第一章 物质及其变化 测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第一章物质及其变化测试题一、选择题1．是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂，用浓盐酸和，在一定温度下反应会生成，其变化可表述为：(未配平)。下列叙述正确的是A．浓盐酸在反应中只体现还原性B．氧化性：C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1D．每生成，转移个电子2．胶体区别于溶液最本质的特征是A．可以通过滤纸 B．有丁达尔效应C．分散质粒子因吸附离子而带电荷 D．分散质粒子的直径大小3．氯酸钾与浓盐酸在常温下能发生如下反应：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列关于这一反应的说法正确的是A．HCl发生还原反应B．KClO3被氧化为Cl2C．1molKClO3参加反应时有5mol电子转移D．若制取标准状况下6.72LCl2，反应过程中转移电子的数目为6.02×10234．下列关于实验操作能达到实验目的或得出相应结论正确的是实验目的结论或操作A向少量酸性溶液中滴加草酸(H2C2O4)溶液，溶液紫红色褪去草酸具有漂白性B向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生麦芽糖发生水解C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液D检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加溶液A．A B．B C．C D．D5．属于A．单质 B．氧化物 C．无机物 D．有机化合物6．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．B．C．D．7．在给定条件下，下列微粒在水溶液中可以大量共存的是A．遇酚酞变红：K+、、Cl－、B．使淀粉碘化钾变蓝：Mg2+、Na+、S2－、Br－C．常温下测得pH=8：K+、Na+、、D．溶解有大量SO2：Ba2+、Na+、Cl－、8．菱苦土(主要成分为)制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下。下列说法不正确的是A．碱性氧化物B．②中可采用渗析的方法提纯悬浊液C．为碱式盐D．悬浊液中分散质的微粒直径大于9．下列说法错误的是A．有单质参加的反应不一定为氧化还原反应B．明矾能用于净水，与胶体的性质有关C．硫酸是电解质，因此液态的纯硫酸能够导电D．盐发生电离时不一定会电离出金属阳离子10．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。下列说法正确的是A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强11．下列物质溶于水后不能电离出阴、阳离子的是A．葡萄糖() B．氯化氢()C．氯化钠() D．氢氧化钙12．下列物质在水中电离方程式书写正确的是A．FeCl3=Fe2++3Cl- B．Ba(OH)2=Ba2++(OH-)2C．NaHCO3=Na++H++CO D．NaHSO4=Na++H++SO13．实验室用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，下列关于胶体的说法错误的是A．丁达尔效应可以用于区分Fe(OH)3胶体和FeCl3饱和溶液B．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别是胶体的微粒直径介于1~100nm之间C．可用半透膜分离提纯Fe(OH)3胶体D．先将FeCl3饱和溶液逐滴滴入蒸馏水中，再用酒精灯加热煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体14．下列有关物质分类的说法正确的一组是单质混合物酸性氧化物电解质A液氯漂白粉SiO2液态HClB石墨食醋NOCaCO3C水银胆矾CO2KNO3D碘酒胶体Na2O氨水A．A B．B C．C D．D15．下列离子方程式的书写正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．鸡蛋壳在盐酸中溶解：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．过量的Fe与稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OD．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓二、填空题16．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：①2CO②③④⑤⑥⑦⑧=(1)①其中属于化合反应的有_______(填序号，下同)，属于置换反应的有_______。②在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_______。③上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_______。④上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_______。⑤根据你的理解，氧化还原反应的实质是_______。A．分子中的原子重新组合B．氧元素的得失C．电子的得失或共用电子对的偏移D．化合价的改变(2)HCl在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出HCl在三个反应中表现出的性质：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑_______。②NaOH+HCl=NaCl+H2O_______。③2HClH2↑+Cl2↑_______。17．2022年7月24日，我国长征五号B遥三运载火箭搭载问天实验舱发射成功，这是我国首个科学实验舱，其背后是无数研发人员和培养出他们的母校，一代代的传承和坚守。(1)火箭中含有液氢的燃烧剂箱和液氧的氧化剂箱，液氢属于____(填“纯净物”或“混合物”)；液氧与液氢反应的化学方程式为____。(2)火箭推进器燃料肼能与H2O2反应，反应图示如图(未配平)。请回答相关问题。①写出氮原子的原子结构示意图____，胼中氮元素与氢元素的质量比值____。②该反应的化学方程式为____。(注意配平)18．根据要求填空(1)写出HClO的电离方程式：_______。(2)漂白粉有效成分的化学式为：_______。(3)写出Cl2尾气吸收的化学方程式：_______。(4)写出下列离子方程式①MgO与硫酸反应_______②硫酸铜与氢氧化钡溶液反应_______③氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应_______(5)分类法在化学中起着非常重要的作用，现有下列物质：①Cl2、②NaOH固体、③Cu、④冰水混合物、⑤、⑥稀硫酸、⑦CO2、⑧NH3•H2O，属于氧化物的有_______，属于电解质的有_______。19．反应2LiBH4=2LiH+2B+3H2↑，生成22.4LH2(标准状况)时，转移电子的物质的量为_______mol。20．为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）。碘酸钾与碘化钾在溶液中能发生反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2↑+3H2O（1）当有3molI2生成时，有_________mol还原剂被氧化。（2）当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为___________。21．X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。(1)若X、Y的组成元素完全相同；Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，X转化为Y的化学方程式为________；从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是____。(2)若X为固体单质；Y可以用于灭火；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。Y转化为Z的化学方程式为________。(3)若三种物质均含有钙元素；X可以用来改良酸性土壤；Z为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，Y的化学式为____。22．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体。（1）根据以上记录确定：A_________B__________C__________D__________（填化学式）（2）写出①、⑤各反应的离子方程式：①____________________________________________________________

⑤___________________________________________________________（3）已知MnO4-在酸性条件下的还原产物为Mn2+。请写出MnO4-与SO32-反应的离子方程式________。23．一种从海带中提取碘的实验流程如图：(1)“溶解”时需不断搅拌，目的是_____。(2)“氧化”反应的离子方程式为_____。(3)“操作”的名称是_____。(4)蒸馏装置中连接自来水的仪器名称是_____。24．化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，进行如下实验。(1)实验中观察到有气泡出现的是_______，有沉淀生成的是_______(选填试管编号)。(2)B中的实验现象是_______。(3)写出实验中无明显现象的试管中发生的化学方程式_______。(4)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的_______后，溶液变为蓝色，由此推断该试管是_______(填字母序号)。【参考答案】一、选择题1．C【分析】根据得失电子守恒，配平方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。解析：A．部分盐酸中氯元素化合价升高被氧化为氯气，部分盐酸中氯元素化合价没变生成氯化钾，浓盐酸在反应中体现还原性和酸性，故A错误；B．KClO3中氯元素化合价由+5降低为+4，KClO3是氧化剂，ClO2是还原产物，HCl中氯元素化合价由-1升高为0，Cl2是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性：KClO3>Cl2，故B错误；C．KClO3中氯元素化合价由+5降低为+4，KClO3是氧化剂，HCl中氯元素化合价由-1升高为0，HCl中是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故C正确；D．KClO3中氯元素化合价由+5降低为+4，ClO2是还原产物，每生成1molClO2，转移NA个电子，故D错误；故选C。2．D解析：胶体区别于其他分散系的最本质特征是分散质粒子直径的大小，故选D。3．C【分析】KClO3在反应中化合价由+5价降低到0价，Cl元素被还原，为氧化剂，还原产物为Cl2，HCl在反应中化合价由－1价升高到0价，Cl元素被氧化，为还原剂，氧化产物为Cl2。解析：A．HCl被氧化为Cl2，发生氧化反应，A错误；B．KClO3被还原为Cl2，B错误；C．一个KClO3被还原得到5个电子，则1molKClO3被还原得到5mol电子，C正确；D．标准状况下得到6.72L的Cl2，则Cl2物质的量为n==0.3mol，每生成3molCl2转移5mol电子，则反应过程中转移的电子的物质的量为0.3mol×5=1.5mol，则转移的电子数目为1.5NA，约为9.03×1023，D错误；故选：C。4．D解析：A．草酸具有还原性，和酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，A错误；B．麦芽糖本身具有还原性不能确定发生银镜反应的是哪种物质，也就无法判断麦芽糖是否水解，B错误；C．苯酚与溴水反应生成难溶于水的白色沉淀三溴苯酚，但三溴苯酚溶于苯，故不可以利用溴水分离苯和苯酚，C错误；D．酚类物质遇到铁离子会发生显色反应变为紫色，故可以利用溶液检验酚类物质，D正确；故选D。5．D解析：由C和H两种元素组成，故不属于单质、不属于氧化物、不属于无机物，属于有机化合物；选D。6．D解析：A．SO3+H2O=H2SO4反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故A错误；B．反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B错误；C．反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故C正确；D．反应中Al元素化合价由0价变为+3价、氢元素化合价由+1价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故D正确；故选C。7．C解析：A．遇酚酞变红溶液呈碱性，OH-与之间相互反应而不能大量共存，A不符题意；B．使淀粉碘化钾变蓝的溶液具有强氧化性，能将S2-氧化而不能大量存在，B不符题意；C．因水解程度较大而使溶液呈弱碱性，所以K+、Na+、、可在pH=8的弱碱性溶液中大量存在，C符合题意；D．溶解有大量SO2，则能与H2O和反应生成，不能大量存在，D不符题意；答案选C。8．B【分析】氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁溶液，向其中加入碳酸氢铵溶液得到悬浊液，加热至85oC可得到。解析：A．与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，A正确；B．②中可采用过滤的方法提纯悬浊液，B错误；C．电离能产生氢氧根和金属离子，为碱式盐，C正确；D．悬浊液是浊液，分散质的微粒直径大于，D正确；故选B。9．C解析：A．有单质参加的反应不一定为氧化还原反应，如，故A正确；B．明矾溶于水电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶粒具有吸附性，可用于净水，故B正确；C．液态的纯硫酸不能电离，不导电，故C错误；D．氯化铵属于盐，其电离出铵根离子和氯离子，没有金属阳离子，故D正确；故选：C。10．D解析：A．，化合价升高，被氧化，作还原剂，具有还原性，A错误；B．，化合价降低，被还原，作氧化剂，B错误；C．该反应属于置换反应，C错误；D．氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氯气的氧化性比溴单质强，D正确；故选D。11．A解析：A．葡萄糖是非电解质，不能电离，故A符合题意；B．HCl是电解质，在水中电离出氢离子和氯离子，故B不符合题意；C．氯化钠是电解质，在水中电离出钠离子和氯离子，故C不符合题意；D．氢氧化钙是碱，属于电解质，在水中电离出钙离子和氢氧根离子，故D不符合题意；故选：A。12．D解析：A．氯化铁在溶液中完全电离出铁离子和氯离子，电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-，故A错误；B．氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B错误；C．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，故C错误；D．硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，故D正确；故选D。13．D解析：A．胶体具有丁达尔效应，A正确；B．胶体和溶液的本质区别式微粒直径大小，B正确；C．提纯胶体的方法利用半透膜进行透析，C正确；D．应该是向煮沸的蒸馏水中加入饱和FeCl3溶液，煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，D错误；故答案为：D。14．A解析：A．液氯是单质，漂白粉含氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，二氧化硅是酸性氧化物，液态氯化氢是化合物、水溶液能导电，故液态氯化氢为电解质，A正确；B．NO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；C．胆矾是化合物，不是混合物，C错误；D．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，不属于单质；氧化钠属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，氨水属于混合物，不属于电解质，D错误；答案选A。15．B解析：A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；B．鸡蛋壳在盐酸中溶解，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B正确；C．过量的Fe与稀硝酸反应，离子方程式为3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，C错误；D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，D错误；故答案选B。二、填空题16．(1)①④⑧⑤②⑧⑦③C(2)氧化性、酸性酸性氧化性、还原性解析：（1）①多种物质反应生成一种物质属于化合反应。其中属于化合反应的有①④⑧；属于置换反应的是⑤②在化学反应前后元素的化合价没有变化的是②⑧；③上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是⑦；④上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是③；⑤根据你的理解，氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，而化合价的改变是特征，故答案选C；（2）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反应中，HCl中的氢元素化合价降低，做氧化剂，同时生成氯化锌，也体现了盐酸的酸性，故答案是氧化性、酸性；②NaOH+HCl=NaCl+H2O反应中，HCl没有元素化合价变化，只显示酸性；故答案是酸性；③2HClH2↑+Cl2↑反应中，HCl中氢元素化合价降低，氯元素化合价升高，既做氧化剂也做还原剂，故答案是氧化性、还原性；17．(1)纯净物(2)7：1N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O解析：（1）液氢为液态的H2，组成成分只有1种，属于纯净物；液氧与液氢反应生成了水，化学方程式为：；（2）①氮原子的原子核内质子数为7，用圆圈内的数字表示核内质子数，+号表示原子核带正电；弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，所以其原子结构示意图为；根据图示，肼的化学式为N2H4，所以肼中的氮元素和氢元素的质量比为(14×2)：(1×4)=7：1；②根据图示，该反应是由肼和过氧化氢反应生成氮气和水，根据化学方程式书写规则和质量守恒定律，化学反应前后对应原子的种类和数目不发生变化，所以该反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。18．(1)(2)Ca(ClO)2(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(4)(5)④⑦②④⑤⑧解析：（1）HClO是弱酸，在水中部分电离出H+和ClO-；所以HClO的电离方程式为；故答案为；（2）漂白粉有效成分的化学式为Ca(ClO)2；故答案为Ca(ClO)2；（3）Cl2尾气用NaOH吸收；化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）①MgO与硫酸反应，生成Mn2+和H2O，离子方程式为；故答案为；②硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生产氢氧化铜和硫酸钡沉淀，离子方程式为；故答案为；③氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应属于强碱和弱酸反应，离子方程式为；故答案为；（5）氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为O，所以④⑦为氧化物；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，所以②④⑤⑧为电解质；故答案为④⑦，②④⑤⑧。19．2解析：反应2LiBH4=2LiH+2B+3H2↑，B由+3价降到0价，H由-1价降到0价，由可知生成3mol的氢气转移6mol的电子，则生成22.4LH2(标准状况)时，也就是产生1mol的氢气，转移电子的物质的量为6mol÷3=2mol。20．5mol解析：（1）KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2↑+3H2O中碘酸钾是氧化剂，碘化钾是还原剂，单质碘既是氧化产物，也是还原产物，当有3molI2生成时，有5mol还原剂KI被氧化。（2）碘酸钾中碘元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，所以当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为5mol。21．2H2O22H2O+O2↑分子的构成不同CO2+C2COCaCl2解析：(1)Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，则Z是氧气，X、Y的组成元素完全相同，则X是过氧化氢，Y是水，X转化为Y的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，水和双氧水的分子的构成不同，使得性质不同，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；分子的构成不同；(2)Y可以用于灭火，则Y是二氧化碳；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，Z是一氧化碳，X为固体单质，则X是碳单质，则Y转化为Z的化学方程式为CO2+C2CO，故答案为：CO2+C2CO；(3)若三种物质均含有钙元素，X可以用来改良酸性土壤，X是Ca(OH)2，Z为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，即钙的含量为40%，则Z的相对分子质量为100，Z是CaCO3，氢氧化钙和碳酸钙都可转化为Y，则Y是CaCl2，故答案为：CaCl2。22．Na2CO3BaCl2Na2SO4NaHSO4H++CO32-=CO2↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O解析：由CO32－、SO42－与Ba2＋分别产生Ba2CO3、BaSO4的白色沉淀，而BaCO3可溶于强酸产生气体CO2，BaSO4则不能，据此我们即可将四种溶液检验出来，由②③④反应可知，A、C、D都能与B反应产生沉淀，所以B为BaCl2溶液；而由⑤可知沉淀X为BaCO3，溶液Y呈酸性，由此产生沉淀X的③中A为Na2CO3，产生溶液Y的④中D为NaHSO4，④D+B→溶液Y+沉淀，反应为：BaCl2＋NaHSO4=NaCl＋HCl＋BaSO4↓，因此C为Na2SO4，溶液Y呈酸性，是NaCl和HCl的混合物。（1）由②③④反应可知，A、C、D都能与B反应产生沉淀，所以B为BaCl2溶液；而由⑤可知沉淀X为BaCO3，溶液Y呈酸性，由此产