沪教版溶解度讲义模板

学科教师辅导教案学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课主题溶解度教学重点溶解度曲线、计算教学内容【知识梳理】一、定义：在一定温度下，某物质在100g溶剂〔通常是水〕里到达饱和状态时所溶解的克数。符号：单位：。例如，20℃，食盐的溶解度是36g/100g水。表示什么意义？二、溶解度与溶解性的关系溶解性可粗略地、定性地表示物质的溶解能力；而溶解度是精确地、定量地衡量物质溶解性的大小。溶解性易溶可溶微溶难溶〔不溶〕溶解度〔S〕〔20℃，g/100g水〕>101~100.01~1<0.01[小结]溶解是的，不溶是的。三、影响溶解度的因素硝酸钾的溶解度温度〔℃〕020406080100溶解度〔g/100g水〕13.331.663.9110169246氯化钠的溶解度温度〔℃〕020406080100溶解度〔g/100g水〕35.736.036.637.338.439.8内因：溶质本身的性质/种类〔决定因素〕外因：固体溶质：主要与温度有关〔升温一般增大〕*特例：Ca〔OH〕2气体溶质：温度〔升温一般减小〕压强〔加压一般增大〕四、溶解度曲线在直角坐标系中，用横坐标表示温度〔t〕，纵坐标表示溶解度〔S〕，由t—S的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之为溶解度曲线。[做一做]根据硝酸钾溶解度表格绘制溶解度曲线1常见物质的溶解度曲线图2溶解度曲线的意义Ⅰ点：①曲线上任一点表示对应温度下〔横坐标〕该物质的溶解度〔纵坐标〕；②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。Ⅱ线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。其变化趋势分为三种：①陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如；②缓升型少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如；③下降型极小数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如。Ⅲ面：①溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。②溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和溶液。3.曲线上点的移动①上移：加溶质或减溶剂②下移：加溶剂或减溶质③左移：降温④右移：升温五、相关计算溶解度公式：溶质质量分数：难点突破——描点法观察溶质质量分数的变化例：右图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线，据图答复：将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃，溶质质量分数最大的物质是。解题思路：1.描点将t1℃甲乙丙三种物质的饱和溶液在图中描出。甲和丙的溶解度相同，也即t1甲和丙的溶解度相同，也即t1℃时甲和丙的饱和溶液的溶质质量分数相等，记为P点；乙物质的记为Q点2.移点升温至t3℃，对于甲物质，由P点平移至M点，此时M点在甲的曲线以下，说明是不饱和溶液，点位置不变，M点就是甲升温后所得的点；对于乙物质，由Q点平移至O点，此时O点也在乙的曲线以下，O点就是乙变化后所得的点；对于丙物质，由P点平移至M点，此时M点在丙的曲线以上，说明M点此时过饱和，质量分数等于饱和溶液的质量分数，挪至N点。升温至t3℃，对于甲物质，由P点平移至M点，此时M点在甲的曲线以下，说明是不饱和溶液，点位置不变，M点就是甲升温后所得的点；对于乙物质，由Q点平移至O点，此时O点也在乙的曲线以下，O点就是乙变化后所得的点；对于丙物质，由P点平移至M点，此时M点在丙的曲线以上，说明M点此时过饱和，质量分数等于饱和溶液的质量分数，挪至N点。3.比上下移动后的点实际上就可以反映出这三种物质的溶质质量分数的变化，通过比拟发现高度O>M>N，也即变化后溶液的溶质的质量分数大小为乙>甲>丙。【典型例题】〔1〕判断不同物质溶解度随温度变化情况【13徐汇】右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，以下说法错误的选项是A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃，两溶液仍然都是饱和溶液C．温度小于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度D。将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3℃，两溶液的溶质质量分数都减小〔2〕比拟不同物质溶解度大小【14奉贤】20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯洁物各20g，分别参加到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2以下说法正确的选项是A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙>乙>甲>丁D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液〔3〕解决饱和溶液与不饱和溶液转化的问题【13长宁】右图为固体物质X、Y的溶解度曲线。在温度为t2℃时分别把质量为ag的X、Y放入100g水中，下表为对溶液状态的判断以及使不饱和溶液到达饱和采取的措施。其中正确的选项是状态措施AX为饱和溶液，Y为不饱和溶液给Y溶液加热蒸发适量的水BX为不饱和溶液，Y为饱和溶液向X溶液中参加固体X至有晶体残留CX、Y都是饱和溶液DX、Y都是不饱和溶液把X溶液温度降低至t1℃，给Y溶液加热蒸发适量的水〔4〕确定物质结晶的方法0t温度/℃c%604020MN【13闵行0t温度/℃c%604020MN的曲线。现分别向50gM、80gN固体中各参加150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水，冷却至t℃，以下分析正确的选项是A．只有N析出晶体B．只有M析出晶体C．M、N均有晶体析出D．M、N两种溶液的溶质质量分数相等〔5〕判断溶液的溶质质量分数变化情况【13松江】t2℃时，将100g甲的饱和溶液和100g乙的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的表达正确的A．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：甲=乙C．溶液质量：甲＞乙D．溶质质量分数：甲＞乙〔6〕综合题《2013中考》某实验小组对不同条件下硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。在甲、乙、丙三个烧杯中各放入20.0g硝酸钾晶体，再分别参加50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后〔保持各自温度不变〕，结果如以下图所示。①甲烧杯中溶液是__________〔填“饱和”或“不饱和”〕溶液。②由以上实验可得出结论：影响物质溶解性的因素有__________、__________。③将乙烧杯中的溶液缓缓降温至t1℃时，溶液恰好到达饱和状态。那么t1℃时，硝酸钾的溶解度是________g/100g水。再往乙烧杯中参加10g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好到达饱和状态，那么t1______t2〔填“>”、“<”或“④经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。温度〔℃〕溶解度〔g/100g水〕2031.64063.950145601107014080169分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是__________℃。请根据表中数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶液溶解度变化规律的曲线。__________《2014中考》氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是〔填编号〕；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是〔填编号〕。溶解度溶解度(g/100g水)氯化钠硒酸镉O硝酸钾温度〔℃〕50t据图答复：溶解度变化受温度影响最大的是。t℃时，溶解度最小的是。t℃时，将25g硒酸镉参加g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是。③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是。《2015中考》溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。①下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度〔单位：g/100g水〕。温度〔℃〕020406080100KNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8Ⅰ.上表中的两种物质在40℃时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度是KNO3饱和溶液的质量分数〔不要求计算〕。Ⅱ.请写出一种将KNO3的不饱和溶液化为饱和溶液的方法。Ⅲ.20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是g。Ⅳ.从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是。②用硫酸铜进行如以下图所示的实验，完成以下填空〔用编号表示〕。所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是，溶液中溶剂质量的大小关系是。【课堂小结】溶解度概念与溶解性关系影响因素★溶解度曲线★相关计算【课后作业】【13金山】甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下：温度物质0℃20℃30℃50℃80℃甲13.3g31.6g36.2g85.8g169g乙35.7g36.0g36.2g36.5g37.1g根据上表中的数据进行判断，以下有关说法正确的选项是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．30℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等C．使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用降温结晶的方法D．升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液【13奉贤】现有200克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，要使其质量分数变为20%，那么需要A.蒸发掉100克水B.参加20克氢氧化钠C.蒸发90克水D.参加200克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液【13徐汇】能证明某KC1溶液在20℃时已经到达饱和状态的方法是A．温度不变时，向该溶液中参加少量水，结果溶液变稀B．温度不变时，向该溶液中参加少量KC1晶体，晶体不再溶解C．取少量该溶液升温，无KC1晶体析出D．取少量该溶液，降温至10℃时，有KC1晶体析出【13宝山】以下关于溶液的说法中错误的选项是A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变B．将5克某物质完全溶解于95克水中，所得溶液溶质的质量分数不一定是5%C．将一定量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液溶质的质量分数一定减小D．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大【13虹口】室温时，将0.01mol氧化钙参加1000克氢氧化钙的饱和溶液中，充分反响后，恢复至原温度，过滤〔假设固体没有损失〕、洗涤、烘干，滤渣的质量可能是A．0.77gB．0.74gC．0.59gD．0.56g【13金山】向饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3晶体，以下图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是【13浦东】20℃时，根据某固体在不同质量的水中达饱和时溶解的质量绘成如右图斜线，有关说法正确的选项是A．20℃时该物质的溶解度为40B．d点对应溶液的溶质质量分数为20%C．该物质的溶解度随温度的升高而增大D．a~d点对应溶液的溶质质量分数关系是：d＜c＜a=b【13松江】t2℃时，将100g甲的饱和溶液和100g乙的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的表达正确的A．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：甲=乙C．溶液质量：甲＞乙D．溶质质量分数：甲＞乙【13长宁】以下图不能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是A．双氧水与二氧化锰混合制取氧气B．恒温蒸发NaCl不饱和溶液C．向饱和澄清石灰水中参加固体CaOD．20℃时向硝酸钾的不饱和溶液中不断参加固体硝酸钾【13嘉定】将某氯化钠不饱和溶液恒温蒸发，那么析出氯化钠晶体的质量m与蒸发时间t的图像正确的选项是【13闵行】右图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向50gM、80gN固体中各参加150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水，冷却至t℃，以下分析正确的选项是A．只有N析出晶体B．只有M析出晶体C．M、N均有晶体析出D．M、N两种溶液的溶质质量分数相等【13金山】右图中曲线是物质a、b的溶解度曲线。试根据图像答复：〔1〕t4℃时，a、b溶解度的大小关系是：ab。〔2〕t2℃时，a、b饱和溶液的质量分数大小是：a%b%。〔3〕t1℃时，a、b分别溶解在100g水里到达饱和，假设升高温度，形成t3℃时的饱和溶液，那么参加a、b物质的量大的是。〔4〕为了从混有少量a的物质b中提取较纯洁的b，可采用方法。【13静安】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图，请答复：①25℃时，甲的溶解度〔填“>”“<”或“=”〕乙的溶解度。②25℃时，将25g甲固体参加到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为g。③现有操作步骤：a．溶解b．过滤c．降温结晶d．加热浓缩；假设甲固体中含有少量乙，那么提纯甲的正确操作步骤是(填字母序号)。0t温度/℃c%6040200t温度/℃c%604020MN⑤将35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，有关说法正确的选项是A．溶剂的质量一定变小B．溶质的质量可能不变C．溶质的质量分数一定变大D．溶液的质量一定变大【13浦东】甲、乙两种固体〔不含结晶水〕的溶解度曲线如右图所示，请答复：①35℃时，甲的溶解度为g/100g水。②25℃时，将40g甲放入100g水中，充分溶解并恢复至25℃，得到溶液的质量为g。③甲溶液中混有少量乙时，可通过的方法提纯甲。Ⅰ．降温结晶Ⅱ．蒸发结晶Ⅲ．过滤④25℃时，将200g甲物质的饱和溶液恒温蒸发少量水，析出2g晶体，那么剩余溶液的溶质质量分数为。【13普陀】下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度表〔单位：g/100g水〕温度〔℃〕0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8①请写出表中“20.9”的意义是

。②40℃时，50g水溶解gKNO3形成饱和溶液，假设将该饱和溶液冷却到20℃时，析出KNO3晶体g。③通过表内数据，可知在某一温度下KNO3和NaCl的溶解度相等，该温度约为℃。〔填写温度范围的不给分〕④某硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为24%，那么该溶液的温度是℃。⑤物质的溶解度往往还用“溶解度曲线图”来表示，与“溶解度表”相比拟，你认为哪个更好，理由是。【13松江】下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度数据，根据数据答复以下问题。温度/℃020406080100溶解度〔g/100g水〕NaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246①由数据知，氯化钠属于易溶物质，理由是。溶解度受温度影响变化比拟大的物质是。〔填“NaCl”或“KNO3”〕②从NaCl的饱和溶液中提取NaCl，应采用的方法是〔填序号〕；Ⅰ．冷却结晶Ⅱ．蒸发溶剂Ⅲ．过滤③20℃时，把17克氯化钠和17克硝酸钾分别放入50克水中，能形成饱和溶液的是〔填“NaCl”或“KNO3”〕，其饱和溶液的质量是克。为使其变为不饱和溶液，可采用的一种方法是。④根据数据分析，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等的温度范围是。〔填序号〕I．0℃～20℃Ⅱ．20℃～40℃Ⅲ．40℃～60℃Ⅳ．60℃～80℃⑤将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液〔两者均己到达饱和〕冷却至室温〔20℃〕，析出的晶体是。【13徐汇】根据右表所给硝酸钾固体在不同温度时的溶解度答复。〔1〕硝酸钾溶液中的溶剂是_________。温度／℃020406080溶解度／g13.331.663.9110169〔2〕20℃时，向50g水中参加15.8g硝酸钾，充分溶解后得到溶液的中硝酸钾的质量分数为_________。〔3〕20℃时，向100g水参加40g硝酸钾，要使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是_________。〔4〕如右图所示，小烧杯中盛放的是(2)中所得的硝酸钾溶液。假设将少量的以下物质分别参加到大烧杯的水中不断搅拌，能使小烧杯中有的固体析出的是_________〔填字母〕。A．冰B．生石灰C．水D．食盐水【13长宁】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。(1)图中P点的含义是________________________________________。(2)40℃时，甲、乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数：甲________乙〔填“>”、“=”或“<”〕。20℃时，将60g乙物质放入100g水中，升温至40℃，此时溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为___________________。(3)20℃时，进行了如以下图所示的实验：上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是________〔填序号，下同〕，溶液____________与溶液②中溶质的质量分数相同。【13宝山】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图。①20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是。②50℃时，35克乙物质的饱和溶液中，含乙物质的克。③假设要配制溶质质量分数相等的甲和乙的饱和溶液，温度应控制在℃。④假设分别将100克甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从50℃温至10℃，所得溶液的质量由多到少的顺序是。【13奉贤】甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图像中的四个点。①t2℃时，甲物质的溶解度为___________________。②t1℃时，50g水中最多能溶解甲物质___________g。③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是____________。④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的选项是______________〔选填以下编号〕。Ⅰ.c>d=b>aⅡ.c=d>a=bⅢ.c>a>b=dⅣ.c>a=b>d【13虹口】右图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线，答复以下问题。①20℃时，氯化钾的溶解度是g/100g水，属于物质。I．易溶II．可溶III．微溶IV．难溶②40℃时，100g水中参加100g硝酸钾，所得溶液是〔填“饱和”或“不饱和”〕溶液，此时溶液的溶质质量分数为。③为鉴别硝酸钾和氯化钾，某同学向分别盛有10克60℃水的A、B两个烧杯中，分别参加m克的待测物质，充分溶解后，观察到A烧杯中的固体完全溶解，B烧杯中仍有固体未溶解。那么A烧杯中的固体是。设计该实验的依据是：，m的取值范围是：。【13黄浦】20℃时，在盛有50g水的烧杯中参加15g固体X〔不含杂质〕，充分溶解后，逐渐升温，并测定不同温度时析出固体X的质量。测定结果记录如下表。溶液的温度/℃2035506575析出固体X的质量10.48.05.000假设不考虑水蒸发对实验的影响，请答复以下问题。①35℃时，该溶液的质量是g.②65℃时，该溶液是〔选填编号〕。I．饱和溶液II．不饱和溶液III．无法判断③根据下表溶解度与溶解性的关系，可知X属于物质。溶解性易溶可溶微溶难溶〔或不溶〕溶解度〔20℃，g/100g水〕＞101~100.01~1＜0.01④50℃时，使烧杯中析出的5g固体X全部溶解，至少参加g水。⑤20℃时，用固体粉末X和水配制100g溶质质量分数为5%的X溶液，必须用到的仪器有：电子天平、烧杯、。〔14虹口〕下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表答复：温度〔℃〕2030405060溶解度〔g/100g水〕NaCl[36.0[36.336.637.037.3KNO331.645.863.985.5110①20℃时，NaCl的溶解度是g/100g水；②t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是。

a、20℃~30℃b、30℃~40℃c、40℃~50℃d、50℃~60℃③某同学进行了如下实验，溶液a的质量分数是，在此过程中一定是饱和溶液的是〔填溶液编号〕，x的取值范围是。〔14长宁〕【实验二】溶解和结晶请根据硝酸钾的溶解度和相关实验，答复以下问题：温度〔℃〕0102030405060溶解度〔g/100g水〕13.320.931.645.863.985.5110.0某兴趣小组做了以下实验：Ⅳ．上述溶液中的溶质是________，上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是________〔填数字序号〕，⑤所对应的实验现象是_______________________________；实验过程中，溶液中溶质的质量分数一定相等的是________〔填数字序号〕。V．为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：步骤I：将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO3固体g；步骤II：将步骤I中的滤液〔忽略过滤中的损耗〕稀释，可得到________g溶质质量分数为1%的KNO3溶液，用做肥料〔14黄浦〕下表是氯化铵在不同温度下的溶解度：温度〔℃〕010203040506070溶解度〔g/100g水〕29.433.