秘籍16质量守恒定律-备战中考化学(解析版)

秘籍16质量守恒定律概率预测☆☆☆☆☆题型预测解答题☆☆☆☆☆考向预测①分式的化简求值②整式的化简求值质量守恒定律考点主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。经常将其与“常见的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变化过程中的特点，微粒观点及模型图的应用，化学反应的实质，分子和原子的区别和联系，化学方程式的配平、书写、判断对错和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查。题型有选择题、填空题。中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对质量守恒定律及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等。对质量守恒定律的概念及其成立的原因、含义和4个方面应用等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点。“化学方程式的书写”的命题主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式理解和掌握情况以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。并且经常将其与“常见物质的化学性质、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、物质的构成、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查。中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等。对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点。一、质量守恒定律1．内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【温馨提示】①“化学反应”是前提。任何化学变化都遵循质量守恒定律。②“参加反应”是基础。只计算“参加反应”的各物质的质量总和。③“质量总和”是核心。质量总和包括参加反应的物质的质量和反应后生成的物质的质量。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。④“质量守恒”是目的。定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。2．实质3．化学反应前后各种量的关系六个“不变”eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(宏观\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(反应物和生成物的质量总和不变,元素种类不变,各元素的质量不变)),微观\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变))))两个“一定改变”eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(宏观：物质的种类一定改变,微观：分子的种类一定改变))两个“可能改变”eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(分子的数目可能改变,元素的化合价可能改变))4．质量守恒定律的验证(1)反应：必须发生化学反应。(2)装置：如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。5．质量守恒定律的应用(1)推断反应物或生成物的化学式(依据：反应前后原子种类、数目不变)。(2)确定物质的元素组成(依据：反应前后元素种类不变)。(3)解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量(依据：参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和)。(4)进行各物质间量的计算(依据：反应物的总质量和生成物的总质量不变)。(5)对微观反应示意图的分析、判断。(6)处理表格数据。例1.已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O。下列有关该反应说法正确的是（）A．X的化学式为NO2B．反应时仅观察到有气泡产生C．铜元素化合价由0变为+2D．消耗的铜和生成的水质量比为3：4【答案】C【解析】A、根据质量守恒定律可知2X含2个氮原子和2个氧原子，则X的化学式为NO，该选项说法不正确；B、反应时观察到有气泡产生，溶液由无色变蓝色，该选项说法不正确；C、铜中的铜元素化合价是0，硝酸铜中的铜元素的化合价是+2，该选项说法正确；D、消耗的铜和生成的水质量比为：192：72＝8：3，该选项说法不正确。故选C例2.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据或叙述正确的是（）A．a=56%B．b=6%C．以上发生的反应中只有甲是反应物D．丁物质一定是该反应的催化剂【答案】A【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；反应前乙的质量分数为14%，反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，乙的质量分数减少了14%-8%=6%，故乙是反应物；反应前丙的质量分数为6%，丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A、参加反应的甲和乙质量比为28%：6%=14:3，当乙的质量分数为11%时，减少了14%-11%=3%，则甲的质量分数应减少14%，故a=70%-14%=56%，正确；B、反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，b=8%，错误；C、通过分析可知，反应物是甲物质、乙物质，生成物质丙物质，错误；D、丁物质可能是该反应的催化剂，错误。故选A。例3.下列化学方程式书写正确的是（）A．H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))H2↑+O2↑ B．C+CuO═Cu+CO C．2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑ D．CuSO4+2NaCl═Na2SO4+CuCl2↓【解析】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式应为2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑，故选项错误。B、该化学方程式缺少反应条件，没有配平，二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：C+2CuOeq\o(=,\s\up7(高温))2Cu+CO2↑，故选项错误。C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。D、硫酸铜与氯化钠交换成分，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。故选：C。例4.在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X．取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为10.8g、1.6g、mg．下列说法正确的是（）A．m＝3.2 B．X中氮、氧原子个数比为1：2 C．该反应中生成物Ag和O2的化学计量数之比为1：2 D．AgNO3固体常被保存在棕色试剂瓶中是为了方便辨认【解析】反应前后银元素的质量不变，根据生成的Ag为10.8g可以计算出分解的AgNO3的质量是10.8g÷108B、根据质量守恒定律可知X中含有N、O，17gAgNO3中N的质量是14170×100%×17g＝1.4g，O的质量是48170×100%×17g＝4.8g，X中含有O的质量是4.8g﹣1.6g＝3.2g，因此可以计算出X中N、O的原子个数比是C、根据生成的Ag和O2的质量和它们的相对分子质量可以计算出生成的Ag和O2的化学计量数的比是10.8g108：1.6gD、AgNO3存放在棕色试剂瓶中是为了防止AgNO3在光照下分解，故D错误。故选：B。例5.向200.0gAgNO3溶液中加入m克Al和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到32.4g固体。向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀。下列说法正确的是（）A．滤液的质量为167.6g B．混合粉末的质量可能为8.0g C．过滤所得固体中加入稀盐酸可能会有气体产生 D．原AgNO3溶液的溶质质量分数为25.5%【解析】A、滤液的质量为：200.0g+mg﹣32.4g＝mg+167.6g，该选项说法不正确；B、向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，是因为盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，说明硝酸银过量，铝、铜完全反应，洗涤、干燥得到32.4g固体，说明生成银质量是32.4g，硝酸银和铝、铜反应的化学方程式及其质量关系：Al+3AgNO3＝Al（NO3）3+3Ag，273242.7g32.4gCu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag，642169.6g32.4g由上质量关系可知，生成32.4g银，只消耗铝时需要2.7g，小于8.0g，只消耗铜时需要9.6g，大于8.0g，因此混合粉末的质量可能为8.0g，该选项说法正确；C、滤渣中只有银，加入稀盐酸时，稀盐酸不能和银反应，不能产生气体，该选项说法不正确；D、由于硝酸银过量，因此不能确定硝酸银溶液的质量分数，该选项说法不正确。故选：B。例6.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是（）A．a的数值为19.5 B．c的数值为42.8 C．反应过程中乙与丙发生改变的质量比为4：3 D．反应中，甲和乙的化学计量数之比为2：3【解析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了24g﹣17.2g＝6.8g，故是反应物，参加反应的质量为6.8g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为26g﹣10g＝16g；丙是生成物，生成的质量为30g﹣18g＝12g；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的质量为6.8g+16g﹣12g＝10.8g，故d的数值为32g+10.8g＝42.8g。A、参加反应的甲和生成的丙的质量比为6.8g：12g，则生成丙的质量为27g﹣18g＝9g时，参加反应的甲的质量为6.8g×9gB、d的数值为32g+10.8g＝42.8g，c的数值一定小于42.8g，故选项说法错误。C、反应过程中乙与丙发生改变的质量比为16g：12g＝4：3，故选项说法正确。D、由于不知甲、乙的相对分子质量，无法确定反应中甲和乙的化学计量数之比，故选项说法错误。故选：C。例7.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。表中x、y、m、n分别表示相应物质的质量。下列数据正确的是（）甲乙丙丁反应前质量/g7014610反应中质量/gx11mn反应结束前质量/g42y4010A．x＝56 B．y＝6 C．m＝17 D．n＝8【解析】A、y＝70+14+6+10﹣42﹣40﹣10＝8，根据题意有：（70﹣42）：（14﹣8）＝（70﹣x）：（14﹣11），x＝56，该选项说法正确；B、y＝8，该选项说法不正确；C、根据题意有：（14﹣8）：（40﹣6）＝（14﹣11）：（m﹣6），m＝23，该选项说法不正确；D、丁反应前后质量不变，则n＝10，该选项说法不正确。故选：A。1.（2023年江苏省无锡市惠山区中考二模）我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是A.反应属于复分解反应 B.X的化学式是AgSC.反应前后分子的种类不变 D.该反应前后Ag、O元素的化合价发生改变【答案】D【解析】A、该反应不符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，不属于复分解反应，故选项说法不正确；B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ag、H、S、O的原子个数分别为4、4、2、2，反应后Ag、H、S、O的原子个数分别为0、4、0、2，则X中含有4个银原子和2个硫原子，X的化学式为Ag2S，故选项说法不正确；C、由反应的化学方程式可知，反应物为Ag、H2S和O2，生成物为Ag2S和H2O，反应前后分子的种类发生改变，故选项说法不正确；D、反应中银元素的化合价由0价变成+1价，氧元素的化合价由0价变为-2价，因此该反应前后Ag、O元素的化合价发生改变，故选项说法正确。故选D。2．(2023年广州市广大附中中考一模)化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是A.变化与守恒：依据化学方程式X+2O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4OB.模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成反应一定是中和反应C.宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同D.探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可【答案】C【解析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为C2H4O2，故选项说法错误；B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误；C、CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是它们分子的构成不同，故选项说法正确；D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率、反应前后质量和化学性质是否发生改变，故选项说法错误。故选C。3．(2023年福建省龙岩市漳平市中考一模环境保护是我国的基本国策，消除汽车尾气污染是实施环境保护的重要措施。下图为汽车尾气净化器处理尾气过程示意图，下列有关叙述不正确的是A.该反应的化学方程式为：2NO+2COeq\o\ac(\s\up7(催化剂),\o(====,=====))2CO2+N2B.反应前后，氮元素的质量不变C.Pt-Rh催化剂在化学反应前后性质不变D.使用该净化器能使汽车尾气中有害气体转化为无害物质【答案】C【解析】A、根据示意图可知，CO和NO在Pt-Rh催化剂的作用下反应生成CO2和N2，该选项正确；B、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，该选项正确；C、催化剂改变化学反应速率，但反应前后本身的质量和化学性质不变，该选项错误；D、使用该净化器能使汽车尾气中有害气体CO和NO转化为无害物质CO2和N2，该选项正确。故选C。4．(2023年山东省淄博市高青县中考一模)如图是某反应微观示意图，下列说法不正确的是A.反应前后原子种类不变 B.催化剂反应前后质量不变C.生成物属于氧化物 D.该反应属于化合反应【答案】C【解析】A、根据质量守恒定律的微观解释，反应前后原子种类和数目不变，故A说法正确；B、根据催化剂的特点，催化剂反应前后质量和化学性质不变，故B说法正确；C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该反应的生成物为CH3OH，是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故C说法不正确；D、由图可知，该反应为：甲烷与氧气在催化剂的作用下反应生成甲醇，符合多变一的特点，属于化合反应，故D说法正确；故选C。5．(2023年安徽省亳州市蒙城县中考一模)我国科研人员提出了由CH4和CO2转化为乙酸（CH3COOH）的催化反应，该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是A.甲乙丙都属于有机化合物 B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1C.参加反应的甲和乙质量比为2：11 D.该反应中催化剂的质量和性质都没变【答案】B【解析】A、根据微观示意图可知，甲化学式是CH4，乙化学式是CO2，丙化学式是CH3COOH，甲、丙是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，乙虽含有碳元素，但其性质与无机物相似，将其归为无机物，错误；B、根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为：CH4+CO2eq\o\ac(\s\up7(催化剂),\o(====,=====))CH3COOH，反应中，甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1，正确；C、根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为：CH4+CO2eq\o\ac(\s\up7(催化剂),\o(====,=====))CH3COOH，参加反应的甲和乙质量比=(12+1×4)：（12+16×2)=4：11，错误；D、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。该反应中催化剂的质量和化学性质都没变，物理性质可能改变，错误。

故选C。6．(2023年安徽省滁州市定远县中考一模)我国科学家提出由二氧化碳和甲烷转化为乙酸（CH3COOH）的能化反应历程，该反应微观示意图如下（模型中的短线仅代表原子间的连接方式）。则下列说法不正确的是A.该反应有利于减少温室气体的排放B.催化剂在反应前后质量和性质不变C.该反应前后分子种类、分子数目均改变D.该反应的化学方程式为CO2+CH4eq\o\ac(\s\up7(催化剂),\o(====,=====))CH3COOH【答案】B【解析】A、二氧化碳和甲烷反应能转化为乙酸，可以减少二氧化碳的气体的排放，正确，不符合题意；B、根据催化剂的定义可知，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，错误，符合题意；C、根据质量守恒定律可知，化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学反应前后，分子种类一定发生变化，但分子的数目可能发生改变，也可能不变。该反应为二氧化碳和甲烷在催化剂的催化作用下生成乙酸，反应的化学方程式为CO2+CH4eq\o\ac(\s\up7(催化剂),\o(====,=====))CH3COOH，可以看出，该反应中1个二氧化碳分子和1个甲烷分子反应生成1个乙酸分子，反应前后分子种类、分子数目都改变了，正确，不符合题意；D、由C选项解析看出，该反应的化学方程式为CO2+CH4eq\o\ac(\s\up7(催化剂),\o(====,=====))CH3COOH，正确，不符合题意。故选B。7．(2023年安徽省池州市名校中考二模)在“宏观—微观”之间建立联系是学习化学学科必备的思维方式。如图是某化学反应的微观示意图，下列有关说法正确的A.该反应前后原子的数目改变B.该反应中甲、乙的质量比为14∶1C.该反应后氢元素的化合价升高D.该反应为置换反应【答案】C【解析】由反应的微观示意图可知，该反应为一氧化碳与氢气在一定条件下生成C2H5OH和水，反应的化学方程式为2CO+4H2eq\o\ac(\s\up7(一定条件),\o(======,=======))C2H5OH+H2O。A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不发生改变，不符合题意；B、由反应的化学方程式可知，反应中甲、乙的质量比为(2×28)∶(4×2)=7∶1，不符合题意；C、反应物氢气中氢元素的化合价为0，生成物水中氢元素的化合价为+1价，因此反应后氢元素的化合价升高，符合题意；D、置换反应的定义：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，结合分析中化学方程式可知，该反应不是置换反应，不符合题意；故选C。8．(2023年江西省赣州市南康区中考一模)载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：下列说法不正确的是A.从反应价值看：可平衡载人航天器中CO2的含量B.从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变C.从价态变化看：反应前后氧元素的化合价不变D.从微观角度看：参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1【答案】D【解析】A、根据题意，该反应是消耗了人呼出的二氧化碳，因此可以平衡二氧化碳含量，选项正确；B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，选项正确；C、反应前氧元素在二氧化碳中显-2价，反应后氧元素在水中仍显-2价，化合价没有改变，选项正确；D、根据题意，该反应是4H2+CO2eq\o\ac(\s\up7(一定条件),\o(======,=======))2H2O+CH4，由此可知参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1，选项错误；故选：D。9．(2023年江苏省连云港市海州区中考一模)化学是实验的科学，下列实验能达到实验目的的是A.测定空气中氧气含量B.验证质量守恒定律C.探究甲烷中是否含有碳元素D.验证分子运动实验【答案】D【解析】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，烧杯中的水不能倒流，无法测定空气中氧气含量，不符合题意；B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意；C、在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含H、O元素，氧气由氧元素组成，故甲烷中一定含氢元素，无法探究甲烷中是否含有碳元素，不符合题意；D、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故观察到滤纸条由左向右依次变红，可以验证分子运动，符合题意。故选D。10．(2023年山东省青岛市崂山区中考一模)实验设计的严谨性直接会影响实验结论的准确性。下列实验设计不能达到实验目的的是A．探究铁钉生锈需要氧气B．探究溶剂种类对溶解性的影响C，验证质量守恒定律D．验证生石灰遇水放热A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A、左边铁钉与水和氧气共同接触，会生锈，右边铁钉只与水接触，不会生锈，对比说明铁钉生锈需要氧气，该实验设计能达到实验目的，不符合题意；B、分别将等量的碘加入等量的水和汽油中，碘能溶于汽油中，但不会溶于水中，对比说明探究溶剂种类对溶解性的影响，该实验设计能达到实验目的，不符合题意；C、锌与盐酸反应生成的氢气会逸散到空气中，则天平不平衡，不能用于验证质量守恒定律，该实验设计不能达到实验目的，符合题意；D、生石灰和水反应放热，则装置温度升高，压强增大，U型管液面会左低又高，该实验设计能达到实验目的，不符合题意。故选C。11．(2023年重庆市开州区书院教育集团中考一模)将甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中充分反应，测得各物质在反应前后的质量关系如图所示。下列说法错误的是A.x的值为20B.该反应属于化合反应C.丙可能是该反应的催化剂D.甲、乙的相对分子质量比为7：8【答案】D【解析】A、根据反应前后物质的总质量不变，可知x=26+14+10+50-40-30-10=20，A正确，不符合题意；B、根据物质在反应前后质量变化判断反应物和生成物，甲、乙质量下降，是反应物，丁质量增加，是生成物，反应是甲和乙反应生成丁，两种物质生成一种物质，属于化合反应，B正确，不符合题意；C、丙反应前后物质质量不变，可能是反应的生成物，C正确，不符合题意；D、反应中甲消耗了14g，对应消耗了16g乙，参加反应的质量比为7：8，不知道甲和乙的化学计量数，无法确定它们的相对分子质量之比，D错误，符合题意。故选：D。12．(2023年山东省临沂市中考模拟)密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前6410116t时刻32abc反应后042d48已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是（）A.a为32B.该反应属于分解反应C.丙可能是催化剂D.该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1【答案】A【解析】数据处理得如下结果：甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前6410116t时刻32abc反应后042d48变化量（后﹣前）﹣64+320+32根据增加的一行（变化量，是反应后减去反应前，负值表示质量减少，为反应物，正值为质量增加，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，由于64＝32+32，丙变化的质量为0，所以反应类型为分解反应。根据质量比为2：1：1，可得a＝26，b＝1，丙在过程中质量不变，所以可能为催化剂；甲的相对分子质量为丁的2倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，则该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为eq\f(2,2)＝eq\f(1,1)＝1：1（计量系数之比等于各自的质量比上各自的相对原子质量或者相对分子质量）。故选A。13．(2023年广西壮族自治区玉林市中考一模)质量为5g的Mg、Zn的混合物与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定反应后的溶液质量增加了4.8g，将反应后的溶液蒸发水分，得到的固体混合物的质量为A.14.6g B.18.4g C.19.6g D.25g【答案】A【解析】Mg、Zn的混合物与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。5gMg、Zn的混合物与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定反应后溶液质量增加了4.8g，生成氢气的质量为5g-4.8g=0.2g，则氢气与硫酸根的关系为H2~~~SOeq\o\al(2-,4)29602.gxeq\f(2,96)＝eq\f(02.g,x)x=9.6g将反应后的溶液蒸发水分，得到的固体混合物的质量为9.6g+5g=14.6g，故选A。14．(2023年江苏省常州市武进区前黄实验学校中考一模)将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是A.m=12.6B.当CO2为8.8g时，CO质量为11.2gC.参加反应的铁的氧化物的质量为16gD.铁的氧化物中x：y＝2：3【答案】B【解析】A、根据碳元素守恒，则CO~~~~~CO22844m-8.4g13.2geq\f(28,44)＝eq\f(m-8.4g,13.2g)解得m=16.8g，该选项说法不正确；B、当二氧化碳的质量为8.8g时，设消耗的一氧化碳的质量为x，则CO~~~~~CO22844x8.8geq\f(28,44)＝eq\f(x,8.8g)解得x=5.6g，则此时一氧化碳的质量为16.8g-5.6g=11.2g，该选项说法正确；C、根据质量守恒定律，设参加反应的铁的氧化物的质量为x，则8.4g+x=16.8g+13.2g，解得x=21.6g，该选项说法不正确；D、根据铁元素守恒，可知铁的氧化物中，铁元素的质量为16.8g，则其中氧元素的质量为21.6g-16.8g=4.8g，则铁的氧化物中x：y=eq\f(16.8g,56):eq\f(4.8g,16)=1:1，该选项说法不正确。故选B。15．(2022扬州仪征一模)某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是（）次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g05050剩余固体的质量/g532A.第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B.第2次所加入的稀盐酸未反应完C.每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D.合金样品中铜的质量分数为40%【答案】C【解析】A、由表格数据可知，第一次加入50g稀盐酸，固体减少了2g，第二次再加入50g稀盐酸，固体减少了1g，即第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁1g，故A正确；B、第2次所加入的稀盐酸未反应完，故B正确；C、由表格可知每50g稀盐酸和2g镁恰好完全反应，故C不正确；D、5g样品中镁的质量为3g，铜的质量为2g，故合金样品中铜的质量分数为eq\f(2g,5g)×100%＝40%，故D正确。故选C。16．(2022南京鼓楼一模)密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g30403025反应后质量/gm703015下列说法正确的是（）A.m=20 B.乙一定是化合物C.丙一定是该反应的催化剂 D.反应中甲和丁的质量之和一定等于乙的质量【答案】B【解析】A、由分析可知：m=10，故A错误；B、由分析可知：甲和丁为反应物，乙为生成物，该反应为化合反应，说明乙一定为化合物，故B正确；C、由分析可知：丙在反应前后质量不变，说明丙可能是催化剂，也可能是杂质，故C错误；D、根据质量守恒定律及分析可知，参加反应的甲和丁的质量之和等于生成的乙的质量，故D错误。故选：B。17．(2022淮安洪泽区一模)CO2与H2在一定条件下转化为CH4(反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去)，可实现CO2的再利用。下列说法不正确的是（）A.该反应中，除CH4外另一种生成物H2OB.MgO的作用是催化作用C.CH4在空气中燃烧时放出热量D.参加反应的CO2与H2质量比是11：1【答案】D【解析】A、由流程图可知，该反应中，反应物是二氧化碳和氢气，生成物为甲烷和水，选项正确；B、由流程图可知，在反应过程中，氧化镁的质量和化学性质均未改变，故作用是催化作用，选项正确；C、甲烷在空气中与氧气反应，属于燃烧，燃烧都会放出热量，选项正确；D、根据题意可得二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为：2CO2+4H2eq\o\ac(\s\up6(点燃),\o(====,=====),\s\do6())CO4+2H2O，根据化学方程式可知二氧化碳与氢气的质量比是44:(2×4)=11:2，故选项错误；答案为：D。同，因此生成物中碳、氢元素质量比=12∶(1×4)=3∶1，选项D正确。故选C。18．(2021·湖南常德)一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。物质甲乙丙丁反应前的质量/g3.216.80.80.1反应后的质量/gx8.43.01.0下列说法不正确的是（）A．x=8.5 B．反应中生成丙与丁的质量比为3：1C．乙一定是化合物 D．丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9【答案】B【解析】根据质量守恒定律，3.2+16.8+0.8+0.1=x+8.4+3.0+1.0，x=8.5；甲、丙、丁质量分别增加8.5g-3.2g=5.3g、3.0g-0.8g=2.2g、1.0g-0.1g=0.9g，三者均为反应物；乙物质质量减少16.8g-8.4g=8.4g，为生成物；由分析得：A、由分析可知，x=8.5，正确；B、由分析可知，反应中生成丙与丁的质量比为2.2g:0.9g=22:9，错误；C、反应为乙生成甲、丙、丁，则乙一定是化合物，正确；D、若丙、丁之间的化学计量数之比为1:1，则丙和丁的相对分子质量之比为22：9，正确。故选B。19．（2021·广西梧州市·中考真题）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图3所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是A．反应后甲的质量分数是8% B．x的取值范围：0≤x≤40C．y≤30时，生成物只有一种 D．参加反应的甲与丁的质量比为2：1【答案】B【解析】A、反应后甲的质量为10g，质量分数为eq\f(8,125)×100%＝8%，故选项正确；B、由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即30+40+30+25=10+15+x+y，x+y=100，乙为生成物地，反应后质量大于大于40，即x的值大于40，y的值最小为0，故x的最大值为100，则x的取值范围为0≤x≤100，故选项错误；C、y≤30时，则丙不参加反应，或属于反应物，则只有乙是生成物，故选项正确；D、根据图可知，参加反应的甲的质量为20g，参加反应的乙的质量为10g，参加反应的甲与丁的质量比为2：1，故选项正确。故选：B。20．（2021·黑龙江伊春·中考真题）密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下，关于此反应说法正确的是物质MNPQ反应前质量181232反应后质量待测26212A．物质P一定是该反应的催化剂 B．待测数值是5C．该反应是化合反应 D．在此反应中N与Q的质量比4：5【答案】C【分析】根据质量守恒定律，可求出反应后M的待测值为：18g+1g+2g+32g-26g-2g-12g=13g；由表中数据分析可知，反应前后N的质量增加了26g-1g=25g，故是生成物，生成的质量为25g；同理可以确定P的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；Q是反应物，参加反应的质量为32g-12g=20g，M的质量减少，M是反应物，参加反应的质量为：18g-13g=5g。【解析】A、P的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。B、待测数值是13，故选项说法错误。C、该反应的反应物为M和Q，生成物是N，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。D、在此反应中N与Q的质量比25g：20g=5：4，故选项说法错误。故选：C。21．（2021北京中考模拟试题）在一密闭容器中装有W、X、Y、Z四种物质，高温反应前后质量变化如下：物质WXYZ反应前质量/g210130反应后质量/g304m8（1）m的值为_____________；（2）该反应的基本类型是______________；（3）“Y一定是反应中的催化剂”，此说法__________（填“正确”或“错误”）；（4）若W、X、Z的相对分子质量分别为28、12、44，用W、X、Z表示该反应的化学方程式。【答案】（1）1（2）化合反应（3）错误（4）X+Z=2W【解析】根据质量守恒定律中的物质的总质量不变和化学方程式的意义得出本题的答案。解：根据质量守恒定律，则：2+10+1+30=30+4+m+8，得m=1g。由表中数据看出反应后X、Z的质量减小，因此X、Z是反应物；反应后W的质量增加，因此W都是生成物；Y质量不变，可能是催化剂也可能不起任何作用。

反应生成W的质量为10g-4g=6g；（1）、根据题意，计算得m=1g，故m的值为1；（2）、该反应是“多变一”的反应，故该反应的基本类型是化合反应；（3）、“Y一定是反应中的催化剂”，此说法错误；（4）、若W、X、Z的相对分子质量分别为28、12、44，用W、X、Z表示该反应的化学方程式为X+Z=2W。22．（2021河北中考预测试题）某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装人气球，将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中,气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量,实验数据如下表所示。实验次数123碳酸钠质量/克0.531.062.12反应前装置总质量/克66.3366.8667.92反应后装置总质量/克66.1966.6267.42(1)计算第1次反应产生的二氧化碳质量。

(2)分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等,请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质最守恒定律。(空气密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升，结果精确到0.01)【答案】（1）0.22g(2)见解析。【解析】(1)解：设第1次反应产生的二氧化碳质量为x，2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑106440.53gxeq\f(106,44)＝eq\f(0.53g,x)x=0.22g，所以第1次反应产生的二氧化碳质量为0.22g；(2)气球收到的浮力：F浮=ρgV排=1.3g×0.001kg/L×9.8N/kg×eq\f(0.22g×0.001kg,2.0g×0.001kg/L)=0.0014N,因为浮力减少的二氧化碳的质量为eq\f(0.0014N,9.8N/kg)=0.0014kg=0.14g，66.19g+0.14g=66.33g，所以反应前后装置的总质量相等，该反应遵循质最守恒定律。23．(2023年山东省济宁市汶上县中考一模)实验时，某同学将一定溶质质量分数的硫酸溶液倒入盛有生铁的烧杯中，发现有刺激性气味的气体产生，且烧杯外壁发烫。为了确定该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：【查阅资料】①生铁是铁的合金，含碳量一般在2%～4.3%；②SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊；③SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使其褪色；④CuO+H2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu+H2O；⑤无水硫酸铜遇水变蓝。【提出问题】产生的气体成分是什么？【作出猜想】猜想一：H2、SO2、CO猜想二：H2、Cl2、CO2、CO猜想三：H2、SO2、CO2猜想四：H2、SO2、CO2、CO经讨论分析，同学们一致认为猜想二是错误的，理由是_______。【实验探究】小慧将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，于是她得出气体中含有二氧化碳的结论。【评价与改进】小枫认为小慧的结论不正确，原因是_______。于是他和同学们一起利用如图所示装置继续进行探究，将产生的气体依次通过该装置(夹持仪器省略，假设每步反应都是完全的)。实验现象实验分析实验结论A装置中酸性高锰酸钾溶液褪色，B装置中澄清石灰水变浑浊，D装置中黑色粉末变成红色，E装置中无水硫酸铜变蓝，F装置中澄清石灰水无明显现象气体中含有_______，不含_______猜想_______成立【反思与拓展】（1）实验后同学称重各装置：A装置增重3.2g，B装置增重1.1g，E装置增重1.8g，则实验中产生的气体的质量比为_______。（2）上述实验中能否将C装置去除，_______为什么？_______。【答案】【作出猜想】反应物中不含有氯元素，不能生成氯气【评价与改进】二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊二氧化硫、二氧化碳、氢气一氧化碳三【反思与拓展】（1）m(H2)：m(SO2）：m(CO2）=2:32:11（2）不能因为如果C装置去除，气体通过B装置带出水蒸气，影响对氢气的检验【解析】【作出猜想】经讨论分析，同学们一致认为猜想二是错误的，理由是反应物中不含有氯元素，不能生成氯气。故答案为：反应物中不含有氯元素，不能生成氯气。【评价与改进】小枫认为小慧的结论不正确，原因是二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。根据“A装置中酸性高锰酸钾溶液褪色”，可知气体中含有二氧化硫，根据“B中澄清石灰水变浑浊”，可知气体中含有二氧化碳；根据“D装置中黑色粉末变成红色，E装置中无水硫酸铜变蓝，F装置中澄清石灰水无明显现象”，可知D装置中氧化铜被还原时生成水，没有生成二氧化碳，据此确定气体中含有氢气，不含一氧化碳。【反思与拓展】（1）实验后同学称重各装置：A装置增重3.2g(二氧化硫质量是3.2g)，B装置增重1.1g（二氧化碳质量是1.1g），E装置增重1.8g，说明反应生成水的质量是1.8g，则氢气质量=1.8g×eq\f(2,18)=0.2g，则实验中产生的气体的质量比为m(H2)：m(SO2）：m(CO2）=0.2g：3.2g：1.1g=2:32:11。（2）C装置的作用是除去气体中混有的水蒸气，若没有C装置，E装置中无水硫酸铜一定变蓝，这样会对氢气的检验造成干扰，因此不能去除C装置。故答案为：不能，是因为如果C装置去除，气体通过B装置带出水蒸气，影响对氢气的检验。24．(2022年江苏省南京市玄武区中考一模)铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。某兴趣小组的同学对于碳酸亚铁的制取和相关性质进行探究。【查阅资料】I.溶液pH大于8.8时，Fe2+可完全转化为Fe(OH)2沉淀。II.FeCO3是白色固体，难溶于水，遇氧气、水会发生反应，生成Fe(OH)3；遇酸也会发生反应。III.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变为血红色，而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。【进行实验】（1）制取FeCO3。①兴趣小组的同学将已生锈的铁钉放入稀硫酸中除锈，该反应的化学方程式为_______。②将除尽铁锈后的铁钉再放入足量的稀硫酸中，反应完成后发现溶液中有少量黑色固体出现，说明除锈后的铁钉属于________（填“纯金属”或“合金”）。③用上述溶液和pH=11.9的Na2CO3溶液反应制取FeCO3时，可能制得FeCO3的操作是______（填字母）。A.将少量的FeSO4溶液与大量的Na2CO3溶液同时加入到烧杯中，边加边搅拌B.先将Na2CO3溶液加入烧杯中，再缓慢加入FeSO4溶液，边加边搅拌C.先将FeSO4溶液加入烧杯中，再缓慢加入Na2CO3溶液，边加边搅拌D.先将NaCO3溶液加入烧杯中，再加入过量稀盐酸，最后加FeSO4溶液，边加边搅拌（2）探究久置于潮湿空气中FeCO3的成分。实验I：①取少量久置于潮湿空气中的FeCO3固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到试管内_______，说明该固体中含有FeCO3。②取少量上述反应后的溶液于试管中，进行了下一步实验操作，该操作是_______，可观察到_______，说明久置于空气中的FeCO3固体中还含有Fe(OH)3。实验Ⅱ：该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如下图所示的补充实验。①装置A的分液漏斗中盛放的溶液可以为_______（填字母）；装置C中盛放的溶液最合适的是____（填字母）。A.浓盐酸B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氢氧化钙溶液②反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是_______。③实验结束后，测得装置C和D共增重0.44g，则固体中FeCO3的质量分数为______。【实验结论】碳酸亚铁在潮湿的空气中易变质，故需要密封保存。【答案】【进行实验】（1）①Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O②合金C实验I：（2）①有气泡产生②滴加KSCN溶液溶液变为血红色实验Ⅱ：①BC②排出滞留在装置中的二氧化碳气体③11.6%【解析】（1）①将已生锈的铁钉放入稀硫酸中除锈，该反应为氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O；②将除尽铁锈后的铁钉再放入足量的稀硫酸中，反应完成后发现溶液中有少量黑色固体出现，说明除锈后的铁钉中除铁外还含有其它成分，则属于合金；③已知：溶液pH大于8.8时，Fe2+可完全转化为Fe(OH)2沉淀；FeCO3是白色固体，难溶于水，遇氧气、水会发生反应，生成Fe(OH)3，遇酸也会发生反应。则在制取FeCO3时，不能加入酸，且pH不能大于8.8，而Na2CO3溶液的pH=11.9；故正确操作为：先将FeSO4溶液加入烧杯中，再缓慢加入Na2CO3溶液，边加边搅拌；故选C；（2）实验I：①碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳气体；取少量久置于潮湿空气中的FeCO3固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到试管内有气泡产生，说明该固体中含有FeCO3；②已知：FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变为血红色，而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，可观察到溶液变为血红色，说明久置于空气中的FeCO3固体中还含有Fe(OH)3，氢氧化铁和稀盐酸反应生成铁离子和水，铁离子和KSCN溶液反应会变为血红色；实验Ⅱ：①浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会干扰实验结果；氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸亚铁不反应；稀硫酸和碳酸亚铁生成二氧化碳气体，通过生成二氧化碳气体的量可以计算碳酸亚铁的纯度；故装置A的分液漏斗中盛放的溶液可以为B.稀硫酸；通过生成二氧化碳气体的量可以计算碳酸亚铁的纯度；则装置C中盛放的溶液为可以吸收二氧化碳的溶液，氢氧化钙微溶于水可能导致二氧化碳吸收不完全，故最合适的是C.氢氧化钠溶液；②反应结束后，部分二氧化碳气体滞留在装置中，影响实验结果，继续通入一段时间N2的目的是排出滞留在装置中的二氧化碳气体；③氢氧化钠和实验结束后，测得装置C和D共增重0.44g，则生成二氧化碳的质量为4.4g；FeCO3+H2SO4＝FeSO4+H2O+CO2↑116441.16g0.44g由化学方程式体现的质量关系可知，碳酸亚铁的质量为11.6g，则固体中FeCO3的质量分数为eq\f(1.16g,10g)×100%＝11.6%。25．(2023年江苏省南京市鼓楼区中考一模)化学实验小组同学针对教材中提出的“硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用”进行相关探究。【探究一】（1）要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4溶液能改变过氧化氢分解的速率外，还需证明CuSO4在化学反应前后的质量和________________不变。（2）为探究CuSO4在反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验：向一定量的H2O2溶液中滴入含ngCuSO4的溶液，取充分反应后的全部溶液继续进行实验（流程如下图）。①上述实验步骤中，若白色沉淀过滤后未经“洗涤”就直接“干燥”，则最终计算出的的质量会________________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。②蓝色沉淀加热后变成黑色固体，该反应的化学方程式为_______________。③若CuSO4在化学变化前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为：m=_______________（用a、b表示）。【探究二】为进一步探究CuSO4溶液中起催化作用的是哪种微观粒子，实验小组同学设计了如图所示的对比实验。（3）若观察到甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明显现象，可说明CuSO4溶液中起催化作用的是_______________（填粒子符号）。【延伸拓展】取16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。（4）650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，则X的化学式为________________。（5）升温至1000℃，CuO开始分解。t℃时8.0gCuO完全反应得到7.2g固体，请写出该反应的化学方程式_______________。【答案】（1）化学性质（2）①偏大②Cu(OH)2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))CO+H2O③eq\f(192a,233)+eq\f(64b,49)（3）Cu2+（4）SO3（5）4CuCO3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Cu2O+O2↑【解析】（1）催化剂可以加快反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变，故填：化学性质；（2）①不洗涤沉淀，沉淀表面会有杂质，称量沉淀的质量会偏大，根据生成硫酸钡的质量计算得到的硫酸根离子的质量会偏大，故填：偏大；②蓝色沉淀是氢氧化铜，加热后会生成黑色的氧化铜和水，故填：Cu(OH)2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))CO+H2O；③硫酸铜由硫酸根离子和铜离子构成，ag固体是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡，可以计算硫酸根离子的质量=ag×eq\f(32＋16×4,137＋32＋16×4)×100%＝eq\f(96a,233)g；bg固体是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，可以计算铜离子的质量=bg×eq\f(64,64＋(16+1)×4)×100%＝eq\f(64b,98)g；又溶液被等分为两部分，说明前面的计算质量要双倍，硫酸铜的质量=(eq\f(96a,233)g+eq\f(64b,98)g)×2=(eq