N＞O；（2）A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y为H2O2，其结构式为H－O－O－H；（3）氨气分子容易结合水电离出的氢离子形成铵根离子，所以氨气分子结合质子的能力强于水分子，方程式为NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，钠和氨气的反应相当于钠和水的反应，因此钠和氨气反应的方程式为2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑；（5）氯化铝是分子晶体，熔融状态下以分子存在，不能产生自由移动的离子，所以熔融的AlCl3不导电。24、HH2OH2S3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2ONH4+、Fe2+、SO42-（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，X为元素周期表中原子半径最小的元素即X为H，因为原子序数依次增大，且Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，令Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x＋1，W的原子序数为x＋9，四种原子序数之和为32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，因此Y为N、Z为O、W为S，（1）根据上述分析，X元素是H；（2）同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，因此H2O的稳定性大于H2S；（3）该酸能与铜发生反应，因此该酸是硝酸，其离子反应方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）①加入足量的NaOH溶液出现白色沉淀，且白色沉淀转变为灰绿色，最终转变成红褐色，说明B中有Fe2＋，加入NaOH，产生刺激性气体，说明原溶液中含有NH4＋，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，说明此沉淀是BaSO4，原溶液中含有SO42－，①因此根据上述分析B溶液中含有的离子是为Fe2＋、NH4＋、SO42－；②根据B的相对分子质量以及化合价的代数和为0，因此B的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。点睛：本题的关键是元素的推断，根据信息X元素是周期表中原子半径最小的，即X为H，子序数依次增大，且Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，令Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x＋1，W的原子序数为x＋9，四种原子序数之和为32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，从而推出个元素，特别注意Z和W的原子序数的关系，因为它们位于同一主族，且属于短周期元素，因此有W和Z的原子序数相差8。25、先在试管甲中加入3mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸催化剂吸水剂中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻到乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出防止倒吸将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝分液防止试管甲中液体暴沸而冲出导管上层产生油状液体，并闻到水果香味小不溶于水【解析】

（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，所以加入试剂的正确的操作是先在试管甲中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸；（2）为加快反应速率需要浓硫酸作催化剂，又因为酯化反应是可逆反应，则浓硫酸的另一个作用是吸水剂；（3）生成乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，则制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻到乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出；（4）乙酸、乙醇与水均是互溶的，因此导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸。长导管兼有冷凝的作用，可以将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝；（5）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，因此应采用的实验操作是分液；（6）加入碎瓷片可防止液体局部过热发生暴沸现象，因此向试管甲中加入几块碎瓷片的目的是防止试管甲中液体暴沸而冲出导管；（7）乙酸乙酯的密度比水小，不溶于水，所以试管乙中观察到的现象是有无色油状液体出现，并闻到水果香味。【点睛】本题考查了乙酸乙酯的制备，题目难度不大，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键。另外该实验要关注制备的细节如反应条件，催化剂的使用及其产物的除杂提纯等问题。26、CDΔH1＝ΔH2<ΔH3－51.8kJ·mol－1不能H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热【解析】分析：(1)将NaOH溶液倒入小烧杯中，分几次倒入，会导致热量散失，影响测定结果；(2)盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；(3)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)；△H=-57.3kJ•mol-1；中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程；(4)根据中和热计算公式Q=cm△T中涉及的未知数据进行判断；(5)氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，生成沉淀的过程中会有热量变化，影响测定结果。详解：(1)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故选C；(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，故选D；(3)中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，反应焓变是负值，所以△H1=△H2＜△H3，故答案为△H1=△H2＜△H3；(4)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃；50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g•℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g•℃)×100g×=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2959kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2959kJ×=51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol，故答案为-51.8kJ/mol；(5)硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，故答案为不能；因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热。点睛：本题考查了中和热的测定方法、计算、误差分析，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确。本题的易错点为(4)，要注意中和热的△H＜0。27、ZrSiO4＋4NaOHNa2SiO3＋Na2ZrO3＋2H2OH2SiO3(或H4SiO4)5.2～6.2ZrO2＋＋2NH3·H2O＋H2O===Zr(OH)4↓＋2NH4＋2NH4＋＋CaCO3Ca2＋＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】分析：锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2•SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O