高考化学二轮复习专题：氧化还原反应

高考化学二轮复习专题：氧化还原反应考点一氧化还原反应概念和规律1.氧化还原反应基本概念图解图12.氧化还原反应“四大规律”图2例1下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 ()物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl2变式下列说法正确的是 ()A.根据反应Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推知Cu的还原性比H2的强B.向含有0.2molFeI2的溶液中加入0.25molBr2时,发生的反应为2Fe2++4I-+3Br22Fe3++2I2+6Br-C.5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5∶3D.因Cl2的氧化性强于I2的氧化性,所以置换反应I2+2NaClO32NaIO3+Cl2不能发生考点二氧化还原反应的守恒计算氧化还原反应计算“三环节”图3例2已知:3BrF3+5H2OO2+HBrO3+9HF+Br2。下列说法正确的是 ()A.水是还原剂,O2是还原产物B.HF既是氧化产物又是还原产物C.当有5molH2O参加反应时,被水还原的BrF3的物质的量为43D.当有2molH2O被氧化时,反应中转移了4mole-变式锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量为世界第一,从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS;②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。关于反应①、②的说法正确的是 ()A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B.反应①中每生成3molFeS时,共转移6mol电子C.反应②说明C的还原性比Sb弱D.每生成4molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶31.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是 ()ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色2.反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为 ()A.2∶3 B.8∶3 C.6∶3 D.3∶23.某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2,恰好将Fe2+完全氧化。x值为 ()A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.934.亚硝酸钠(有毒性,市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,其物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如图10-4所示,下列说法不正确的是 ()图10-4A.NaNO2稳定性大于NH4NO2B.NaNO2与N2H4反应中,NaNO2是氧化剂C.可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaClD.分解NaN3每产生1molN2转移6mole-例题精讲【典例探究】例1B[解析]发生反应2Fe3++Fe3Fe2+,但属于氧化还原反应,A项错误;发生Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀的反应,过量的NaOH溶液用稀盐酸中和而除去,仅发生复分解反应,B项正确;Cl2中混有HCl,应通过饱和食盐水除去,C项错误;发生NO2与水的反应:3NO2+H2O2HNO3+NO,属于氧化还原反应,D项错误。变式C[解析]该电解过程是非自发的氧化还原反应,不能根据电解方程式来判断物质的氧化性和还原性强弱,A错误。由于还原性:I->Fe2+,I-与Br2先发生反应,余下的Br2才与Fe2+反应,FeI2与Br2的物质的量之比是4∶5,发生的反应为2Fe2++8I-+5Br22Fe3++4I2+10Br-,B错误。5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O反应中N元素化合价由-3价、+5价变为0价,所以硝酸铵既是氧化剂又是还原剂,反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5∶3,C正确。碘单质将+5价的氯元素还原为氯气,说明碘单质的还原性强于氯气的,符合氧化还原反应规律,D错误。【典例探究】例2C[解析]在3BrF3+5H2OO2+HBrO3+9HF+Br2反应中,3个BrF3参加反应,其中1个BrF3中Br的化合价由+3价升高到+5价生成HBrO3,过程中失2个电子,则这个BrF3为还原剂,HBrO3为氧化产物;另外2个BrF3中Br的化合价由+3价降低到0价生成Br2,过程中得6个电子,则这2个BrF3为氧化剂,Br2为还原产物;5个H2O参加反应,其中2个H2O中的O由-2价升高到0价生成O2,过程中失4个电子,则这2个H2O作还原剂,O2为氧化产物,另外3个H2O没有参与氧化还原反应。由上述分析可知,反应总共转移6mol电子,其中4mol电子来源于2molH2O,2mol电子来源于1molBrF3,由这2molH2O和1molBrF3来共同还原2molBrF3,则2molH2O可以还原43molBrF3,由上述分析可知,C正确,A、B、D错误。变式B[解析]反应①中Sb2S3含有元素的化合价在反应后不变,氧化剂是氧气,反应②中Sb4O6中Sb元素的化合价由+3价降低为0价,Sb4O6是氧化剂,A错误;反应①中化合价升高的元素只有Fe元素,由0价升高为+2价,每生成3molFeS,转移的电子为3mol×2=6mol,B正确;反应②中C是还原剂,Sb是还原产物,根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知,反应②中还原性C>Sb,C错误;每生成4molSb时,反应②中C是还原剂,需要6molC,需要1molSb4O6;反应①中Fe是还原剂,生成1molSb4O6,需要6molFe,所以反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6mol∶6mol=1∶1,D错误。1.C[解析]白色沉淀为氢氧化亚铁,在空气中被氧化为红褐色的氢氧化铁,A项错误;氯水中含有次氯酸,具有漂白性,使红色褪去,B项错误;AgCl(白色)转化为更难溶的Ag2S(黑色),没有化合价的变化,C项正确;热铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO,NO在空气中被氧化生成红棕色的二氧化氮,D项错误。2.A[解析]8molNH3参加反应,其中有2mol被氧化为N2,3molCl2被还原为NH4Cl,A项正确。3.A[解析]解法一:写出FexO与盐酸和Cl2反应的总离子方程式:FexO+2H++3x-22Cl2xFe3++(3x-2)Cl-56x+1631.52g0.005mol解得x=0.80解法二:运用氧化还原反应得失电子守恒进行求算:0.112L÷22.4L·mol-1×2=(3-2x)×x×解得x=0.80。4.D[解析]NH4NO2加热易分解,而NaNO2加热难分解,所以NaNO2的稳定性大于NH4NO2,A正确;NaNO2与N2H4反应生成NaN3,NaNO2中氮的化合价由+3价降低为-13价,是氧化剂,B正确;NaNO2具有氧化性,在酸性条件下氧化碘化钾,得到单质碘,单质碘遇淀粉溶液变蓝,NaCl无氧化性,在酸性条件下不能氧化碘化钾,所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2,C正确;NaN3中氮的化合价为-13价,生成1个N2转移23个电子,则每产生1molN2转移2根据下表中的信息判断,下列说法错误的是 ()序号反应物产物①Cl2、H2O2Cl-、……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③KClO3、HClCl2、KCl、H2OA.第①组反应的氧化产物为O2B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2C.第③组反应中生成3molCl2,转移6mol电子D.氧化性由强到弱的顺序为ClO3->Cl2[解析]CH2O2中O元素的化合价升高,失去电子,被氧化,则H2O2反应的氧化产物为O2,A正确。②中溴元素的化合价没有变化,Cl2只将Fe2+氧化为Fe3+,发生的反应为3Cl2+6FeBr22FeCl3+4FeBr3,则Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2,若小于1∶2,也只发生该反应,B正确。在KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3mol氯气转移5mol电子,C错误。KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O反应中,物质的氧化性:ClO3->Cl2,Cl2氧化FeBr2生成FeBr3,则氧化性:Cl2>Fe3+,因此物质的氧化性由强到弱的顺序为ClO3->Cl2>Fe3+专题训练1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是 ()A.野火烧不尽,春风吹又生B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干C.粉身碎骨全不怕,要留清白在人间D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏2.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是 ()ABCD实验新制氯水滴入Na2S溶液中乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中饱和FeCl3溶液滴入沸水中草酸滴入KMnO4酸性溶液中现象产生黄色浑浊溶液由橙色变为绿色液体变为红褐色且澄清透明产生无色气体,溶液紫红色褪去3.K2FeO4是一种优良的水处理剂,一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔,发生的反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O,下列关于该反应的说法不正确的是 ()A.铁元素被氧化,氮元素被还原B.氧化性:KNO3>K2FeO4C.每生成1molK2FeO4,转移6mole-D.K2FeO4具有氧化杀菌作用4.CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O72-反应Ⅰ:CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3+反应Ⅱ:Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3+下列有关说法正确的是 ()A.反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化B.处理1molCr2O72-时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗C.反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5D.质量相同时,Cu2S能去除更多的Cr2O5.已知反应:As2S3+HNO3+X→H3AsO4+H2SO4+NO↑。下列关于该反应的说法不正确的是()A.X为H2OB.参加反应的HNO3全部被还原C.氧化产物为H2SO4和H3AsO4D.生成1molH2AsO4转移2mole-6.有关氧化还原反应的理解正确的是 ()A.(NH4)2SO4在高温下分解生成SO2、H2O、N2和NH3。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3B.已知反应2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO42CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12molC.一定条件下,氯酸钾与碘发生反应2KClO3+I22KIO3+Cl2,由此判断氧化性:I2>Cl2D.在反应CH3CH2OH+K2Cr2O7(H+)→CH3COOH中,每消耗1mol乙醇转移3NA个电子(NA为阿伏伽德罗常数的值)7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ()A.用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气,转移的电子数均为2NAB.4.6g金属钠与氧气完全反应,失去电子数目不一定为0.2NAC.将7.1gCl2溶于水制成饱和氯水,转移的电子数为0.1NAD.精炼铜时,阴极质量增加128g,则转移电子数目为4NA8.F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。其中XeF4与H2O可以发生如下反应:6XeF4+12H2O2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断正确的是()A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2B.XeF4按以上方式与水反应,每生成3molO2转移12mol电子C.XeF2加入水中,在水分子的作用下,将重新生成Xe和F2D.XeF2、XeF4和XeF6在空气中都能长期存放9.已知HNO2在低温下较稳定,既有氧化性又有还原性,其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表,且酸性:H2SO3>HNO2>CH3COOH。下列有关说法错误的是 ()pH范围>7<7产物NONO、N2O、N2中的一种A.碱性条件下,NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-+ClO-NO3B.向冷的NaNO2溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生C.向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2D.低温时不用其他试剂即可区分HNO2溶液与Na2CO3溶液10.氰化物有剧毒,我国工业废水中氰化物(CN-)的最高允许排放浓度为0.5mg·L-1。对废水中CN-的处理方法是:在碱性条件下,用Cl2将废水中的CN-转化成N2和CO2等,使废水得到净化。发生的反应为2CN-+8OH-+5Cl22CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列有关说法不正确的是 ()A.上述反应中氧化产物有N2和CO2B.经测定,NaCN的水溶液呈碱性,说明CN-能促进水的电离C.若上述反应生成0.4molCO2,则溶液中阴离子增加的物质的量为2molD.现取1L含CN-1.02mg·L-1的废水,至少需用5.0×10-5molCl2处理后才符合排放标准11.科学工作者研发了一种SUNCAT的系统,借助锂循环可持续合成氨,其原理如图Z10-1所示。下列说法不正确的是 ()图Z10-1A.过程Ⅰ得到的Li3N的电子式为B.过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O3LiOH+NH3↑C.过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH--4e-O2↑+2H2OD.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应12.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2,其反应过程可表示如图Z10-2。图Z10-2下列说法正确的是 ()A.反应中NO2是还原剂B.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质C.HNCO与NO2反应的化学计量数之比为3∶4D.反应过程中,每1molNO2参加反应,转移电子4mol13.含氰化物的废液乱倒或与酸混合,均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水,发生的主要反应为CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏伽德罗常数的值) ()A.Cl2是氧化剂,CO2和N2是氧化产物B.上述离子方程式配平后,氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2∶5C.该反应中,若有1molCN-发生反应,则有5NA个电子发生转移D.若将该反应设计成原电池,则CN-在负极区发生反应14.某学习小组以废催化剂(主要成分为SiO2、ZnO、ZnS和CuS)为原料,制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下:图Z10-3下列说法正确的是 ()A.步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuSB.步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应C.步骤③涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2OD.步骤②和④,采用蒸发结晶,过滤后均可获取粗晶体15.黄铁矿(主要成分FeS2)是工业制硫酸的主要原料,暴露在空气中会被缓慢氧化,其氧化过程如图Z10-4所示。图Z10-4下列有关说法不正确的是 ()A.经氧化后的黄铁矿可能呈现与铁锈类似的红褐色B.a步反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为7molC.氧化过程会产生较多酸性废水,破坏矿区生态环境D.标准状况下,0.1molFeS2完全被氧化时大约消耗空气40L16.为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,实验如下。图Z10-5下列说法不正确的是 ()A.试管i溶液变蓝证明有I2生成B.结合试管ⅰ、ⅱ中现象,可知2Fe3++2I-2Fe2++I2C.试管ⅲ中溶液颜色变浅说明I2转化为I-,此时I-还原性强于Fe2+D.对比实验Ⅰ和试管iii中现象,说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响参考答案1.C[解析]柴草的燃烧是氧化还原反应,A错误;“蜡炬”的主要成分是烃,烃的燃烧是氧化还原反应,B错误;碳酸钙的高温煅烧:CaCO3CaO+CO2↑,该反应中各元素化合价都没有变化,不涉及氧化还原反应,C正确;爆竹中火药的爆炸是氧化还原反应,D错误。2.C[解析]新制氯水滴入Na2S溶液中,反应方程式为Cl2+Na2S2NaCl+S↓,有元素化合价升降,属于氧化还原反应,A不符合;乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中,2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO42K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,Cr2O72-转化为Cr3+,Cr元素化合价由+6价变为+3价,有元素化合价变化,所以属于氧化还原反应,B不符合;饱和FeCl3溶液滴入沸水中,此过程为制备氢氧化铁胶体的过程,离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,过程中无元素化合价变化,不属于氧化还原反应,C符合;草酸滴入KMnO4酸性溶液中,反应方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O,高锰酸钾转化为硫酸锰,锰元素化合价由+7价变为+2价,有元素化合价变化,属于氧化还原反应,D不符合。3.C[解析]氮元素化合价降低,被还原,铁元素化合价升高被氧化,A正确。反应中KNO3为氧化剂,而K2FeO4为氧化产物,而氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性,故氧化性:KNO3>K2FeO4,B正确。反应Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O中铁元素由+3价变为+6价,故1molFe2O3转移6mol即6NA个电子,生成2molK2FeO4,故当生成1molK2FeO4时转移3NA个电子,C错误。K2FeO4中铁元素为+6价,有强氧化性,能杀菌消毒,D正确。4.C[解析]在反应Ⅰ中S、Cr元素化合价发生变化,在反应Ⅱ中Cu、S、Cr三种元素的化合价发生了变化,A错误;反应Ⅰ方程式配平后为3CuS+4Cr2O72-+32H+3Cu2++3SO42-+8Cr3++16H2O,反应Ⅱ配平后的方程式为3Cu2S+5Cr2O72-+46H+6Cu2++3SO42-+10Cr3++23H2O,可见处理1molCr2O72-时,反应Ⅰ消耗H+的物质的量是8mol,反应Ⅱ消耗H+的物质的量是9.2mol,B错误;反应Ⅱ中还原剂是Cu2S,氧化剂是Cr2O72-,二者反应的物质的量之比为3∶5,C正确;根据方程式可知3mol即3×96gCuS处理4molCr2O72-,每克处理Cr25.D[解析]As2S3中As元素的化合价为+3价,S元素的化合价为-2价,由方程式可知,反应中As元素的化合价由+3→+5,S元素的化合价由-2→+6,砷和硫元素化合价升高被氧化,N的化合价由+5→+2,化合价降低被还原,配平的化学方程式为3As2S3+28HNO3+4H2O6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑。由原子个数守恒可知,X为H2O,A正确;由方程式可知参加反应的HNO3全部被还原为NO,B正确;反应中As元素的化合价由+3→+5,S元素的化合价由-2→+6,砷和硫元素化合价升高被氧化,则氧化产物为H2SO4和H3AsO4,C正确;生成1molH2AsO4消耗143molHNO3,转移14mole-,D错误。6.A[解析]在该反应中,N2是氧化产物,SO2是还原产物,氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶3,A正确;由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO42CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知,Cu(IO3)2中,Cu元素的化合价由+2价降低为+1价,I元素的化合价由+5价降低为0,则Cu(IO3)2为氧化剂,所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×(2-1)+2mol×(5-0)=11mol,B错误;在该反应中I2为还原剂,Cl2为还原产物,难以比较氧化性,事实上氧化性Cl2>I2,C错误;CH3CH2OH中的碳元素平均化合价为-2价,而CH3COOH中的碳元素平均化合价为0,所以每消耗1mol乙醇转移2×2=4mol的电子,所以转移4NA个电子,D错误。7.D[解析]浓盐酸和MnO2共热反应生成1mol氯气,转移的电子数为2NA;浓盐酸和KClO3反应制备1mol氯气,转移的电子数为53NA,A错误;金属钠与氧气反应,钠元素化合价由0价升高为+1价,4.6g金属钠与氧气完全反应,失去电子数目一定为0.2NA,B错误;将7.1gCl2溶于水制成饱和氯水,氯气没有完全与水反应,所以转移的电子数小于0.1NA,C错误;精炼铜时阴极反应式为Cu2++2e-Cu,阴极增加的质量为铜的质量,2molCu转移4mol电子,D正确。8.A[解析]该已知反应中,生成Xe的XeF4作氧化剂,生成XeO3的XeF4作还原剂,生成氧气的水作还原剂,即4XeF4(氧化剂)+2XeF4(还原剂)+6H2O(还原剂)+6H2O2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑,氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶(2+6)=1∶2,A正确;由反应可知,每生成4molXe,转移电子的物质的量为4mol×(4-0)=16mol,则每生成3molO2转移16mol电子,B错误;F2能与水反应,在水分子的作用下,不可能重新生成Xe和F2,C错误;XeF2、XeF4和XeF6极易与水反应,在空气中不能长期存放,D错误。9.C[解析]碱性条件下,NO2-的氧化产物为NO3-,则NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-+ClO-NO3-+Cl-,A正确;HNO2具有氧化性,H2S具有还原性,酸性条件下,H2S被氧化为S,HNO2被还原为NO、N2O和N2中的一种,因此有淡黄色沉淀产生,B正确;HNO2具有氧化性,SO2以还原性为主,酸性条件下,HNO2以氧化性为主,SO2被氧化为SO42-,HNO2被还原为NO、N2O和N2中的一种,得不到HNO2,C错误;若将HNO2滴加到Na2CO3溶液中,反应先是产生NaHCO10.C[解析]C、N元素化合价都升高,则氧化产物有N2和CO2,A正确;NaCN的水溶液呈碱性,说明CN-水解促进水的电离,为强碱弱酸盐,B正确;由反应可以知道,生成2molCO2的同时,生成10molCl-,反应前后阴离子数目不变,则当有0.4molCO2生成时,溶液中阴离子的物质的量不变,C错误;1L含CN-1.02mg·L-1的废水,要达到排放标准,则反应中就必须消耗1.02mg-0.5mg=0.52mgCN-,则根据方程式可知,需要氯气的物质的量是5.2×1011.D[解析]Li3N是离子化合物,Li+与N3-之间通过离子键结合,电子式为,A正确;Li3N与水发生反应产生LiOH、NH3,反应方程式为Li3N+3H2O3LiOH+NH3↑,B正确;在过程Ⅲ中OH-在阳极失去电子,发生氧化反应,阳极的电极反应为4OH--4e-O2↑+2H2O,C正确;过程Ⅱ的反应为盐的水解反应,没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应,D错误。12.D[解析]反应中NO2转化为N2,氮元素化合价降低,NO2是氧化剂,A项错误;C3N3(OH)3与HNCO分子式不同,为不同物质,B项错误;HNCO中H为+1价、O为-2价、C为+4价、N为-3价,NO2中N为+4价,反应产物为N2、CO2、H2O,反应过程中只有N的化合价发生变化,根据得失电子守恒可知,HNCO与NO2反应的化学计量数之比为4∶3,C项错误;反应过程中,每1molNO2参加反应,转移电子4mol,D项正确。13.B[解析]在反应CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl