高考化学二轮复习专题：非金属元素及其化合物的性质

高考化学二轮复习专题：非金属元素及其化合物的性质考点一碳、硅及其化合物的性质1.知识网络图12.易混知识盲点扫除(1)自然界中无游离态的硅。通常原子晶体不导电,但硅是很好的材料,是制作光电池的材料。SiO2不导电,是的材料。

(2)特殊反应①Si的还原性大于C,但C在高温下能还原出Si:SiO2+2CSi+2CO↑。②非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂,且无氢气放出,但硅与碱溶液反应只作还原剂,且放出氢气:。

③非金属单质一般不与非氧化性酸反应,但硅能与HF反应:。

④SiO2是酸性氧化物,却能与非氧化性酸反应:SiO2+4HFSiF4↑+2H2O。⑤H2CO3的酸性强于H2SiO3,所以Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3↓,但高温下Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑也能发生。⑥一般情况下,金属(Na、K除外)能置换出水中的氢,C在高温下也能置换出H2O中的氢:。

(3)硅酸盐大多难溶于水,常见可溶性硅酸盐是硅酸钠,其水溶液称为泡花碱或水玻璃,但却是盐溶液。硅胶(mSiO2·nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。(4)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料;碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。例1下列关于硅及其化合物说法正确的是 ()①SiO2熔点高、硬度大,可用于制光导纤维②HF与SiO2反应,故可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记③各物质间的转化均能实现:SiO2SiCl4Si④硅胶作袋装食品的干燥剂没有发生化学变化⑤石英砂可用于生产单晶硅⑥氧化铁中混有二氧化硅,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂能分离⑦SiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2SA.①②④⑤⑥B.①③⑤⑥⑦C.③④⑤⑥⑦ D.②④⑤⑥⑦变式下列有关硅及其化合物的叙述错误的是 ()①水晶、石英、玛瑙等主要成分都是SiO2②水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料③硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式可表示为Na2O·2FeO·3SiO2④可选用陶瓷坩埚或者生铁坩埚熔融氢氧化钠固体⑤氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料,具有超硬性,它能与氢氟酸反应⑥水泥、玻璃、陶瓷都是混合物,没有固定的熔点A.①③⑥ B.①②③④C.③④D.⑤⑥考点二卤素单质及其化合物的性质1.知识网络图22.易混知识盲点扫除(1)液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中;液溴需要用水封,溴蒸气呈红棕色,液溴呈深红棕色,溴水呈橙色,溴的CCl4溶液呈色。

(2)Cl2①Cl2与水发生的是可逆反应,HClO具有强氧化性、和弱酸性。

②1molCl2参加反应,转移电子数可能为。

③Cl2的实验室制法中,还原剂为浓盐酸,氧化剂可以为MnO2、KClO3和KMnO4等。④Fe和Cl2在点燃条件下反应时,不论Fe过量或不足,由于Cl2的强氧化性,产物一定是FeCl3。(3)次氯酸盐①ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与等均不能大量共存;向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3,其离子方程式为(少量SO2);Ca2++2ClO-+2SO2+2H2OCaSO4↓+2Cl-+SO42-+4H+(过量SO2②ClO-可以水解,溶液显碱性,如Fe3++3ClO-+3H2OFe(OH)3↓+3HClO。③“84”消毒液的主要成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用,其原因是。

④由于电离常数Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3),所以向NaClO溶液通入CO2,不论CO2过量还是少量,均发生,但CO2(少)+Ca(ClO)2+H2OCaCO3↓+2HClO。

例2下列有关氯气及其化合物的叙述正确的是 ()①氯气使KBr溶液变黄,氯气被还原;②用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子;③ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒;④将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2;⑤因为次氯酸盐具有氧化性,所以可用漂白粉漂白织物;⑥漂白粉可用于生活用水的消毒。A.①③⑥ B.①②③④C.③④ D.①⑤⑥变式某同学设计完成了以下两个实验:向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO3)。②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是 ()A.实验①生成HIO3时发生的反应为I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HClB.实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C.由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2D.由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3考点三硫、氮及其化合物的性质一、硫及其化合物的性质1.知识网络图32.易混知识盲点扫除(1)SO2①SO2性质的多面性溶液石蕊溶液加有酚酞的氢氧化钠溶液酸性KMnO4溶液现象变红褪色褪色SO2的性质溶于水显酸性溶于水显酸性还原性溶液溴水品红溶液氢硫酸(H2S溶液)现象褪色褪色生成浅黄色沉淀SO2的性质还原性漂白性氧化性②把SO2气体通入BaCl2溶液中,没有沉淀生成,但若通入NH3或加入NaOH溶液,或把BaCl2改成Ba(NO3)2,均有白色沉淀生成,前两者生成BaSO3沉淀,后者生成BaSO4沉淀。(2)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时,随反应进行,产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。(3)C与浓硫酸反应时,反应产物的确定应按以下流程进行:无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。(4)浓硫酸具有脱水性,所以有机反应上用浓硫酸作催化剂时往往会脱水碳化,进而产生SO2杂质气体。二、氮及其化合物的性质1.知识网络图12-42.易混知识盲点扫除(1)NO只能用或气囊法收集,NO2不能用排水法,可用或排苯法收集。

(2)NO2能被NaOH溶液吸收,NO单独不能被强碱溶液吸收,NO与NO2混合能被NaOH溶液吸收。(3)浓HNO3显黄色是因为溶有,而工业上制备的盐酸显黄色,是因为溶有。

(4)硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性,属于氧化性酸,其中HNO3、HClO见光或受热易分解,保存于中。

(5)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成;金属和浓HNO3反应一般生成NO2,而金属和稀HNO3反应一般生成NO。

(6)铜与浓HNO3反应在试管内就能看到红棕色的NO2,而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。(7)实验室制备NH3,除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外,还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取,而检验NH4+需用浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,以确定N(8)收集NH3时,把一团干燥的棉花放在试管口,以;收集完毕,尾气处理时,应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花,以。

(9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成,常用于HCl和NH3的相互检验。(10)NH3、HCl、SO2、NO2可用水进行喷泉实验,水溶性小的气体可用其他溶剂(如CO2和NaOH溶液)进行喷泉实验。例3下列叙述错误的是 ()①稀硫酸具有酸性,所以可用于除去铁锈;②将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性;③NH4HCO3受热易分解,所以可用作氮肥;④氯化钙可用作食品干燥剂,CaCl2也可干燥NH3;⑤将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,现象为有气体生成,溶液呈红色,可以得出稀HNO3将Fe氧化成Fe3+;⑥NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr。A.①③⑥ B.②③⑤⑥C.③④⑤⑥ D.②③④⑤⑥变式某工业废气中的SO2经如图12-5中的两个循环可分别得到S和H2SO4。下列说法正确的是 ()图12-5A.循环Ⅰ中,反应1中的氧化产物为ZnFeO3.5B.循环Ⅰ中,反应2中的还原产物为ZnFeO4C.Mn可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料D.循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的SO2,理论上得到S和H2SO4的质量之比为16∶491.下列有关化学反应的叙述正确的是 ()A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O22.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂3.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.FeFeCl2Fe(OH)2B.SSO3H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3D.NH3NOHNO34.一种新型的合成氨的方法如图12-6所示,下列说法错误的是()图12-6A.反应①属于“氮的固定”B.反应②属于非氧化还原反应C.反应③可通过电解LiOH水溶液实现D.上述三步循环的总结果为2N2+6H2O4NH3+3O2参考答案2.(1)半导体制作光导纤维(2)②Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑③Si+4HFSiF4↑+2H2↑⑥C+H2O(g)H2+CO例1D[解析]①SiO2用于制造光导纤维与光的全反射有关,与SiO2的熔点、硬度无关,错误;②玻璃的主要成分是SiO2,HF能与SiO2反应,因此氢氟酸可以刻蚀玻璃,正确;③SiO2不与HCl溶液反应,错误;④硅胶能吸水,吸水时没有发生化学变化,正确;⑤石英砂的主要成分是二氧化硅,可以用焦炭在高温下还原得到粗硅,再生产单晶硅,正确;⑥先加入过量氢氧化钠溶液,过滤、洗涤、干燥得氧化铁固体,向滤液中加入适量盐酸,过滤、洗涤、灼烧固体,得到二氧化硅,可以分离,正确;⑦组成和结构相似的分子,其相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高,正确。D正确。变式C[解析]水晶、石英、玛瑙等主要成分都是SiO2,①合理;水玻璃是硅酸钠的水溶液,可向其中通入CO2气体,利用复分解反应来制取硅胶,由于硅酸钠不能燃烧也不支持燃烧,因此可作木材防火剂,②合理;硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示时,各种元素的原子个数不变,元素的化合价不变,因此该硅酸盐可表示为Na2O·Fe2O3·3SiO2,③错误;陶瓷中含有SiO2,SiO2可以与NaOH在高温下反应,故陶瓷坩埚不能在高温下熔融NaOH固体,④错误;氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料,由于氮化硅属于原子晶体,原子间通过共价键结合,共价键的作用力强,因此该物质具有超硬性,它能与氢氟酸反应产生SiF4、NH3,⑤正确;水泥、玻璃、陶瓷都是混合物,由于没有固定的组成,因此物质没有固定的熔点,只能在一定温度范围内软化,⑥正确。2.(1)橙红(2)①漂白性②2NA、NA或小于NA(3)①SO32-、I-Ca2++3ClO-+SO2+H2OCaSO4↓+Cl-+2HClO③ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O④CO2+H2O+ClO-HClO+HCO3【典例探究】例2D[解析]Cl2与KBr反应生成KCl和Br2,Cl2被还原为KCl,①正确;除去水中的Cu2+、Hg2+可以使用还原剂(铁粉)或加入沉淀剂将两种离子转化为沉淀,氯气不与Cu2+、Hg2+反应,②错误;ClO2用于自来水的杀菌消毒,利用的是其强氧化性,③错误;氯气中还有水蒸气,④错误;次氯酸盐有氧化性,能使有色有机物褪色,⑤正确;漂白粉具有强氧化性,可用于生活用水的消毒,⑥正确。变式C[解析]由①中继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO3)可知,氯气可氧化碘单质,发生离子反应I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl,A正确;由盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色可知,溴易溶于四氯化碳,则可通过萃取分液的方法获得Br2的CCl4溶液,B正确;由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,①中氧化性为Cl2>I2,②中氧化物为Cl2>Br2,不能比较Br2、I2的氧化性,C错误;由①②中继续滴加氯水的现象及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3,D正确。二、2.(1)排水法向上排空气法(3)NO2Fe3+(4)棕色细口瓶(5)H2(8)防止与空气对流吸收NH3【典例探究】例3D[解析]铁锈的主要成分为Fe2O3,硫酸具有酸性,可以和金属氧化物反应,具有对应关系,①正确;SO2通入溴水中证明SO2具有还原性,②错误;NH4HCO3含有植物生长需要的化合态的氮元素,可用作氮肥,与其受热易分解无关,③错误;氯化钙能与氨反应,不能用于干燥氨,④错误;将稀硝酸加入过量铁粉中,生成Fe(NO3)2、NO和水,无Fe3+,因此加入KSCN后溶液不会变红,⑤错误;氧化性酸浓硫酸与还原性较强的Br-能发生氧化还原反应,不能得到HBr,⑥错误。变式D[解析]反应1为2ZnFeO4+H22ZnFeO3.5+H2O,氧化产物为H2O,A错误;反应2为4ZnFeO3.5+SO24ZnFeO4+S,还原产物为S,B错误;循环Ⅱ中电解时,阳极上Mn2+放电生成MnO2,若Mn作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料,则阳极上Mn放电,得不到MnO2,C错误;循环Ⅰ中总反应为2H2+SO2S+2H2O,循环Ⅱ中电解过程发生反应为MnSO4+2H2OMnO2+H2SO4+H2↑,吸收过程发生反应为MnO2+SO2MnSO4,故循环Ⅱ中总反应为2H2O+SO22H2SO4+H2,循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的SO2,理论上得到S和H2SO4的物质的量之比为1∶1,质量之比为16∶49,D正确。1.C[解析]常温下,Fe遇到浓硝酸发生钝化,Fe在稀硝酸中不发生钝化现象,A项错误;MnO2与稀盐酸不反应,应与浓盐酸在加热条件下制取Cl2,B项错误;SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3,与少量氨水反应生成NH4HSO3,C项正确;室温下,Na与O2反应生成Na2O,D项错误。2.D[解析]NaHCO3可用于治疗胃酸过多是由于NaHCO3能够与盐酸反应,与受热分解无关,A项错误;SiO2作光导纤维是由于SiO2具有光学性质,与熔点和硬度无关,B项错误;Al2O3熔点高,可以作耐高温材料,与其是两性氧化物无关,C项错误;CaO能够与水反应,可以作干燥剂,D项正确。3.C[解析]Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,A项错误;S在O2中燃烧生成SO2,B项错误;CaCO3高温分解生成CaO和CO2,CaO与SiO2在高温条件下反应生成CaSiO3,C项正确;NO与H2O不发生反应,D项错误。4.C[解析]反应①中氮气由游离态转化为化合态,属于“氮的固定”,A正确;反应②为Li3N+3H2O3LiOH+NH3↑,其中各元素化合价均未发生变化,属于非氧化还原反应,B正确;Li是活泼金属,电解LiOH水溶液时阴极氢离子得电子,不能得到Li单质,C错误;根据图示信息可知,转化的原料是氮气和水,产物是氨和氧气,再根据氧化还原反应的规律可知,其总反应为2N2+6H2O4NH3+3O2,D正确。1.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下,将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中,其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 ()A.反应Ⅰ的离子反应方程式为2Ce4++H22Ce3++2H+B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+)D.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变[解析]C根据图示可知反应Ⅰ为2Ce4++H22Ce3++2H+,A正确;反应Ⅱ的反应物为Ce3+、H+、NO,生成物为Ce4+、N2、H2O,根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得离子反应方程式为4Ce3++4H++2NO4Ce4++N2+2H2O,在该反应中NO是氧化剂,Ce3+是还原剂,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶4=1∶2,B正确;反应前后溶液中n(Ce4+)不变,但由于反应后溶液中水的物质的量增多,所以反应后溶液中c(Ce4+)减小,C错误;由于反应前后各种元素的原子个数相等,根据Ce原子守恒可知反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数不变,D正确。2.下列离子方程式的书写及评价,均合理的是 ()选项离子方程式评价A将2molCl2通入含1molFeBr2的溶液中:2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++4Cl-+Br2正确;Cl2过量,可将Fe2+、Br-均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2++HCO3-+OH-MgCO3↓+H2正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-HClO+HSO3正确;说明酸性:H2SO3强于HClOD1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2-+5H+Al3++Al(OH)3↓+H2正确;反应后溶液中与沉淀中铝元素质量相等[解析]DCl2过量,Fe2+、Br-均被氧化,离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2,离子方程式和评价均不合理,A错误;Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀,反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O,离子方程式和评价都不合理,B错误;HClO有强氧化性,能够氧化SO2,正确的离子方程式为SO2+H2O+ClO-Cl-+SO42-+2H+,评价及离子方程式均不合理,C错误;1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合,n(AlO2-)∶n(H+)=2∶5,反应的离子方程式为2AlO2-+5H专题训练1.下列关于含硫化合物的叙述不正确的是 ()A.SO2能与CaO反应,可用生石灰作工业废气的脱硫剂B.SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色,体现出漂白性C.浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时,浓硫酸只表现酸性D.医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ()A.FeCl3易发生水解,可用于蚀刻铜制的印制线路板B.漂白粉具有氧化性,可用于脱除烟气中的SO2C.CaCO3高温下能分解,可用于修复被酸雨侵蚀的土壤D.活性炭具有还原性,可用于除去水体中Pb2+等重金属3.某化学小组同学用如图Z12-1所示装置模拟工业制取SO3的过程,下列相关说法错误的是 ()图Z12-1A.装置c后应增加尾气处理装置B.装置a只有干燥气体的作用C.实验室制取SO2和O2可使用同样的气体发生装置D.V2O5是催化剂并且也会参与反应4.将氯水加入下列4种试剂中。根据实验现象,得出的结论不正确的是 ()试剂现象结论A硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀氯水中含有Cl-BCaCO3固体固体表面有气泡冒出氯水具有酸性CKBr溶液溶液变黄氯水具有氧化性D滴加酚酞的Na2SO3溶液红色褪去Cl2具有漂白性5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是 ()A.S(s)SO2(g)H2SO4(aq)B.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)C.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)D.NH3(g)NO(g)HNO3(aq)6.研究铜和铁与浓硫酸的反应,实验如下:①②铜丝表面无明显现象;铁丝表面迅速变黑,之后无明显现象铜丝或铁丝逐渐溶解,产生大量气体,品红溶液褪色下列说法正确的是 ()A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸,可用铜制容器盛放浓硫酸B.用等浓度,等体积的浓硫酸做实验,②中铜丝或铁丝均有剩余时,产生气体的物质的量相等C.依据②,可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2D.①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率7.用如图Z12-2所示装置制取并收集气体,对应的装置和试剂均正确的是 ()图Z12-2Ⅲ收集气体Ⅰ中试剂a、bⅡ中试剂cⅣ中试剂dASO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液BCl2浓盐酸与二氧化锰饱和氯化钠溶液NaOH溶液CHBr浓硫酸与溴化钠浓硫酸水DCO甲酸与浓硫酸浓硫酸酸性KMnO4溶液图Z12-38.甲、乙、丙、丁为中学常见物质,其中甲、乙为单质,丙为氧化物,它们之间存在如图Z12-3所示的转化关系。下列说法正确的是()A.若甲、乙元素是同主族元素,根据元素周期表推测,此时乙单质可能是SiB.若甲、乙均为金属单质,则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物C.若甲为金属单质,乙为非金属单质,则甲只能是MgD.若甲、乙元素是同周期元素,则该反应的化学方程式一定为2F2+2H2O4HF+O29.“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白,下列实验现象的分析不正确的是 ()实验①1mL蒸馏水②1mL0.0002mol·L-1H2SO4③1mL2mol·L-1H2SO4操作“84”消毒液+石蕊溶液“84”消毒液+石蕊溶液“84”消毒液+石蕊溶液实验现象混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色,一段时间后蓝色褪去混合后溶液pH=5.0,蓝色迅速褪去,无气体产生混合后溶液pH=3.2,蓝色迅速褪去,并产生大量气体,使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝A.对比实验①和②,②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO-+H+HClOB.实验③中产生的气体是Cl2,由HClO分解得到:2HClOCl2↑+H2OC.对比实验②和③,溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要调控到合适的pH才能安全使用10.叠氮酸钠(NaN3)是汽车安全气囊的产气剂,Fe2O3是主氧化剂,NaHCO3作冷却剂。当汽车发生剧烈碰撞时,分解产生大量气体使安全气囊迅速打开,从而起到安全保护作用[已知Ka(HN3)=1.8×10-5]。下列有关说法正确的是 ()A.NaHCO3的冷却原理是它发生分解,消耗体系的热量B.Fe2O3和Na反应的氧化产物是Na2O2C.等物质的量的NaN3和HN3混合溶液显碱性D.若有6.5gNaN3分解产生N2,则转移0.9mol电子11.某小组利用下面的装置进行实验,②、③中溶液均足量,操作和现象如下表。图Z12-4实验操作现象Ⅰ向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量②中产生黑色沉淀,溶液的pH降低;③中产生白色浑浊,该浑浊遇酸冒气泡Ⅱ向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量现象同实验Ⅰ资料:CaS遇水完全水解由上述实验得出的结论不正确的是 ()A.③中白色浑浊是CaCO3B.②中溶液pH降低的原因是H2S+Cu2+CuS↓+2H+C.实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是CO2+H2O+S2-CO32-+HD.由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱12.巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置能达到实验目的的是 ()图Z12-5A.用装置甲比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性B.用装置乙验证SO2具有漂白性C.用装置丙判断铁钉发生的是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D.用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体13.将下列反应所得气体通入溶液中,实验现象能够支持实验结论的是()选项气体溶液实验现象实验结论A蔗糖加入浓硫酸搅拌产生的气体溴水橙色变为无色蔗糖经浓硫酸脱水后产物与浓硫酸反应生成了CO2B碳酸钠固体与稀硫酸反应产生的气体硅酸钠钠溶液出现白色浑浊酸性:硫酸>碳酸>硅酸CCu与浓硫酸加热450℃产生的气体BaCl2溶液大量白色沉淀SO2可与BaCl2发生反应D二氧化锰与浓盐酸共热产生的气体KBr和KI的混合溶液无色逐渐变为棕黄色氧化性:Cl2>Br2>I214.Na2SO3易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4而变质,现有Na2SO3样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是 ()A.将样品与足量稀硫酸充分反应,生成的全部气体依次全部通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶、盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ,测得干燥管Ⅰ质量增加bgB.将样品与足量稀硫酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称重为dgC.向样品中加入足量H2O2溶液,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称重为cgD.将样品配制成溶液V1L,取其中25.00mL用标准酸性KMnO4溶液滴定,消耗标准酸性KMnO4溶液V2mL参考答案1.B[解析]二氧化硫与碘发生氧化还原反应,二氧化硫表现出还原性,B错误。2.B[解析]FeCl3具有强氧化性,能与Cu等金属反应,可用于蚀刻铜制的印制线路板,与FeCl3易发生水解无关,A错误;漂白粉的主要成分是次氯酸钙,次氯酸钙具有强氧化性,能氧化SO2生成硫酸盐,所以漂白粉可用于脱除烟气中的SO2,B正确;CaCO3能与酸反应,能改良、修复被酸雨侵蚀的土壤,与CaCO3高温下能分解无关,C错误;活性炭与Pb2+等金属离子不反应,不能用于除去水体中Pb2+等重金属离子,D错误。3.B[解析]SO2不可能完全反应,因此要对尾气进行处理,A正确;装置a的作用有干燥、使气体充分混合、通过观察气泡快慢调节气体流速,B错误;实验室制取SO2(Na2SO3固体与浓硫酸)和O2(MnO2与H2O2溶液)都可使用固液混合不加热制气体的发生装置,C正确;催化剂加快反应速率的原理就是改变反应路径从而降低活化能,D正确。4.D[解析]将氯水加入硝酸酸化的AgNO3溶液中,反应产生白色沉淀,只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀,说明氯水中含有Cl-,A正确;将氯水加入CaCO3固体中生成了气体二氧化碳,能证明溶液呈酸性,B正确;将氯水滴入KBr溶液,溶液变黄,说明生成了溴单质,氯气氧化溴离子变成溴单质,说明氯水具有氧化性,C正确;将氯水滴入滴加酚酞的Na2SO3溶液,因为氯水显酸性和强氧化性,将Na2SO3转化成了硫酸钠,硫酸钠不水解,溶液不再显示碱性,因此酚酞溶液褪色,结论不正确,D错误。5.C[解析]S燃烧产生SO2,SO2与H2O反应生成H2SO3,不是H2SO4,A错误;Fe与盐酸反应生成FeCl2,不是FeCl3,B错误;2NaHCO3(s)Na2CO3+CO2↑+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,C正确;NO与H2O不反应,不能生成HNO3,D错误。6.C[解析]常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化,则可以用铁制容器盛放浓硫酸,A错误;随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐降低,Cu与稀硫酸不反应,而Fe能与稀硫酸反应生成氢气,则②中铜丝或铁丝均有剩余时,产生气体的物质的量不可能相等,B错误;②中在加热条件下,铜丝或铁丝逐渐溶解,产生大量气体,品红溶液褪色,说明反应中生成SO2,C正确;温度升高可加快化学反应速率,同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高,D错误。7.B[解析]Cu与稀硫酸不反应,不能制备二氧化硫,A错误;浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气,氯气的密度比空气密度大,氯气与NaOH溶液反应,图中装置可制备、收集氯气,且NaOH溶液可吸收尾气,B正确;浓硫酸与HBr发生氧化还原反应生成溴,不能制备和干燥HBr,C错误;甲酸与浓硫酸反应生成CO、H2O,CO不能与高锰酸钾反应,且CO不能选向上排空气法收集,高锰酸钾不能吸收尾气,D错误。8.A[解析]若甲、乙元素是同主族元素,丙为氧化物,C与SiO2、Na与H2O的反应等都符合转化关系,乙单质可能是Si,A正确;若甲、乙均为金属单质,丙为氧化物,铝热反应符合转化关系,丁若为氧化铝,Al2O3属于两性氧化物,B错误;若甲为金属单质,乙为非金属单质,丙为氧化物,Mg与CO2、Na与H2O的反应等都符合转化关系,甲不一定为Mg,C错误;若甲、乙元素是同周期元素,Mg与SiO2反应生成Si与MgO也符合转化关系,D错误。9.B[解析]次氯酸的酸性较碳酸更弱,次氯酸根离子水解使次氯酸钠溶液呈碱性,能使石蕊溶液变蓝。实验①和②表明,次氯酸根离子在碱性、酸性溶液中均有漂白性(强氧化性,被还原为Cl-),且酸性溶液中漂白性更好,则②中发生了反应ClO-+H+HClO,A正确。③中使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是Cl2,是因为在强酸性溶液中发生反应ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O,且HClO分解的产物是氧气和水,B错误。实验②和③表明,酸性溶液中次氯酸根离子有强氧化性,②中酸性较弱,ClO-不能氧化Cl-,③中酸性较强,ClO-氧化性也更强,可将Cl-氧化为Cl2,C正确。比较实验①和②,说明加酸可以提高漂白效果;比较实验②和③,说明酸性过强,会生成有毒的