黑龙江省哈尔滨市2024-2025学年高三化学上学期期中试题无答案

Page112025届高三上学期期中考试化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分共5页）Ⅰ卷（共48分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Pd—106一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分）1．下列说法错误的是（）A．“天宫课堂”试验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生放热反应B．华为Mate60Pro部分机型后盖接受“锦纤”材质与合金完备契合，其中合金属于金属材料C．第19届亚运会开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是削减污染D．神舟十六号载人飞船燃料偏二甲肼属于烃类2．在523.15K、7MPa的条件下，乙烯通过固体酸催化可干脆与水反应生成乙醇：。该反应的吉布斯自由能（）与温度（T）的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应原子利用率100%B．加入更多的固体酸催化剂，有利于提高乙醇的平衡产率C．由图像可知D．图中M点3．表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L中含有共价键的数目为4B．常温下，0.1mol晶体中所含离子数为0.3C．向pH=1的HCl溶液中通氨气至中性，铵根离子数为0.1D．500mL0.2mol/L溶液中的数目为0.14．25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是（）A．甲基橙显红色的溶液：、、、B．醋酸钠和醋酸混合溶液，当时：、、、C．的溶液：、、、D．惰性电极电解时，一起先就能产生氧气的溶液：、、、5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量：B．向次氯酸钠溶液中通入足量：C．向溶液中加入过量的HI溶液：D．氢氧化铁胶体的制备方法：6．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A．钠有还原性，可用于制造高压钠灯B．和溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱C．呈淡黄色，可用于消防员呼吸面具中的供氧剂D．钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来7．下列化学原理的应用，可以用盐类水解原理来说明的是（）①热纯碱溶液洗涤油污的实力比冷纯碱溶液强②除去酸性溶液中的，在加热并搅拌的条件下加入MgO③牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用。④不能作“钡餐”，而可以⑤泡沫灭火器灭火原理A．①⑤ B．②③④ C．③④⑥ D．①②⑤8．一种以KOH溶液为电解质溶液，利用甲醛部分电氧化反应来实现阴阳两极同时制氢的有效策略，总反应为，单位时间内两电极产生等量氢气。下列说法错误的是（）A．电极A有电子流入B．阳极的电极反应式为C．标准状况下，该装置产生11.2L时，电路中转移1mol电子D．A极消耗18g水时，B极溶液质量增加16g9．下列事实不能用勒夏特列原理说明的是（）A．试验室用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体B．为除锅炉水垢，先用碳酸钠处理，然后用酸除去C．为了得到较多的，操作时将缓慢加入大量水中，后期加入少量氨水D．锌片与稀硫酸反应过程中，加入少量硫酸铜，促进氢气的产生10．常温下，用浓度为0.0200mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol/L的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变更曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．的电离平衡常数的数量级约为B．a点溶液中C．b点溶液中D．的过程中可能存在11．下列试验方案设计、现象和结论都正确的是（）选项方案操作现象结论A向NaCl和KI混合溶液中滴加溶液先产生黄色沉淀，后产生白色沉淀B室温下，用pH试纸分别测量0.1mol/LNaCN溶液和NaClO溶液的pH测得NaCN溶液pH大于NaClO说明结合的实力更强C向溶液中滴加少量溶液产生白色沉淀与发生了相互促进的水解反应D取2mL0.5mol/L溶液并加热溶液变为黄绿色为吸热反应12．接受空气和水通过电解法可制备，装置如图所示。乙中管道将d极产生的气体通过管道送至c极。已知溶液的pH过高时会分解。下列说法错误的是（）A．d极为阳极，电极反应式为B．可以将乙池中替换成C．若以为燃料消耗4.6g时，能生成20.4gD．装置中质子交换膜除了平衡电荷还有调整pH的作用二、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题3分）13．下列试验误差分析正确的是（）A．用标准盐酸滴定氨水来测定其浓度，选择酚酞作指示剂会使测定结果偏大B．配制0.1000mol/LNaCl溶液，定容时仰视，结果偏大C．用润湿的pH试纸测量溶液的pH，测定值偏小D．用标准盐酸溶液滴定未知氢氧化钠溶液过程中，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消逝，测定结果偏大14．下列说法错误的是（）A．100℃时pH=4的溶液与pH=10的NaOH溶液混合至中性，与NaOH的体积之比等于100B．相同条件下，等浓度等体积的①NaClO溶液②溶液中所含离子总数①>②C．将ag的HCHO与足量氧气完全燃烧的产物通到足量的过氧化钠固体中，反应后固体质量增重agD．5mL18.4mol/L的与等质量的水混合后，的浓度小于9.2mol/L15．常温下，浓度均为1和两种溶液各10mL，分别加水稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液的体积，）。下列说法正确的是（）A．用相同浓度的盐酸分别与a、b处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积B．等浓度的和的混合溶液中C．当两溶液均稀释至时，溶液的导电性：D．加水稀释过程中不断增大16．科学家通过、酚/酮和/NO三个氧化还原循环对构建电子传递链，实现了80℃条件下干脆氧化甲烷合成甲醇，其部分原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．总反应可表示为B．、Pd、、对苯醌均为整个反应的中间产物C．反应Ⅱ中1mol对苯醌被还原为1mol对苯酚得到4molD．反应Ⅲ中作氧化剂17．某探讨小组利用电位滴定法探讨盐酸滴定亚磷酸钠（）溶液过程中的化学变更，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变更曲线如图所示。下列说法正确的是（）（已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点旁边，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃。②亚磷酸是二元弱酸，其电离常数分别是，）A．a点对应溶液pH>7B．b点溶液中再加入确定量的，溶液pH增大C．水的电离程度a<b<cD．c点对应的溶液中确定存在18．某温度下，向10mL0.1mol/L溶液中滴加0.1mol/L的溶液，滴加过程中溶液中与所滴加的溶液体积关系如图所示，已知。下列有关说法不正确的是（）A．b点溶液过滤后用洗涤以削减沉淀损耗B．该温度下，C．相同试验条件下，若改为0.1mol/L的溶液，反应终点b向d方向移动D．该温度下反应的化学平衡常数为19．缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液。298K时，用pH为13的NaOH溶液滴定16.00mlcmol/LHR溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知缓冲溶液，。下列叙述错误的是（）A．c=0.1mol/LB．x点溶液中C．y点溶液中D．在NaR和HR缓冲溶液中加入少量酸或碱，体系pH不会出现较大幅度的变更20．与可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：（、、、分别为每一步反应的化学平衡常数）。向某浓度的溶液中滴加浓氨水，试验测得含Cu微粒的物质的量分布分数与溶液中游离氨的关系如图。下列说法正确的是（）A．B．曲线a表示的物质的量分布分数曲线C．时，D．M点时，Ⅱ卷（共52分）21．（14分）钯（Pd）是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不行缺少的关键材料。为节约和充分利用资源，以废钯催化剂（主要成分是钯、碳、有机物及少量Fe、Zn等元素）为原料通过如下工艺流程回收钯。回答下列问题：（1）“焙烧”时通入的空气确定要足量，目的是______。（2）“一系列操作”包括向烧渣中加入HCOOH，目的是将PdO还原得到粗钯，写出反应的化学方程式______。（3）得到粗钯后，用王水在确定温度下充分浸取钯，得到氯亚钯酸（）和NO，该反应中消耗的HCl与的物质的量之比为______。钯的浸出率与反应的时间、温度的关系如图所示，则最佳的浸取时间和温度为______。（4）“氨水络合”时须要限制好溶液的pH，已知常温下，，，要使得溶液中的杂质金属离子沉淀完全（即金属离子浓度低于），pH至少调整为______（保留三位有效数字）。（）（5）海绵状金属钯密度为12.0，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量______，氢气的浓度______（保留小数点后两位）。（吸附容量R即钯吸附氢气的体积；氢气的浓度r为1molPd吸附标准状况下氢气的物质的量）22．（14分）某探讨小组为了更精确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计试验如下：①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液并预加0.30mL0.01000的碘标准溶液，搅拌。②以0.2流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。③做空白试验，消耗了0.10mL碘标准溶液。④用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。回答下列问题：（1）装置图中仪器b的名称为______，侧管c的作用是______。（2）三颈烧瓶相宜的规格为______（填标号）。A．250mL B．500mL C．1000mL（3）滴定从下列选项选择合适操作并排序：蒸馏水洗涤→加入标准液3~5mL→______→打算起先滴定（润洗操作只进行一次）。a．加液至“0”刻度以上2~3mL处b，倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁c．调整液面至“0”刻度，记录读数d．右手握住滴定管，左手打开活塞快速放液e．限制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出（4）滴定管运用前首先要______。（5）滴定终点推断依据为______。（6）下列关于滴定的操作及分析，不正确的是______A．0.30mL标准碘溶液可以用量筒量取B．滴定时要适当限制滴定速度C．滴定时应始终视察滴定管中溶液体积的变更D．滴定管尖嘴可以碰触锥形瓶内壁E．终点读数时假如俯视测量结果将偏高（7）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（8）该样品中亚硫酸盐含量为______（以计，结果保留三位有效数字）。已知：滴定反应的离子方程式为。23．（12分）载氧体化学链燃烧技术（CLC）是一种燃烧效率更高的新技术。以为燃料气，为载氧体的CLC体系的工作原理如图所示。已知：“燃料反应器”中发生反应的热化学方程式为反应1：（1）该CLC体系反应条件下：，则“空气反应器”中发生反应的为______。（2）随着温度的上升，“燃料反应器”中还可能发生如下副反应：反应2：武汉某高校教化部重点试验室利用HSC软件绘制出1mol和1mol在不同温度下反应平衡体系中部分物质的组成如图所示：①该CLC体系工作时，“燃料反应器”中应当接受______（填标号），否则不但会影响燃烧效率而且会有污染物生成。A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压②在标准状态下，“”是化学反应等温式的一种表达形式，其中、可以视为与温度无关的定值，R是常数。我国探讨人员依据化学反应等温式利用HSC软件计算出不同温度下反应1的平衡常数和反应2的平衡常数如下：温度/℃60080010001200ⅰ．比较______（填“>”或“<”）理由是______。ⅱ．1000℃时，平衡体系中和的物质的量分别为______mol和______mol。ⅲ．保持1000℃不变，将“燃料反应器”的容积压缩，重新达到平衡后，、的物质的量的变更状况为：______，