新教材同步备课2024春高中化学第6章化学反应与能量第1节化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能课后训练新人教版必修第二册

第1课时化学反应与热能课后·训练提升合格考过关检验1.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应猛烈,醋酸渐渐凝固。下列说法正确的是()。A.NH4HCO3与盐酸的反应是放热反应B.该反应中,热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.每消耗0.1molNH4HCO3放出2.24LCO2答案B解析醋酸渐渐凝固说明反应吸取热量导致醋酸温度降低,即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应,A错误;因反应为吸热反应,即吸取的热量转化为产物内部的能量,B正确;因反应为吸热反应,则生成物的总能量高于反应物的总能量,C错误;没有明确反应状态,不能计算二氧化碳的体积,D错误。2.下列说法正确的是()。A.任何化学反应都伴随着能量的变更B.H2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热,所以该过程是化学变更C.化学反应中能量的变更都表现为热能的变更D.放热反应确定不必加热就能发生答案A解析任何化学反应都有能量的变更,但有能量变更的过程不愿定是化学变更,如物质的三态变更,虽然存在能量变更,但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成,故不是化学变更,A正确,B错误;化学反应中能量变更的形式有多种,除热能的变更外,还有光能、电能的变更等,C错误;放热反应有时也须要加热才能发生,D错误。3.石墨和金刚石都是碳的单质。已知12g石墨完全转化为金刚石时,要吸取akJ的能量。下列说法中正确的是 ()。①石墨不如金刚石稳定②金刚石不如石墨稳定③等质量的石墨和金刚石完全燃烧,金刚石放出的能量多④等质量的石墨和金刚石完全燃烧,石墨放出的能量多A.①② B.②③ C.①④ D.③④答案B解析由石墨完全转化为金刚石时吸热,说明等质量的石墨的能量比金刚石的能量低,石墨比金刚石更稳定;等质量的石墨和金刚石完全燃烧时,消耗氧气的量相同,生成同样多的二氧化碳,由于金刚石的能量高,所以金刚石燃烧后放出的能量要多。4.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变更如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量:N≡N为942kJ、OO为498kJ、N—N为154kJ,则断裂1molN—H所需的能量是()。A.194kJ B.391.5kJC.516kJ D.658kJ答案B解析利用图示可知1mol肼和氧气变成原子时断键须要的能量为2752kJ-534kJ=2218kJ。1mol肼和1mol氧气断键变为原子时要断裂1molN—N、4molN—H、1molOO,所以1×154kJ+4×E(N—H)+1×498kJ=2218kJ,解得断裂1molN—H所需的能量为391.5kJ。5.(1)等质量的下列物质分别完全燃烧,放出热量较多的是。

A.硫蒸气 B.硫固体(2)已知:通常条件下,酸、碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1molH2SO4与NaOH恰好反应时放出QkJ热量,则其中和热为kJ·mol-1。

答案(1)A(2)Q解析(1)硫固体变为硫蒸气须要吸取热量,所以等质量的硫蒸气燃烧放出的热量较多;(2)稀溶液中,1molH2SO4与NaOH完全反应生成2mol水,中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量,所以对应的中和热为Q2kJ·mol-16.某同学做如下试验,以检验反应中的能量变更。(1)在试验中发觉反应后(a)中温度上升,由此可以推断(a)中反应是热反应;(b)中温度降低,由此可以推断(b)中反应是热反应。

(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式:。

(3)依据能量守恒定律,(b)中反应物的总能量应当(填“小于”或“大于”)生成物的总能量。

答案(1)放吸(2)2Al+6H+2Al3++3H2↑(3)小于解析(1)反应后(a)中温度上升,(b)中温度降低,说明(a)中反应为放热反应,(b)中反应为吸热反应。(2)铝与盐酸反应的离子方程式为2Al+6H+2Al3++3H2↑。(3)(b)中反应为吸热反应,其反应物的总能量小于生成物的总能量。等级考素养提升1.科学家已获得了气态N4分子,其结构为正四面体(如图)。已知断裂1molN—N吸取167kJ能量,断裂1molN≡N吸取942kJ能量,下列说法错误的是()。A.N4属于一种单质B.N4和N2互为同素异形体C.1molN4完全转化为N原子的过程中释放1002kJ能量D.1molN4转化为N2时要放出882kJ能量答案C解析N4是只由氮元素组成的纯净物,属于单质,A项正确;N4和N2是由氮元素组成的性质不同的两种单质,互为同素异形体,B项正确;1molN4完全转化为N原子断裂6个N—N,须要吸取167kJ×6=1002kJ能量,C项错误;1molN4转化为2molN2,断键吸取1002kJ能量,成键放出2×942kJ=1884kJ能量,因此1molN4转化为N2时要放出1884kJ-1002kJ=882kJ能量,D项正确。2.(2024山东德州期中)利用新型催化剂NiaOb/DMQ在太阳光的作用下将NH3进行分解,反应过程如图所示。下列有关说法正确的是()。A.反应Ⅰ中形成了三种新的化学键B.中间产物的电子式:H··C.1mol氮气和3mol氢气的总能量小于2mol氨的总能量D.通过该催化反应,实现了太阳能向化学能的转化答案D解析反应Ⅰ中形成了NN和H—H两种新的化学键,故A错误;中间产物的电子式应为H··N······N···3.NF3是一种温室气体,其储存能量的实力比CO2强,如表所示是断开几种化学键所需的能量。化学键N≡NF—FN—F能量/(kJ·mol-1)946.0154.8283.0下列说法中正确的是()。A.过程N2(g)→2N(g)放出能量B.过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量C.反应N2(g)+3F2(g)2NF3(g)为吸热反应D.NF3吸取能量后假如没有化学键的断裂与形成,仍可能发生化学反应答案B解析断裂化学键的过程,吸取能量,A错误;形成化学键的过程,放出能量,B正确;反应N2(g)+3F2(g)2NF3(g)中断键吸取的能量为946.0kJ+154.8kJ·mol-1×3mol=1410.4kJ,成键时放出的能量为283.0kJ·mol-1×6mol=1698kJ,即该反应为放热反应,C错误;化学反应过程中必需有化学键的断裂与形成,D错误。氧化钙与水的反应4.如图是某同学设计的放热反应的视察装置。其试验操作步骤如下。①按图所示将试验装置连接好;②在U形管内加入少量红墨水,打开T形管活塞,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再关闭T形管活塞;③在盛有1.0g氧化钙的小试管里滴入2mL左右的蒸馏水,视察现象。请回答下列问题。(1)试验前必需进行的一步试验操作是。

(2)试验中视察到的现象是。

(3)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系:。

(4)若将该试验中CaO换成NaHCO3粉末,将会看到怎样的现象?答案(1)检查装置气密性(2)U形管中的液面左边下降,右边上升(3)1molCaO与1molH2O的能量和大于1molCa(OH)2的能量(4)U形管中左侧液面上升,右侧液面下降解析(1)该试验是视察气压差导致的试验现象,所以试验之前确定要检查装置气密性。(2)CaO与水反应放出热量,使大试管