押题04 溶液（原卷版）

押题04溶液一、填空题1．（2023·江苏宿迁·统考一模）甲、乙试管中各盛有10g水，向其中一支加入3gKNO3固体，另一支加入3gNaC1固体，按图1进行实验。图2为KNO3和NaCl的溶解度曲线。据图回答问题：(1)甲中加入的固体是_______。(2)20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，在100g水中加入50gKNO3，形成的溶液质量为_______。(3)将30℃时KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液降温至20℃（其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数：KNO3_______（填“>”、“<”或“=”）NaCl。(4)KNO3中混有少量NaC1杂质，可用_______的方法提纯KNO3。2．（2023·江苏淮安·统考一模）水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。(1)化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的体积为___________mL。(2)水常用作物质溶解的溶剂。①KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是___________。②10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是___________(填“KNO3”或“NaCl”)溶液。③Ca(OH)2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大，可采取的具体操作是___________。3．（2023·江苏·统考一模）I.20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。(1)烧杯②中的上层清液属于_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。(2)烧杯①中溶解的溶质是_______。(3)将温度升高到50℃，烧杯①内溶液中溶质的质量分数_______烧杯②内溶液中溶质的质量分数(填“>”或“<”或“=”)。(4)50℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为_______。(精确到0.1%)(5)KNO3物质中混有少量的NaCl物质，若提纯KNO3物质，可采用的结晶方法是_____。Ⅱ.“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一、回答下列问题。(6)现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠固体_______g。此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和_______。(7)下列实验操作与目的分析均正确的一组_______(填序号)。项目实验操作目的分析A称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶节约药品B溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度C称取氯化钠时，在天平两边托盘上当放一张质量相等的纸整洁美观D量取所需水时，视线与量筒液体凹液面的最低处保持水平准确细致4．（2018·江苏淮安·统考二模）下图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。请据图回答问题：(1)当温度为________时，甲、乙两种物质的溶解度相等；(2)0℃时，在100g水中加入30g甲物质，所得溶液为____（选“填饱和溶液”或“不饱和溶液”）；(3)将t2℃等质量的甲、乙两种物质配制成饱和溶液，所需水的质量甲________乙（填“＞”“=”或“＜”）；(4)若将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，温度降低到t1℃。则下列各关系量的比较中正确的是：（选序号）。A．析出晶体质量：甲=乙 B．剩余溶液中溶剂质量：甲＞乙C．剩余溶液中溶质质量：甲＜乙 D．剩余溶液中溶质质量分数：甲=乙5．（2022·江苏苏州·苏州市平江中学校校考一模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：(1)甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是___________。(2)在___________℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。(3)t2℃时，要使40g甲物质完全溶解至少需要水的质量为___________g。(4)t2℃时，将140g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出固体物质的质量为___________g。(5)t2℃时，甲物质在a、b两点对应的溶液溶质质量分数关系为：a___________b（填“=”、“>”或“<”）。(6)如图所示，一物体悬挂在弹簧秤上并浸没在饱和的甲溶液中，在恒温条件下向烧杯内的溶液中加入物质乙（悬挂物不参与反应），弹簧秤示数___________。（填“变大”“不变”或“变小”）。6．（2022·江苏常州·模拟预测）MgSO4和KCl溶解度曲线如图1所示。T℃时，将等质量的MgSO4和KCl粉末分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，搅拌、静置，恢复至T℃，现象如图2所示。(1)当温度为___________时，MgSO4和KCl的溶解度相等。(2)当T1<T<T3时，乙烧杯中剩余固体是___________。(3)若T=T2，将甲、乙烧杯降温至T1℃，两烧杯中所得溶液的溶质质量分数大小关系是：ω（甲）___________ω（乙）。(4)若T=T2，则所加入的MgSO4和KCl质量m应满足___________。(5)若T=T4将甲、乙烧杯中的物质混合，充分搅拌，恢复至T4℃时，___________（填序号）。a、一定有固体剩余b、一定没有固体剩余c、不能确定是否有固体剩余7．（2022·江苏宿迁·校考模拟预测）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。如表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据，请回答下列问题。温度（℃）02040608010o溶解度（g）NaOH3191111129313336Ca(OH)20.190.170.140.120.090.08(1)石灰水中的溶质是_________。(2)把80℃时NaOH和Ca(OH)2的饱和溶液降温至20℃，析出的晶体是_________；现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢复到原温得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数甲_________乙（填>、<、=），其原因是_______。(3)在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液，正确的是。A．溶液的质量可能不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小C．溶液中溶质的质量一定增大 D．可以升温到40℃以上8．（2022·江苏常州·校考二模）下表是硝酸钾的部分溶解度数据。温度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169(1)硝酸钾的溶解度随温度升高而______（选填“增大”、“减小”、“基本不变”）；(2)60℃时硝酸钾饱和溶液210g，降温到20℃，析出硝酸钾晶体的质量为______；(3)20℃时，向一定质量的硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如图所示：如图所示的坐标图中的描点，可能符合实验结果的是______；9．（2022·江苏常州·校考二模）已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图I所示，请回答(1)当温度为______℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等。(2)t3℃时，乙物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为______（最简比）。(3)若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是______。(4)在t2℃时，将100克20％的甲溶液稀释成质量分数为10％的溶液，需加水______克。(5)R是甲、乙、丙三种物质中的一种，现用R作图Ⅱ（见上图）所示的实验。根据图示信息，以下几种说法正确的是______（填字母）。A．R是甲物质B．①和②的溶液中，溶质质量相等C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液D．①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小10．（2022·江苏常州·校考模拟预测）食盐是人类生存的必需品，盐在自然界无处不在。(1)《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相射莅视察，改进技法，刳斑竹以导气(气指天然气，主要成分为CH4)，引井火以煮盐”。除天然气以外，属于三大化石燃料的还有_______。(2)通过晾晒海水可以得到粗盐和母液(又叫苦卤)，图a为海水提取粗盐的过程，图b为苦卤中主要成分的溶解度曲线。①图1中a是_______(填“蒸发池”或“冷却池”)。②分别将t2℃的MgC12、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数从大到小的关系是_______(填写字母序号)。(3)经粗盐提纯后的纯氯化钠可用于配制生理盐水(标签如图所示)。某同学欲配制标签中所标示的生理盐水一瓶，需要水的质量是_______g。11．（2022·江苏南京·统考二模）水和溶液对我们生活、生产有着重要作用。(1)往适量的水中加入下列物质，温度明显升高的是______（填字母）。A．氧化钙 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠(2)硬水是指含有较多______的水。生活中常采用______的方法降低水的硬度。(3)在20℃时，氢气的溶解度为0.018的含义是______。(4)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是______（填字母）。A．20℃时，甲的溶解度为40B．甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯C．10℃时，甲、乙的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等D．在35℃时，分别将20g甲、乙溶于100g水中，降温至5℃时，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲12．（2022·江苏南京·统考二模）水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。(1)作为一种化学物质，水能参与很多反应，本身就是一种化学资源，初中学过得到水的化学反应有多种，请按要求各写出一个反应的化学方程式：①有水生成的化合反应：________；②有水生成的分解反应：_______。(2)下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：①A池中通过________（填操作名称）除去水中的难溶性固体杂质。②吸附池常利用活性炭的吸附性，其原因是活性炭具有________的结构。③检验自来水是软水还是硬水的操作是________。将自来水煮沸，会产生水垢，水垢的主要成分为氢氧化镁和碳酸钙。写出用盐酸去除水垢时发生中和反应的化学方程式_________(3)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。①20℃时，按2:5的质量比分别取NaC1固体和蒸馏水充分溶解后，形成的溶液属于______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该NaCl溶液的溶质质量分数约为______（计算结果精确到0.1%）。②a℃时，分别将KNO3、NaCl固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，若配制KNO3饱和溶液需要的水更少，则a_______t（填“>”、“<”或“=”）。13．（2022·江苏·统考模拟预测）溶液在生活、生产中具有广泛的用途。(1)NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是_______。②20℃时，三种固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是__________。③图中A、B点的坐标为：A（10，21）、B（40，64）。若将82g40℃的硝酸钾饱和溶液降温到10℃，析出KNO3固体的质量为_______（保留一位小数）。(2)某兴趣小组用如下图操作进行粗盐提纯实验（不计算产率），请回答下列问题。①进行操作c时，当观察到________时，停止加热。②操作e中有两处明显的错误，分别是__________、__________。③图中错误改正后，该实验的正确操作顺序为_________（填字母）。(3)溶液的配制是重要的实验活动，请回答下列问题。①将50g98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是______。②实验后，所配制溶液溶质质量分数偏大的原因可能是_______（填字母）。A．量取水的体积时俯视读数

B．使用量筒量取浓硫酸时仰视读数C．从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出

D．转移配制好的溶液时，液体溅出14．（2023·江苏南京·模拟预测）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。(1)明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以___________悬浮于水中的杂质，使之，从水中沉降出来。(2)请简述氧气在水中的溶解度与温度的关系：___________。(3)现有某温度时65g甲的水溶液（其中溶质的质量为40g），逐渐降温，测得溶液质量随温度的变化曲线如图所示。已知：甲的溶解度随温度的降低而减小；降温过程中，析出的晶体不含结晶水。①图中A、B、C三点对应的溶液中，属于饱和溶液的是___________（填字母）。②20°C时，甲的溶解度为___________。(4)请设计实验方案，探究硝酸铵固体、氢氧化钠固体溶解于水时是放出热量还是吸收热量。实验步骤必须考虑控制变量，且用到烧杯、玻璃棒、温度计。实验步骤实验现象实验结论_________________________________15．（2022·江苏·校联考一模）溶液与人们的生产生活密切相关。(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是（填字母）。A．氯化钾 B．植物油 C．面粉 D．高锰酸钾(2)下列物质加入到一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（填字母）。A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠(3)硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。①t1℃时，氯化铵的溶解度为______。②烧杯Ⅱ中KNO3溶液的溶质质量分数为________。③下列关于图2中烧杯内物质的说法正确的是______（填字母）。A．烧杯Ⅲ中溶液的质量是160gB．烧杯Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中，只有Ⅳ中上层清液是饱和溶液C．若使烧杯Ⅳ中的固体溶解，可采用加水或升温的方法D.烧杯Ⅳ的上层清液中溶质质量分数一定比Ⅱ的溶液中溶质质量分数大④若用溶质质量分数为16%的氯化铵溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为10%的氯化铵溶液，则所需16%的氯化铵溶液与蒸馏水的质量比为_______。16．（2022·江苏·统考一模）2022年“世界水日”的主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”，“中国水周"活动主题为“推进地下水超采综合治理复苏河湖生态环境”。(1)下列有关水的说法正确的是______。A．地下水是纯净物，可以直接饮用 B．淡水资源是取之不尽的C．利用活性炭可以软化硬水 D．使用无磷洗涤剂可以减少水体污染(2)冬天用氯化钠做融雪剂，渗入地下增加地下水的含盐量，会造成地下水污染。氯化钠在不同温度时的溶解度如下表所示：温度/℃20406080100溶解度/g36.036.637.338.439.8①80℃时，将38g氯化钠放入到100g水中，搅拌至固体全部消失，此时为______溶液（填“饱和”或“不饱和"）；冷却到室温（20℃），有______g晶体析出。②如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线图。30℃时，NaCl的溶解度______KNO3的溶解度（填写“>”“=”或“<”）。(3)天然水转化为自来水，消毒常用液氯消毒剂，发生的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO。小明用自来水直接配制硝酸银溶液发现产生了白色沉淀，请写出化学方程式______。(4)生活中含氮有机物分解等会造成废水中氨氮（以NH3形式存在）含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸（HClO）可以除去废水中的NH3，若废水碱性过强（pH>10），NH3的去除率会显著降低，原因是______。17．（2022·江苏淮安·校考模拟预测）今年3月22日“世界水日”的主题是“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。(1)目前部分农村的饮用水，主要是取地下水，通过过滤可除去______（填“不溶性”或“可溶性”）杂质，可用______检验地下水是硬水还是软水。(2)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】，可用稀盐酸来洗涤。写出其与Mg（OH）2反应的化学方程式：______。(3)如图是KNO3和NaC1的溶解度曲线，下列说法正确的是______。A．除去KNO3中混有的NaC1，可利用的方法是蒸发结晶B．20℃时，KNO3饱和溶液比NaC1饱和溶液所含的溶质多C．20℃时，100g水可以溶解31.6gKNO3和36.0gNaC1D．将饱和溶液温度由20℃升高到50℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：KNO3<NaCl18．（2022·江苏苏州·模拟预测）中国古代四大发明之一的“黑火药”是由木炭（C）、硫粉（S）和硝酸钾（KNO3）按一定比例混合而成。(1)分类。下列关于“黑火药”说法正确的是___________。a.“黑火药”由“黑火药分子”构成b.“黑火药”中的KNO3属于复合肥料c.“黑火药“中的C、S不再保持各自的化学性质(2)变化。“黑火药”爆炸时发生的主要反应是：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。“黑火药”爆炸时能闻到刺鼻的火药味，是因为爆炸时除了有硫化物，还有硫的氧化物生成，硫在空气中燃烧的化学方程式为___________。(3)制备。古代曾用硝土（含有Ca（NO3）2、少量NaCl等）和草木灰（含有K2CO3）作原料制取KNO3.某化学兴趣小组设计了如下实验流程：①“反应”过程中的化学方程式为___________。②如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，“一系列操作”包括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤”等步骤，其中“冷却到一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是___________；某厂在生产过程中每天消耗常温下（20℃）硝酸钾饱和溶液400t，配制该溶液每天需要硝酸钾固体___________t。（保留一位小数）(4)发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油（C3H5O9N3）。硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物，用于治疗心较痛。该氧化物中氮为+2价，其化学式为___________，合成硝化甘油的化学方程式为C3H8O3+3HNO3=C3H5O9N3+3H2O。19．（2022·江苏常州·统考一模）如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是______。(2)P点表示t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为______。(3)t2℃时，取甲、乙两种固体各15g，分别加入50g水中充分溶解，实验现象如图Ⅱ所示，则烧杯a中溶解的物质是______（填“甲”或“乙”），所得溶液的质量为______g。(4)当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用______（填“降温“或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。(5)下列说法正确的是______（填序号）。A．将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数增大B．将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出C．将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得浴液的溶质质量分数：乙>甲=丙D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙20．（2022·江苏盐城·盐城市第四中学（盐城市艺术高级中学、盐城市逸夫中学）校考二模）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。(1)自来水厂主要通过①沉淀②吸附③过滤④投药消毒（用漂白粉等）等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是______（填序号）；可用______检测水的酸碱度是否达到标准；(2)如图是超市里一种盐汽水的营养成分表。项目每100毫升单位营养素参考值能量43千焦1%蛋白质0克0%脂肪0克0%碳水化合物25克1%钠118毫克6%①该汽水含人体所需的六大营养素中的______种。②“钠118毫克”是指______（填“钠单质”或“钠元素”）的质量。③常温下打开该汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与______有关。(3)如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系______。②t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水______g。③t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的______溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用如图中______点（填“a”、“b”、“c”）表示。④将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是______。A．都是饱和溶液

B．溶剂质量：甲＜丙C．析出固体质量：甲＞丙

D．溶质质量分数：甲=丙21．（2022·江苏常州·校考模拟预测）KNO3是一种重要的化工原料。(1)宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”“霜”指NNO3，“以水淋汁”是指溶解，“煎炼而成”是指______（填化学实验基本操作）。(2)20℃时在盛有100g水的烧杯中加入70g硝酸钾，充分溶解后，逐渐升温（不考虑水蒸发的影响），测定不同温度时剩余固体质凝。测定结果记录如表：溶液温度/℃2030405060剩余固体质量/g38.424.26.100①20℃时，得到的是硝酸钾的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。②30℃时，硝酸钾的溶解度为______。(3)如图7为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。①将a点对应的溶液升温到70℃，其溶质质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。②欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的指施是______。22．（2020·江苏淮安·校考模拟预测）根据下表回答问题。温度（℃）2040506080溶解度（g/100g水）NaCl36.036.637.037.338.4NH4Cl37.245.850.455.265.6KNO331.663.985.5110169(1)上表中的三种物质在20℃时，________的溶解度最大。(2)将40℃时NH4Cl和NaCl的两种饱和溶液升温至60℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：NaCl_____NH4Cl（填写“＞”、“＜”或“＝”）。(3)KNO3中混有少量的NaCl，要得到较纯净的KNO3的操作是：将固体溶解、加热浓缩、______、过滤、洗涤干燥。(4)A是80℃含有120g水的KNO3溶液。经过如下操作，得到102gKNO3固体。对以上过程的分析，正确的是（选填编号）。A．A到B的过程中，溶质质量没有改变B．B中溶质与溶剂的质量比为169：100C．开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间D．A溶液的质量等于222g23．（2019·江苏苏州·苏州市第十六中学校考二模）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示。(1)在20℃时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是______（填字母）；在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是______（填字母）。A．大于

B．小于

C．等于D．无法确定(2)50℃时，将60g硝酸钾放入100g水中，所得的溶液是硝酸钾的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，将此时配得的溶液降温至20℃，析出硝酸钾的质量是______g。(3)分离提纯：要从混有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体，可以采用结晶的方法是______。(4)若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为8%的NaCl溶液，则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为______。(5)不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度______（填字母）。A．大于40℃ B．小于40℃ C．无法确定24．（2021·江苏扬州·校考三模）水在化学实验中是一种重要的物质。（1）水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是______。（2）电解水实验，在通电前，加入了少量的硫酸钠，其目的是______；若通电前，测得溶液中硫酸钠的质量分数为5%，则通电一段时间后，硫酸钠的质量分数______（填“增大”或“减小”）。（3）水是最常见的溶剂。①下列溶液用水作溶剂的是______（填字母序号）。A生理盐水

B碘酒

C葡萄糖溶液②将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为______g，量取水时俯视读数，所配制的稀硫酸溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。③如图为某物质在水中的溶解度曲线，欲使a点所示溶液变b点，可采取的措施是______。④20℃时，用精密仪器称量5.85gNaCl和7.90gNH4HCO3，放入盛有50.00g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出。请结合下表分析，理论上析出晶体的化学式及晶体质量分别为______、______。20℃时，五种物质在水中的溶解度如表：物质NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3Na2CO3溶解度/g36.021.037.29.621.525．（2021·江苏南京·统考二模）如图是KNO3和NaCl的溶解度数据表和溶解度曲线图，请回答下列问题。温度/℃010203040溶解度S/gNaCl35.735.83636.336.6KNO313.320.931.645.863.9（1）20℃时，KNO3、NaCl的溶解度大小关系是：KNO3_________NaCl（填“>”“<”或“=”）。（2）40℃时，7gKNO3放入10g水中，充分搅拌，_________（填“能”或者“不能”）形成饱和溶液。（3）NaCl中混有少量的KNO3，可用_________的方法提纯NaCl。（4）将KNO3溶液的状态从a点时转变至b点，若保持溶质质量不变，可以采取的方法是_________。（5）盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时，技术员将一包质量为m克的氯化钠放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下：次数第一次第二次第三次加水质量1000g1000g1000g烧杯内NaCl晶体剩余情况有无无由表分析，m的取值范围是_________。26．（2022·江苏苏州·模拟预测）研究“水”可从多角度展开。（1）电解水按图1所示装置，通电一段时间后，试管A和B中产生气体的体积比约为______，该化学反应中没有发生变化的微粒名称是______。（2）水的作用图2所示实验中，对水的作用分析不全面的是______（填字母）A．a图中水的作用是为了便于观察烧瓶内气压变化B．b图中水的作用是提供热量C．c图集气瓶中水的作用是排尽空气且便于观察H2是否集满D．d图中水的作用是防止熔融物滴落时炸裂集气瓶（3）水溶液甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。①a1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是______（填字母）。A．大于B．小于C．等于D．无法确定②在a2℃时，甲的溶解度是50g。这句话的含义是______。27．（2022·江苏南京·模拟预测）溶液与人类生产、生活密切相关。（1）下列物质中，由分子构成的是_________（填字母，下同），溶于水后在溶液中以离子形式存在的是_________。A蔗糖

B氯化氢

C氯化钠D硫酸钠（2）下图是三种常见固体的溶解度曲线。下列说法中，正确的是_________（填字母）。A通过加热能让Ca(OH)2的饱和溶液变为不饱和溶液BNaCl中混有少量KNO3，通常采用冷却热的饱和溶液的方法提纯NaClC10℃时，在等质量的KNO3溶液和NaCl溶液中，溶质的质量分数前者小于后者D60℃时，将等质量的KNO3和NaCl配成饱和溶液，需要水的质量前者小于后者（3）20℃时，把67g氯化钾的饱和溶液稀释为质量分数为20%的氯化钾溶液（已知20℃时氯化钾的溶解度是34g），实验步骤如下。①计算：需要水的质量是_________g。②量取：用_________量取所需的水，倒入盛有67g氯化钾的饱和溶液的烧杯中。③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。④存储：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和_________），放到试剂柜中。（4）去除粗盐中的难溶性杂质，实验步骤依次为溶解、过滤、_________、计算产率。称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.0g，经提纯后得到精盐3.3g，则精盐的产率为_________。28．（2021·江苏扬州·校联考三模）习近平总书记考察扬州时指出，扬州是个好地方，依水而建、缘水而兴、因水而美。扬州被誉为“中国运河第一城”。保护、节约水资源是我们每个公民的责任。（1）保持水的化学性质的最小微粒是______（写微粒名称）。电解水的实验过程中正极与负极气体体积比约为______。水热分解也可制得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。图中曲线A对应的微粒是______（填符号）。利用氢能的一种思路是在催化剂作用下常温下用阳光高效分解水制氢气，写出对应的化学方程式：______。（2）在人类的生活、生产活动中处处离不开水。①下列物质加入水中，能形成溶液的是______。（填序号）a．泥土

b．食用油

c．碳酸钠②下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是______。（填序号）a．硝酸铵

b．氢氧化钠

c．浓硫酸（3）用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺可获得直饮水。其中活性炭主要起______作用，用紫外线代替氯气对水进行处理，其作用是______。经测定，该饮用水的pH约为7.8，说明其中一定含有的一种阴离子是______（填离子符号）。高铁酸钾是一种非氯的新型高效饮水消毒剂和水处理剂，其化学式为K2FeO4，根据高铁酸钾的化学式，标出高铁酸钾中铁元素的化合价______。有的硬水中溶有较多的可溶性Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2，生活中常用______来区分硬水和软水。（4）水能灭火，但有时水也能“生火”。比如将过氧化钠（Na2O2）用脱脂棉包裹，再向上面滴加水，脱脂棉一会儿就会发生燃烧。该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，本实验中，脱脂棉能燃烧的原因是______。（5）水乡出产的莲藕有很好的食用和药用价值。新鲜的莲藕中主要营养物质的含量（每100g）淀粉/g蛋白质/g脂肪/g维生素/mg钙/mg磷/mg铁/mg10～201～20.225～5539581.4藕粉的加工工艺流程如下：挑选→清洗→整作→轧浆→过滤→清漂（沉淀）→抽燥→晒干→捻碎→成品→贮存。某些加工工艺中，将藕粉捻碎后再进行超微粉碎，使藕粉中的淀粉结构被破坏，促进其与水分子的结合，使藕粉具有更好的膨胀度，能快速溶解。如图为不同温度下捻碎和超微粉碎后藕粉膨胀度的比较。此外，纯藕粉与空气接触后极易氧化，颜色由白色变为微红色，但不妨碍食用。依据上述内容回答下列问题：①表中含量最高的营养素是______；“钙”是指______（填“原子”或“元素”）。藕粉中含有的微量元素为______，人体缺少该种微量元素易得______（填疾病名称）。②依图判断，下列说法正确的是______（填序号，下同）。A．实验做了2组，每组选定9个温度B．实验范围内，两种藕粉的膨胀度均随温度升高而升高二、实验题29．（2023·江苏连云港·统考一模）实验室里现有KC1O3、MnO2、稀H2SO4、大理石和稀盐酸，以及下列仪器（a~h）：(1)利用上述仪器和药品制取并收集一瓶CO2，应选择的四种仪器分别是e、f、______（填字母）。若将制得的CO2通入图-1所示装置，则甲中可观察到的实验现象是______，乙中反应的化学方程式为______。(2)若用KClO3和MnO2制取O2，还需要补充的一种仪器是______（填仪器名称）。若使用仪器c、d、f来制取O2，还需要补充的一种药品是______。(3)现欲从MnO2催化KClO3分解制取O2后的混合物中分离回收MnO2和未反应的KC1O3固体，过程如图-2所示：①在“溶解”“过滤”和“结晶”操作中，均需使用玻璃棒，其中“过滤”时使用玻璃棒的目的是______。②KCl和KClO3的溶解度曲线如图-3所示。“结晶”时，为了促使KClO3从溶液中析出，除了蒸发浓缩之外，还应采取的措施是______。30．（2021·江苏南京·校联考二模）某兴趣小组做了如下实验。【实验一】提纯NaCl（1）①、②、③操作名称依次是______。（2）NaCl的产率是______（精确至0.1%）。（3）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是______（填字母）。A．进行